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動かすと凍り始める現象 冷凍庫にしまっておいた、水や水溶液を取りだしたときに、透明で全く凍っているように見えなかったのに、持ち運ぶときに揺らしたり、衝撃を与えたりすると、急に凍りだすのを見ることがあるのですが、どうしてなんでしょうか？またどういう名前で呼ばれている現象なんでしょう？

エチレンとアセチレンに酸性か塩基性かという性質はないのですか？ カーバイドを水中に入れ水上置換をしその水溶液を少量とにフェノールフタレイン溶液を加えると赤色を示しました。 これは共に生成されたCa（OH）2が塩基性の物質ということを示しているのですか？ アセチレンが塩基性というわけではないのですか？

現在電気測定の電解質としてリン酸水溶液を使っているのですが、 測定中に溶液が黄色く変色してしまいます。 何ができているか予想でも、参考図書の情報でも結構ですので、 助けてください。 ちなみに、接触しているかもと思われるものは、 パラジウム、白金、バナジウムです。 ガラス容器で、70度で実験しています。

化学の問題でわからないところがあるので、教えてください。 炭素電極を用いて水酸化ナトリウム水溶液を2Aで965秒間電気分解したとすると、流れた電気量(C)はいくらでしょうか？ また、ファラデー係数を9.65×10^4 C/molとしたとすると、陽極から発生する酸素は標準状態で何mL発生しますか？ 回答よろしくお願いいたします。

問題集の解説を見ても、いまいち付いていけないので分かりやすく 教えられる方、宜しくお願いします。 0.1mol/Lの塩酸20.0ｍLと0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0ｍLを混合し、 水を加えて1,000mL（１L）とした場合、この混合溶液のｐHはいくつになるか？ 但し、塩酸と水酸化ナトリウムは完全に電離するものとする。

塩化バリウム水溶液と硫酸銅五水和物を加熱反応させて塩化銅を作る実験を行ったのですが、なぜそこで塩化バリウムを使用したのでしょうか？ それに関連して難溶性塩という言葉がでてきたのですが それはなんですか？ また、塩化バリウムによる塩化銅の生成とどのような関係があるのですか

ある水溶液からの換算について CaCO3からCaOに換算する方法を教えてください。 　Ｃａ 　１当量 　Ｍｇ　　　2.5当量です。 　ＣＯ２は、２０ppmです。 ここまでは考えたのですが？ Mg(OH)2は、2.5＊58.3/24.3=6g CaCO3は、0.0020*100/61=0.033g この後はどういうふうに考えてCaOの%をだすのでしょうか？ すいませんが教えてください。

分液ロート内で、混酸を20％炭酸ナトリウム水溶液で中和して除去する操作があります。このとき、ｐH9にしてアルカリ性にしました。このとき、上層である水層が赤色になりました。この赤色の成分は何ですか？ 混酸を中和すると硫酸ナトリウム、硝酸ナトリウムが生成しますが、これらは赤色になんてなりません。

酢酸ウラニルを購入して電子顕微鏡の切片染色に使用したいのですが、現在は酢酸ウラニル2水和物しかないと言われました。 特にこだわりはなく、染まれば何でも良いのですが同じような染色効果があるのでしょうか？ 2％水溶液にして使用します。 自分は化学に弱いので教えてください。 どうぞ宜しくお願いいたします。

酸の比較の問題です。「塩酸、酢酸、硫酸があり、これらは全て同じモル濃度である。各水溶液の１０ｍｌを水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量の大小関係を答えろ」 答えはどれも等しいだと思うのですが、なぜ等しくなるのかが簡潔に説明できないでいます。簡潔に説明してください。お願いします。

硝酸カリウムと硝酸銅(II)五水和物を混ぜ合わせ、それに水を加え、完全に溶かし、水溶液をつくります。それを冷やして再結晶によって分離するとき、なぜその固体があらわれるのではなく、結晶があらわれるのですか？また、あらわれた硝酸カリウムの結晶は、最初の硝酸カリウムの固体と全く同じものですか？なるべくくわしく教えてください。よろしくお願いします。

t-ブチルアルコールを同じモル濃度のHClあるいはHBr水溶液で反応させると、反応速度はほぼ同一である。しかし、HClとHBrの等モル混合溶液の中で反応した場合には、主生成物は臭化t-ブチルで、塩化t-ブチルは副生物になる。 このような結果になる理由がわかりません わかる人がいましたら、お願いしますm( __ __ )m

オゾンを含む空気をヨウ化カリウム水溶液に通じたらヨウ素が生成した、という実験で、オゾンのイオン反応式が　Ｏ3 ＋ Ｈ2Ｏ ＋ ２e‐→ Ｏ2 ＋ ２ＯＨ‐ となっていました。 しかし教科書等を見るとオゾンの酸化の式は Ｏ3 ＋ ２Ｈ+ ＋ ２e‐→ Ｏ2 ＋ Ｈ2Ｏ となっています。これはなぜでしょうか。 解説お願いします。　　　

硫酸銅水溶液をメタノールとまぜて脱脂綿に含ませ、ガスバーナーで燃やすという方法でやってみたところ、銅特有の緑色が出ました。（ここまではいいのですが）その後、色が変化して目にも鮮やかな青色が出ました。なぜこのようなことが起こるのでしょうか、不純物でも混じっていたためでしょうか。

過マンガン酸カリウムを濃い硫酸水溶液(40～50％程度)に溶かすと沈殿物として二酸化マンガンとマンガンイオンになると文献にあります。 その溶液中に存在する価数の異なるマンガンイオンを定性・定量する方法、分析装置がありましたら、ご教授下さい。 またそのような分析技術を保有していそうな分析会社をご存じでしたら、ご教授ください。

水酸化ナトリウム水溶液を電気分解する問題です!! Ｈ型の試験管を使います!!電源装置の＋がＢ極につながっていてーがＡ極につながっています。それぞれで発生する気体は何ですか???また、ソレを確かめるにはどうしたらいいですか???教えてください!! 後、↑で発生した気体を混ぜ合わせて点火するとどんな変化が起こりますか????

A:100mM (Sodium) phosphate buffer (pH=2.1) containing 0.8mM sodium 1-octanesulfonate B:Acetonitrile A/B=10/1 (v/v) という液クロのキャリアーを作ったのですけど、 試料である水溶性ビタミンが上手く分離してくれず、 同じ時間にピークが出てきてしまいました。 試薬の分量を間違えたのでしょうか？ アセトニトリルとか、何グラム必要なのか教えてください。

こんにちは、高校生の♀です。 今度、化学で金属イオンの分離の実験をします。 アルミニウムイオン、鉄(III)イオン、銅イオンを 含む混合溶液があって、これらの金属イオンを、塩酸、 アンモニア水、水酸化ナトリウム水溶液を使って分離する・・・ というものです。 ちなみに使える実験器具は、三角フラスコ、試験管、試験管立て、 ピペット、ろ紙、ろうとです。 実験の方法はたくさんあるらしいのですが、私は、１通りしか 思いつきません。 (NaOHを過剰に入れ、そのあとCu(OH)2とFe(OH)3の液に アンモニア水を入れて・・・というものです) 私が持ってる参考書には硫化水素などを使った実験法しか のってなかったので、困ってます・・・。 いろんな実験法を試してみたいので、 どのような方法があるのか教えてください。 おねがいします。

実験（というかその準備）の流れでそれぞれの行為の意味が分からないので質問します。 グルコースを含む水溶液に還元型色素液（ペルオキシダーゼ酵素液+ジアニジン溶液+Mcllvaine氏緩衝液（ph7））を入れて撹拌して、GOD溶液を入れて酵素反応を開始して15分後に塩酸溶液を入れて撹拌して酵素反応をとめる という作業で 塩酸を入れる前にピンク色になっているのはジアニジンが酸化されたからでいいんですか？ そのあと塩酸を入れるのは酵素を失活させるためでいいんですか？ 塩酸を入れると黄色になるんですがこれはどうしてですか？ その後その溶液をO.D.400nmの波長で比色定量するのですが、この400nmの波長を選ぶ理由は何でですか？ 教えてください。 よく分からない事だらけなんでお願いします。

　水の電気分解で酸性溶液（H2SO4 水溶液など）では（１），（３）の反応が起こり，アルカリ性溶液（NaOH 水溶液など）では（２），（４）の反応が起こると考えられます。 　陰極： 　　　2H+ ＋ 2e- → H2↑　　　　　　（１） 　　　2H2O ＋ 2e- → H2↑ ＋ 2OH-　　（２） 　陽極： 　　　2H2O → O2↑ + 4H+ ＋ 4e-　　（３） 　　　4OH- → O2↑ + 2H2O ＋ 4e-　　（４） 　ここで，溶液が酸性からアルカリ性に変わる事で，反応種が陰極では H+ から H2O に変化し，陽極では H2O から OH- に変わります。 　酸性溶液で（１）の反応が，アルカリ性溶液で（４）の反応が起こる事は自然です。では，何故アルカリ性溶液で（１）でなく（２）の反応が起こり，酸性溶液で（４）でなく（３）の反応が起こるのでしょうか。 　以前は，酸性溶液での OH- 量やアルカリ性溶液での H+ 量が非常に少ないためと考えていたのですが，「極く少量でも反応すれば平衡で新たな H+ や OH- は供給されるはず」と考えだすと，単に量が少ないだけでは納得できなくなってしまいました。 　どなたか「物理化学」苦手の私に，納得できる数値なり理論なりを示して落ち着かせて下さい。お願いします。