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危険物取扱者試験（甲種）の受験にあたり、協会から販売されている例題集を解いているのですが、気になる問題があったため、質問させていただきます。 燃焼及び発火等に関する一般的説明として、次のうち正しいものはどれか。 （1）ハロゲン元素を混合した気体の炭化水素は常温（20℃）で発火する。 （2）高引火点の可燃性液体でも布等にしみ込ませると、容易に着火する。 （3）静電気の発生しやすい物質ほど燃焼が激しい。 （4）水溶液の可燃性液体は、非水溶性のそれより燃焼点は低い。 （5）気化熱の大きい物質ほど燃焼温度が高い。 解答―(2) 解答にたどり着くことはできましたが、不正解の選択肢がなぜ違うのかを十分に理解できていない状況なので、質問をさせていただきました。是非、ご回答をよろしくお願い致します。

この化学の説明謎ですか？？？ 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が反応する場合について考えてみよう。塩酸中では、HCLは強酸ですから、ほぼ完全に電離が起こっています。また、水酸化ナトリウム水溶液中でも、NaOHは強塩基ですから、ほぼ完全な電離が起こっています。 と書かれていたんですが、電離がなぜこの反応に関係するのでしょうか？？？ これまで、化学反応式の問題を解いてきて電離とかしてなくても反応していました。 イオンで構成される物質間では、電離していない物質と電離していない物質は反応しない、電離している物質同士がペアを作ろうとくっついている　これがイオン間の反応と考えるているんですか？？ イオン間の物質の反応と分子の反応は違うと解釈しておくべきですか？？

以下の記述について()に適切な数をいれなさい。ただし溶質を溶かしても水の体積は変わらないものとする。 ウ・オは自然数で、ア・イ・エ・カは少数第二位までの数で答えなさい。また、√5＝2.24とする。 ⅰ)1Lの水にHCLを20.0μmol溶かした。この水溶液(Sとする)をのpHは(ア)である。続けてSにNaOHを796μg溶かした(NaOH＝40.0) この時、水溶液中の電荷のバランスを考えると、[H+]＋[Na+]＝[OH-]＋[Cl-]なので、[H+]＝xmol/L、[OH-]＝ymol/Lとすると、 x＝y＋a×10^-m…(1)となる。ここで、a＝(イ)、m＝(ウ)(ただし1≦a＜10、mは整数とする)。 水に関するイオン積([H+][OH-]＝10^-14mol^2・L^-2)と(1)からyを消去して得られるxに関する2次方程式を解いて結局[H+]＝b×10^-n mol/Lとなる。ここでb＝(エ)、n＝(オ)(ただし1≦b＜10、nは整数とする)。 よって、この水溶液のpHは(カ)となる。 ⅱ)弱酸AHは水溶液中でAH⇔A-＋H+のように解離する。 今、AHの初期濃度をC、解離定数をKaとする。以下の問いに答えなさい。 (1)平衡状態においては[AH]、[A-]、[H+]、Kaの間に(ク)という関係式が成り立つ。 (2)水溶液中では、電荷のバランスが保たれるから[A-]、[H+]、[OH-]の間に(ケ)という式が成り立つ。 (3)以下、次のような2つの仮定が成り立つ場合、 　仮定1：[H+]は[OH-]に比して圧倒的に多い。 　仮定2：AHの解離度は非常に小さい (4) (1)(2)(3)を合わせて考慮すると、[H+]^2はCとKaを用いて[H+]^2＝(コ)…Qのように表される。 (5)横軸をpC、縦軸をpHとしてQの関係をグラフに描くと、傾き＝(サ)、縦軸切片＝(シ)の直線となる。 上記の問題で大変苦戦しています。 大した解説もなく、解答もないので… 是非解法を詳しく教えていただきたいです(> <)

こんばんわ。早速ですが、質問させてください！ とあるサイトに、 『ペットボトルに重曹10ｇ、水300ｍｌを入れ、 プラスチックディスポーザブル注射器の頭を熱してふさいだ容器 （これは便利小物！ペットボトルに入って、目盛りも付いていて、 割れないから）に濃硫酸4ｍｌ入れたものに針金をつけて、 ペットボトル内のその液の中にかけ置く。 「さて、ここに炭酸水素ナトリウム水溶液と濃硫酸が分けて入っていて、 このペットボトルを倒すと二つは混ざる仕組みになっているんだけど これを混ぜるとどうなるかな」』 と、書いてありました。 しかし、実際にどうやって作るかは理解できませんでした。 （500mlペット？2000mlペット？、ペットボトルを倒すと二つは混ざる仕組み？等々…） どなたか、１から詳しく教えてくださいm()m よろしくお願いします。

この前実験で銀鏡反応の実験をやりました。アルデヒドの代わりにグルコース の水溶液を用いて行ったのですが、最後の反応式がわかりません。 わかっているのは、途中までで 硝酸銀水溶液にアンモニアを入れて、、、 2Ag+ + 2OH- → Ag2O + H2O さらにアンモニアを入れて、、、 Ag2O + 4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- です。このあと、グルコースを入れると銀が出てきますが、それは錯イオン の銀が還元されて出てくるとわかるのですが、グルコースの残りはどうなるの でしょうか？　やはり、端がカルボニル基になるのでしょうか？ 実験はビーカーでやったのですが、中にはよもぎ色っぽい物体と透明の液が できてました。アンモニアの臭いもしました。この物体と液体は何なので しょうか？

水50mLを入れた断熱容器に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え完全に溶かすと、水溶液の温度が18.0℃から28.6℃に上昇した。水酸化ナトリウム（固）の溶解熱（kJ/mol）を求めよ。という問題で、私は、溶解熱をQとして Q×0.05×10^3=(50+2)×4.2×(28.6-18.0)という式を立てたのですが、答えには Q×0.05×10^3=50×4.2×(28.6-18.0)と書かれていました。水酸化ナトリウムの質量が足されていないのです。どうしてですか？

1.00*10^-5MのNaOH水溶液のpHを求めたいのですが、電荷均衡・物質均衡・Kwから[H+]^2+1.00*10^-5[H+]-1.0*10^-14=0という式をつくり、解の公式から[H+]=5.0*10^-10MとなりpH=9.3という答えを出したのですが、実際の答えは[H+]=1.0*10^-9MでpH=9.0でした。二次方程式を作るところまでは間違っていないと思うのですが、何度解の公式を使っても[H+]=5.0*10^-10Mとなってしまいます。どこが間違っているのでしょうか？

ｐH８の水酸化ナトリウムを水で100倍に希釈すると ｐHの変化はどうなるか選べという問題で 答えは、ｐH７～ｐH８の間になる。です 水のｐHも考えて計算すると 1.0×10(－11)＋1.0×10(－10)×99＝1.0×10(－8) ※()内は指数 となると思うのですが 選択肢にｐH８～ｐH11の間もあります。 ・なぜ8～11ではなく７～８になるのですか？ ・あとｐH６の水溶液を薄める時、ｐH７を超えないのはねぜでしょうか？ よかったら教えてください。

クロムが六価クロムに変化するか。 高温の強アルカリ水溶液（苛性ソーダ１０％程度）の中で、ステンレス棒を電極として電気を流すと徐々にステンレスが腐食していきます。 この時に、ステンレスの中の成分であるクロムが液中にイオン化して溶けた場合、クロムが六価クロムになるような反応が起きる可能性があるか、ご存知の方がいましたらご教授下さい。環境問題に敏感になっておりますので是非知っておきたく宜しくお願い致します。

大学の有機化学の問題で困っています。 混合エーテルの合成についてですが、 ＲＣＨ2-Ｏ-Ｃ(ＣＨ2)3　の合成の仕方を書く問題です。 参考書を読み、考えた結果としては、 ＲＣＨ2ＯＨ と　ＣＨ3Ｃ(ＣＨ3)3 を希薄のＮａＨＳＯ4水溶液の酸触媒下で合成するものと考えました。 これは正解なんでしょうか？？ 同じアルコール同士の合成でエーテルを作るのなら話は簡単なんですが、違うもの同士なので分からないんです。。 お願いします！！

化学の実験をしています。 金属鉛の試薬を蒸留水に溶かしたところ、水溶液がアルカリ（pH約10）になりました。 なぜなのでしょうか？ 実験は、1Lの水に対して100gの鉛試薬を入れて数時間振とうする、という操作をしました。 実験から得られた溶解度は[約1mg/L]と、極少量ではあったのですが、溶液のpHが10以上になっていました。 一体、どのような反応が起こったのか・・・。 化学に詳しい方、是非教えて下さい。

中３の女です。 テスト明日なんですが、理科だけ見事に何もやってません・・ しかも、範囲が3年の部分だけじゃないんです； 光と音 力と圧力 物質の区別・気体の性質 水溶液の性質 物質の状態変化・融点と沸点 気象 前線など 運動の速さと向き この中で1番簡単なのってどれですか？（明日のテストで点取れるような） 後、この中で暗記物ってどれですか？ それと、中学の理科の解説？がのっているのうなサイトがあったら教えてください。

塩酸　硫酸　酢酸　水酸化ナトリウム　アンモニア　水酸化カルシウム　塩化ナトリウム　硫酸ナトリウム　酢酸ナトリウム　塩化バリウム　硫酸銅（II）　炭酸ナトリウム　 これらの判定するのに必要に使うもの：それぞれ５ｍｌの１２種の試験管、蒸留水入りの洗浄ビン、リトマス紙　ガラス棒、ピンセット 課題：色、におい、液性、試薬相互などから、与えられた水溶液を判別する。 すいませんが効率よくできる順番も添えてお願いします><　 12月4日までにわからないといけないのですがいまだにさっぱりわかっていません、どうかヨロシクお願いします。

無水塩化アルミニウムは大気中に放置しておくと6水和物になると思うのですが、この時の発熱量はどれぐらいですか？反応式も一緒にご教授頂ければ助かります。 また、塩化アルミ水溶液を中和し、アルカリ側に行くと析出があり、ゲル化しました。 この析出物は何ですか？[Al(OH)4]-かな？無水塩化アルミニウムを潰して溶液（中性もしくはアルカリ）として処理したいのですが、どうしたらいいのでしょうか？またその場合の式と熱量もあわせてお願い致します。

「溶液全体の質量」と「溶液の体積」の違いを教えてください。 物質量0.10molのグルコースを用いて、0.10mol/Lの水溶液を作る操作として最も適当なものを選びなさい。という問題が出て、答えは『水に溶かして1.0lにする』でした。けれど、私はそこで『982gの水に溶かす』という選択肢を選び、解説を読むと この操作だと溶液全体の質量は1000gになるが、溶液の体積は1.0lにならない と書いてありましたが、違いがよくわかりません。教えてください。

滴定(酸・塩基)において、間接的に滴定をする方法の一つである『逆滴定』についてなのですが、気体(二酸化炭素やアンモニア)を酸性または塩基性の水溶液に「吸収」させますが、これは「中和反応」なのでしょうか。 「吸収」というのは「溶解」ということでしょうか。 『逆滴定』では二酸化炭素(気)とアンモニア(気)の定量しか見たことがないのですが、他の気体でもあるのでしょうか。酸素(気)などは極性を示さないのでは適さないのでしょうか。

PVAL系ののりとホウ砂を使って、スーパーボールを作ろうとしています。 いくつか調べて何度か試しましたが、なかなか思ったとおりにできません。 PVAL系のりに飽和食塩水を加えてから、ホウ砂飽和水溶液を加えて丸める方法は、 いつまでも水がじわじわ染み出てきて、 弾み方もいまいちでスーパーボールとはいえないものになることが多かったです。 そこでPVAL系のりにホウ砂飽和水溶液のみ混ぜてつくってみているのですが、 ばらつきが激しすぎてイベントにはとても出せない有様です。 まれによく弾むスーパーボールっぽいものができてうれしいのですが、 同じようにつくったつもりでも ・ぼろぼろに崩れる ・(ぶちぶち千切れる）スライム状のものになり、丸めて落としても弾まない のどちらかになることも多いです。 なぜ同じものを混ぜているのにこんなにでき方が違うのでしょうか。 そして、どうやったらほとんど失敗せずにスーパーボールを作ることができるのでしょうか。 のりはアラビックヤマト、またはそれ以外の水のりを使っていますが、 どののりでも同じように出来上がりがバラバラでした。

物理化学の活性化エネルギーと反応速度の問題での質問です。 活性化エネルギーが159kj/mol^-1 の反応において、温度が25度から35度にあがると反応速度は何倍になりますか。 ぜひ教えてください。お願いします。 あと、 １、アセトアルデヒドの熱分解反応の機構は複雑であるが、２次反応とみなせる。ある温度での反応で反応開始時のアセトアルデヒドの 分圧が10^4 Pa で30秒後の分圧が0.320×10^4 Pa であった。速度定数を求めよ。また、分圧が初めの1/10になるのに要する時間を求めよ。 ２．希塩酸を触媒として多量の水中で酢酸エチルを分解させたところ、50min後に20％が反応した。酢酸エチルの（A）50％（B)75％が加水分解するのに要する時間はいくらか。 ３．0.025 mol dm^-3 の酢酸メチル水溶液と0.025 mol dm^-3 の水酸化ナトリウム水溶液との同体積を混ぜる。一定温度で10min後に酢酸エチルが60％分解したものとすると20min後には何％が分解するか。 読みづらくてすいません、お願いします。

課題で、ある与えられたデータを用いてph曲線を描けという ものがでました。 0.1[mol/L]の酢酸水溶液(1パーセント電離)がビーカーに100[mL]あり、 これに0.1[mol/L]の水酸化ナトリウム水溶液(100パーセント電離) をビュレットで滴下していきます。 弱酸の電離定数K=1.8×10^(-6)[mol/L]として 今から、水酸化ナトリウム滴下量が0[mL]からどんどん増やして 各PHを求めていくのですが、その求め方が分かりません。 もちろん基本はわかっています。 酢酸のみのPHはすぐ出ますが、 水酸化ナトリウムを滴下したあとどう考えればいいのでしょうか。 試しに水酸化ナトリウムを10[mL]滴下したときのPHを 求める計算方法をどなたか示していただけませんか。 「てきてい中は緩衝役の理論計算する」とあるのですが、 緩衝役はわかっていますが、どう式であらわせばいいのか ということです。 また、中和点(水酸化ナトリウム100[mL]滴下したとき) のPHは「塩の加水分解」を利用せよとありました。 理屈は分かっているのですが、どう具体的な計算に 適用すればいいのかわかりません。 お願いいたします。

こんにちは。 ある食酢を水で10倍に薄めてつくった水溶液のpHは25℃で3.0であった。 食酢を純粋な酢酸の水溶液であると考えると、この10倍に薄めた食酢中の酢酸のうち何％が電離していることになるか？ ただし、25℃での酢酸のKは1.8×10^-5 mol/Lである。 という問題があるんですが解き方に困っています。 電離度をa、電離定数をK、pHをmとおくと、 K=ma^2/(1-a)という関係から解の方程式を使ってaについて解くと、 a=1.8×10^-5±√(1.8×10^-5)^2-4・1.0×10^-3・1.8×10^-5/2(1.0×10^-3 =1.8×10^-5±√(1.8×10^-10-7.2×10^-8/2.0×10^-3 というところまでは参考書などを見ながら見様見真似で 自分で何とかやってみたんですが、ここから先が分かりません。 分かりやすく解説していただけないでしょうか？ (ちなみに私は数学が大の苦手な上にIAしか習ったことがないので、 指数の入った割り算やルートの外し方が分かりません。)