検索結果

硫酸銅五水和物の結晶0.594ｇを、４５℃で１時間加熱し、秤量したところ、0.551ｇであった。このとき、硫酸銅五水和物１分子あたり、何分子の結晶水が失われたことになるか、最も近い整数で答えよ。 この問題がわからないのですが、誰か教えてください。

の水溶液を作るときの式と答えをわかりやすく教えてください

<教科書> NaHCO3は水溶液中で次のように電離する。 　NaHCO3⇄Na(+)+HCO3(-) 　HCO3(-)+H2O⇄H2O+CO2+OH(-) <先生> NaHCO3は弱酸H2CO3と強塩基NaOHからできる塩なので、より大きいNaOHの方の電離度に合わせてすべて電離します。なので 　NaHCO3→Na(+)+HCO3(-) 　HCO3(-)+H2O⇄H2O+CO2+OH(-) というように電離します。 ・・・と、電離の一段階目が異なっています どっちが正しいんですか?もしくはどっちも正しいということもありますか?

電解水について、始め、疑似科学かと思っていたのですが、そうでもないような感じですので詳しく知りたくなりました。 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E8%A7%A3%E6%B0%B4 を読むと、何となくイメージとしては、Na+の入っていない、純粋なOH-見たいな溶液なのでしょうか？今一イメージがわきません。 また、製品については、SANYOの洗濯機やKIRINのアルカリイオン水などそうなのでしょうか？ また、電解水を、蒸発させたり、金属や脂肪などと反応させ、その後、蒸発乾固した場合、化学藩の式はどの様になるのでしょうか？

1mol/L NaCl水溶液を蒸留水で希釈して、生理食塩水(NaCl濃度 0.9重量%)を作成した。生理食塩水1Lを作るためにはNaclが何ml必要か？ この問題の解き方がわからないんですが教えて貰ってもいいですか？

質量パーセント濃度の問題が分かりません。 途中式込みで教えていただけないですか？ 期限が明日なので、今日とても急いでします。 なんとか回答をお願いします。 1.30gのショ糖を水に溶かして450gのショ糖水溶液を作った。この溶液のパーセント濃度を答えなさい。 2.28gの塩化ナトリウムを水に溶かして70gの塩化ナトリウム水溶液を作った。この溶液のこの溶液のパーセント濃度を答えなさい。 3.水320gにショ糖30gを溶かしてショ糖水溶液を作った。この溶液のパーセント濃度を答えなさい。 4.水230gに塩化ナトリウム70gを溶かして塩化ナトリウム水溶液を作った。この溶液のパーセント濃度を答えなさい。 5.24%のショ糖水溶液500gに含まれるショ糖は何gか。 6.30%の塩化ナトリウム水溶液350gに含まれる塩化ナトリウムは何gか。 7.水120gにショ糖を溶かして5%ショ糖水溶液を作りたい。ショ糖を何g溶かせばいいか。 8.水200gに塩化ナトリウムを溶かして12%塩化ナトリウム水溶液を作りたい。塩化ナトリウムを何g溶かせばいいか。 9.45gのショ糖を何gの水に溶かすと15%ショ糖水溶液ができるか。 10.30gの塩化ナトリウムを何gの水に溶かすと15%塩化ナトリウム水溶液ができるか。 11.12%ショ糖水溶液を300g作るには何gの水が必要か。 12.25%塩化ナトリウム水溶液を170g作るには何gの水が必要か。 13.10%のショ糖水溶液100gと20%のショ糖水溶液200gを混ぜると何gのショ糖水溶液ができるか。 14.10%のショ糖水溶液100gと10%のショ糖水溶液200gを混ぜると何gのショ糖水溶液ができるか。 15.30%塩化ナトリウム水溶液200gを100gの水で薄めると何%の塩化ナトリウム水溶液になるか。 16.25%のショ糖水溶液250gを20%ショ糖水溶液にするには何gの水を加えればいいか。 17.25%のショ糖水溶液200gにショ糖を50g加えると何％のショ糖水溶液になるか。 18.15%塩化ナトリウム水溶液150gに塩化ナトリウムを何g加えれば20%塩化ナトリウム水溶液になるか。 なお、答えは有効数字2ケタで答える。 よろしくお願いします

学校の実験でやったことなのですが、チンダル現象の実験でレーザー光源装置→コロイド水溶液→硫酸銅水溶液→純水の順に並べてレーザー光を当てるとコロイド水溶液にチンダル現象が観察できたのですが、レーザー光源→硫酸銅水溶液→コロイド水溶液→純水の順に並べてレーザー光を当てるとどの水溶液にもチンダル現象が観察できなくなりました。レーザー光はちゃんと光源装置の反対側にある壁まで届いていたのですがなぜコロイド水溶液にチンダル現象が観察できなくなったか判る方は回答お願い致します。 コロイド水溶液、硫酸銅水溶液は順番変える前と変えた後で同じものを使用、コロイド水溶液はFe(OH)3です。

酸性水溶液にNaOH水溶液（0.1mol/l）を１滴滴下するとpH1がどのようになるのですか？また、同じように塩基性水溶液にHCL水溶液（0.1mol/l）を１滴滴下するとpH13の水溶液のpHはどのように変わるのですか？

次の①~④の組み合わせの水溶液を等量ずつ混合したとき、混合後の水溶液が酸性を示すものを1つ選びなさい。 ①１mol/L の塩酸水溶液と１mol/L の水酸化カリウム水溶液 ②３mol/L の塩酸水溶液と２mol/L の水酸化カルシウム水溶液 ③２mol/L の硫酸水溶液と３mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 ④１mol/L の酢酸水溶液と１mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 習ったことがありません。解説と共に教えていただけると有難いです。よろしくお願いします。

次の反応のイオンの変化(電子の授受による）がわかりません。月曜日にレポートとして出さなければならなくて、出さないと成績がすっごく悪くなってしまうんです。もしわからなけれは参考URLだけでもいいんで教えてください！！ (1)硫酸酸性過マンガン酸カリウム・亜硫酸ナトリウム水溶液 (2)硫酸酸性二クロム酸カリウム・亜硫酸ナトリウム水溶液 (3)硫酸酸性過マンガン酸カリウム・シュウ酸水溶液 (4)硫酸酸性過マンガン酸カリウム・ヨウ化カリウム水溶液 (5)硫酸鉄（(2)）水溶液・硫酸・過酸化水素水 (6)硫酸鉄（(2)）水溶液・硫酸酸性過マンガン酸カリウム (7)硫酸鉄（(2)）水溶液・硫酸酸性二クロム酸カリウム (8)塩化鉄((3))水溶液・塩化スズ((2))水溶液・ヘキサシアノ鉄((3))酸カリウム水溶液 (9)塩化鉄((3))水溶液・ヘキサシアノ鉄((3))カリウム水溶液 (10)硫酸酸性二クロム酸カリウム・エタノール (11)メタノール・イオン交換水・酸化銅 (12)フェーリングA液・B液・ホルムアルデヒド水溶液

水素イオン濃度の計算の仕方について教えてください(>_<) 次の水溶液abcdを水素イオン濃度の高い順に並べなさい。 a. 0.1mol/Lの塩酸水溶液 b. 0.1mol/Lの硫酸水溶液 c. 0.1mol/Lの塩酸水溶液と0.1mol/Lの酢酸水溶液を それぞれ10Mlずつ混合した水溶液 d. 0.5mol/Lの塩酸水溶液と0.3mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液を それぞれ10Mlずつ混合した水溶液 高校化学1でもわかるやり方教えてください(>_<) お願いします(>_<)

過マンガン酸カリウム水溶液と二酸化硫黄のイオン反応式と化学反応式をどなたか教えてくれませんか？ レポートの期限が迫ってるので早めに回答がもらえると嬉しいです。

化学の質問です。0.001モルの硫酸を含む水溶液がある。この時アンモニアの、電離度を1.0とすると電離により何イオンが何モル生じているか。 写真は模範回答です。模範解答の説明だと硫酸の価数は2なので2 × 0.001 × 1になると思うのですが模範解答は違っています。なぜですか？ （模範解答の説明） 酸や塩基にの電離によって生じる水素イオンや水酸化物イオンの物質量は、価数×物質量×電離式で求められる。

いつもお世話になります。 以下の問題文がどうも疑問があり解けません。 問題：6％の次亜塩素酸ナトリウムを300ppmに希釈するには 1リットル作る場合、どれ程必要か。 自分的に、6％の次亜塩素酸ナトリウムが何グラム（ｍｌ？） 無いか分からない事には解けないと思うのですが・・・。 ちなみに300ppmは0.003％で 6％次亜塩素酸ナトリウムが0.003％に希釈されたものが 1リットル中の濃度、という事なので 希釈するには6％の次亜塩素酸ナトリウムを2000倍に薄める、という 事ですよね？ で。 この時6％の次亜塩素酸ナトリウム何グラムを2000倍するか分からなければ解けないと思ったんです・・ で、Ｘを6％次亜塩素酸ナトリウムとした時 式はエックス×2000分の１=1リットル中に溶けている次亜塩素酸ナトリウムの量だと思ったのですが、どこか違うでしょうか・・・ 化学はとても苦手でして・・ 簡単な問題だ、と言わず（私にとってはかなり難しい問題です） どなたかアドバイスをお願いします（；；）

問題集にどうしても分からない問題があるので質問します。 炭酸水素ナトリウムを水に溶かした際に生じる炭酸イオンの濃度は、次の１，２で表される平衡式により決まる。 １　H2CO3⇔H+ ＋HCO3- ２　HCO3-⇔H+ ＋CO32- １および２の電離定数は、それぞれK1＝5.0×10-7 mol/l K2＝5.0×10-11 mol/lである。 (1)炭酸水素ナトリウム水溶液では 2HCO3-⇔H2CO3＋CO32-　　…A A式の平衡も成り立つ。この平衡定数Kを求めよ。 (2)(1)で求めた[H2CO3][HCO3-]とK1を用いて、0.10mol/lの炭酸水素ナトリウム水溶液（水に溶解した直後）のpHを求めよ。 (1)は解けたのですが、(2)で、解答は「炭酸水素イオンは加水分解反応を起こす可能性があるが、加水分解定数をKｈとおくと、 Kh=Kw/K1＝2.0×10-8mol/lとなり、Kに比べてかなり小さいので無視してよく、Aの反応式のみ考えればよい。」とあるのですが、確かに加水分解反応は無視してよいということは分かるのですが、１、２の反応式はなぜ考えなくていいのでしょうか？？？ 長文失礼いたしました。

部分モル体積値はNaOH水溶液やLiOH水溶液では負の値を示しますが、なぜこうなるのでしょうか？ ご回答頂ければ幸いです。

タイトルの通りです。 pH11.0のアルカリ水をpH8.0にするために必要なpH7.0の純粋は、体積比でどれだけ必要なのか教えて頂きたいです。 ズバリの数値でなくとも、考え方だけでも教えて下されば幸いです。

NaOH水溶液について考える。 問1: 0.02molのNaOHを純水に溶かし、1.00Lとした場合（NaOHと水だけの系）、予想されるpHは？ 問2: 上記水溶液が大気にさらされ、大気中の二酸化炭素を吸収した場合、 水中には、Na⁺,H₂O,OH⁻,CO₂aq,H₂CO₃,HCO₃⁻,CO₃²⁻が存在する。 水溶液中の陽イオンの総イオン〈Cat)当量（eq/L）(=［Cat］)と 陰イオンの総イオン〈Ani〉当量（eq/L）(=［Ani］)のそれぞれについて、 その成分のモル濃度（［Na⁺］ほか）で表しなさい。 という問題なのですが、 問1はNaOH→Na⁺＋OH⁻から、pH=12.3だと思うのですが、 問2は［Cat］＝［Na⁺］＋［H⁺］ 　　　［Ani］＝［OH⁻］＋0.5×［CO₃²⁻］でいいのでしょうか。 解答がなく悩んでます。 分かる方ご教授お願いいたします。

濃度不明の酢酸水溶液を10ml取り純水を加えて100mlになるようにうすめた。この薄めた酢酸水溶液20mlを0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、8.0ml加えたところで中和点に達した。酢酸＝60酢酸水溶液の密度を1.0g/? (1)薄めた酢酸水溶液のモル濃度？ (2)薄める前のモル濃度？ (3)薄める前の酢酸水溶液の質量パーセント濃度？ 分かる方解き方を教えて下さい

化学の問題です。 解き方と回答、よろしくお願いします。 次の各水溶液のpHを求めよ。すべてα＝1とする。log2＝0.30 (1)pHが1.0と5.0の塩酸をそれぞれ100molずつ混合 した水溶液 (2)0.10mol/Lの塩酸55mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液55mLと混合した水溶液 (3)0.010mol/Lの硫酸10mLと0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを混合した水溶液