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有機化学の問題
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まず、HClとHBｒ単独で反応させた場合に速度が同じになるのはなぜか分かりますか？ この反応はSN1なんですけど、t-BuOHからカチオンが発生するステップが律速段階なので、その後のCl^-またはBr^-が攻撃するところの速度差は、全体の反応速度に効いてこないんですよ。 t-BuOH + H^+ + X^- -> tBu^+ + H2O + X^- -> t-BuX + H2O ですから、XがClでもBrでも、別々に反応させた場合にｔ－BuXが生成する速度はほとんど同じになります。 しかしながら、両者を共存させて反応させると、2ステップ目の反応速度の差によって、選択性が生じます。 これに関しては、ハロゲン化物イオンの求核性の差を思い出してみてください。下に行くほど攻撃力は高いですね。
補足
わかりやすいお答えありがとうございます！！ BrのほうがClより求核性が大きいためだとかんがえればよいのでしょうか？
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どうもありがとうございました！！