高2化学金属イオンの分離・沈殿
- 高2化学での金属イオンの分離・沈殿について質問です。
- 具体的な問題としては、2種類の金属イオンの混合溶液から1種類のイオンを沈殿させる方法について教えてください。
- また、どの試薬を使えば良いのか、その選択基準についても教えていただけると助かります。
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高2化学金属イオンの分離·沈殿
高校2年の化学でわからないことがあります。 教えていただけると嬉しいです。 使用できる試薬 塩酸 硫酸 硝酸 硫化水素 水酸化ナトリウム アンモニア水 炭酸アンモニウム水溶液 熱湯 この試薬を使って2種類の金属イオンの混合溶液から1種類のイオンを沈殿させるという問題です。化学式で書きます。 (1)Fe3+とZn2+ (2)Ag+とPb2+ (3)Cu2+とZn2+ (4)Ca2+とK+ (5)Fe3+とAl3+ どれか一つでもいいのでお願いします。 また、私にはどこでどの試薬を使っていいのかがわかりません。 どうしてその時、この試薬を使うのかも教えていただけると嬉しいです。 急いでいます。 御手数ですがわかる方、宜しくお願いします。
- BlackRose1925
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(1)多量の水酸化ナトリウム溶液を加えてやるとZn2+は溶けて、[Zn(OH)4]2-(テトラヒドロキシド 亜鉛酸イオン)になる。Fe3+はFe(OH)3の沈殿を形成。 (2)塩酸を入れ、塩化物の沈殿を形成させル。Pb2+の法の沈殿物は熱湯で溶けて、分離できる。 (3)水酸化ナトリウムの溶液を加えてやるとZn2+は、(1)お暗示錯イオンを形成してとける。Cu2+ は、Cu(OH)2no成白色沈殿を形成する。 (4)硫酸溶液で、Ca2+は、硫酸カルシウムの沈殿を形成する。K+は沈殿を形成しないで、硫酸カリウムと の溶液となる。 (5)水酸化ナトリウム溶液で、Fe3+はFe(OH)3の赤褐色沈殿を形成する。Al3+は溶けて、[Al(OH)4』ーのテトラヒドロキシドあるミン酸イオンの錯イオンを形成する。 (1)と(5)は、Fe3+とAl3+、それにZn2+の性質から判断するとわかる。 これらの問題は、金属イオンの分離法の基本。金属イオンの性質を理解しているとわかると思う。 いろんな問題に挑戦してみてください。コツがわかると簡単です。
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