検索結果

問題集をやっていてわからない問題がありました。回答、解説などお願いします。 次の水溶液のうち、pHの値が最も大きい水溶液はどれか。適当なものを１つ選びなさい。 (1)0,1mol/lの炭酸ナトリウム水溶液 (2)0,1mol/lの硫酸水素ナトリウム水溶液 (3)0,1mol/lの塩化ナトリウム水溶液 (4)0,1mol/lの塩酸 それではよろしくお願いします。

水酸化ナトリウム水溶液を電気分解するとなぜ陰極側に水素が発生するのですか？ 硫酸銅水溶液(ＣｕＳＯ4)を分解すると陰極に銅ができるし、硫酸ニッケル水溶液(ＮｉＳＯ4)だとニッケルができるから、水酸化ナトリウム水溶液(ＮａＯＨ)の場合はナトリウムが陰極につくと思うんですが…

次に示す濃度0,5mol/L水溶液ａ～ｃについて,水酸化物イオンのモル濃度の高い順に並べる ａ:塩化ナトリウム水溶液 ｂ:硫酸アンモニウム水溶液 ｃ:炭酸カリウム水溶液

pHを求める問題が４つ分からないので、解答お願いします。 問題は以下のとうりです。 次の水溶液のpHを求めよ。ただし、水溶液の温度は２５℃とする。 （１）0.05mol/Lの硫酸 （２）0.05mol/Lの水酸化バリウム水溶液 （３）0.1mol/Lの塩酸を１００倍薄めた水溶液 （４）0.1mol/LHCl水溶液100mLと0.1mol/LNaOH水溶液100mLを混合した溶液

次の問題の解き方をお教えください。問題集には解説がありません(><) 同温度、同気圧で最も浸透圧が大きい水溶液は、次のうちどれか。 1 0.5mol/lのグルコース（C6H12O6）水溶液 2 0.2mol/lの硝酸銀（AgNO3）水溶液 3 0.1mol/lの塩化カルシウム（CaCl2）水溶液 4 0.4mol/lのショ糖（C12H22O11）水溶液 5 0.3mol/lの塩化ナトリウム（NaCl）水溶液

たんぱく質の検出でビューレット反応を用いる場合、水酸化ナトリウム水溶液と硫酸銅水溶液を加えます。 水酸化ナトリウム水溶液と硫酸銅水溶液を加える理由は何なのでしょうか。教えてください。

この問題の解き方おしえて下さい。。。 ★濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液30.0mlに、0.25mol/lの硫酸水溶液50.0mlを加えると溶液は酸性になった。この溶液を0.45mol/lの水酸化カルシウム水溶液で中和したところ、16.0mlを要した。 (1)水酸化ナトリウム水溶液に硫酸を加えた時の反応を、化学反応式で表す。 (2)上記(1)の反応後に残っている硫酸の濃度は何mol/lか。 (3)この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/lか。

シュウ酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定の問題を教えてください。 シュウ酸水溶液の採取量10ml、水酸化ナトリウム水溶液の平均使用量11.7ml、シュウ酸溶液のモル濃度0.05mol/Lの時、 ①水酸化ナトリウム溶液のモル濃度 ②使った水酸化ナトリウム水溶液の濃度(g/L) ③上記の濃度(％) はどうなるかをお願いします。 できれば途中式を書いていただけるとうれしいです。 本日の15時までに解答をできる方、お願いいたします。

課題が全く溶けなく困っております。 以下の問題が溶ける方、ご教示お願いいたします。 質量パーセント濃度 17.0 %の塩化カリウム水溶液（密度 1.11 g/cm3）40.0 mL と質量パーセント濃度 28.0 %の塩化カルシウム水溶液（密度 1.26 g/cm3） 60.0 mL を混合させ、 さらに水を加えて、全量を 150.0 mL とした。この水溶液 に含まれる化合物は完全に電離しているものとして、以下の問に答えよ。 （１） 混合水溶液に含まれる塩化カリウムのモル濃度を求めよ （２） 混合水溶液に含まれる塩化カルシウムのモル濃度を求めよ （３） 混合水溶液に含まれる Cl-のモル濃度を求めよ 答え （１）0.675 mol/L （２）1.27 mol/L （３）3.21 mol/L

高1化学の練習問題です。非常に基本的な問題なのですが・・・・。 <設問>濃度のわからない酢酸水溶液10.0mlを、0.100mol／l水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ、32.0mlを要した。この酢酸水溶液の濃度は何mol/lであるか。 そもそも酢酸は弱酸ですから、電離度がわからないことには水溶液中の水素イオン濃度を計算することが出来ません。よってこの問題を解くことは出来ません。 　ところが、電離度を1として計算すると、この設問の解答（0.320mol/l）になります。 求める酢酸水溶液の濃度を、ｘ　mol/l　とします。いま、電離度を1としていますから、酢酸水溶液10.0ml野中の水素イオンは、0.01X　mol((1))です。一方　0.100mol／l水酸化ナトリウム水溶液32.0mlの中に、水酸化ナトリウムイオンは、0.00320mol((2))存在します。(1)=(2)とおくと、ｘ＝0.320mol/lとなります。水酸化ナトリウム水溶液は当然電離度1で計算しますが、酢酸水溶液の電離度を１として計算するなんてナンセンスだと思うのですが、いかがでしょう。

非水溶液の電気化学を勉強したいと考えております。 非水溶液系では水溶液系と比べて、参照電極の選び方に気をつける必要があるか、水溶液系と比べて電気二重層が異なるか、 非水溶液系ではpHを定義することは出来ないはずなのにプロトン系と非プロトン系があるのはなぜか？ などたくさん疑問があるのですが、ネットで検索しても http://www.amazon.co.jp/dp/4563045330/ 絶版になっている上記の本しか見つかりませんでした。 現実に乾電池などで使われている電解質溶液には、非水溶液が使われているものも多いはずなのに一体どの本で勉強すれば良いのでしょうか？ 無機化学系の本を見てみても非水溶液の電気化学に関して詳述されているものが見つかりません。 どなたか非水溶液の電気化学の書籍および勉強の仕方を教えて頂けないでしょうか？ よろしくお願いいたします。

0.1N炭酸水素ナトリウム水溶液と0.1N塩酸水溶液を等量（25mlずつ）加えた水溶液を、0.05N水酸化ナトリウム水溶液で滴定しました。滴定試薬はフェノールフタレインです。 水溶液を作製する際に純水を用いた場合、水溶液にフェノールフタレインを添加した時点で、やや赤みがかり、pHも8近くを示していました。 ところが、これをイオン交換水を用いて行った場合、結果が異なりました。 イオン交換水を用いると、水溶液は初め、pH＝7.0でしたが、その後、0.05NNaOH水溶液を3ml程添加しないと、pHが8まであがりませんでした。 どうしてなのか、教えて下さい。よろしくお願いいたします。

この問題の解き方を教えてください。 (1)21mM硫酸銅水溶液を蒸留水で希釈して、7mM硫酸銅水溶液を90mL調製したい。21mM硫酸銅水溶液必要量（mL）を計算しなさい。 (2)21mM硫酸銅水溶液100mLを蒸留水で希釈して、14mM硫酸銅水溶液とした。調整後の14mM硫酸銅水溶液の量（mL）を計算しなさい。 (3)炭酸ナトリウム10水和物を21.60g使用して、ｎ％炭酸ナトリウム水溶液を100mL調製した。調製後の炭酸ナトリウム水溶液の量を計算しなさい。 (4)炭酸ナトリウム10水和物を34.56g使用して、10％炭酸ナトリウム水溶液をXmL調製した。調製した炭酸ナトリウム水溶液の量を計算しなさい。 (5)クエン酸ナトリウム2水和物を14.25g使用して、10％クエン酸ナトリウム水溶液をmL調製した。調製したクエン酸ナトリウム水溶液の量（mL）を計算しなさい。 (6)クエン酸ナトリウム2水和物を7.75g使用して、ｎ％クエン酸ナトリウム水溶液を100mL調製した。調製したクエン酸ナトリウム水溶液の濃度（％）を計算しなさい。 (7)モリブデン酸アンモニウム4水和物を蒸留水に溶解して90mMモリブデン酸アンモニウム水溶液を100mL調製しようとしたところ、モリブデン酸アンモニウム4水和物の在庫が0.6gしかなかった。不足分をモリブデン酸アンモニウムの無水物で補う場合の、モリブデン酸アンモニウム無水物の必要量（ｇ）を計算しなさい。 よろしくお願いします。

１、a～fの水溶液について、次の問いに答えよ。 　　ａ塩酸　ｂ硫酸　ｃ食塩水　ｄ砂糖水　ｅアンモニア水　ｆ水酸化ナトリウム水溶液 (1)ＢＴＢ溶液を緑色に変更させる水溶液をａ～ｆからすべて選び、記号で答えよ。 (2)ＢＴＢ溶液を黄色に変更させる水溶液をａ～ｆからすべて選び、記号で答えよ。 (3)フェノールフタレイン溶液を赤色に変色させる水溶液をａ～ｆからすべて選び、記号で答えよ。 (4)石灰水はアルカリ性の水溶液です。何を水に溶かした水溶液ですか。　物質の正式な名称で答えよ。 (5)酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜる操作を何というか。（漢字二文字） (6)食塩のような(5)の操作でできる物質を何というか。（答えに”ふりがな”をつけよ。） ２、 (1)温度による溶解度の違いを用いて、結晶を取り出す方法を何というか。 (2)Aはエタノール　Ｂは水です。　エタノールと水の混合物を沸点の違いを用いてわける方法を何というか。 (3)水溶液について、一般に言えることを２つ答えよ。 (4)ふきこぼれるような沸騰を防ぐためにビ―カーに入れる粒を何と言うか。 10問ありますがよろしくお願いします

飽和食塩水にそれぞれ、 １．固体の水酸化ナトリウム１粒 ２．エチルアルコール を入れたところ、 １．周りに小さな結晶が少量析出 ２．小さな粒の沈殿が多量に析出 しました。 おそらく両方とも生じたのは食塩だと思うのですが、なぜこのような反応が起こったのでしょうか。 また、なぜエチルアルコールのほうが多くの食塩を得られたのでしょうか。 今現在の私の考えでは、 １．共通イオン効果による食塩の析出。ナトリウムイオンの一部が水酸化ナトリウムになったため少ない ２．エチルアルコールが水和したために食塩が溶けるための水が無くなったために食塩が析出 なのですが…。また、もしこの溶液に不純物が含まれていた場合、どのような反応が起こることが考えられるでしょうか。 よろしくお願いします。

今あまり冷静ではないのでおかしな文になるかもしれません。 どなたか助けてください。 今日、乾電池を処分しようと布団の上で絶縁のため乾電池にセロテープを貼る作業をしていました。 乾電池の中にはべたつく程度の液漏れや粉になっているものがあり、それが布団にも少し付着したと思います。 作業が終わり見た目には分かりませんが、布団が汚いかなと思い特に何も考えず作業した布団の部分にファブリーズを多目に吹き付け、扇風機を当てていました。密室の高温多湿な部屋です。 しかし、その後ネットで調べると乾電池の液漏れした物質は水に溶けると危険な水酸化カリウム水溶液に変化すると知りました。 そこで質問なのですが、その濡れた布団を触る危険性(＋そこを足で踏んでそのまま家中を歩いたが、家中の床の衛生面に問題はあるか)、扇風機で拡散した空気を吸う危険性、部屋の中においてある物の衛生状態に問題はあるか、換気して外に空気を出しても(外が)安全か、その他分かることがあれば教えてください。 よろしくお願いいたします。

エアーブローと水溶性切削液が使えない状態での超硬での加工 横１７縦６０ミリ深さ１０ミリの溝加工をSKS３プレートに φ１０のスクエアエンドミルで加工した後 この状態では角がR５なので、 そこを超硬φ５ 刃長１３のエンドミリで R部R５からR２．５に 角Rを小さくしたいのです。 マシニングセンターの最高回転数は３５００で、 クーランドは油性 エアーブローは機械についていません。 最高回転数が３５００なので、上限で使うと機械の負荷が強いと考えると 回転数３０００位で使うのがいいのかと思うのが一点 回転数３０００でもVは５０位になると思います。 V３０以上あれば、超硬で加工する範囲に入ってくると思いますが、 V30を超えてきた時の煙や発火の可能性はどのように考えるといいでしょうか？（油性クーラントを使った場合） 削る量が角部のRとりで、切削量がすくないから 煙や発火の可能性は 考えなくていいのでしょうか？ 油性クーラントを使うのと エアーも油もなにもなしで加工するのと どちらの方がいいのでしょうか？ ちなみに超硬を使う理由は単にφ５のエンドミルが超硬しかないからです。 よろしく御願いします。

ＮａＯＨ水溶液を炭素電極を用いて電気分解した場合 ＮａＯＨ水溶液を炭素電極を用いて電気分解した後の電極と溶液は、電池として使える状態になっているのでしょうか。

濃度９５％の水酸化ナトリウムの粉末３００ｇを５００ｍｌの水に溶かした場合、その水溶液は水酸化ナトリウム何％のものになるのでしょうか？ できたら計算方法なども教えて下さい。 よろしくお願いします。

水酸化ナトリウム水溶液を通常の大気状態、常温で蒸発させると何が発生するでしょうか、またその比重はいくらになりますでしょうか。 炭酸ナトリウムとかになるのが普通なのでしょうか。水和物とかで比重も通常の炭酸ナトリウムと異なった比重のものが発生するのでしょうか。