検索結果

アルミパイプの突切り加工で溶着してしまい困っています。 【素材】 A1070 φ50×t5パイプ 【仕上がり寸法】 外径46.4 内径45 厚み2.5 【刃物】 タンガロイ JXGR8150FA TH10 【切削液】 カストロール アルーソルB(水溶性) 濃度8% 上記の内容で高回転、高送りなどいろいろ試しているのですが 切削面がガタガタに… 他の外径や内径などは状態良く仕上がっています。 このことから突っ切り加工のみ何かしらの悪影響が有ると考えています。 今後の展開は切削液を水溶性から油性に変更しようと考えております。 どなたかご存知のかた居られましたら刃物や条件、切削液などどんな 些細なアドバイスでも結構ですのでよろしくお願いいたします。

電極と溶液の電位について勉強中です。 以下の疑問があるので教えてください。 例えば高濃度のKCl水溶液に2本の電極をさして、片側は電圧を印加、もう一方を浮かした場合、2本の電極はおおよそ同じ電位になると思います。 この時、印加した電極、浮いてる電極両方に水溶液との電気二重層が形成されるのでしょうか? この電極間の電位を考えた場合、バルク溶液では電位が一定であると考え、お椀型の静電ポテンシャル図を書くことができるのでしょうか？ よろしくお願いします。

３０%メタノール水溶液　を調製してくださいと言われたのですが これはメタノール３０ｇに水を加えて１００ｇにする　　　それとも、メタノール３０ｍｌに水を加えて１００ｍｌにするのか・・・　いまいちよく理解できません。メタノール密度が0.79 で水密度が１ならば変わってきますよね？もしかして前者が３０wt％　後者が３０vol％　という意味なんでしょうか？ 単純に３０%メタノール水溶液　と書かれていたらどっちを調製すればよいのか分からないと思うんですが・・・濃度について詳しい方よろしくお願いします。　

私はで自由研究をしています。 今回は植物の発芽の条件を変えるとどのような結果になるのだろうと思って実験を進めました。 温度、水、空気の条件の中の水を変えて水、酢、しょうゆ、食塩水(20％の食塩)、クエン酸水溶液(20％のクエン酸)重そう水溶液(10％の重そう)の6つで対照実験しました。使った種はカイワレダイコンで結果は水以外発芽しませんでした。私の観察方法が悪かったのか何か科学的な理由があるのかわかりません。 誰か教えて下さい。

二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液５０mlに吸収させるという問題があったのです。その反応式は次のようになります。 CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O このとき水溶液の体積は５０mlのままだと問題に書いているのですが、何故変わらないのかが分かりません。 反応して水が出来ているので増えるような気がするのですが・・・ またこの反応で出来た水が全てイオンになるとしても平衡状態になって結局水が増えると思うのです。 分かる方解答お願いします。

おせわになります。 水溶液の温度（０度から１００度までの範囲）を温度計ではなく熱電対を用いて温度の経時変化を観察したいのですが可能でしょうか？ 時間変化による温度算出ソフトおよび装置はもっています。あとは、熱電対を用意するだけなのですが・・・ 熱電対にも多種多様な種類が存在し、特に水溶液内で使用する場合は防水性熱電対を用いる必要があるのでしょうか？ また、水の中で使用する場合において注意する点がありましたら教えてください。 よろしくお願いします。

アンモニアソーダ法を用いて、(2NaCl+CaCO3→Na2CO3+CaCl2) 47.7kgの炭酸ナトリウムを得るためには、何kgの塩化ナトリウム飽和水溶液が必要か？　有効数字3桁で答えよ。 ただし、反応は完全に進むものとし、また、塩化ナトリウム飽和水溶液の質量パーセント濃度は24.6％とする。 Na2CO3を47.7kgにするためには、2NaClが105.3kg、必要だということまでわかったんですが 質量パーセント濃度は、どこで使えばいいのか分かりません。 フツーに105kgが答えではいけないんでしょうか？ おねがいします。

PH=4の塩酸20mlにpH=10の水酸化ナトリウム水溶液30mlを加え、 さらに水で薄めて全量を1.0lにした水溶液のpHは？ という問題です。 僕がやってみたところ、 HCl ［H+］=1.0×10^-4×20/1000 NaCl ［H+］=1.0×10^-10×30/1000 これらをたして、［H＋］=0.000002000003 さらに２０倍に薄めて［H+］=0.00000010000015 pH=7くらい？？かと思ったのですが、 答えを見たらpH=8でした。 しかし何度やってもそうなりません。 やり方がわからなく過程のヒントだけでも 教えていただきたいと思います。 よろしくお願いします。

硫酸亜鉛水溶液に次のア～ウの操作を行ったとき、金属の析出や沈殿の生成が起こるものはどれか。 ア、銅片を加える イ、硝酸カルシウム水溶液を加える ウ、塩酸を加える 私が考えたのは、 アでCu+ZnSO4→CaSO4+Znで沈殿が生じるかも・・しかしイオン化傾向が亜鉛の方が大きいのでこのような反応はしないのかも・・といった曖昧な結果にしかなりません。イ、ウに関しては反応式も書けませんでした。どなたか分かる方教えて下さい。よろしくお願いします。

解答お願いします。 アセトンC３H６Oを30.5％（質量百分率）含む水溶液がある。 a)この中のアセトンのモル分率を求めよ。 b)この液を単蒸留するとき、最初に留出する液に含まれるアセトンのmol%および%(質量百分率）を求めよ。 問a)は自分で導きだせたのですが、問b)の解き方が全く解りません。どなたか解る方いらっしゃいましたら解法教えて下さい。お願い致します。ちなみに、解答は、a)0.120、b)76mol%、91% になるそうです。

このような実験を行いました １.水への溶解性 （１）４本の試験管に食塩、片栗粉（でんぷん）、重曹、ブドウ糖を　　　　各々小さじ１杯とる （２）（１）の試験管に純粋を約５ｍｌいれる ２.液性 （１）各試験管の液体をそれぞれガラス棒を使って１滴ずつ赤と青の 　　　リトマス試験紙につけてみる ３.電気伝導性 （１）各試験管中に電極を差し込みその点灯の様子を観察する ４.いろいろな化学反応 （１）フェノールフタレイン、フェーリング液、硝酸銀水溶液、 　　　ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液のうち、適しているものを加えてよ　　　く振り変化を観察する （２）フェーリング溶液を加えた試験管のみ、湯浴で加温しながら変化　　　を観察する という実験でこんな結果がでました 　　　　　　　　　　食塩　　　でんぷん　　　重曹　　　ブドウ糖 水への溶解性　溶けにくい　　溶けやすい　溶けにくい　　左に同じ 液性　　　　　　　中性　　　中性　　　アルカリ性　　　　中性 電気伝導性　　　　有　　　　　無　　　　　有　　　　　　無 （A）使用試薬　　硝酸銀　ヨウ素ヨウ化　フェノール　フェーリング 　　　　　　　　　　　　カリウム水溶液　フタレイン　　　液 この結果で間違いはあるでしょうか？ありましたらご指摘お願いいたします。また、どんな物質が溶けやすく、解けにくいか。どんな水溶液が電気を通しやすく、通しにくいのか。化学反応と物理変化の差を答えよ。というものもでてきました。お答えよろしくお願いいたします。 早めにお答えしていただくとうれしいです

0.1M　グリシンナトリウム塩水溶液30mlに0.2M　HCｌ20mlを加えて得られる 水溶液のPHはいくらか。Pka1＝２．３４　Pka2=9.6 よろしくお願いします

硫酸９６％の水溶液のモル濃度は何mol/Lですか？（溶液の密度は１．８４ｇ/ｍＬとする） この問題の解き方を解りやすく教えてください。お願いします

0.001mol/lの塩酸水溶液のｐＨをもとめるには、どのようにしたらよいのですか？単純に3ではいけないのでしょうか？ すみません、教えてください。

60度の水50gに50g溶けている硝酸カリウムの水溶液を29度まで冷やすと、何gの結晶が出てくるか。 宜しくお願い致します。

化学が苦手なため、どんな方法で解いてみても答えに一致しません。 どなたか得意な方、解説をお願いします。 1.空気中の二酸化炭素の量を測定するために、0.005mol/Lの水酸化バリウム水溶液200mlに空気10Lを通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 反応後の上澄み液20mlを中和するのに0.01mol/Lの塩酸が7.4ml必要であった。 もとの空気10Lに含まれていた二酸化炭素は何mlか。 答   14.1ml 2.食酢(CH3COOH)の5mlを0.1mol/l水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ33.5mlを必要とした。 この食酢中の酢酸の質量%濃度はいくらであったか。 なお、食酢の密度は1.00g/cm3とする。 答4.02%

0.03M硫酸2mlを中和するのに、0.04M水酸化ナトリウム水溶液何mlを要するか。 という問題です。 答えは3mlで合っていますでしょうか？

植物油や有機溶剤の溶存水素を測りたいのですが、方法はありますでしょうか？ 水溶液の溶存水素計はあるのですが、油系が見つかりません。

水溶液中のフェノール性物質を活性炭で除去する際に、液のpHは酸性領域と弱酸性領域ではどちらの方が吸着効果が高いのでしょうか？

塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を入れた時、なぜH+とＯH-はくっついて水になるのに、Cl-と Na+はくっついて塩化ナトリウムにならないのですか？