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酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水酸化で摘定するとき その中和点において、 Kh(加水分解定数)=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]×[H+]/[H+] とするとKa×Kh=Kwとなるのはなぜですか? お教え下さい。

Fe3＋と[Fe(CN)6]3-の反応で溶液は暗褐色水溶液になりますが、この時に発生する物質って何なんですか？できれば反応式も示してくれると嬉しいです。よろしくお願いします。

デンプンを透析してマルトースにしそれをソモギーネルソン法で定量を行うのですが 透析を行う際に透析チューブを２本用意し、一方には1,0%のデンプン水溶液を1,25mlを、もう一方には0.02Mリン酸ナトリウム緩衝液（pH6.8）を1ml入れるのですが、なぜリン酸ナトリウムを用いたのでしょうか?? ぜひ教えてください。お願いします。

化学基礎　中和 ある量の二酸化炭素を、0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液50mlに完全に吸収させた。この溶液を十分静置して、生じた個体を沈殿させた。この上澄み液10mlを取り、残った塩基を0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ12mlを要した。吸収させた二酸化炭素の物質量はいくらであったか

　イオン化傾向の異なる２種類の金属が入った水溶液中では、イオン化傾向の低い金属から高い金属にイオンが移動するということを聞いて気になったのですが、その水溶液に電流を人為的に外から流すことで、金属のイオン化はより促進されるのでしょうか。 もしそれが言えるならば、一度ガルバニック電流が起きた場合、その電流によってさらにイオン化が早まる循環ができるかなと思ったのですが、実際のところ、そういったことはありますか？

エステルの構造と推定の問題なんですが、わかりません・・・ Ｃ6Ｈ10Ｏ5をもつエステルＡ，Ｂがある。 それぞれのエステルに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加水分解をした。 エステルＡの8.1gを2.omol/l水酸化ナトリウム水溶液で加水分解を行った時、 必要な水酸化ナトリウム水溶液の量は？ 8.1/162 X 1000/100=2.0 X x/1000 x=250でいいでしょうか？ 加水分解をした後、酸性にすると、いずれのエステルからも２種類の カルボン酸Ｃ，ＤとアルコールＥが得られた。 アルコールＥの2.76mgを完全燃焼させると、二酸化炭素3.96mgと水2.16mg が生成した。カルボン酸Ｃ，Ｄに過マンガン酸カリウムを滴下するとＣだけが 赤紫を脱色した。エステルＡ，Ｂをそれぞれにカルボン酸Ｄと縮合すると、 ＡからはＦ，ＢからはＧが生成した。Ｇは不斉炭素原子をもっていたが、 Ｆには不斉炭素原子は含まれていなかった。 ☆カルボン酸Ｃ，Ｄはそれぞれ何か？ ☆アルコールＥの分子式ＣxＨyＯzにおけるxyzを整数値で記せ。 ☆アルコールＥは何か？ ☆エステルＢの可能な構造式はいくつあるか？ かなり長いのですが、カルボン酸の決定ができないので、続く問題も できない状況です。アルコールＥの整数値が、x=9,y=3,z=1と出たんですが、 問題にあてはまりませんよね？どうしたらいいのでしょうか？

安息香酸ナトリウムが水酸化ナトリウム水溶液にとけるのはなぜですか？ 安息香酸が水酸化ナトリウムにとけるのは、弱酸と強塩基の反応だからということで納得がいくのですが、いまいちよくわかりません。

簡単な質問ですいません。 ０．１M硫酸コバルト水溶液を２Lを作るのに 硫酸コバルト七水和物は何グラム必要でしょうか？ 自分の計算では 56.22ｇ と出ました。 これで合っていますか？

大学の化学です。 この問題が分かる方がいらしましたら、教えて下さい。 pb2+を1.00ppm含む溶液が100mlある。この溶液のpb2+の濃度は何Ｍか。 水溶液の密度は1.00g/mlとする。

Fe3+イオンを含む水溶液に硫化水素を作用させると、鉄イオンは還元されて　Fe2+イオンになりますが、 　その時にCu2+イオンは何故還元されないのでしょうか? よろしくお願いいたします。

アルカリ性の水溶液とイオンの関係を調べるための実験(画像左側)を行ったのですが、画像右上のような結果になるはずが右下のような結果になってしまいました。原因を教えてください…🙏

カフェインをヨウ化カリウム水溶液に溶かして、硝酸ビスマス滴下したら何で橙の沈殿できるのでしょうか。 大学の課題で、手元に資料もなくネットで検索しても出てきません。 検索がへたなだけかもしれません。 自力でどうにか探すのが普通なのだと思いますが、こんな不束者に詳しい解説よろしくお願いします。

必要あって化学を復習している者です。カルシウムを水に溶かすと激しく白煙を上げて反応、白濁した水溶液ができます。この水溶液中では溶解度まではカルシウムが水酸化カルシウムになっている。そして(電離度を0.8とすると)、その水酸化カルシウムの8割が電離し、アルカリ性を示す。そして残りの2割はカルシウムのまま存在している。また溶解度以上に投入されたカルシウムは、そのままの状態で存在している...の考えで間違いありませんか？よろしくお願いします。

化学がわかりません。 教科書を見ても分からないのでわかる方教えてください。 １、アミンは水溶液中でアルカリ性を示すことを構造式を用いた反応式で書け。 ２、Ｃ₂Ｈ₆Ｏの化学式の化合物の異性体を構造式で書き、命名せよ。 ３、いくつかの容量のビーカー、メスシリンダー、メスフラスコがある。 ラクトースの２０％水溶液を２００ｍｌの調製方法を順を追って説明せよ。 ４、３と同様にして1.5Ｍの濃度のラクトースを５０ｍｌ調製する方法を述べよ。

0.10mol/L塩化マグネシウム水溶液２０ｍLに0.20mol/L水酸化カルシウム水溶液ｘ[mL]を加えたところ、過不足なく反応が完結し、水酸化マグネシウムｙ[g]が沈殿した。 １ｘ、ｙを求めよ。 まず化学反応式を書くと MｇCl２＋２OHNa→Mg（OH)2+2Naclよって体積比は気体反応の法則より１:2:1:2よって塩化マグネシウム２０ｍｌに反応する 水酸化カルシウムは比より４０ｍｌとなります。 よってX＝２０ 次にYは比より２０ｍｌそしてLに直すち0.02Lよってｍol数は0.02×0.10mol さらに１molあたりを掛ければいいので５８×0.02×0.10＝０．１２ｇです どこが間違ってるんでしょうか。指摘お願いします。

大学1年の化学です。 物理受験で入ったので全くわかりません^^; 答えも解説も無く困っているので回答お願いします。 (1)非電解質の固体1.22gを水に溶かし全体を1.00dm^3にした。この水溶液の300k(27℃)における浸透圧は5.00atm(50.7×10^3)であった。この固体のモル質量を求めよ。 (2)体積0.5..dm^3中にショ糖(C12H22O11)5..13gを含む水溶液の300k(27℃)における浸透圧を求めよ。 (3)非電解質の固体6.20gを400gの水に溶かした溶液の凝固点は-0.465℃であった。この溶質のモル質量を求めよ。

タイトルのような実験を行いました。 その際、10種類のｐHの測定溶液を作製しました。 その時、ビーカーに0.1Mグリシンを含む0.1M塩化ナトリウム水溶液を200ml作製しました。★ そこへ１M水酸化ナトリウムを★に加え、ｐHメーターでｐH６付近になるようにしてから、メスフラスコにチロシン水溶液（3mM）1.0ml入れたものにその溶液でメスアップしました。 その後は水酸化ナトリウムで残り９種類のｐHをなるべく等間隔になるよう調整していったのですが、 ★のつけた操作で作製した溶液にグリシンはなぜ入っているのか分かる方教えてください。 日本語下手でごめんなさい。。。

≪緊急≫化学の出来るかた。。。助けてください。 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和 化学の出来るかた。。。といてください。 私の能力では、今日中には出来ません・・・ よろしくお願いします。 1、中和反応 （１） 水酸化カルシウム3.7ｇを水50ｍＬに混ぜた後、2.0mol/L塩酸で中和するには、塩酸何mLが必要か。 （２） 標準状態で1.12Ｌのアンモニアを水に溶かして100ｍＬの塩酸が何ｍＬ必要か。 2、中和滴定 シュウ酸ニ水和物の結晶（COOH)2・２H2O 1.89gを水に溶かして a《250ｍＬの液体にした。》このシュウ三水溶液 b《10.0mLをとり》、水酸化ナトリウム水溶液を ｃ《滴下した》ところ、中和までに12.5ｍＬ必要であった。 （１） シュウ酸水溶液の濃度はいくらか。 （２） 《》a,b,cの操作に酔ういる器具の名称を記せ。 （３） シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学式を記せ。 （４） 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ３、食酢の濃度 食酢を５倍に薄めた溶液（Ａ液とする）を１０．０ｍＬとり、0.120mol/L水酸化名取運無水溶液で中和滴定したところ12.5mL必要であった。食酢の密度は1.02g/cm3（g/mL）であり、食酢中に含まれる産は酢酸のみとする。 （１）Ａ液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 （２） 食酢中の酢酸の濃度は何％か。 4、逆滴定 1.0mol/L酢酸１５．０ｍ/Ｌに2.0mol/Ｌ水酸化ナトリム水溶液12.0mLを加えた。この混合液中の水酸化ナトリウムを中和するには0.60mol/L硫酸が何mL必要か。 5、NaOHの純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.00gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLをとり、中和するのに0.500mol/Lの塩酸12.0mLが必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何％か。 6、混合物の中和 （１） 0.10mol/Ｌ塩酸と0.10mol/L硫酸を合計35mLとり、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ45mLを要した。最初とった塩酸、硫酸はそれぞれ何mLか。 （２） 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物2.32ｇある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何ｇ含まれていたか。 答え、 1 (1) 50 (2) 50 2 (1) 0.0600mol/L (4) 0.0960mol/L 3 (1) 0.150mol/L (2) 4.41% 4 7.5mL 5 96.0% 6 (1) 塩酸25mL 硫酸10mL (2) 1.20g 解き方を教えてください。 ほんとうによろしくお願いします。

陽イオンがいろいろ混ざっている水溶液があって、この陽イオンをターゲットにして沈殿させてしまおう、そうすれば水溶液からその陽イオンは分離できる。ふっふっふ、これで欲しい陽イオンだけをゲットしたぞ、みたいなことを高校化学では「陽イオンの系統的分離」と言って勉強しているのだと思います。 それにしても、この系統的分離で使われる用語で、１属～６属というものがあり、陽イオンを属に分類しているように見えます。 この属は、元素の周期表の蔟のことかと思っていたのですが、なんだか違うような気がします。この属ってなんでしょうか。

中学3年生の理科、科学電池で『薄い塩酸に銅(+)と亜鉛(-)をいれてオルゴールを鳴らす』実験をした後、 『薄い塩酸を他の物に変えてもオルゴールが鳴るのか』とゆう実験をし たのですが、結果を見ても繋がりと言うか関係性がわかりません。 全部の水溶液の実験結果は [リズムに合わせた雑音が鳴る] うめこぶ茶、レモンウォーター、お吸い物 [雑音が多いが音階も聞こえる] 緑茶、ココア、マンゴーピーチ、ピュレグミ(固体) [少しだけ雑音が入る] リプトン、パイナップルストロベリー、ダージリンティー [スムーズに曲が流れた] プーアール茶、カモミール、ホットうめ、(1番綺麗)ローズヒップ 　でした。 ほとんどは紅茶パックのような物の水溶液です。 何かわかることがありましたら、教えてください。