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アクリルアミドの重合で、アクリルアミドに純水を加え、１％過マンガン酸カリウム水溶液２滴と５%シュウ酸水溶液２滴を加えてガラス棒でかくはんし、無色透明な水飴状の物質が得られました。あと、Ｎ－ヒドロキシメチルでも同じ事をし、ガラス状の物質を得、アクリルアミドとＮ－ヒドロキシメチルを混ぜ共重合したものでも同じ事をしゴム状の物質を得ました。 なぜこのように状態が違うものが得られるのかが分かりません。教えてください。

２つの試験管にそれぞれ酵素液１ｍｌをとり、片方に塩酸１ｍｌを加え、もう片方に水酸化ナトリウム水溶液１ｍｌを加えたとき、 二酸化マンガンと酵素について、どのような性質があるんですか？ 教えてください！！

1.2mol/Lのエタノール水溶液の質量モル濃度を求めなさい。 ただし、溶液の密度は0.980g/cm^3である。 回答お願いします。

塩酸と水酸化ナトリウム水溶液との中和滴定で用いることが出来る指示薬はフェノールフタレインの他にどんなものがありますか?!

回答お願いします 水酸化ナトリウム0.80molを水に溶かして500molにした。この水溶液のモル濃度はいくらか

比重1.5の苛性ソーダ48％1000リットルに比重1の水1000リットルを混ぜると何％の苛性ソーダ水溶液ができるのでしょうか？

水溶液の溶質がブドウ糖または果糖の場合、どちらなのかを判断するにはどのように調べたらよいでしょうか？？

高1生で教科書を独習中です。よくわからないので、教えてください。 ダニエル電池について、教科書では、負極ではZn→Zn＾（２＋）＋2e^(-)正極では、Cu^(2+)+2e^(-)→Cuという反応が起きていて、Zn＞Cuより、Znが還元剤となっているという内容の説明があります。 （疑問点） 図から見ると正極での反応によって出たZn＾（２＋）は水溶液ZnSO４中に出て行っている。 また、それぞれの水溶液ZnSO4とCuSO4について、ZnSO4→Zn＾（２＋）＋SO4＾（２－）、CuSO4→Cu^(2+)+SO4^(2-)とそれぞれ電離していて後者のCu＾（２＋）が２e＾（－）と反応しているようにみえます。 正極、負極での反応は銅、亜鉛単独によるものではないのでしょうか？ ZnSO4とCuSO4はどのような役割（反応）をしてるのでしょうか？ Zn＞Cuよりとありますが、両極のうちイオン化傾向が大きいものが還元剤となるのでしょうか？（上の質問と繰り返しになりますが、水溶液は候補にはならないのでしょうか？）

硫酸酸性のＫ２Ｃｒ２Ｏ７水溶液に（ＣＯＯＨ）２水溶液を加えると、 Ｃｒ２Ｏ７2-＋１４Ｈ＋６ｅ-→２Ｃｒ3＋７Ｈ２Ｏ…(1) （ＣＯＯＨ）２→２ＣＯ２＋２Ｈ＋２ｅ-…(2) (1)＋(2)×３より、 Ｃｒ２Ｏ７2-＋３（ＣＯＯＨ）２＋８Ｈ→２Ｃｒ3＋６ＣＯ２＋７Ｈ２Ｏ となります。ここまでは分かるのですが、 これに、両辺２Ｋ＋，４ＳＯ４2-を加えると、 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７＋３（ＣＯＯＨ）２＋４Ｈ２ＳＯ４→Ｃｒ２（ＳＯ４）３＋Ｋ２ＳＯ４＋６ＣＯ２＋７Ｈ２Ｏ となるのがどうしても分かりません。詳しく説明お願いします。 読みにくくてスイマセン。

こんにちは。 (問) 添付した画像(見にくくて申し訳ありません。)のように、ペトリ皿の内壁に金属環Ａをはめ、中央に金属棒Ｂをおいて硫酸銅(II)水溶液を入れ、液面に垂直に磁場を加える。 Ａ、Ｂ間に画像のような向きに電池をつなぎ、スイッチを入れると溶液はまわりはじめる。 上から見て水溶液はどちら向きにまわるか。 この問題なんですが、どうしてもわからないんです。 解説を読んでもいまいちしっくり理解できなくてとてもモヤモヤしています。 どなたでもいいので、どうかわかりやすい解説をお願いします。

炭酸水素ナトリウム水溶液に硫酸マグネシウム溶液を加えると、変化が見られなかったので、加熱したところ白色沈殿が見られた。 このときの反応式が分からないので、お願いします。 それから、炭酸ナトリウム水溶液に硫酸マグネシウム溶液を加えると、白色沈殿が見られた。 このときの反応式もお願いします。 また、炭酸水素ナトリウムの時は、加熱によって白色沈殿が見られましたが、炭酸ナトリウムの時は加熱せずに白色沈殿が見られました。この違いは何なのでしょうか？加熱によって、何が起きてるのでしょうか？ よろしくお願いします。

半透膜で仕切ったＵ字管の一方に水をもう一方にデンプン0.80gを溶かした水溶液96mlをそれぞれ同じ高さになるように入れた。 27℃でしばらく放置すると一方の液面は上昇し、やがて液面の差が4.0cmになって停止した。Ｕ字管の断面積を2.0cm^2とし、デンプン水溶液は希薄であり、その密度は1.0g/cm^3で1atmは1.0×10^3cmの水柱の示す圧力に等しいものとする。 問　デンプンの分子量を求めよ この問題の浸透圧の求め方がわかりません。 教えてください。 お願いします。

わからないところがあります。 例えば過マンガン酸カリウムの硫酸酸性水溶液と過酸化水素の水溶液の酸化還元反応式があったとします。 これは MnO4-→Mn2+とH2O2→O2 という変化するところだけ覚えればよく、それでイオン反応式までは書けることはわかっているつもりで、出来るつもりです。 しかし、その先のK+.H+.SO42-を加えて整理するというところがわかりません。なぜこれを加えるのか？一体どのくらいくわえるのか？どこに加えるのか？ これは暗記する事なのでしょうか？それともやり方や理由があるのでしょうか？教えてください

1.短冊状に切った紙に，筆で「大吉」とチオシアン酸カリウム水溶液で，「努力すればむくわれる」とヘキサシアノ鉄（III）酸カリウム水溶液で書く。 2.鉄（II）イオンと鉄（III）イオンの混合溶液を霧吹きで吹きつけると，「大吉」は赤く，「努力すればむくわれる」は青く呈色しておみくじが完成する。 この反応を詳しく教えてください。化学反応式も絡めて解説してもらえるとうれしいです。 私の予想では、チオシアン酸カリウムとヘキサシアノ鉄（III）酸カリウムが、鉄（II）イオンと鉄（III）イオンのどちらかに反応すると思いました。しかし、どちらに反応するのかは分かりませんでした。

体積モル濃度(mol/dm^3)と質量パーセント濃度(%)の求め方について これから実験するめの予備調査として質問させていただきます。 なので、代入数値などはわかりません。 まず。 (1)10vol-%食酢水溶液を調製する。25.0cm^3の食酢を計りとり、全量250cm^3とする。 0.20mol/dm^3水酸化ナトリウム水溶液を用いて(1)で調製した食酢水溶液の体積モル濃度(mol/dm^3)を中和滴定で求める。 食酢中には酸として酢酸のみが含まれていると考えて計算すること。 また、食酢の密度を1.0*10^3 g/dm^3 とし、食酢中の酢酸の体積モル濃度(mol/dm^3)と質量パーセント濃度(%)を求める。 この様な流れになっているのですが、 中和滴定のところは 1*0.20mol/dm^3 * 水酸化ナトリウムの量 dm^3 ＝ 1* Ｘ * 0.025 dm^3 これで右辺の酢酸の体積モル濃度を求める形であってますか？？ 「また、」のところからがどのようにしたらいいのかわからないのですが。計算の仕方など教えていただければありがたいです。 よろしくお願いします

解き方についての質問です。まず、問題です シュウ酸二水和物Ｈ₂Ｃ₂Ｏ₄・２Ｈ₂０　31、5ｇを水に溶かして500mlにし水溶液の密度は1、02ｇ/cm3であった。この水溶液のモル濃度としてもとも適当な値〔mol/l〕を、次の(1)～(5)から一つ選べ。ただし、H＝1、0　C＝12　O＝16とする。 (1)0、250　(2)0、357　(3)0、500　(4)0、510　(5)0、700 答え：(3) 答えには、シュウ酸二水和物31、5ｇの物質量を求め（求めたら0、250molになるそうです）、その値を500〔ml〕で割る、という方法をとっています。 私は、水の密度は1、00ｇ/cm3なので、500mlの水は500ｇ、問題文の水溶液の質量は510ｇであるから、H₂C₂O₂は10ｇ。H₂C₂O₂=90　であることから、モル濃度を求めようとしました。 私の考えでは答えが合わないのですが、何で合わないのかがわかりません。教えてください。

タンク内に一定容積の薬物水溶液があり、タンクから流速6L/hrの速さで流しだし、同時に同じ速度で、水を補充する操作をしたとき、４時間後の薬物の濃度が最初の濃度の1/10になっていた。タンク内の薬溶容積（L)の値は？ただしln2=0.693,ln10=2.302とする。 数学の基礎がなくてもわかるように詳しくお願いします。

Cu2+を含む水溶液にHClを通じた後、さらに『H2Sを通じると沈殿が生じた』 『』の変化をイオン反応式で示せ。 という問題の問題集の答えが、「Cu2+ + H2S → CuS + 2H+」 となっているのですが、「Cu2+ + S2- → CuS」としたら減点ですか？ また、 「Al3+を含む水溶液にNaOHを過剰に通じて沈殿が溶けるときのイオン反応式を書け」 という問題の答えは 「Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-」 となっているのですが、 「Al(OH)3 + NaOH → [Al(OH)4]- + Na+」 と答えたらバツなんでしょうか？

チオ硫酸ナトリウム水溶液に硫酸カルシウム2水和物を入れた時の反応式を知っている方おりましたら教えて下さい。

中和に関する実験をしたのですが幾つか疑問に思ったことが ありまして質問させていただきます。 ・「塩酸に水酸化ナトリウムaq.を入れていく」　電流値の変化測定＋ＢＴＢ液 (1)この実験では液体が無色になる（ＢＴＢの液色‘青‘が消えた）電流が０になることはありませんでした。これはなぜですか？ 塩化ナトリウム水溶液になるからでしょうか？だとしてもその前で電流地が下がってきてそれ以降上がるのがよくわかりません。 (2)ＢＴＢ液の色が（薄い）緑に変化したときと電流値が最低のときの 水酸化ナトリウム水溶液の追加量が異なってしまいました。色変化＞電流値　これは何か偶発的なものなのか、それとも何か理由があるんでしょうか？ ・「水酸化バリウム水溶液に硫酸をいれていく」　同様 (3)これは調べてみたら中和したときに電流値が０になるというのですが、ＢＴＢ溶液の青色が消えたときにも少し電流が流れてしまいました。 これはなぜなんですか？また、(1)のときと何が違ってこうなるんでしょうか。 ひとつでも多く答えていただけたらなと思います。質問ばかりですみませんが、習ったばかりなので全然わかりません。お願いします！