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わかる方、下記の問の回答をお願いします。 1)塩酸の電離を表す化学反応式を書きなさい。また、0.250mol/Lの塩酸の電離度が0.9998であるとして、この塩酸の平衡定数K,pKa,及びpHの値を求めなさい。 2)酢酸の電離を表す化学反応式を書きなさい。また、0.250mol/Lの酢酸水溶液中では酢酸の電離度が0.0120であるとする。この酢酸水溶液の平衡定数K,pKa,及びpHの値を求めなさい。

自分の出した答えが問題集と違っていたので、添削をお願いします。 酢酸の電離定数Ｋａを1.77×１０＾(－５）　(mol/l)として、次の溶液のｐHを求めよ。 (１)2.0×10＾(-2)mol/lの酢酸水溶液　10.0mlと、 　　2.0×10^(-3)mol/l　の塩酸　10.0ml　を混合した溶液。 [H+]＝√（c・Ka）　　　（ｃは酢酸のモル濃度）　より、 [H+]＝【√{2.0×10＾(-2)×1.77×１０＾(－５）}×10/1000 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　＋2.0×10^(-3)×10/1000】×1000/20 ｐH＝－log[H+] 　 ＝2.84　 となったのですが、答えが2.93でした（汗） （２）1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸、1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸ナトリウム水溶液、および3.0×10＾（-3）mol/lの塩酸をそれぞれ10mlずつ混合した溶液。 まず、1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸、1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ10mlずつ混合した時の水素イオン濃度は、 [H+]＝（c・Ka）/　ｃ’　（ｃは酢酸のモル濃度、ｃ’は酢酸ナトリウムのモル濃度）　より、 [H+]＝{1.5×10＾（-２）×10/1000×1.77×10^（-5）} 　　　　　　　　　　　　　　　　÷{1.5×10＾（-２）×10/1000} 　　＝1.77×10^(-5) までは分かったのですが、塩酸を加えたときの水素イオン濃度が分かりません。ちなみに答えは４．６になるそうなのですが・・・ この解き方の分かる方、お願いします！

６５℃の一定温度下での水分蒸発量を教えてください。 0.6ｍ*0.6ｍ*Ｈ1.5ｍの樹脂製容器で20μｍの粒子で下から上へ向けてノズル噴射しています。容器上部にφ200の蒸発水分を逃がす為の穴を開けて実験の準備をしています。 宜しくご教授の程お願い致します。 ノズルの向きは気化した物は上昇するとの素人考えです。 温度の６５℃は養分が分解しないＭＡＸ温度で、温度を一定に保つ為、ボイラーの廃熱（150,000ｋcal/h)を利用しています。 20μｍのノズルは、気化するのに水溶液の粒子が細かいほど気化し易いとの考えで使用しています。 *蒸発させる水溶液の水分と養分の分離を行う目的で始めました。 　現在、６５℃の一定雰囲気の容器内で一応分離は出来るのですが、水溶液内　の養分が30％しか採れなくて、試行錯誤しております。 　養分は噴霧するノズル下にパウダー状で蓄積し、水分は結露させて捕水して　います。 　捕水した水分中には多くの養分が残り、課題がかなり残っている現状です。 宜しくご指導の程、お願い致します。

どうしてもわからない問題があるので、わかる方がいたら教えてください。 次に示す官能基あるいは化合物にある試薬を加えると、ある変化が見られた。その試薬と変化を下から適当なものを選び答えよ。という問題なんですが… 選択肢は同じものを選んでもいいみたいです。 《官能基または化合物》 (1)アルコールの－ＯＨ基の存在 (2)－ＣＨＯ基の存在 (3)フェノール性－ＯＨ基の存在 (4)ＲＣ＝Ｏ 　　 ｜ 　　 ＣＨ3　の存在 (5)アニリンの存在 (6)Ｃ＝Ｃ結合の存在 (7)－ＳＯ3Ｈ基の存在 (8)－ＣＯＯＨ基の存在 (9)　Ｈ 　　 ｜ 　 ＲＣＣＨ3 　　 ｜ 　　 ＯＨ　の存在 《選択肢(試薬)》 a.金属ナトリウム b.ヨウ素－水酸化ナトリウム水溶液 c.さらし粉 d.臭素水 e.フェーリング溶液 f.酸化鉄(III)水溶液 g.炭酸水素ナトリウム水溶液 《選択肢(変化)》 ア.水素ガスが発生する。 イ.色が消える。 ウ.赤色沈殿が生成する。 エ.二酸化炭素(炭酸ガス)が発生する。 オ.紫色を呈する。 カ.黄色沈殿が生成する。 多くてすみません。お願いします。 あと、「－ＯＨ基の存在」などというのはその－ＯＨ基などが変化を起こすという意味でしょうか？ そこからわからないのでまったく手が出ません；

AgイオンとCuイオンとZnイオンの混合水溶液の分離の実験をしました。 僕がやった方法はまずHCl水溶液を加えてAgイオンのみを沈澱させて濾過しそれからNaOH水溶液を過剰に入れてCuイオンのみを沈澱させて濾過するというありきたりな方法を使いました そこで別の方法はないのかと考えました。 Aｇを沈澱させて濾過したあとで　酸性条件下でH2Sをいれてもできるなぁとかんがえたんですが、これだとアレンジ性があまりありません。 そこでのそこで、まずNaOHaqを過剰にいれて、濾過してAgOHとCu（OH）2を沈澱させて　それを溶かしてHClを加えて濾過して　Agイオンを沈澱させて濾過しようと思ったのですが、AgOHはすぐにAg2Oになってしまったりしてしまうみたい、一体全体　Ag2OはうまくHClで沈澱を引き起こしてCuイオンは可溶な物質になってくれるのかで、資料不足なんです。 このやりかたでうまくいくでしょうか？なにを使ってもいいので前者以外の方法でやる方法を教えてくれませんか？ 長文になってすみません。

初めて投稿します(^^) 中和熱の問題で、、、 NaOH(固)+aq=NaOHaq+41.8kJ H2SO4(液)+aq=H2SO4aq+75.2kJ 2NaOH(固)+H2SO4aq=Na2SO4aq+2H2O(液)+196kJ 問。0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液500mLと、0.1mol/L希硫酸500mLを混合するとき、発生する熱量は何kJか？ といぅ問題なんですが、 回答をみて、 2NaOHaq+H2SO4aq=Na2SO4aq+2H2O(液)+112.4kJ NaOHの物質量0.05mol H2SO4の物質量0.05mol mol比2:1までは理解できたのですが、、最後の 112.4×0.05×1/2=約28kJとあるのですが、、、この1/2はどこからきた、何の1/2なのでしょうか？？(>_<)

検体のpHをpHメーターとユニバーサルpH試験紙で測定したところ、pHメーターでは3.0、試験紙では4と5の間でした。検体は水溶液で、どのような成分が含まれているかは不明ですが、見た目は無色透明でにおいもありませんでした。 pHメーターは中性と酸性（pH4）のpH調整用緩衝液で調整しており、pH4の緩衝液は試験紙でもpH4の呈色でした。ユニバーサルpH試験紙での測定が大ざっぱであることはわかるのですが、二つの検体（この場合は検体と酸性緩衝液）でどちらがpHが高いかということまで食い違ってしまうものなのでしょうか？また、その場合、どのような原因が考えられますか？ よろしくお願いします。

はじめまして。 私は、自由研究で「酸性とアルカリ性の水溶液で、色が変化するものを調べる」というものをやりました。 少量のジュースなどの液体に、酸性とアルカリ性の液をそれぞれ少量ずつ加え、色が変化するかを調べました。 すると、両方の液を加えても色が変化しなかったもの、アルカリ性の液を加えたら色が薄くなったもの、これらは何性かは判断しやすいのですが、アルカリ性を加えると薄くなり酸性を加えると濃くなったものと、アルカリ性を加えると薄くなり、酸性を加えるとアルカリ性を加えたほうより薄くなったものまでありました。この２つは、何性と判断できるのでしょうか?わかる方、回答お願いします!!!わかりにくくてすいません。

II 図１は、質量パーセント濃度ｘ〔％〕における硫酸水溶液の密度d〔g/cm3〕を表したグラフである。 問３　以下のA, Bのグラフは、図１のグラフの全領域について横軸をモル濃度、質量モル濃度、あるいは、溶質のモル分率のいずれかを用いて描きかえたときの硫酸水溶液の密度〔g/cm3〕を示している。以下の（１）,（２）に答えよ。ただし、硫酸のモル質量を98.0g/mol, 水のモル質量を18.0g/molとせよ。 （１） それぞれのグラフの横軸として適切なものの組合わせを以下の（あ）～（か）のうちから選び記号で答えよ。 　　　 組合せ　　　　　　　　 グラフA　　　　　　　グラフB 　　　　（あ）　　　　　　　　モル濃度 　　　 　　　質量モル濃度 　　　　(い）　　　　　　　　　モル濃度 　 　　　　溶質のモル分率 　　　　（う）　　　　　 　　　 質量モル濃度　　　　　モル濃度　 　　　　（え）　　　　　　　　質量モル濃度　　　　　溶質のモル分率 　　　　（お）　　　　　　　　溶質のモル分率　　　　モル濃度 　　　　（か）　　　　　　　　溶質のモル分率　　　 質量モル濃度 （２）　それぞれのグラフの横軸の右端の値を有効数字３桁で答えよ。 　　　　（グラフは、AとBを重ねてあるのでそれぞれ求めて下さい。） 　　　　 それから左のグラフの上に書いてある硫酸水溶液密度とその横に 　　　　書いた1.83g/cm3は、別々なので注意してください。見にくくてすみません。

水溶性の高分子Aと水に溶け難い高分子Bが混在している水溶液を水で透析し，高分子Aを除去したいのですが，どのような透析膜で行なえばよいでしょうか？ 今，手元にある透析膜はセルロースチューブの２４Åサイズのものです。除去したい高分子Aの分子量は推定で3000から5000ぐらいです。 他にいい透析膜がございましたら，メーカー等教えてください。よろしくお願いします。

問1「塩化水素が水に溶解すると水素イオンと塩化物イオンに電離し、水分子に取り囲まれた水和イオンとして溶解する。」と習いました。水素イオンと水および塩化物イオンと水との間に働く力について教えてください。 問2 0.10mol/kgの水酸化ナトリウム水溶液の凝固点を測定したところ－0.34℃であったとして、この水溶液中の水酸化ナトリウムの電離度を教えてください。

マレイン酸を触媒の濃塩酸と一緒に加熱し、フマル酸に異性化しました。 加熱する際、マレイン酸の入ったビーカーの上にふたをするように時計皿をのせました。何の効果があるのですか？ また、マレイン酸水溶液に炭酸ナトリウムを加えたのですが、炭酸ナトリウムを脱水剤に無水マレイン酸が生成されたとおもうのですが、水溶液中だと加水分解が起こってマレイン酸に戻らないのでしょうか？

熱交換器の材質STB340-S にブライン使用する場合、 腐食するから使用できないと誰かに聞いたのですが、 本当でしょうか？ ブラインは、MeOH 30wt% 水溶液です。 ご知見がございましたら、ご教示いただけますと幸いです。

25mAの電流を通じて硫酸銅水溶液を一時間電気分解した際に、カソードで銅が27.5mg得られた。銅析出の電流効率はいくらか。 (電流効率=実 際電析量／理論電析量) よろしくお願いしますm(__)m

1×10^-4mol/l酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めなさい。酢酸のKaは1×10^-5とする。 こちらの答えがpH7.52なのですが、どうしてそうなったのかがよくわかりません。解答解説をお願いします。

化学の計算が全然分からないんで教えてください。 次に示す溶液を1リットル調節するにはそれぞれ何グラム溶かせば良いか。各々の分子量はMwとして示す。 pH=2.0のHCl(Mw=36.5)水溶液 お願いしますm(_ _)m

Ag⁺を含む水溶液にCuを加えた。 そのときの反応をイオン反応式で答えよ。 模範解答は、 　Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag でした。どうしてこんな式ができるのかよくわかりません（涙） 回答、よろしくお願いいたします_(._.)_

メディプラスゲルという水溶性ゲルクリームについてどなたか使用された方いませんか？ ドクターシーラボとラフィネパーフェクトワン、水の天使のは今まで使用した事あります。 他に１本型の化粧液お薦めがあったら教えてください。

0.1mol/dm^(-3)酢酸溶液200mlを0.1mol/dm^(-3)水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定するとき、中和等量はいくらになるのでしょうか？ 密度が与えられないと解けないと思うのですが・・ よろしくお願いします。

次の化学の問題の考え方，式を用いた解き方を教えてください。 電離度1.0の1.0 mol/L 塩酸を10^7倍に薄めたときの水溶液のpHを求めよ。 まさか，pH=7になるわけはありませんよね？