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１．４０℃の硝酸カリウム２００ｇを加熱し、再び４０℃にすると１６７ｇとなった。析出した結晶は何ｇか？ 硝酸カリウムの溶解度は４０℃で８５である。 ２．３５％濃塩酸から５％の希塩酸１l（比重１．０５）を作るには水（比重１．０）がいくら必要か？ すみませんが、化学の計算問題が苦手なもので。。。 計算過程を主に教えてください・・

l-メントールの確認試験方法 ・ノニオン活性剤（ポリオキシエチレン硬化ヒマシ油） ・エタノール ・水 ・その他水溶性成分数種（エタノールには溶けない） 以上が配合された溶液（全て可溶化された透明溶液です）から、ｌ－メントールを確認する試験方法をご存知の方がいらっしゃったらご教授頂きたいです。 推測だけでもＯＫです。宜しくお願い致します。

初めて投稿します。 今5ヶ月終わる妊婦です。 宮城県南部に住んでいて、うちの市は毎日の放射能検査では０.０８マイクロシーベルトというカンジです。 この前、うちの主人が近くの田んぼ？から、うなぎを釣ってきました。 釣りが大好きな夫で、さすがに海釣りにはいかないのですが、近くの田んぼからうなぎを釣ってきて、放射能に不安になりながらも、夏バテしないようにと釣ってきた夫に断ることもできず、食べてしまいました…。 2回ほど食べてしまったのですが、赤ちゃんに影響ないか心配です。 はっきり断れない私がいけないのですが、日々心配になってきて、怖くなってきました。 胎動は5ヶ月初めからあり、生きていてくれてるのはわかるのですが、病気をもった子などにならないでしょうか？ 放射能がお腹の赤ちゃんに影響ないか本当に心配です。

湿疹とアトピーの為にアンテベートを処方されました。 病院では塗る時、看護婦さんは綿棒にアンテベートをとって塗ってくれたのですが、自分で塗る時、今までは綿棒じゃなくて感触の分かる指の腹をつかって塗ってました。 アンテベートは患部にだけ塗って下さい、と皮膚科医で言われましたが、、自分で塗る時いつも裸の指で塗っていたことが大丈夫なのだろうか、、と今になって少し心配になりました。 指を使って塗っても大丈夫なのでしょうか？ また、湿疹がヒドくなると浸出液がでるのですが、浸出液が出ている患部にも塗っても大丈夫でしょうか？ そして、浸出液が出ている湿ってる患部と違い、かさぶたが出来ている乾燥している患部／かさぶたのできた箇所が痒くて思わず掻いてしまってかさぶたをはがしてしまった患部に塗っても大丈夫でしょうか？

濃硫酸（５０％）の入った、ガラス製噴霧瓶の口より上の部分が破損してしまい、開かなくなってしまいました。 中に入っている硫酸の量は、10～20mlだと思います。 栓の部分がガッチリはまってしまったわけではないのですが、口よりうえの部分がないので、開けられないのです。 叩くことも考えたのですが、中身を考えると踏み切れません。 安全に処分する方法があれば、教えてください。

現在仮想実験の研究をしており、 (1)「楽しく」 (2)「多くの部材から正しいものを選ぶ必要があり」 (3)「失敗すると場合によっては危険なもの」 という条件を満たすテーマを探しています。 例としては「石鹸の制作」のようなテーマが最良です。 何か案を出して頂けると助かります。

赤本をやってる際、上記の問いについて聞きたいのですが 問｝オストワルト法について 　１０００molのアンモニアがすべて硝酸になった、得られた質量パーセント濃度６３％の硝酸の質量は何キログラム？ に対して 解)化学反応式により、１０００molのアンモニアに対して１０００mol硝酸ができるので 硝酸の質量(ｋｇ)をｘと置くと １０００＝ｘ×１０＾3×(６３/１００)×(１/６３)により・・・ と書いてあったのですが ・　１０＾３は単位はmolですか？(何の前振りもなく１０の３乗がでてきたので一応。) ・　これらが水の中で起こってることはわかりますが、なぜ突然問題文に質量パーセント濃度が出てきて答えに結びつくのか(一応なぜアンモニアには質量パーセントmolがないのかも理由をお願いします。) 回答よろしくお願いいたします。

今の時期、日差しが強い中1日中 日光に当たってしまったら顔から液が出てしまいました。私は元々アトピー持ちです。顔はカサカサ程度でした。痒みはなく掻いて無いのに顔から液が出てしまい不思議で仕方ありません。日光皮膚炎？日光アレルギー？も日光に当たると顔からリンパ液が出るのでしょうか？ 日光の刺激だけで顔からリンパ液が出てしまう人はいますか？ していた紫外線対策は、 ・日焼け止めは合わない為 塗っていませんでした。 ・帽子を被っていました。

　「水」、「塩水」、「砂糖水」、「酢」、「焼酎」の５つの中で、表面張力が１番低いのはどれですか？出来れば低い方から順番に書いてくださるととても嬉しいです。これさえ分かれば、自由研究が終わるのに、どうしても分からないんです。よろしくお願いします。

　液体の表面張力の高さは、液体の温度以外に何によって変わってくるのでしょうか？知っている方がいらっしゃいましたら教えてください。よろしくお願いします。

学校で質量％濃度とモル濃度の計算方法と言うのを習ったのですが、 正直意味がわかりません。 いきなり、「ここはこうなるから覚えてね」みたいな感じで言われて良くわかりませんでした。 まずそれぞれが何なのか、そしてその計算方法を教えてください。 どちらか片方だけでもかまいません。 出来る限り分かりやすくお願いします。

先日縁日にて金魚すくいをしました。 最終日と言う事もあり、子供2人が居たので、おまけを含め20匹程度の金魚を頂きました。 我が家では金魚の飼育は初めて。 その場で売られてた、水槽12リットル（横31センチ・奥行き18cm・高さ24cm）の物を購入。 付属品として、エアーポンプ（エアーリフト式水中フィルター）・ビニールチューブ・カルキ抜き・人口ブランツ・餌などが含まれてました。 翌日ホームセンターにて、不足してる物などを買い足しました。 砂利・水草・ベルアクアサポート・BIOスコール・水抜きポンプです。 帰宅後に水を三分の一を抜き、ベルアクアサポートとBIOスコールを入れました。 水質調整剤とはなってますが、中々水は綺麗にはならず濁ってます、それに何となく臭いです。臭いがします。 餌は1日目にはあげず、2日目から少量朝晩にあげてます。 今の所金魚は元気に泳いではいるのですが、濁りや臭いが気になります。 何か不足してる事などあるのでしょうか？ せっかく子供がはじめて縁日で捕った金魚で、下の子と、じーと金魚を見て楽しんでるので、頑張って育ててあげたいと思ってます。 足りない事など何かありましたら、アドバイスお願い致します。

中学3年の理科で電解質とイオンについて教えてください。 例えば、「塩化ナトリウムは水に溶かすとナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれる」とありますが、なぜ単純にNaとClに分かれるのではなくNa+(陽イオン)とCl-(陰イオン)になるのでしょう？ 教科書にはその辺の説明がなく、乱暴にこうなりますとしかなく困ってます。 どなたか誰にでもわかるように解説していただけると助かります。 逆に砂糖やエタノールが水に溶かしても電離しない非電解質の方もできればお願いします。 この2つの違いがわかりません。

今水槽を見たら産卵していたので、親を別のゲージへ移動させた所です。 産卵した卵は順調に孵化すれば、孵化後もそのまま産卵した水槽で飼育をしていきたいと 思っています。 この個体は今年3回目の産卵なので今年はラストチャンスかもしれません。 過去2回は孵化させる事ができなかった事もあり、何とか稚魚を誕生させたいと思っています！ 精子で白く泡立った水槽で、孵化まで水換え無しで大丈夫なのかと・・・・ スポンジフィルターはそのまま掘り込んでおいて良いのか・・・ それともエアレーションのみの方がよいのか・・・・ 子引きは初挑戦のビギナーです。 金魚を累代飼育されてる様なベテランさん色々教えて下さい。 情報が錯綜しているので、経験談をよろしくお願いします。

電気分解をしたとき、陰極や陽極での反応する物質は、電子をひきつける力の強さの順である「酸化還元電位」に従って決まると聞きました 陰極においては酸化還元電位が大きい物質、陽極においては逆に小さい物質が反応するというふうに 例えば、硝酸銀水溶液を白金電極で電気分解すると陽イオン中で一番電子をひきつける力の強い銀イオンが陰極で反応しますよね しかし、酸化還元電位の表を見てみるとAg+より、(NO3-)+(4H+)+(3e-)⇔(NO)+(2H2O)の式のほうが酸化還元電位の値が大きいですよね NO3-は陰イオンですが、これはNO3-のほうがAg+より電子を引き寄せる力が強いということではないでしょうか それなら陰極では、Ag+よりNO3-のほうが反応しそうだと思っちゃうんですがなぜそうならないんですかね

イオンに価数の違うものがあるという現象が理解できません・・・。 例えば、水素イオンだったらH+しかありませんよね。電子を一つ外に出した方が安定だから。 でも、鉄イオンにFe2+とFe3+があるじゃないですか！！ じゃあ、このイオンたちは外に電子を二つだしても、三つだしても安定なのでしょうか。変です。安定状態は一つじゃないんですか。あの最外核電子が希ガスと同じになると安定。 仮に安定状態にかかわらずイオンになれるんだとすれば、Fe+～Fe10+とかいくらでもありそうな気がするのです。でも、鉄の場合はFe2+とFe3+くらいしか聞かないですし、水素の場合のH2+も聞きません。どうしてでしょう(-_-;

２ヶ月前に、何回も繰り返し使える充電式の電池(単３)水素？電池を買いました。(使ってない電池は涼しいクローゼットに普通に置いていました) その時は４本セットで買ったので普段は２本や１本で使っていたのですが、昨日タッチ式のライト(単３電池４本で使用できます)に電池を入れ寝る前に５分程使い、今日、(今)部屋の電気を消し寝る前に使おうと思ってタッチしたら、昨日開けたばかりの電池を入れてるのにライトがもの凄く小っちゃくて(暗くて)、真っ暗の部屋のなかライトをひっくり返し、フタを開け、電池を擦る？というか軽く回そうとしたら、水みたいな液が手にベットリついて、４本のうち新品の１本の電池が泡を噴いて液体が流れ出てました、びっくりして電池をタッチライトからはずし、ティッシュの上に置いたのですが何分経ってもプチプチ…と液体がフットウしてるみたいに…とにかく怖いです。 新品のしかも繰り返し使える高いやつ買ったのに…トラウマになりそう 泡(液)はタッチライト、繰り返し使える電池３本、ケータイ、手(手は洗いました)についたのですが大丈夫ですか？

育てだして、数年のクワズイモです。 これまで、2回ほど鉢替えし、順調に大きくなってきました。 ところが最近、葉が点々と変色し始めました。 これは放っておいてもいいのでしょうか？ 何か対策等がありましたら教えて下さい。 よろしくお願いします。

ピアノの鍵盤の消毒をしたいです。風邪引きさんや、子供がなめた指をそのままで弾くので、機にし過ぎかも知れませんが、気になってます。 今まではからぶきをしていましたが、目に付く汚れは落ちますが、黴菌の繁殖場になっているような気がしてたまりません。 象牙の鍵盤なのですが、象牙を傷めずに消毒する方法はありますか。

二酸化炭素は水に容易に溶解し、その一部が水と可逆的に反応して炭酸となる。この平衡定数(K0)を次のように定義する。 K0=[H2CO3]/[CO2] K0=3.0×10^(-3) ただし、[CO2]は水に溶解している二酸化炭素分子のモル濃度であり、接している二酸化炭素の圧力に比例する。炭酸はその一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオンとなる。この反応の平衡定数K1は2.0×10^(-4)mol/Lである。炭酸水素イオンはさらにその一部が電離して炭酸イオンとなる。この反応の平衡定数K2は5.0×10^(-11)mol/Lである。 25°Cにおいて、1.0atmの二酸化炭素と平衡にある水1.0Lには3.0×10(-2)molの二酸化炭素分子が溶解している。 (1) 25°Cにおいて、水を1.0atmの大気中に長時間放置したとき、pHはいくらになるか。ただし、大気中には体積パーセントで4.0×10^(-2)%の二酸化炭素が含まれ、二酸化炭素以外の酸性物質は含まれないものとする。 空気中の二酸化炭素の分圧は、1.0×4.0×10^(-4)なので、水に溶解している二酸化炭素のモルは、水の体積をVとすると、4.0×10^(-4)×3.0×10^(-2)×V=1.2×10^(-5)×Vと表せる。よって、[H2CO3]=K0×[CO2]=1.2×10^(-5)×3.0×10^(-3)=3.6×10^(-8) 電離が平衡状態に達したときの水素イオンのモル濃度をxとすると、炭酸水素イオンもxであり、炭酸のモル濃度は、3.6×10^(-8)-x と表せる。よって、K1=x^2/{3.6×10^(-8)-x } ∴ x=[-2.0×10^(-4)+√{4.0×10^(-8)+28.8×10^(-12)}]/2 4.0×10^(-8)≫28.8×10^(-12)なので、28.8×10^(-12)を無視すると、xが0になります。 どこが間違っているのか教えてください。