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次のような不可逆反応があるとします。 A (水溶液) + B (水溶液) → AB (気体) 発生した気体はすぐ大気中に放出されものとします。 2%のA水溶液100gと2%のB水溶液100gを混合すると30分で完全に反応し終わりただの水になるとします。これを踏まえて次の２つの実験をすると反応時間は30分と比べてどうなりますか？温度や圧力などの条件は同じです。 ① 2%のA水溶液200gと2%のB水溶液200gを混合する。 ② 1%のA水溶液200gと1%のB水溶液200gを混合する。 自分なりに考えてみると、 まず①は混合容器を２つ用意して100gずつ混ぜて並列で反応させているのと同じと考えれば同じく30分で反応し終わるはずです。 次に②は調べたところ"濃度が高いほど、分子同士の衝突回数が増え反応が促進される"という記述が見つかったので30分より長くなりそうだと思えました。 しかしもう少し考えてみると、②の反応は①の反応の途中経過で現れる状態とほぼ同じだと考えることができそうです。もしそうだとすると②の反応時間は①の反応時間より短くなるはずです。 結果、30分かかる①の反応時間より短いはずの②の反応時間が30分より長いということになりこんがらがっています。 よろしくお願いします。

Ｎａ金属と水の反応について書くときに 水とＮａが反応すると水酸化ナトリウム水溶液になるので反応式は・・・と書いて宜しいのでしょうか？ それとも水酸化ナトリウム水溶液になる理由を書く必要があるのでしょうか？？？ そもそも理由は存在するのでしょうか？ 水とＮａが反応すると水酸化ナトリウム水溶液になるということは当然の前提条件として宜しいのでしょうか？

現在、化学平衡を学んでいます。 そこで、先日、下のような実験を行いました。 ・飽和水酸化ナトリウム水溶液＋濃塩酸→白い沈殿 ・飽和ヨウ化鉛(II)水溶液＋ヨウ素カリウム水溶液→黄色く濁る このことはどのようなことを意味するのでしょうか。 また、先生はどのようなことを意図してこの実験を行ったのでしょうか。 ご教授のほど、よろしくお願いいたします。 この質問に補足する

中学１年生です。夏休みの自由研究で色実験についてしました。だけど、どれがどれの水溶液かわからなくなってしまいました。調べた水溶液は、お茶、りんご酢、シークワーサー、炭酸水、リンゴジュースです。どれが何の水溶液か分かる方がいれば解答お願いします。

水溶液を少量取り、蒸発させて溶けているものを析出させたり、BTB液を滴下したりすると。 Aは析出した物はなし、BTB液を入れた時の反応は青。 これは水酸化ナトリウムの水溶液だと思うのですが、違うそうです。 なぜ、違うのか分からないので教えてください。

気体が溶けている水溶液を選ぶ問題で、過酸化水素水は入りますか！？ 過酸化水素水というのは、「過酸化水素という気体が溶けた水溶液」であっているでしょうか？？

9パーセント塩化ナトリウム水溶液30グラムに21パーセント塩化ナトリウム水溶液6グラムを加えた溶液の質量パーセント濃度は何パーセントになりますか？

pH4.0の水溶液が10mlある。100倍に薄めるには、水を何mlくわえればよいか、また、このとき水溶液のpHはいくらになるか。 の問題を教えてください。お願いします!!

水100gに、水酸化ナトリウムNaOHを25g溶かした水溶液の密度は、1、2g/cm3であった。この水溶液のモル濃度を求めよ。 この問題が分かる方は教えて下さい。 お願いします。

強アルカリ水溶液が大気中の二酸化炭素を吸収したときの水溶液のpHがどのように変化するかについて、変化の形態を説明できる方、ご教授お願い致します。

サリチル酸を過剰の炭酸水素ナトリウムに加えるという問題がありました。 　カルボキシ基に着目した場合は、炭酸より強い酸なので弱酸遊離反応は起きず、塩基性の炭酸水素ナトリウム水溶液と中和反応を起こし、水溶液に溶けると思います。 　しかし、僕はヒドロキシ基に着目してしまい、「フェノールは炭酸よりも弱い酸なので、弱酸遊離反応により、サリチル酸は遊離する」と「フェノールは酸性なので、塩基性の炭酸水素ナトリウム水溶液と中和反応を起こし、水溶液に溶ける」という２つの反応で迷ってしまいました。 　この問題はどのように考えたらよいのでしょうか。宜しくお願いします。

pH=2 の水溶液の水素イオン濃度は pH=5 の水溶液の水素イオン濃度の何倍か。 解答お願いします。

化学の問題で、下記の問題の考えて形を教えてください。 水酸化ナトリウムの水溶液５.２％の比重が１.０６である。この液の水溶液のモル濃度と質量モル濃度を求めよ。

化学の問題がわかりません・・・・できれば解説もよろしくお願いします！！ 次の表は、100ｇの水に対する硫酸銅(II)の溶解度を示したものである。H2O＝18、CuSO4＝160 温度(℃) 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 17.0 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 48.5 (1)硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2Oの65.0ｇを、100ｇの水に完全に溶解させて飽和溶液をつくるには、水溶液の温度を約何℃にすればよいか。 (2)この水溶液を30℃にすると、結晶は何ｇ析出するか。 (3)30℃における結晶析出後の水溶液の濃度は何％か。 (4)0.200mol/Lの硫酸銅(II)水溶液を500mLつくるには、上記(3)の水溶液何mLを水でうすめればよいか。ただし、(3)の水溶液の密度は1.22ｇ/mLである。 (5)硫酸銅(II)五水和物の結晶を使って、0.100mol/Lの水溶液を1Lつくりたい。このときに用いる器具名を挙げて、その方法を説明せよ。

高校の化学の復習をしているのですが、答えが自分のと合わないので、自分が間違っているのか、答えが間違っているのか、ここで確認したいと思います。 ある量の塩化カルシウムCaCl2を水に溶かして0.1mol/lのaCl2水溶液200mlをつくった。そして、この水溶液の密度を測定したら1.12g/cm3であった。次の問いに答えよ。ただし、原子量は、Cl=35.5,Ca=40.0とする。 (1)水に溶かした塩化カルシウムCaCl2の質量は何gか。 0.1mol/lの水溶液200ml中に含まれるCaCl2の物質量は、 0.1*200/1000=0.02[mol] よって、CaCl2の質量は、0.02*111=2.22[g] (2)この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 水溶液1lの質量は、 1000*1.12=1120[g] よって、質量パーセント濃度は、 1.11/1120*100=1.0[%]　　←←←分子は(1)の結果2.22だと思うのですが、これは答えが間違っているということでしょうか？

基礎化学が非常に苦手です。 今過去問題をやっているのですが回答だけしかないので解き方をおねがいします。 以下の２問の問題の解き方を教えてください。 １０ｗ/w%水酸化ナトリウム水溶液３００ｇを劇物でないものにするためにはあと何gの水が必要か。 最も近い値を下表から選び、その番号を解答用紙に記入しなさい。 なお、水酸化ナトリウム含有量が5w/w%を超える水溶液を劇物とし、5w/w%以下の水溶液は劇物に該当しないものとする。 １：３０ｇ　２：３００ｇ　３：６００ｇ　４：９００ｇ　５：１２００ｇ 水酸化カリウム３ｍｇが溶解した水溶液が１０Ｌある。この水溶液の水酸化カリウム濃度は 何ppmか。もっとも近い値を下表から１つ選びなさい。 １：３０００ｐｐｍ　２：３００ｐｐｍ　　３：３０ｐｐｍ　４：３ｐｐｍ　５：０．３ｐｐｍ

１０％水酸化ナトリウム水溶液(比重１．１) この水溶液２００mlつくるには蒸留水が何ml必要か 計算方法を教えてください＞＜

密閉容器（５００ｍL)中の水溶液１００ｍLを２００度まで加熱すると、計算上内圧は１MPa位に上昇すると思われますが、その時、水溶液はどの程度沸騰状態になるのでしょうか？

30％の水酸化ナトリウム水溶液が100ｇある。これに水を加えて10％水酸化ナトリウム水溶液にしたい。 加える水の量(ml)を求めなさい。 という問題なのですが…。 解き方を教えてください。

「1.0×10^-2MのNH3水溶液1dm^3と、1.0×10^-3MのNaOH水溶液1dm^3を混合した水溶液の[OH^-]を求めよ。ただし、NH3の塩基解離定数を1.78×10^-5、水の解離定数Kw=1.0×10^-14とする。」 という問題を解いているのですが、解き方がよく分からなくなってきました… まず、NaOH水溶液のみを考えると、NaOHは強塩基なので、 [OH^-]=1.0molですよね？ この次にNH3水溶液のみについて考えるとき、 Kb=[NH4^+][OH^-]/[NH3]=1.78×10^-5 Kw=[h^+][OH^-]=1.0×10^-14 という式まではできたのですが、 質量均衡についての式が Cb=[NH4^+]+[NH3] 電荷均衡についての式が [OH^-]=[NH4^+]+[H^+] と考えていいのでしょうか？ それとも、水溶液ごとに[OH^-]を求めようとする考え方が間違っていて、 質量均衡や電荷均衡について考える際、NaOHとNH3両方を合わせた式にするべきなのでしょうか？ ここから先の解き方が分からず困っています。どなたかアドバイスをお願いします！