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アルミニウムが含まれた水溶液に過剰に水酸化ナトリウムを加えたあと、過酸化水素水を加えてそこに酢酸を加えたら無色から白色沈殿が出来ました・・・・。 本などを見ても何で沈殿が出来るのかがわかりません。 どなたか教えていただけないでしょうか？？？

HPLCで目的物の正のピークの後に、 ピークがベースライン付近に戻ったところから、 負のややブロードなピークが必ず出てきます。 どなたか原因と対策をご存じないですか？ カラム：SHODEX SP0810（糖分析用カラム） カラム温度：８０度 移動相：水 サンプル：しょ糖水溶液

解説お願いします。 【問題】 4.0 gの硫酸ナトリウム10水和物を100 mLの水に溶かした。0.10 mol/Lの塩化バリウム水溶液を100 mL加えた。難溶性の硫酸バリウムが沈殿した。沈殿した硫酸バリウムは何 gか。 O=16.00 Na=22.99 S=32.07 Cl=35.45 Ba=137.33

二段階滴定の計算問題で困っています。 炭酸ナトリウム、水酸化ナトリウム、塩化ナトリウムの混合物がある。この試料の組成を調べるために、次のような2段階の滴定実験を行った。 試料を15.0g秤量し、水に溶かして1.00Lの試料水溶液を調製した。 この試料水溶液10.0mlをビーカーに取り、指示薬としてフェノールフタレインを適量加えた後、濃度0.100mol/Lの塩酸を徐々に滴下したところ、32.0mL加えたところで、1回目の中和点に達した。 さらに、指示薬としてメチルオレンジを適量加えた後、同じ濃度の塩酸で適定を続けたら、5.00mL加えたところで、2回目の中和点に達した。試料15.0g中に含まれる塩化ナトリウムは何gか。 この実験で10.0mL中に炭酸ナトリウムがa[mol]、水酸化ナトリウムがb[mol]あったとすると、 1×a=1×0.100×5.00/1000　a=0.000500mol 1×b=1×0.100×27.0/1000　b=0.002700mol これから元の試料水溶液1.00L中には炭酸ナトリウムが5.30g、水酸化ナトリウムが10.8gとなり、もとの15.0gを超えてしまいます。 どうかよろしくお願いします。

Φ１ｍｍからΦ５０ｍｍで長さ２０ｃｍから２，５Ｍまでの油分の付着した金属丸棒の洗浄装置を探しています。洗浄本数は３００本／８ＨＲ。 スペースはＷ３Ｍ×Ｌ３Ｍ×Ｈ２Ｍ以内。 洗浄液は水溶性又は炭化水素系。水溶性は拭き取り乾燥含む。 有機系溶剤の使用は不可。 又は機構のアイデアが有りましたらお聞かせ願います。

100 mM ammonium bicarbonate containing 30% acetonitrile という表記があるのですが、これは 例えば (1) 100 mM ammonium bicarbonate 水溶液 70 ml + acetonitrile 30 ml (2) 100 mM ammonium bicarbonate が 100 ml の 30%acetronitrile に 溶けている この二つのうちどちらなのでしょうか。教えていただけないでしょうか

常温常圧で一番比熱の大きい液体は何かということを考えていて起こった疑問です。 水とアンモニア水（アンモニアではなく、水溶液の水酸化アンモニウムです）とは どちらが比熱が大きいのでしょうか。 できれば両者の数値を教えていただけませんでしょうか。

アセトンとヒドロキシルアミンとでオキシムを作るとき、水溶液のｐHを低くしたり、高くしたりすると反応が遅くなると書いてました。これは何故なんでしょう？出来たときの水とかがなんらかの影響をおよぼすのでしょうか？よければご教授願います。

学校の実験の結果、AgNO3水溶液に塩酸を加えたところAgClが沈殿しました。このAgClにアンモニア水を過剰量加えたところ、溶けてなくなりました。この反応の化学反応式の書き方がわかりません。詳しい方、どうぞ教えてください。よろしくお願いします。

大学受験範囲です ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 質問の前提 酸性物質=水や水溶液に加えると水素イオン濃度を上げる物質 （アレニウス酸や酸性酸化物など） 塩基性物質=水や水溶液に加えると水酸化物イオン濃度を上げる物質 （アレニウス塩基や塩基性酸化物やアンモニアなど）^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 質問 「新理系の化学」という本に 「酸性物質と塩基性物質は反応することが多く 酸性物質+塩基性物質→塩+水　となることが多い」 という旨の文章があり、酸性物質と塩基性物質をイオンにしてみて塩と水を作る という操作で大概の反応を予想することができて便利だったのですが 酸性物質とアンモニアの反応がこの文章から予想できません (1)酸性物質とアンモニアの反応を予想する方法はありますか それとも一つ一つ暗記していかなければならないのですか？

『空気中に放置された水酸化ナトリウムの結晶の表面は水酸化ナトリウムの飽和水溶液となるが、濃度が非常に大きいため蒸気圧降下が大きく、溶液の蒸気圧は非常に低い。そのため、空気中の水蒸気が凝縮して溶媒量が増加し、さらに水酸化ナトリウムが溶けていく』という潮解の説明に関して なぜ溶液の蒸気圧が低いと水蒸気が凝縮していくのですか？ これは水酸化ナトリウム水溶液が飽和しているため薄めたいために水蒸気が凝縮しているという感じですよね… けれどそれと蒸気圧のつながりが理解できていません。おそらく蒸気圧に対する理解が不足しているからなんですが… 蒸気圧はとても苦手にしているので大学入試レベルでわかりやすく説明していただけると幸いです。

大学の化学工学の問題です。 答えていただければ嬉しいです！一応、わたしの考えも書きますがダメでした… 「20℃、100kgの5.0wt%硫酸銅水溶液から水を減圧下(16kPa)で蒸発させて15wt%の硫酸銅水溶液を得るために必要な熱量を計算せよ。ただし、溶液は純水と近似でき、16kPaにおける沸点は55℃、溶液の平均熱容量は4.2kJ・kg^(-1)・K^(-1)、蒸発潜熱は2371kJ・kg^(-1)とする。」 という問題です。。 答えは1.73×10^5 kJ となるそうです。 わたしはまず、蒸発後の溶液重量を求めました。 100kg×0.05÷0.15=33.3kg あとは、求める値をHとすると、 H＝4.2×(55-20)×33.3＋2371×100＝2.42×10^5kJ となり、答えになりません… どこか単純すぎる気がするので、間違い指摘してください!!お願いします。。

AGPC法でRNAを抽出する際に、RNAが水層に、DNAがフェノール層に移行する理由は一般的にリボースの－OH基に注目して述べられていますが、以下のような記述を見つけました。 「ただ、そのことは、RNA の方が DNA よりも親水性が強い ことを示してはいるものの、”酸性の条件下で” フェノール／クロロホルム抽出をしたときに DNA が有機溶媒層に行くことの説明としては不十分です。実際、中性でフェノール／クロロホルム抽出を行うと DNA は水溶液層に行きます。なぜ ”酸性” だと DNA が有機溶媒層に行って RNA が水溶液層に行くのか」 考えてみたのですが、他になにも思い当たりません。 教えてください。 またクロロホルムをなぜ添加するのかも教えていただければ助かります。

化学Iの「化学変化の量的関係」の解き方が分かりません！！2問あります。 問題１:重曹（炭酸水素ナトリウム）NaHCO₃を熱すると、炭酸ナトリウムNa₃CO₂と水H₂O と二酸化炭素CO₂に分解する。炭酸水素ナトリウム42gを完全に熱分解すると、 発生する二酸化炭素は標準状態で何Lか。また、炭酸ナトリウム53g作りたいとき、 必要な炭酸水素ナトリウムは何gか。 問題２:0.20mol/L塩化バリウムBaCl₂水溶液10cm³にちょうど反応する0.10mol/L硫酸ナトリウムNa₂SO₄水溶液の体積は何cm³か。また、この反応では白色の硫酸バリウムBa₂SO₄が沈殿する。Baの原子量を137として、この沈殿物の物質量と質量を求めよ。 どうか2問とも分かる方、よろしくお願いします(;O;)

弱酸、HAの酸解離が無視できるpHでは、HAの0.10M水溶液50mlを有機溶媒50mlで振り混ぜた後、水溶液10mlを0.1M NaOH標準溶液で滴定したところ、6mlを要した。抽出百分率を求めよ。 という問題についてお尋ねします。 抽出百分率Ｅ＝Ｄ/（Ｄ＋Ｖｗ/Ｖｏ）×１００ これが、有機相と水相が同体積なので Ｅ＝Ｄ/（Ｄ＋１）×１００ になると思うのですが、その後どうやってＤを出すのかが分かりません。Ｄ＝有機相中の溶質の全濃度/水相中の溶質の全濃度 と教科書には載っていますがその濃度の求め方が分からないんです。 解答は４０％と載っていました。 滴定結果から濃度を求める過程を教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

デンプンを透析してマルトースにしそれをソモギーネルソン法で定量を行うのですが 透析を行う際に透析チューブを２本用意し、一方には1,0%のデンプン水溶液を1,25mlを、もう一方には0.02Mリン酸ナトリウム緩衝液（pH6.8）を1ml入れるのですが、なぜpH6.8なのでしょうか？？ ぜひ、教えてください。お願いします。

0.1M塩化カリウムと0.1Mヨウ化カリウムを混合した水溶液に0.1M硝酸銀水溶液を少量滴下した。沈殿生成反応について化学ポテンシャルから答えよ。 Ksp＝3.2×10＾－13 (AgCl)　Ksp＝1.53×10＾-16 (AgI)

水酸化ナトリウムを溶かすと体積が減りますが、逆に増えるものもあると授業で聞きました。それはなぜですか？また水溶液を作るときに発熱が起こりますが、それは体積変化に関係ありますか？

植物組織のDAPI染色に用いるTANバッファーにいれるフェニルメチルスルフォニルフルオリドはどうやって溶かせばいいのでしょうか？アセトンに溶けることは分かっているのですが水溶液にするにはどうしたら良いのでしょうか？

よろしくお願いします。 酸や塩基の水溶液では、常温で [H+][OH-]　＝　１０^(-14) mol^2/L^2 ですが、 この、１０^(-14)　という数字を発見した人、あるいは発見された経緯を教えて下さい。