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問 ４０℃の硝酸カリウムの飽和水溶液１２０gある。 この溶液を７０℃まで加熱すると 硝酸カリウムをさらに何g溶け込ませられるか求めよ。 （４０℃での溶解度＝６０g/水１００g、７０℃での溶解度＝１４０g/水１００g） 私の解法 飽和溶液内の溶質をxgとおく [[４０℃のとき]]　溶質/溶液より　 xg/１２０g　＝　６0g/160 よって　x=45g [[７０℃のとき]] xg/120g = 140g/240g　　　　 よって　　x＝７０g これらから　７０－４５＝２５　よって　さらに　２５g　溶けることことができる この問に対する解答は６０gで、７０℃においての計算に 間違いがありそうなのですが、なぜこれが　間違っているのかわかりません。 おねがいします

次の問題について、教えてください。。 水100ｇに炭酸カルシウムが0.020 g溶ける。原子量：C＝12，O＝16，Ca＝40として，次の問いに答えよ (1)炭酸カルシウムの溶解度積を求めよ。 2)2.0×10－3 mol/Lの石灰水に3.0×10－3 mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液を同じ体積ずつ加えると，沈殿を生じるか、生じないか。 (3) １.0×10－3 mol/Lの石灰水１Lに炭酸ナトリウム（無水物）の固体を何g以上加えると沈殿を生じるか。 自分の解答 １）Ｋｓｐ＝０．２×０．２＝０．０４ ２）[Ca^2+][CO3^2-]=1.0×10^-3×（1.0×10^-3+1.5×10-3)=2.5×10^-6 　　よって、沈殿は生じない。 ３））[Ca^2+][CO3^2-]=1.0×10^-3×（1.0×10^-3+ｘ)=0.04　からxを求めていけばいいのでしょうか。

【問題】 pH=9.7の水酸化ナトリウム水溶液の水酸化物イオン濃度[OH^-]を求めよ。log[10]2.0=0.30とする。(但、以下では見やすくするために、底１０は省略して入力する。） 【解答例】 [H^+]=1.0*10^(-9.7)=1.0*10^(-10+0.30)=1.0*10^(-10)*10^0.30 10^0.30=Xとすると、0.30=logxだから、x=2.0となる。よって、[H^+]=2.0*10^(-10)　ここで、 [H^+]*[OH^-]=2.0*10^(-10)*[OH^-]=1.0*10^(-14)だから、[OH^-]=5.0*10^(-5) 【質問】 下記の解き方はどこが間違っているのですか。解答例を理解することはできるのですが、私のやり方のどこがいけないかは分かりません。高校生向けの教示をお願いします。 pH+pOH=14だから、9.7+pOH=14となる。よって、 pOH=4.3 -log(OH^-)=4.3 log(OH^-)=-4.3 [OH^-]=1.0*10^(-4.3)

何方か以下の問題の解き方をご教示下さい。自分でも解いたのですが、回答が合わず困っています。 メタノール水溶液を88.7℃で長時間保持し、気液平衡を成り立たせた。 このときの液相のメタノール濃度が10%（モル基準）であった。 1)理想溶液である（つまり、ラウールの法則が成立する）として、これに平衡な気相のメタノール濃度（モル基準）を求めよ。ただし、メタノール及び水の蒸気圧は、それぞれ下記のアントワンの式で表現できる。 アントワン式：log10 P(mmHg) =A-B/(t(℃)+C) 水 A=8.02754, B=1705.616, C=231.405 メタノールA=8.07919, B=1581.341 C=239.650 2) 実際は理想気体ではないことを加味して、これに平衡な気相のメタノール濃度（モル基準）を求めよ。メタノール及び水の活量係数はそれぞれ1.786及び1.009である。

水道水（PH7.5程度）を500mlのペットボトルに入れ、その中に銅板を沈めて、およそ1mg/Lの銅水溶液を作りたいと考えています。 どの程度の時間・銅板表面積で上記濃度に達するのでしょうか。 ※銅板は、縦横5cm以内の四角の純銅板を予定していますが、折り曲げられるため、ある程度変更可能です。 目的は、「創傷や目の洗浄のための生理食塩水」の保存期間を伸ばすためです。現在は水道水で作り、冷蔵にておよそ2, 3日内で使い切っておりますが、銅を混ぜて殺菌効果を持たせることにより延ばせれば良いなと考えています。 検索したところ、銅管を使用したグラフがありましたが、いまいち表面積が分かりません。

高校２年の化学でわからないことがあります。 教えていただけると嬉しいです。 使用できる試薬 塩酸 硫酸 硝酸 硫化水素 水酸化ナトリウム アンモニア水 炭酸アンモニウム水溶液 熱湯 この試薬を使って２種類の金属イオンの混合溶液から1種類のイオンを沈殿させるという問題です。化学式で書きます。 (1)Fe3＋とZn2＋ (2)Ag＋とPb2＋ (3)Cu2＋とZn2＋ (4)Ca2＋とK＋ (5)Fe3＋とAl3＋ どれか一つでもいいのでお願いします。 また、私にはどこでどの試薬を使っていいのかがわかりません。 どうしてその時、この試薬を使うのかも教えていただけると嬉しいです。 急いでいます。 御手数ですがわかる方、宜しくお願いします。

お世話になります。 仕事上、どうしても塩素が混合する水（次亜塩素酸水）のタンクを備えた機械を工場内で製作する必要が出てきました。濃度は弱酸性PH6.0-7.0ほどです。 こうした水溶液をためておくとしたら、タンクの内壁はどのようにしたらよいのでしょうか？ また、安全であることの検証方法はどのようにして確保するのでしょうか？ 工場内にそうした知見を持つものがおりませんので、ここで質問させていただきました。また、そうした安全審査をする公的または準公的機関をご存知でしたら、お知らせくださいますようお願い致します。 どうぞよろしくお願い致します。

化学の緩衝溶液についての質問です。 1mol/LのNH4OH水溶液20mlに1mol/LのHClを0.4ml加えたときのpHはいくらになるでしょうか。 NH4OH+HCl→NH4Cl+H2O という反応が起こったあとの各成分の物質量を求め、K(解離定数)=([NH4+][OH-])/[NH4OH]という式と[NH4+]≒[NH4Cl]から導いた[OH-]=(K×[NH4OH])/[NH4Cl]に求めた物質量を代入すればいいと考えたのですがどうにも数値が合いません。 また、1mol/L HCl 0.4mlを加える溶液が[NH4OH]=1.0mol/L,[NH4Cl]=1.0mol/Lの混合溶液(緩衝溶液)の場合どのようになるでしょうか。 どなたかご回答頂けると助かります。 よろしくお願いします。

次の問題が分からないので教えてください。 C12H16O2の同一分子式を有するA,Bがある。A,Bのエステル結合を酸加水分解すると、AからはC,Dが、BからはE,Fが得られ、CとE、DとFは同一分子式を有し、D,Fの水溶液は酸性を示した。CはDより、EはFより重かったが、水酸化ナトリウムで加水分解すると、C,Eとも、もう一方の生成物より軽くなっていた。また、CはFeCl3aqで呈色したが、同じ環状構造を有するEは示さなかった。 この時A,Bの推定される構造式の数はそれぞれいくつか。また、そのうち一つを示せ。

【乾電池を100円で作れる理由を教えてください】アルカリ乾電池が100均で売られています。 アルカリ乾電池の原材料は陽極にオキシ水酸化ニッケル、陰極にカドニウムの金属板をミルフィーユ状に重ねて水酸化カリウム水溶液で浸してその周りを鉄で覆ってさらにプラス極側には出っ張りをプレス加工して付けてマイナス極も接点が当たりやすいようにサークル状の切れ目を入れて作られています。 どう考えても原材料代だけで100円オーバーしてますよね？ さらにラッピングして輸送してってどうやって利益が出ているのでしょう？ プラスチックの合成樹脂で乾電池型のプラスチック小物入れと同じ100円ですよ。凄くないですか？

高校化学を勉強している者です。よろしくお願いします。 幾つか疑問があるので，まとめて質問させて頂きます。 1. グルコースではα，βがあるのに対して，フルクトースではβしかないのはなぜでしょうか。 2. フルクトース水溶液還元性を示す理由ですが，C=O-CH_2OH，の原子団が還元性を示す原因と書いてあります。 アルデヒドなら分かるのですが，これには特に名前などはついていませんか。 それとも，グルコースのように，これの結合が切れて違う原子団として扱われて還元性を示すようになるのでしょうか。 また，この原子団がきたらとりあえず還元性を示す，と覚えれば大丈夫でしょうか。

某有名進学塾の教材に（または模試の問題）「青色のインクを溶かした水溶液の中にドライアイスを沈めるとどうなるか」という問題があったそうで、どうなるか質問されたので、「ドライアイスが溶けて発生した低温の二酸化炭素が周りの水蒸気を冷やすので、白い煙が発生するんじゃないか」と答えたところ、どうやら解答は青い煙がでてくるだっだようです。絵の具で実験もしたらしく、絵の具と青インクでは違うのかしらとも言っていました。 実際の問題を見ていませんので、この設問自体が正確かどうかわかりませんが、知っている方がいましたら教えてください。 尚、その人の子供は小学５年生です。

問１：ある物質Aをスポイトで1滴取る（これが原液）。 それに対して水を9滴加える。 その水溶液は原液の何分の1になるか。 という問題があり答えは『10分の1』です。この答えは納得できました。 問２：問１にある操作を6回繰り返すとその溶液は原液の何分の1になるか。 という問題があり答えは『10の6乗分の1』だそうです。 私が出した答えは『10分の1』です。 先生の答えに納得できずに質問をしましたが、同じ解答が返ってきました。 解答の『10の6乗分の1』の意味が理解できる方がいらっしゃいましたら教えて頂けないでしょうか。

化学工場で勤務しているのですが、さっぱりわかりません。 お助けください。 (1)ベンゼンが完全燃焼するときの化学方程式は次のとおりである。 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O ベンゼンか156ｇが完全燃焼したとき発生する二酸化炭素の標準状態における体積は次のうちいくらか。C=12 H=1 O=16 とする。 １）134.4L ２）224L ３）268.8L ４）336L ５）448L (2)pHが３の水溶液を水で希釈して水素イオン濃度10のマイナス２乗 倍にした時、pHはいくらになるか。 １）３－２ ２）３＋２ ３）３÷２ ４）３Ｘ２ ５）３の二乗 宜しくお願いします。

安い無添加の固形せんたく石鹸を、洗濯機で使いやすくするために自分の手で液状にしたいと思っています。 水で溶かしただけでは成分の分離が心配なので、現状ではメガネを洗う超音波洗浄器に水を張り、 水に超音波をかけながらかき混ぜつつせっけんを溶かしてから、容器に詰め替えています。 水との混ざり具合はまぁまぁで、野菜にかけるドレッシングやマヨネーズよりは柔らかいですが、 さらさらしていないので少々使いにくいです。 そこで、水の代わりに他の液体（または何かの水溶液）を使って、粘り気の少ない液体石鹸を作りたいのですが どんな物質・薬品などを加えればよいのでしょうか？ （超音波で混ぜることには変更なしです。）

ある問題の一部で 亜鉛イオンが1000mg溶けている水溶液がある。 これに硫化水素ガスを吹き込み飽和させ、亜鉛の99.99%を沈澱させた。 最終的な体積は200(cm^3) 解答では 99.99%沈殿させた後のZn^2+の濃度は [Zn^2+]＝1/10000 (g) ÷　65.4 (g/mol) ÷ 200/1000 (dm^-3) とあります。 65.4 (g/mol)＝亜鉛のモル質量 200/1000 (dm^-3)＝溶液の体積 というのはわかったのですが 1/10000 (g)　がなにを表しているいるのかがわかりません 亜鉛イオンが1000mg溶けてるうち99.99％沈澱させた つまり0.01％がとけているから1/100 (g)となるのではないでしょうか いったい1/10000 (g)は何をあらわしているのでしょうか？ お願いします。

問題集で 「硝酸銀の水溶液に塩化ナトリウムの溶液を加えたら白色沈殿が生じた。これにアンモニアを添加したら沈殿は溶解した。そこで溶液に硝酸を加えて酸性にしたら、前の白色沈殿が生じた。以上の反応を示す化学式を書きなさい。」 という問題で、私の出した解答は、 AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3 AgCl+2NH3→｛Ag（NH3）2}+ ＋Cl^ ｛Ag（NH3）2}+ ＋Cl^→AgCl+NH4+ ＋　NH3NO3 なのですがこれであっているでしょうか？問題集の解答のとこを見たら「（略）」と書いてあったもので… 特に最後の三つ目の化学式が自身ありません。わかる方居られましたら、添削をお願いします。

電離定数kaの弱酸HAと電離定数kbの弱酸HBの混合水溶液がありモル濃度をそれぞれCa,Cbとするとき、水素イオンの濃度を求めよ、という問題なのですが、HA→（←）H(+)+A(-)(1)、HB→（←）H(+)+B(-)(2) の反応で質量作用の法則を適用するためにモル濃度に関して平衡前後の表を作ろうと思ったのですが、平衡前の(1)式の[H(+)]が初めCbαbにして、(2)式においての平衡前の[H(+)]をCaαaとしてもいいのでしょうか？？？？そうすると(1)が(2)より先に起こっているのに(2)も(1)より先におこっているようで矛盾しているかなぁ～と思うのですが・・・ 長文および乱文失礼しました。

水素、アセチレン、一酸化炭素の混合気体Aがある。A50mlに酸素60mlを加えmこれらを完全燃焼させたところ体積は37.5mlになった。燃焼後の気体を水酸化ナトリウム水溶液に通すと堆積は12.5mlになった。Ani含まれていた。アセチレンの体積は何ｍｌか。 燃焼の反応式は、それぞれ次のようになる。 H2+(1/2)O2→H2O C2H2+(5/2)O2→2CO2+H2O CO+(1/2)O2→CO2 ・・・以下省 教えてほしいところ この反応式を使って、連立して答えを求めていました。 しかし、熱化学反応の式でないので係数が分数って駄目じゃないんですか？？ なぜ、間違った係数で計算しているのに答えが求まるんでしょうか？？？

5日前にオランダシシガシラを金魚屋さんで購入しました。 その際に、肉瘤に白点がありましたが、よくある肉瘤が発達する際の脂肪と判断し、気にしておりませんでした。 一応トリートメントのためしばらくメチレンブルー水溶液で薬浴しておりましたが、最近になって白点の周囲が赤くなっているのに気付きました。 現在のところ、餌切りをしているため、餌食いの状況はわかりません。 しかし、泳ぎに特に問題はなく、元気にしております。 これはなにかの病気なのでしょうか？ それとも肉瘤部分が白いため、充血しているように見えるだけなのでしょうか？ 対応に困っております。 どうかアドバイスください。 よろしくお願いいたします。