- ベストアンサー
酸化と還元 化学I
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
これは説明の都合上の理由でどちらかを選択しただけで、意味するところは同じであると考えて良いと思います。 つまり、オゾンの酸化力の原因は、これらの反応に必要な2e-です。実際には、反応系内の別の物質からこの2e-が奪われ、その物質が酸化されることになります。 しかしながら、これらの式の左辺で使われているH2OやH+が酸化されているわけではありません。それらは、形式的に生じるO^2-を、より一般的な形であるOH-やH2Oにするだけのためのものであり、反応の本質とはあまり関係ありません。 強いて言うならば、前者が中性条件、後者が酸性条件と考えればわかりやすいかもしれませんが、本質的な問題ではないと思います。
関連するQ&A
- 酸化還元反応（大学受験）
タイトルのとおりですが、酸化還元反応について質問です。よろしくお願いいたします。 実験１ 試験管にヨウ素の小さな結晶を１個とり、蒸留水を加える。さらにヨウ化カリウムの小さな結晶を２、３個加えて、試験管を良く降る。 実験２ 実験１でつくった溶液２mlを別の試験管にとり、少量の1パーセントデンプン水溶液を加える。さらに0.1mol/l二酸化硫黄水溶液を少しずつ加え、試験管をよくふる。 質問は、この実験２に関してです。 実験２で「少量の１パーセントデンプン水溶液を加える」とありますが、これはなんのためですか？ 私は、 実験１では、おそらく、I2 + 2e- → 2I-という反応が起こっていて 実験２では、二酸化硫黄は、SO2- + 2H2O → SO42- + 4H+ + 2e-という酸化反応が起こるので、ヨウ素は還元反応が起こるはずだから、I2 + 2e- →2I-という反応がおこると考えました。でもこれだと実験１では、2I-が生じているのに、実験２では、Ｉ２が使われている。となり、実験１で生じていないものが実験２で使われていることになりなんだかおかしいです。 解答では、実験１ではヨウ素をヨウ化カリウム水溶液に溶かして、ヨウ素ヨウ化カリウム溶液をつくっている。このとき、ヨウ素は、I2 + I- → I3- などの反応によって溶ける。 実験２では、ヨウ素は酸化剤として働き、その反応は、I2 + 2e- →2I-とありました。 ですが、これだと、実験１では、I3-が生じているのに、実験２では、I2が使われている。実験１と２のつながりがわかりません。 また、I2の検出としてデンプン水溶液を加えたのかと私は思いましたが解答によるとI2は実験２の生成物なので、検出反応として添加しているのは、おかしいと思います。 実験１と実験２のつながり、ヨウ素反応について、と なんのためにデンプン水溶液を添加しているのか、 以上二点について教えてください。よろしくお願いいたします。
- 締切済み
- 生物学
- 酸化還元の量的関係の問題教えてください
オゾンを含む標準状態の空気２０００Lをヨウ化カリウム水溶液に通じたところヨウ素が生成した。このヨウ素を０．０１００mol/Lチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ２．００mLを要した。ただし、ヨウ素はチオ硫酸ナトリウムと次のように反応する。 I2＋２Na2S2O3→２NaI＋Na2S４O６ 問 空気中に含まれていたオゾンは、体積で何ｐｐｍか。 答え０．１１２ｐｐｍ 生成したヨウ素は２．５４ｍｇになりました。 どのようにして解いたらいいのでしょうか。 解き方を教えてください。 詳しい解説だとありがたいです。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元反応について
酸化還元反応について教えてください。 ●次の酸化還元反応を一つのイオン反応式で示した後、化学反応式にまとめよ。 希硫酸を加えて酸性にした過酸化水素水にヨウ化カリウム水溶液を加えたら、ヨウ素が遊離して、水溶液が褐色になった。 どのように、酸化剤と還元剤を見分けるのですか？ あと、解き方を教えてください＞＜ よろしくお願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元滴定について教えてください。
酸化還元滴定の実験をこの前やりました。過マンガン酸カリウム（硫酸酸性）と過酸化水素水の反応がありますよね。その化学反応式(2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2→2MnSO4＋8H2O＋5O2＋K2SO4)は分かるのですが、反応後に、滴定を行った後のコニカルビーカーを放っておいたら茶色になりました。原因は二酸化マンガンが生成されたからなのですが、何故二酸化マンガンが生成されたのですか？教えてください。 実験の方法は、希釈したオキシドールと希硫酸をコニカルビーカーに入れた後、ビュレットからカマンガン酸カリウム水溶液を滴下する、といったものです。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元反応式について
問題 (1) Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e(-) > 2Cr (3+) + 7 H2O (2) Fe(2+) > Fe (3+) + e (-) 次の２つの式を用いて、硫酸を少量加えたニクロム酸カリウム水溶液と硫酸鉄 (II)水溶液との反応式を導け。 step 1: (1)、(2)から電子 e(-)を削除する。 (1)+6 x (2) Cr2O7(2-) + 14 H (+) + 6 Fe (2+) > 2Cr(3+) + 7 H2O + 6 Fe (3+) ここまでは、理解できます。 step 2: 両辺にK(+), SO4(2-)を加えて整理する。 K2Cr2O7 + 7 H2SO4 + 6 FeSO4 > Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 ここで、質問があるのですが。 まず、この酸化還元反応式の意味自体を理解したいです。 二クロム酸カリウム + 硫酸 + 硫化鉄 > 硫化クロム + 水 + 硫化鉄 + 硫化カリウム となると思うのですが、左辺, 右辺にも硫化鉄があるということは、硫酸を加えた時点で、酸化鉄が生成したということでしょうか。 また、この反応式全体を導くためには、最初から、ニクロム酸カリウム水溶液と、硫酸の反応式の反応物と生成物を覚えておく必要がありますか。 つまり、最初の与式 (1)、(2)のみから、答えを導くのは難しいですか。 教えてください。 お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元反応の実験について教えてください！
学校で、以下のような実験を行いました。 過マンガン酸カリウム水溶液を５．０ml試験管に量り取り、これに希硫酸を数滴加える。 そこに５．０mlのヨウ化カリウム水溶液を少しずつ加え、変化をみる。 さらにデンプン水溶液を３～４滴加える。 別にヨウ化カリウム水溶液を１０．０ml試験管に量り取り、デンプン水溶液を３～４滴加えて比較する。 この実験において、どの物質がデンプン水溶液と反応したのかを教えてください。 ヨウ素デンプン反応がどういう反応なのか知らないので、その部分を詳しく説明していただけるとありがたいです。
- ベストアンサー
- 化学
- 受験化学 酸化還元の問題につきまして
化学I・IIの新演習の酸化還元の章にのっている、溶存酸素の定量の問題です。 『試料水100mlを特殊な試料びんにとり、硫酸マンガン(II)水溶液を加え、続いてヨウ化カリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液を加えると、白色沈殿が生成した。この沈殿は水中の溶存酸素によって酸化され、ただちに褐色の沈殿MnO(OH)に変化した。次に、塩酸を加えると褐色の沈殿は溶解し、このとき溶液中にI(-)を共存させておくと、I(-)が酸化されI2を生じ、溶液は黄褐色になる。 生成したヨウ素を濃度のわかったチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定した。』 ＊＊＊ MnO(OH)は塩基性条件では安定だが、 酸性条件だと酸化剤としての働きを示すと解答に書いてありましたが、 塩酸を加えたら塩酸も酸化されてCl2を発生して、 さらにこのCl2がI(-)を酸化しませんか？ 溶液が黄褐色となっているのでCl2はなくなっているんですよね。 この逆滴定では 1,チオ硫酸ナトリウムの滴定量から反応したヨウ素を求める 2,ヨウ素の量から、反応したMnO(OH)を求める 3,Mn→MnO(OH)の式から酸素量を求める という流れですが、 Cl2があるとMnO(OH)もCl2も酸化剤として働いてしまい、 2のステップで正確にMnO(OH)の量が求められないと思いました。 Cl2の酸化力がMnO(OH)より強いから、 MnO(OH）は塩酸を酸化できないのか？と思ったのですが、 『塩酸を加えると褐色の沈殿は溶解し』と書いてある以上、 やっぱり塩酸を酸化してるだろうし、 2の式（2Mn0(0H) + 2I(-) + 6OH(-) → I2 + 2Mn(2+) + 4H20） だけ考えて計算するというのが腑に落ちません。 短いご回答でもかまいませんので、よろしくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学Ｉの酸化還元滴定について
以下のような化学Ｉの酸化還元滴定の問題が分からず、皆さんの知恵を拝借できればと投稿しました。 この分野はとても苦手なので、出来れば詳しい解説も添えてくだされば嬉しいです。 濃度の分からない過マンガン酸カリウム水溶液がある。この濃度を調べるために次のような実験を行った。下の問いに答えよ。 ・操作１ 0.050mol/lのシュウ酸標準溶液500mlをつくった。 ・操作２ シュウ酸標準溶液を10mlとり、少量の硫酸を加えたのち、温めながら濃度の分からない過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、25mlを要した。 (1) 操作１でシュウ酸結晶H2C2O4・２H2Oは何ｇ必要か (2) 硫酸酸性における、シュウ酸と過マンガン酸カリウム水溶液との反応の化学反応式を示せ。 (3) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は、何mol/lか。 (4) この滴定における反応の終点は、どのようにしてわかるか。
- 締切済み
- 化学
