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こんばんは。私は中３です。 夏休みの宿題で「自由研究」が出ました。テーマは排気ガスを調べようと思っています。方法は車のガスが出るところに袋を近づけて採取し、その中に2、3日外に置いて、冷蔵庫で冷やした水を入れて無理やり水に溶かして水溶液にする方法です。 窒素酸化物を調べるキットはあったのですが、硫黄酸化物、炭化水素を調べるキットがありませでした。キットでなくても学校か家でできる方法ならなんでもいいです。できれば一般の人でも手に入る薬品を使って検出したいです。ご存じの方はよろしくお願いします。また、もっと効率のいい採取方法があれば教えてください。

よろしくお願いします。 英語で、hydrofluoric acid というのを、辞書で引くと、 「フッ化水素酸、フッ酸」などと書いてありますが、 「フッ酸」というのは単に「フッ化水素酸」を縮めた呼び方で、 「フッ化水素酸」と「フッ酸」はまったく同じ物と考えてよいのでしょうか。 いろいろと調べてみたのですが、「フッ化水素酸（フッ酸）」と書いてある物や、「フッ酸の水溶液がフッ化水素酸」と書いてあるものがあったりして、よく分からなくなってしまいました。 また、これは液体だと思うのですが、これが空気中に出て気体となった場合、それは「フッ化水素酸ガス」とか「フッ酸ガス」という呼び方をすればよいのでしょうか。 化学に関しては全くのシロウトなので、是非、教えて頂けると助かります。

おそらく、自分が小学生くらいの時に 夏休みのお昼の３時前後にやっていたアニメと思うんですが ・人がコックピットに入ってロボットで戦っていた（エヴァンゲリオン系） あと 印象的なことは、敵？の女性が人型ロボットに入ると その中が水溶液みたいで、女性の髪の毛とかが取られていって 髪の毛が無くなり、ツルツルになったりしてました。 もしかしたら、「あにめ大好き！」という　番組かもしれませんが 定かではありません。 あと、不確かですが「鉄人２８号」という言葉が何故か思い浮かぶのですが これも、定かではありません（検索してそれらしいものはＨＩＴしませんでした） 以上の、情報しかないのですが、宜しくお願い致します。

アニリンを用いたアセチル化についてです。 アニリン3mlに精製水50ml加える。そこに濃塩酸3.5mlを加え、しっかりと混ぜ、アニリン塩酸塩に変換する。そこに無水酢酸4mlと酢酸ナトリウム水溶液（3.5g/30ml H2O）を順に加える。 この操作において、各試薬を加えた理由を教えてください。 アニリンに精製水いれたら2層になってしまうので濃塩酸を加えることで溶液になる。無水酢酸を加えてアセチル化を起こし、アセトアニリド+酢酸ができる。酢酸ナトリウムを加えるのは、濃塩酸と反応し、塩化ナトリウムと酢酸を生成するためですか？ しかし、酢酸があると不純物として扱われ、目的物であるアセトアニリドの収率が悪くなるのでは？と思いました。

０．１mol／Lの濃度の炭酸ナトリウム水溶液をつくる操作として、次のうち正しいものはどれか。 ただし、炭酸ナトリウム（Na2Cｏ3）の分子量は１０６とし、水（H2O）の分子量は１８．０とする。 （１）10.6ｇのNa2Co3を１リットルの水に溶かす。 （２）28.6ｇのNa2Co3・10H2Oを水に溶かして１リットルにする。 （３）28.6ｇのNa2Co2・10H2Oを971.4mlの水に溶かす。 （４）10.6ｇのNa2Co2・10H2Oを水に溶かして１リットルにする。 （５）28.6ｇのNa2Co2・10H2Oを１リットルの水に溶かす。 答え：（２） 答えが（２）になる理由が分かりません。 実際の数字を使った式と解説付きで教えて下さい。

炭酸水素カリウム（分子量＝１００．１１）を１．００１１g採取し、蒸留水２５mlと指示薬とともに三角フラスコ中にいれ完全に溶解させた。次いで、ビュレットから硫酸水溶液を滴下したところ三角フラスコ内の反応液中に気泡が生成し完全に中和するために２０．００mlの硫酸溶液を要した。この硫酸溶液は何規定か。またこの硫酸溶液のモル濃度を求めよ。有効数字４桁で示せ。さらに炭酸水素カリウムは食酢中の酢酸濃度を定量するための標準溶液として用いることができるか。理由もそえて解答せよ。っとゆう問題なんですが、これが今回テストにでるみたいなんです。全く分からないうえに、先生にきいても教えてくれないのでどうか解答おねがいしますm(__)m

実験の問題で難しいのがあるので教えてください。 ただ、実験の問題なのでどのように書いていいのかわからないので、かなり要約してあります。たぶん字足らずになるので補足事項あれば聞いてください。あと、私は化学初心者です。わけあって学習しています。 １、ブタン（Ｃ４Ｈ１０）と臭素（Ｂｒ２）の結合の化学反応式は？ ２，ヘキセンと臭素水と硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液の化学反応式は？ ３，アセチレン（Ｃ２Ｈ２）の完全燃焼はどのようになるでしょうか？ 私は成人で学校の宿題とかではないのですが、こたえもなく考えてみてわからなかったので質問しました。初心者にもわかりやすく教えて頂けると非常に助かります。

溶液の定義って、私の記憶では（中学校？） 溶けて透明になったら良い みたいな感じだったと思うんですけど（これも定かでない）。 このときに ろ紙でろ過したときにろ紙上に物質が残ったら溶液ではない と、習ったと思うのです。 しかし、いつかテレビで「海水も真水になる」ろ過器（？） というキャンプ用品（だったと思う）をみた記憶があるんです。 食塩水って水溶液ですよね。 ということは、 上の溶液の見分け方って間違ってるのでしょうか？ そもそも定義が違うのでしょうか？ あと、コロイド溶液って「溶液」っていってますよね。 ろ紙を通るとは思えないのですけど。 以上、三つの疑問が急にわいてきたのですが、 教えてください。

危険物甲種 計算問題について教えてください 非常に困っています。途中計算式がまったくわからず、どうすればよいのか。 例題集から勉強してるのですが、解答が一言なので、途中計算式がわかりません。 以下に問題を写すので、途中式も入れて教えていただけたらうれしいです 「０．５mol/Lの硫酸水溶液２００ｍＬを濃度９８wt％の濃硫酸からつくろうとする場合、必要な 濃硫酸の量として次の正しいものはどれか。ただし硫酸（Ｈ２ＳＯ４）の分子量は９８、濃硫酸 の密度は２．０ｇ/cm3とする。」 （１）1.0ml (2)2.0ml (3)3.0ml (4)4.0ml (5)5.0ml 途中計算式を特に教えてください。お願いいたします。

27° 1atm の空気1.0lを5.0×10(-2)mol/l の水酸化バリウム水溶液200mlの中に通じたその時生成した沈殿をろ過し ろ液20.0mlをとって1.0×10(-1)mol/lの塩酸で中和したところ19.6ml を要した この空気1.0lの二酸化炭素の物質量を求めよ 回答 吸収された二酸化炭素をx(mol)とすると中和点において 2x=5.0×10(-2)×2×200/1000 - 10.×10(-1)×19.6/1000×200/20 x=2.0×10(-4) 分かりません これで起こる反応は、 (1) CO2 + Ba(OH)2 →BaCO3 + H2O (2) Ba(OH)2 + 2HCI→ BaCI2 + 2H2O ですよね これから何故あの式が…… 2x となってるのか それと、最後の20/200も

希硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合して反応させると、生成した硫酸ナトリウム1molあたり112kJの熱が発生する。 また十分な量の希硫酸に固体の水酸化ナトリウムを溶解して反応させると、生成した硫酸ナトリウム1molあたり201kJの熱が発生する。 このことから、水酸化ナトリウムの水に対する溶解熱を求めよ。 ［私の途中までの考え］ 前半の熱量の式は H2SO4+2NaOH+aq=Na2SO4aq+2H2O+112kJ 後半の式は H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+201kJ と考えました。 でも この先 何をしたらよいかが わかりません…。 どなたかわかる方 よろしくお願いします。

希硫酸10.0mLを中和するために0.100molの水酸化ナトリウム水溶液16.4mLを必要とした。 この希硫酸の濃度は何molか。という基本問題で 計算は出来るのですが、答えが8..20molになる理由がわかりません。 2×x×10.0/1000＝1×0.100×16.4/1000 で0.02ｘ＝0.00164 x＝0.082になります。 どうして小数点が二個ズレて8.20molになるのでしょうか 他の計算だと 0.050molの硫酸を20mLをちょうど中和するのに0.10mol水酸化バリウムは何mL必要かという問題で 答えが5.0mLなのに計算すると0.5になって こちらは何で小数点が一個だけなんだろう・・・と困ってます どなたか教えてください；

いつもお世話になります。 化学反応で、臭素を炭化水素（C6～C7）に溶かした溶液を系中に滴下して、 とある化合物にBrを導入したい（臭素化合物を合成したい）と考えています。 臭素の使用量は25gです。 チオ硫酸ナトリウム水溶液を用意する、保護眼鏡や手袋を着用する、 酸耐性のドラフト内で取り扱うなど、おおよその準備は整っています。 ただ、ガラスアンプルに入った臭素を滴下ロートに移す際、一瞬開放系になるのですが、 どのように取り扱うのが安全でしょうか？ ・ディスポのプラスチック製ピペット ・ガラス製シリンジ＋金属製ニードル ・ガラス製ロート などが手元にありますが・・・・・・。 取り扱ったことのある方、いらっしゃいましたら教えてください。

Q1　0．001mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液（電離度１） これのｐHを求めよ。　とでたんですが、解説では [OH-]=１×0.001×１＝１×１０＾－３（mol/L）で水のイオン積より求めていたんですが少し疑問です。 まず、水のイオン積とは酸性であろうと中性であろうとその中に含まれる水素イオンと水酸化物イオンは常に２５°であれば一定であるってやつですよね。　今回はまず、0.001molというのは溶質の水酸化ナトリウムですよね、それの電離した水酸化物イオンが0.001molだったんですよね。　ですが、水も電離しているはずなのに、なぜ水のOHを考慮しないでイオン積を利用してるんですか？？　教えて下さい。

センター化学I2007 本試の第２問　問２を教えてください。 ある量のアンモニアを入れた容器に0.30mol/lの硫酸40mlを加え、 よく振ってアンモニアをすべて吸収させた。反応せずに残った硫酸を0.20mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で中和適定したところ、 20mlを要した。はじめのアンモニアの体積は、標準状態で何lか。 最も適当な数値を、次の(1)～(5)のうちから一つ選べ。 (1)　0.090 　(2) 0.18 　(3)　0.22 (4)　0.36 (5)　0.45 解答は(5)だそうなのですが、 私が計算すると0.11になってしまいます。 解説を見てもいまいち分からないので、 どなたか、どうかご教授のほどよろしくお願いいたします。

よく酸性になることと、酸化することは違うと聞きますが、今ひとつどう違うのかがよくわかりません。 酸化するとは「酸素を取り込む」「水素を奪われる」「電子を奪われる」などと表記されております。 それに対し酸性になるとは（水溶液において）水素イオン濃度指数が７未満の値になることと把握しております。 H＋にくらべ相対的にOH－の電子が多い状態（アルカリ性）の状態からOH－の電子が相対的にH＋より少なくなると酸性状態になるのだと理解しています。 結果、酸性になる＝OH－の電子が奪われる＝酸化と全てイコールでつながってしまう気がするのは、何か勘違いしているんでしょうか？ どなたかアドバイスお願いいたします。

危険物取扱者試験の勉強をしていますが化学でつまずいています。 【問題】 『80gのNaOHを水に溶かして1Lの水溶液にする。 　この溶液10mLを濃度不明の酸で中和したら25mL要した。 　この酸の規定度はいくつか。原子量はNa＝23、O＝16、H＝1』 【答え】 『0.8規定』 HaOHの分子量は40なので80gでは2molで濃度は2mol/L、つまり 濃度2mol/Lの1価の塩基HaOHの溶液10mLを25mLの酸で中和することはわかりました。 『塩基の(濃度×価数×体積)＝酸の(濃度×価数×体積)』 で解こうとしても酸の濃度と価数がわからないので答えが出てきません。 解き方を教えて下さい。お願いします。

水酸化カルシウムが溶解している1.0ℓの水溶液のpHを計算で知る方法がネットにありました。 Ca(OH)2の分子量=74 7.4mgが溶解した水のｐHは7.4*10^(-3)/74=1.0*10^(-4)mol/L 電離度は1で計算 1.0*10^(-4)mol/Lの水酸化カルシウムではOH-は2.0*10^(-4)mol/L pOH=log(10)2.0*10^(-4)=4-log(10)2=3.699 とありました。この計算によると中性の水に塩基である水酸化カルシウムを 溶解するのに量が少ないと酸性になります。このことについて解説を いただきたいのですが。当方学生時代は化学が好きでしたが、何十年も 離れてほとんど素人です。よろしくお願いします。

次の問題で、解答をみてもよくわかりません。だれか、わかるかた教えていだだけませんか？ 問　次の各操作ではいずれも分解という反応がおこる。下の（１）～（５）に答えなさい。 　　Ａ 炭酸水素ナトリウムを加熱する。 　　Ｂ 水を電気分解する。 　　Ｃ 酸化銀を加熱する。 　　Ｄ 塩化銅水溶液を電気分解する。 （１）得られた物質の中に気体が含まれているものについて、発生した気体を水に溶かして赤いインキを入れると色が消えた。この気体は、どの操作によって得られたものか。次の(1)～(4)の中から一つ選びなさい。 (1) Ａ　　(2) Ｂ　　(3) Ｃ　　(4) Ｄ　 解答は(4)です。教えてください。よろしくお願いします。

黄銅をつくる際に「ＮａＯＨ水溶液に亜鉛粉末を加えて加熱し銅片を入れると表面に亜鉛がメッキされる」そうですが、なぜ亜鉛がメッキされるのですか。インターネットで調べてみると [Ｚn(ＯＨ)４]２－ ＋ ２ｅ－ →　Ｚn ＋ ４ＯＨ－ 上記の反応が起こるとかかれています。 「テトラヒドロキソ亜鉛(II)酸イオンが、銅板へ移動してきた電子の一部と反応し、還元され金属亜鉛に戻り銅板が亜鉛めっきされる。」ということらしいです。 亜鉛が溶けて[Ｚn(ＯＨ)４]２－ になることや、亜鉛が溶けて銅片上２ｅ－が発生するのもわかりますが、なぜ[Ｚn(ＯＨ)４]２－ が還元されるのかわかりません。 基本的な質問で済みませんがよろしくお願いいたします。