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水溶液のリトマス紙実験でボディーソープは酸性を示しました。 ある生徒から「成分にアンモニア水とかかれているのになぜ酸性なんですか」と質問がありました。 なぜですか？ 生徒の疑問に答えたいのでよろしくお願いします。

冷水にデンプンを入れてKI-I2を加えたとき 冷水にはデンプンは溶けないからヨウ素デンプン反応はおきないのでしょうか？ また、モチ米（アミロペクチン100％）を溶かした水溶液にKI-I2を加えたら桃色になったのですが何故でしょうか？

今回、塩の水溶液（最初のpHはもちろん7ぐらい）の中和滴定を行ったのですが、滴定から溶けてる塩をどうやって判別するんでしょうか？ また、硝酸銀をただ入れるのと、入れて日光に当てるのでは何が違うのですか？

シュウ酸二水和物の結晶 0.630gを水に溶かし、メスフラスコに入れ正確に100mlにした。このシュウ酸水溶液の濃度は何molか。有効数字2桁で答えよ。 この問題なんですが、分からなくて困っているのでよろしくお願いします。

化学の宿題で、 『水酸化ナトリウムの電離度を1.0として、0.010mol/リットルの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。』 という問題なのですがどのようにやればいいのか分かりません・・・。 分かる方がいましたら教えてください。お願いします。

二酸化炭素の水溶液では炭酸H２CO3をを生じ、この炭酸が次のように二段階に電離して平衡に達している。 H2CO3→←H^+ ＋ HCO3^ー ・・・(1) HCO3^- →←H^+ ＋CO３＾２ー・・・(2) 使用液の温度は一定であり、(1)、(2)式の電離定数 K1、K2 をそれぞれ７．８×１０＾ー７mol/L 1.3×１０＾ー１０mol/L 問 たんさんの濃度が１．０×１０＾ー２ mol/L の時の水溶液のpHを求めよ。 ただし(2)式の電離は無視でき、［H＾＋］は［H2CO3］に比べて非常に小さいものとする。 HCO3^- →←H^+ ＋CO３＾２ー はじめ c ,０ , ０ ［mol/L］ 平行時 c－x ,x ,x ［mol/L］ と表されているのですが、いつもこのグラフのようなものを立てることができません。 平行時のところが、電離度と濃度が掛け合わされて αcとなっている場合もあるのですが、このグラフはどのようにつくればいいのでしょうか。 解説お願いします。

水溶性クーラントと油性クーラントについて質問いたします。 水溶性クーラントにて研削後、クーラントが付いたまま油性クーラントを使用する機械にそのまま使用しても問題ないのでしょうか。 また、錆の観点から見ても問題ないのでしょうか。 （現状、上記のように行っていますが、物によっては最後に洗浄した後に白く残る部分があり、そこから錆が発生します。←洗浄液の問題かもしれませんが…） ご存知の方がいらっしゃいましたらご教授願います。

二酸化炭素を塩基性水溶液中に通すと二酸化炭素は吸収されると文章に書いてありました。 これは塩基性水溶液が水酸化ナトリウム溶液だった場合 CO_2+2NaOH=Na_2CO_3 +H_2O という式があったような気がしたのですがここで質問です。 そもそもこの式はどのようにして導出されるのでしょうか。 半反応式などを利用してもとめることができますか？ ご指導お願いします。

シリコンゴム製の容器に、有機物の水溶液を入れて保存していたのですが、数日後、その濃度が減少していました。 有機物は、水溶液中では陰イオンになるため、シリコンゴム表面の電荷と有機物との間で電気的な結合が起こっているのではと考え、シリコンゴム表面の荷電状態を調べたのですが、見つかりませんでした。 シリコンゴム表面は、プラスに荷電しているのでしょうか？ ご存じの方、教えてください。

原っぱに除草剤として次亜塩素酸カリウム水溶液をしようしようと思っていますが、薬局で簡単に購入できるでしょうか。除草剤より安く買えるのではないかと思いますが、どうでしょう？カビ取りにも使いたいし・・・。苛性ソーダも買いたいと思っています。（決して火薬を作るわけではありません）

重炭酸ナトリウム（NaHCO3）水溶液について もともとはｐH＝8くらいですが、 常温で攪拌し続けると徐々にｐH＝9を超えるまで上がっていきます。 攪拌しないとｐHはあまり変わらないので、 攪拌することでOH基が解離しやすくなることは 有りうるのでしょうか？ （他に考えられる原因があれば教えてください）

0.5mol/lの硫酸水溶液200mlを、濃度98wt%の濃硫酸から作ろうとする場合、必要な濃硫酸の量はいくつか？ ただし、H2SO4の分子量は98、濃硫酸の密度は2.0g/cm3とする。 答えが5.0mlなんですが、 どうしたら答えが出るかわかりません。 解説お願いします。

密度のわからない、分子量のわかる試薬を用いて１０００ｐｐｍの水溶液を作りたいのですが、試薬をいくらいれれば良いのかがわかりません。　 実験室で実際どのようにしてつくればよいか（用いる器具等）教えていただけるとありがたいです。ちなみに試薬は常温常圧で液体です。 どうかよろしくおねがいします。

水に溶けた食塩や水酸化ナトリウムを結晶として取り出すには、水溶液を沸かして煮詰めてしまえば抽出できますよね。 でも、水に溶けているものが、酢酸や炭酸ガスなどの液体や気体の場合はどうやって取り出すのでしょうか？ 小学校の頃から２０年以上の疑問です。

こんにちは、この4月から化学を習い始めた者です。どうしてもわからない部分があり、昨日から悩んでいます。 ＜問題＞9,98ｇの硫酸銅（II）の結晶CuSO4・5H2Oを水50gに溶かした水溶液がある。この水溶液の密度を測定したところ1,12g/cm3であった。この水溶液の質量モル濃度を求めよ。ただし、原子量は、H=1,O=16,S=32,Cu=63,5とする。 ＜解説＞硫酸銅（II）の結晶CuSO4・5H2Oを水に溶かすと、結晶を構成しているH2O(水和水）は溶媒の水になる。9,98gのCuSO4・5H2O(式量：249.5）の物質量は9,98/249,5=0,040（mol)であり、また、これに含まれるCuSO4(式量=159，5）も0,040molである。さらに、子の結晶に含まれているH2Oの物質量は0,040×５=0,20(mol)となる。 溶質の物質量は0,040mol,溶媒の質量は50+18×0,20=53,6（g）であるから、質量モル濃度は0,040/ 53,6/1000=0,7462（mol/kg) 【質問】溶媒の質量は50+18×0,20=53,6（g）とありますが、この「18×0,20」を足す意味が分かりません。 どうか皆様、解説をよろしくお願いいたします。

塩化ナトリウム（式量：58.5）を用いてヒトの体液と等張な水溶液を１L調製したい。35℃におけるヒト体液の浸透圧は7.5atmであるとして、以下の問いに答えてください。 ただし、気体定数R＝0.082(atm・L/mol・K）とします。 (1)塩化ナトリウム溶液中に必要なイオン粒子のモル数を計算してください。 (2)水溶液中の塩化ナトリウムの量(g)を求めてください。 途中の計算の過程や解説もできるだけ詳しくお願いします。

塩化ナトリウム（式量：58.5）を用いてヒトの体液と等張な水溶液を１L調製したい。35℃におけるヒト体液の浸透圧は7.5atmであるとして、以下の問いに答えてください。 ただし、気体定数R＝0.082(atm・L/mol・K）とします。 (1)塩化ナトリウム溶液中に必要なイオン粒子のモル数を計算してください。 (2)水溶液中の塩化ナトリウムの量(g)を求めてください。 途中の計算の過程や解説もできるだけ詳しくお願いします

中和反応ではNaOH + HCl → NaCl + H2Oなどの式が挙げられますが、反応は必ず水溶液中で起きるのでしょうか？ NaOHが水溶液中で電離してNa+とOH-に分かれ、HClがH+とCl-になり、そのうちNa+とCl-がぶつかってNaClが生成されるという過程は水溶液中に限ったことのように思え、水溶液でなければ電離すらしないので反応も起こらない気がします。 例えばNaOHの固体にHCl（塩化水素）の気体をかけると、反応は起こるのでしょうか？NaOHは固体なので電離はしていないと思いますし、HClも気体なので電離はしていないと思います。 この状態で反応が起こるのであればどういう過程で起こっているのでしょうか？ どなたかお分かりの方、ご教授下さい。 どうぞよろしくお願い致します。

こんにちは。 化学の有効数字の扱いがよくわからないのですが、どなたか教えていただけないでしょか 例えば ０．０１０mol/L硫酸水溶液のpHとpOHを求めよ という問題を解くとき、 有効数字は二桁ですか？それとも小数点以下二桁ですか？ こたえはどこを四捨五入するべきんですか？ よろしくおねがいします。

中和滴定を行なった。滴下量を0,5,9,10,11,15,20mLとしたときのpHを求めよ。 0.1mo1/Lの塩酸10mLをO.1mo1/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定する。 という問題のｐHの求め方がよく分かりません。 ヒントだけでも良いので、教えてください。 お願いします。