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現在、高校で燃料電池（アルカリ形燃料電池　AFC）の製作を行っている者です。 燃料極側に安定した量の水素を供給する方法を考えていますが、なかなかよいアイデアが浮かびません。 なお、これまでは燃料電池本体にあけた供給孔に水素ボンベを直接接続して水素を供給していましたが、圧力が強すぎて、電解質｛水酸化カリウム水溶液（質量パーセント濃度は約20%）｝が噴出す、無駄にガスが浪費されるといった問題に悩まされてきました。 これまでに考えたのは １.密閉した容器の中で、金属を強酸水溶液で溶かして水素を発生。チューブで燃料電池に供給。 ２.水上置換法で、ビニール袋に水素を集めて口を密閉して、反対側にチューブを接続して、水素を供給。 ３.２において、ビニール袋を瓶に変更し、水中であらかじめ穴を開けてチューブを接続したアクリル板でふたをして、水中から出して供給。 といった具合です。現在実践しているのは２．１，３はまだ「そういうアイデアが出た」という段階です。 なにかもっといい方法はないものでしょうか？ P.S. １～３の考えについても、意見等いただければ幸いです。

こんにちは。 年２回（６月・１０月）水質検査を行なっているのですが、私は今年、CODMnを担当することになっています。 しかし、６月に実験をしたところ、水道水で基準値（飲料水としての最低基準）２０ppmに対し１００ppmを上回る結果が出てしまいました。水道水だけでなく、川でも同じような結果になりました。 私達は「駒込ピペットで滴下したことによる測定誤差」と考察しました。そしてその後、各自自宅より持ち寄った水道水を用いての再検査を行ったのですが、やはり２０ppmをはるかに上回る値が出てしまいました。 [操作方法] ●原則、雨が振っている場合は延期する。 （ただし、小雨ならば延期しないこともある。） ●採水場所は川の本流（川１とする）、同じ川の支流（川２とする）、校内の池（水の循環はなし）、実験室の水道、校内の冷水機（実験室と同じ階に設置されているもの）の５ヶ所とする。 ●水道水・冷水は川１・川２よりも少し早め（日は同じ）に汲んでおき、常温下に放置しておく。（汲み置きの水） ＊前日準備 使用する器具を蒸留水で洗い、乾燥させておく。 使用する薬品を準備しておく。 （準備） [薬品] 過マンガン酸カリウム（KＭnO2）：0.1g 純水：99.9cm3 希硫酸（H2SO4） [器具] ビーカー、メスシリンダー、ホールピペット、ガラス棒、pH試験紙、三脚、ガスバーナー、マッチ、燃えさし入れ、雑巾、沸騰石 ※１％過マンガン酸カリウム水溶液 過マンガン酸カリウム（KＭnO2）：0.1g 蒸留水：99.9cm3 蒸留水に過マンガン酸カリウムを溶かし、１％過マンガン酸カリウム水溶液を作る。 ※希硫酸は２mol/lのものを用い、検水がpH＝３になるまで加える。（そのため使用量は定まっていない） ＊当日 （操作） (1)希硫酸（H2SO4）を加え、万能試験紙を用いて硫酸酸性（pH=3）にした検水50cm3をビーカーに取り、沸騰石を入れて加熱する。 (2)沸騰させながら過マンガン酸カリウム水溶液（KＭnO2）を１滴ずつ滴下する。 (3)加えた過マンガン酸カリウム水溶液（KＭnO2）の赤紫色が消えたら、もう１度過マンガン酸カリウム水溶液（KＭnO2）を加える。 (4)(3)の操作を赤紫色が消えなくなるまで繰り返し、記録した滴下数と、あらかじめ求めておいた個人の１滴分の体積をもとに、要した過マンガン酸カリウム水溶液（KＭnO2）の体積を求める。このとき、検水が少なくなっても純水を加えないこととする。 (5)(4)で求めた体積を以下の式Ｖに代入し、検水の過マンガン酸カリウムの消費量Ｘ（単位ppm）の値を求める。 式：１/５０ × Ｖ/１０の３乗 ＝ Ｘ ×１０のマイナス６乗 ※硫酸酸性のときには還元物質により還元され、赤紫色を示す過マンガン酸カリウムが淡紅色を示すマンガンイオンとなり、この測定では水溶液中に含まれる量が少ないため、色が消えてしまったように見える。 MnO4－＋8H＋5e－→Mn2+＋4H2O だが、そうでない（中性・アルカリ性の）ときには、 MnO4－＋2H2O＋3e－→MnO2＋4OH－ となり、水に不溶の二酸化マンガンという茶色の粉状の物質が生成する。 検水を硫酸酸性にするのは、この二酸化マンガンの生成量を減らすためである。 （二酸化マンガンは、肉眼での検水の色の判定を妨げる恐れがあるため） 検水のpHをpH=3に調整するのは、過去に、検水のpHをpH＝２、３、４、５と変化させ、同じように実験・比較した結果、pH＝３の時が最も二酸化マンガンの生成量が少なく、色が確認しやすかったためである。 ※個人の１滴分の体積の算出法 ビーカーを１つ用意する。 ビーカーに水を適当に入れ、そこから駒込ピペットで１ｍｌとり、１滴ずつ捨てていく。 全て捨てるのに何滴かかったかを記録し、その滴数で１ｍｌを割ったものが個人の１滴分の体積となる。 （できれば３回行ない、平均値を個人の１滴分の体積とする） そこで、 (1)なぜ基準値をはるかに上回るような結果が出てしまうのか。 　また、どのように改善したらよいのか。 (2)操作方法は正しいのか。 (3)現在、パックテストも販売されている。 この方法とパックテストでは、どちらがよく採用されているのか。 お願いします。

私は様々な演示実験について研究しています。 「不思議なコップ」という演示実験について実験をしたのですがうまくいかず、原理もよくわかりません。教えて下さい。 （反応比についても触れてくださるとうれしいです。） 実験「不思議なコップ」 所要時間：5分 目的：過マンガン酸カリウムを用いた酸化還元反応 器具：シェーカー，ワイングラス（３），駒込ピペット 薬品：過マンガン酸カリウム，3M-硫酸，30％-過酸化水素水 事前準備： 過マンガン酸カリウム水溶液は，水１リットルに耳かき２杯ほどと希硫酸20mlを入れ，やや淡い目のワイン色の溶液とし，瓶に入れておくと効果的である。２．の過酸化水素水と水も仕込んでおく。 方法： シェーカーに過マンガン酸カリウム水溶液を８分目程度入れ，ラムまたはウォッカと称して水を少量加える。 この操作は，雰囲気づくりだけで化学的な意味はない。 ワイングラス２個を用意し，一方に30％過酸化水素水１ml，もう一方に同量の水を入れておく。 シェーカーの液をカクテルに見せかけ，２個のワイングラスに注ぐ。その際，水の方（ア）にやや多めに注ぐ。 均等にするために，（ア）を過酸化水素水入りの方（イ）に少し注ぎ，故意に入れ過ぎる。最後に（イ）から（ア）へ少し戻すと，（ア）は無色になる。 留意点：過酸化水素は濃度が小さいときには還元剤として作用し，濃度が大きいと酸化剤として作用する。 情報元 http://gakuen.gifu-net.ed.jp/~contents/rika_kagaku/cr057.html

はじめまして、とても困っています。 ＭｇＳｏ４・７Ｈ２Ｏ（分子量・246.48とする）の試薬を使って、Ｍｇ（原子量・24.3とする）・1ｐｐｍ溶液100ｍｌを作成する時の考え方を教えてください。 水和物の分を考えないといけないのかが…今まで１つの試薬からしか作ったことがないのですＴＴ 混ざったものから１つの水溶液をどうやって作るのでしょう？Ｓｏ４はどうやって省く？（そもそも省かないのか＾＾；） よろしくお願い致します。

アルミニュウム片に水酸化ナトリウム水溶液を加えたとき、どんな化学反応が起こったのでしょうか？それを少し火にあてて、発生した気体をためて、そのきたいに火をつけたときの変化と発生した気体は何でしょうか？その時どんな化学反応が起こったのでしょうか？それと、アルミニュウム片を水酸化ナトリウムで溶かしたものに、塩酸を少量加えたときの化学反応と過剰の塩酸を加えたときの化学反応を教えてください。お願いします。

宜しくお願いします。 砂糖等の粉末原料（固形物）を極性のない 物質表面に均一に吹き付ける方法を 捜しています。 例えば、粉を画用紙に吹き付けるのに、画用紙に 糊を薄く塗っておいて、上から粉を吹き付けて はけで薄く伸ばせば良いと思いますが、 食品系で砂糖や食塩を均一に付着させる方法はないでしょうか？例えば、水溶液にして吹き付けるのも一つの方法 かと思います。 宜しくお願い致します。（主に食塩について）

ある炭酸カルシウムを含んだ水溶液（pH11位）を中和しようと酸（硝酸が無かったので酢酸）を加えてpHを約7にしました。 この溶液の吸光度を測定しようと思ったのですが．．あら？セル瓶に気泡がいっぱい．．炭酸だってことは分るのですが、吸光度測定に影響が出るのでしょうか？ もし出る場合はどのようにして前処理すればよいのでしょうか？ ちなみに加熱する程度の器具しかありません．． 　宜しくお願いします。

ただ今、研究で試薬のKdを求めるため、9～14のpHの領域の水溶液と長時間振とうさせて、吸光度を測定しましたが、吸光度は変わらず・・・。pH14の溶液を4時間振とうしましたがダメでした。 量は有機溶媒20mlと水相20mlです。 吸光度を下げるためにできることはなんですか？ 「振とう時間を増やす」以外の解答をお願いします。 解答待っています。 P.S.質問がありましたお書きください。わかる範囲で答えます。

お世話になります。 老朽した固定レイアウトからレール（ポイントレールも）外し 少し小さめの新しいボードで作り替えようとしています。 レール（ポイントレールも）は合板に釘で押してあるだけですがすが 周りのボンド水溶液で固めたバラストが強力に固着して、ドライバーで 剥す状態です。現状レールを３本潰しています。特にポイントレールは 財布に厳しいので、上手く外して再利用したいのです。 良い方法やアイデアをご存知の方お見えでしたら、御教授お願いします。

高校化学 もし良ければ途中式を教えてくださいm(_ _)m １，３％過酸化水素水の質量モル濃度を求めよ。 ２，分子量Mの物質が質量モル濃度ｍ(mol/kg)の濃度で解けている水溶液がある。その密度はｄ(g/cm`3)であるとして、この溶液のモル濃度はどのような式で表されるか。 ↑ 私が立てた式 m/(1000＋mM)×1/d×1/1000なのですが、答えが一致しません どこが間違っているのでしょうか？ よろしくお願いしますm(_ _)m

エステルに塩基の水溶液を加え温めると、カルボン酸塩とアルコールになる。このように塩基を用いた加水分解をけん化という。 と書いてあるのですが、どうしてこれが加水分解なのかわかりません。 確かに気質であるエステルは分解されていますが、-Hと-OHがでてきていないので、不思議です。以前加水分解について質問したのですが（No.773588）、それを見てもわかりません。教えてください。

ネットで電気分解のことを検索していたら、次のような問題があったのですが、解答がありませんでした。自分としては、（２）の水素が酸素の誤りではないかと思うのですが、合っておりますでしょうか? [問題]　次の化合物の水溶液を電気分解したとき、陽極に発生するものとして、誤っているものはどれか。 （１）　KI…………ヨウ素 （２）　CuSO4……水素 （３）　NaOH……酸素 （４）　AgNO３……酸素 （５）　H2 SO4……酸素

お世話になります。 弱酸と弱延期の塩に強アルカリを加える場合、弱酸と強アルカリの塩になるのでしょうか また、弱アルカリを強酸の塩に強アルカリを加える場合、強酸と強アルカリの塩になるのでしょうか 例えば、酢酸アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶液を加えると、酢酸ナトリウムになるのでしょうか、また、塩化アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えると塩化ナトリウムになるのでしょうか 上記の場合、どちらの反応のほうが早いのでしょうか 申し訳ございませんが、ご教授願います

硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。60 ℃ の水 100 g に硝酸カリウムを 90．5 g 溶かし，この水溶液を 30 ℃ に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの質量とその物質量はいくつか。 ただし，式量は KNO3 = 101 とする。 水100gに対する溶解度 60℃　→　110g 30℃　→　40g 私の計算では　110-40＝70gですので、90.5-70=20.5gとなりますたが違うようです。 こちら、解説お願いします。

硫酸（pH1,98wt%）を中和するために炭酸ナトリウム水溶液(pH11,13wt%）13wt%を用いました。 理論的には、硫酸1molの中和に必要な炭酸ナトリウムは1molであり、重量比は分子量の比で98：106でほぼ等量で良いと予想されますが、実際に中和操作を実施したところ約5倍程度の重量が必要となってしまいました。 どなたか理由がわかる方がいましたら、教えて下さいませんか。

酸化銅の還元や、塩化銅水溶液の電気分解で得られた銅を確認する方法として「薬さじでこすり、金属光沢を確認する」というものがありますが、この際、しばしば「“金属製の”薬さじでこすり…」という記述を目にします。 そこで質問なのですが、非金属性の薬さじではこすっても金属光沢は確認できないのでしょうか。 金属光沢の発生条件には、同じく金属製の何かと接触させる必要があるのでしょうか。

夏休みの自由研究について考えています 塩水を濃度の濃いものと薄いものに分けて冷凍庫で凍らせます。 凍った氷をビーカーに入れ、溶け方について観察します。 ここで質問なんですが、氷の濃度と溶け方の(速さ等) にはどのような関係があるのでしょうか？ 塩水以外の水溶液でも同じ結果が出るのでしょうか？？ 例外等があったら是非教えてください。 またこの実験を踏まえた応用等もありましたら教えてください。

夏休みの自由研究で浮力の実験をしました。 じゃがいもを浮かべようと思い、水２００ｃｃに塩を入れていくと２８ｇでじゃがいもは浮かびました。 今度は砂糖で実験をしました。２８ｇで浮かぶと思っていたら、なんと６０ｇ入れないと浮かびませんでした。 水溶液の密度を考えると同じ量で浮かぶように思うのですが、なぜなんでしょう？ 夏休みの自由研究が行き詰ってしまいました。 誰かわかりやすく教えてください。お願いします。

白金電極で硝酸銀水溶液を電気分解するという問題で 陰極について AgNO3→Ag+＋NO3- H+>Ag+ Ag+＋e-→Ag...(答) 陽極について NO3->OH-より 4OH-→O2＋2H2O＋4e- 4H+＋4OH-→4H+＋O2＋2H2O＋4e- 2H2O→4H+＋O2＋4e-...(答) というのを授業で習ったのですが同じように水酸化ナトリウム(白金電極)と硫酸銅(II)水溶液(電極銅)を式で表わしたらどのようになるか教えていただけないでしょうか。

どなたか御回答お願いします。 炭素、水素、酸素からなるカルボン酸2.9mgを完全燃焼させたところ、CO2が5.8mg、H2Oが2.3mg生成した。 また、この化合物150mgを中和するためには、0.10M NaOH水溶液17mLを必要とした。 ただし、C=12、H=1.0、O=16とする。 この化合物の分子式を求めよ。 組成式がC2H4Oであるのは分かったのですが、分子量が求められず、分子式が分かりません。 よろしくお願いします。