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ダニエル電池の負極をアルミニウム板と硫酸アルミニウム水溶液にかえると各極の反応式はどうなるのでしょうか？正極は、銅を硫酸銅です。

硝酸水溶液の濃度分析をしたいのですがどのように分析すればよいでしょうか？

硫酸銅（?）水溶液にアンモニア水を３～４滴加えたら、どんな化学変化がおこるのか？それと、化学反応式がわかりません。教えて下さい。

アスピリンの水溶液を長時間加熱すると原料のサリチル酸が生じるのはなぜですか？

Hg(NO3)2水溶液に、K2CrO4を加えた際の沈殿は赤褐色でしょうか？

質量モル濃度が6.25mol／kgの水酸化ナトリウム水溶液の密度は1.20[g/cm^3]である。 この水溶液のモル濃度を求めよ。 解答の意味がよくわからなかったので、自己流で解いてみたら答えは合っていたのですが、 計算方法が合ってるのか不安です。 1000[l]×1.20[g/cm^3]×x/100=y[g]とおくと、 y[g]/40[g/mol]=ｚ[mol/l] y[g]=40[g/mol]×z[mol/l] 6.25[mol/kg]=z[mol]/(1200[g]-40[g/mol]×z[mol/l]/1000[g]) これを解いてｚ=6.0mol/l

前、クエン酸で錆をとる方法について質問したところ、和光純薬工業株式会社でうられている035-03495というクエン酸の飽和水溶液を使用して錆を落とすことができたとおしえてもらったのですが。この和光純薬工業株式会社でうられている035-03495というクエン酸の飽和水溶液について、おしえてください。あと、他にクエン酸を使用して錆をおとす方法があれば教えてください。具体的な使用量などもおしえていただけると助かります。

「不純物を含む石灰石CaCO3　0.70ｇを塩酸に融解し、発生する二酸化炭素を0.10mol/lの水酸化バリウム水溶液60mlに通した。生じた沈殿を除き、残った水溶液を0.050mol/lの塩酸で中和滴定したところ、15mlを要した。元の石灰石中の炭酸カルシウムの純度を質量百分率で求めよ。」という問題です。 この問題をどう解き始めればいいのでしょうか？ なんだかうまくいきません。一方的な質問で申し訳ありませんが、教えていただけるとありがたいです。 よろしくお願いします

基本的な質問ですいません。 分析化学の問題で「０．５Ｍのアンモニアを含む水溶液に、分析濃度０．０５ＭのＭ＋水溶液を等量混合した。・・・」というものがあったのですが、この問題で分析濃度というのは(1)等量混合する前の濃度、(2)等量混合した後の濃度のどちらなんでしょうか？ 文章の構成からして(1)の意味だとおもうんですが、(1)の定義で問題を解いていくと難問になってしまうんです。 どうかご教授お願いいたします。

銅にアンモニア水を過剰に加えると、沈殿が溶けて深青色の水溶液になる この深青色の水溶液から青白色沈殿を生じさせるためにはどうすればよいか また、その反応をイオン反応式で示せ なんですが解答は　塩酸を加える　 イオン反応式は[Cu(NH3)4]2+ +2H+ +2H2O→Cu(OH)2+4NH4＋ でした 私は酸なら塩酸だけでなくともよいと思うのですがなぜ塩酸なのでしょうか またイオン反応式はなぜこのようになるのでしょうか

学校の理科で水溶液の性質を調べ、何の水溶液かを推理する課題が出ました。その中で、炎色反応によってオレンジ色を示し、リトマス紙でアルカリ性を示し、加熱することによって白い粉状のものが残るものがありました。見た目、臭いは無く、マグネシウムリボンを入れても変化はありません。色々調べたのですが、答えが見つからないので、簡単でいいので説明などもつけて教えてください。急いでいるのでなるべく早くお願いします。

識者の皆様こんにちは。ちょっとお伺いしたいのですが 以下の解き方で正解でしょうか? [問] 水酸化ナトリウムと塩化ナトリウムの混合物4.0gをとって水を加え両方共完全に溶かして500mlの水溶液にした。この水溶液30.0mlを採り、0.20mol/Lの塩酸で中和した所、24.0mlを要した。 (1) 塩酸12mlを滴下した時、水溶液中のH+、OH-、Cl-の物質量の関係はどのようになっているか? (ア) Cl- > H+ > OH- (イ) Cl- > OH- > H+ (ウ) Cl- = H+ > OH- (エ) OH- = Cl- > H+ (オ) OH- > Cl- = H+ (カ) OH- > H+ > Cl- [(1)の解] NaOH=40、NaCl=58.5より夫々 4.0/40=0.1mol、4.0/58.5≒0.0684molで OH-は0.1mol、Cl-は0.0684mol これを溶かした水溶液30.0mlを採った時その中には OH-は 0.1×(30/500)=0.006mol Cl-は 0.0684×(30/500)=0.0041mol そして、この塩酸12ml分には H+=0.20×0.012=0.0024mol Cl-=0.20×0.012=0.0024mol よって OH-=0.006-0.0024=0.0036mol Cl-=0.0041+0.0024=0.0065mol H+={1.0×10^(-14)}/0.0036≒0mol(∵水のイオン積) 従って Cl- > OH- > H+ 答え (イ)

臭化水素とヨウ化水素のどちらが強い酸であるかを、酢酸中では判断することができるが、水溶液中ではできない。 この理由を説明せよ。 という問題なのですが、全く分かりません。 水溶液だと解離しにくいとか…？ 分かる方いらしたら、教えてください。 よろしくお願いします

以下の試薬にて銀鏡反応を実験しようと目論んでいます。 質問は １：以下各試薬（混合前）の長期保存は可能なのか？またその方法は？ ２：混合試薬は爆発の危険があるとのことですが、処分の方法は？ ３：第一塩化スズ水溶液で増感処理もしたいので、その配合と処分方法は？ 試薬および予定配合 Ａ液：５％硝酸銀水溶液100mlに５％アンモニア水10mlを入れ、 更に、５％アンモニア水を滴下して褐色沈殿が消えた状態の試薬 Ｂ液：10％ブドウ糖水溶液100mlに４％水酸化ナトリウム水溶液を適宜滴下した試薬 予定する実験での対象物は極小さく（15cm*15cmのアクリル板）で 実験成功の暁には、同じものを数個作りたいと思っています。 実験する場所は常に流水にて床が濡れており、換気設備有りの環境です。 排水は直接下水等には流れません。 以上のような条件で実験を行いたいと考えております。 注意点や、成功に結びつくアドバイスまたは 廃棄処分等に関わる法的な見地からも適切なご指導をいただければと 思う所存であります。 ご指導ご鞭撻よろしくお願い申し上げます。

電解質：水酸化ナトリウム水溶液　陽極：白金　陰極：白金 このとき陽極および陰極で起きる反応をｅ-を含むイオン反応式で示せ このもんだいで陽極でＯＨ-が反応するらしいんですが、どのように考えればよいのでしょうか？ 予備校で習ったとき 陽極での反応の判別法は、陽極の極板が白金（または炭素）かつ水溶液の陰イオンが多原子のとき、水が反応して酸素が発生すると習ったのですが、これは例外パターンですか？ 考え方を教えてください（陰極については大丈夫です）

試薬（ボトルに表示）　KOH　０．５mol/l 28.05ｇKOH/l　を使用して１％の水溶液を作りたいのですが。　　　28.05gKOH/lは　＝２．８０５％でよろしいでしょうか？ KOH　１０ｇを水　１８．０５ｇで希釈すれば、１％の水溶液が出来ますか？ また、その時のmol/lは？計算式は？ 10÷１８．０５＝０．５５４０ ０．５mol×０．５５４＝０．２７７mol/l? 私の計算式ですが、あっていますか？ 出来れば、計算式の単位を書いてもらえば幸いです。 molはわかりません。mol濃度＝mol/l ＝mol/gと同じですか? よろしくおねがいします。　

飼育している金魚の尾びれに病気の兆候が見られ、白点病だと思ってメチレンブルー水溶液で隔離治療をしていました。 ところが今になってどうやらこれは尾腐れ病だと判明しました。 尾腐れ病の治療はメチレンブルー水溶液ではなく、グリーンＦゴールドを使用すべきです。 この場合、水合わせは行うにしても、いきなり薬の違う水槽に入れ替えても個体に悪影響はないのでしょうか？ お解かりいただける方がいましたら、教えてください。 お願いします。

「硫酸過水」(硫酸と過酸化水素水を、硫酸４：過酸化水素水１で混ぜたもの)を、中和して廃液したいのですが、「硫酸過水」を中和する方法があれば教えて下さい。 昔学校で習った内容によると、硫酸のみなら「水酸化バリウム水溶液」というアルカリ性の液体で中和出来るそうなのですが、硫酸に過酸化水素水を加えた物も「水酸化バリウム水溶液」で中和出来るのかわかりません。 「硫酸過水」を中和させるには、どういうモノ使えば出来るのか教えて下さい。

ある量の臭素イオン、塩素イオン、ヨウ素イオンを含む 水溶液50mlに0.１mol/lの銀イオン水溶液を滴下して沈殿の様子を調べる。 最初はヨウ化銀が沈殿しはじめたが、10ml加えた時点で 臭化銀が沈殿しはじめ、（この時点の銀イオン濃度1.5*10^-11mol/l） さらに20ml加えた時点で塩化銀が沈殿しはじめた。 （この時点の銀イオン濃度3.0*10^-9mol/l） 最初の水溶液の臭素イオンと塩素イオンの濃度を求めよ。 ただし、臭化銀が沈殿し始めるときにはヨウ素イオンは全て沈殿しており 塩化銀が沈殿し始めるときには臭素イオンは全て沈殿しているものとする。 また、ハロゲン化銀は電離して平衡状態にある。 （溶解度積：塩化銀1.0*10^-10、ヨウ化銀8.1*10^-17） このとき、滴下量10ml～30mlの間に加えた銀イオンの物質量と 最初の水溶液中に含まれていた臭素イオンの物質量は等しい・・・ ということは言えますか？ 解説にはこのように書いてあるのですがその理由が分からなくて・・・ 大変わかりにくい文章で申し訳ないのですが 回答頂けたら幸いです。

牛乳、食塩水、塩酸、過酸化水素水が混合物だってコトは 水溶液はみんな混合物と判断してよろしいのでしょうか？（大学入試レベルで）