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宿題で出た問題なのですが教えてください。 次の各問いに答えよ。ただし，水のモル凝固点降下を1.85 K･kg/molとする。[各3点] (1)　2.4 gの尿素CO(NH2)2を水100 gに溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 (2)　1.8 gのグルコースC6H12O6を水に溶かして100 mLにした水溶液の浸透圧は，27℃で何Paか。 お願いします。

化粧品だと洗顔フォームやクレンジングオイルなど水の少ないもの 食品だと糖分を多く含むあんこ系お菓子などで。。。 それらのpHを測る際に 直接・原液のままのpHではなく 1%水溶液、10%水溶液の値の方が信頼性が高いとよく耳にします 感覚的にはそれが正しそうなのは分かるのですが どういった科学的理由でそうなのでしょうか？ pHに詳しい方宜しくお願い致します

0.01M塩化アンモニウムNH4Cl水溶液のpHを出したい。 ただしNH3の解離定数Ｋb＝1.8×10^-5mol/l,水のイオン積1.0×10^-14(mol/l)^2とする。

2014年度化学センター試験の問題（第1問の問3） 「0.1mol/Lの硝酸ナトリウムの水溶液1Lには0.3molのイオンが存在する。」 という記述は正が誤かを判別する問題です。 解答は正ですが、理由が分からないのでお教え下さい。 高校化学の知識がかなりあやふやで自信がないので初歩的な見落としがあると思います。 この問題を解くために必要な知識はなんでしょうか？ mol/L、水溶液、イオンの意味は分かります。硝酸ナトリウムの化学式は分かりませんでした（後で調べNaNO3だと分かりました。硝酸） 私の予測では、硝酸ナトリウムが水溶液に溶解して電離して3種類のイオンに分かれて0.3molになったのかなと思います。 ただその場合なぜそうなったか分かりません。

無色の陽イオンXと陰イオンYを反応させて、着色した化合物XYを生成する。 3×10∧-3molのXイオンを含む水溶液と5×10∧-3molのYイオンを含む水溶液と混合し、水で1Lに希釈した。これを溶液Aとする。また3×10∧-3molのXイオンを含む水溶液と大過剰のYイオンを混合し、同じく１Lに希釈した。これを溶液Bとする。 吸光度を測定結果は、A溶液は0.85、B溶液は0.88であった。 1)化合物XYのモル吸光係数を求めよ 2)A溶液中に含まれる化合物XYの濃度を求めよ 3)A溶液中に含まれるX イオンとYイオンの濃度を求めよ 4)この反応の平衡定数を求めよ 読みにくかったら申し訳ありません。誰かわかる方、解き方を教えてください。

実験で炭酸水素ナトリウム水溶液に酒石酸水素カリウムを加え、更にメタノールを加えてロッシェル塩を合成したが、何故メタノールを加えると酒石酸水素ナトリウムカリウムが析出するのか、その理由を教えて下さい。 実験の手順は以下の通りです。 1.炭酸水素ナトリウム4.46g(53.1mol)を60mlの水で溶かし、これを50℃前後まで加熱する。 2.この水溶液に酒石酸水素カリウム10g(53.1mol)を少しずつ加える。 3.水溶液の体積が約半分になるまで蒸発させる。 4.メタノール100mlに3を加え放置する。 5.析出してきた個体をろ過する。 図書館などでこれに似た資料を探してみたのですが、なかなか見つかりませんでした。 手前勝手で申し訳ないのですが、できる限り早い回答をお願いします。

毎日の仕事帰りにプールに通っています。 プール後、シャワーをしたにも拘わらず、塩素のせいで髪はバサバサでゴワゴワ状態です。 「ミズノ」から販売されている全身用ローション（スプレー）を使用していますが、 小さいスプレーボトルなので、１週間くらいででなくなります。 １本８４０円もするので、経済性がよくありません。 残留塩素を中和する主な成分はビタミンＣですので、 自分でビタミンＣの水溶液を作って、スプレーボトルに入れて（ビタミンＣリンスとして）使えないかな？と思っています。 薬局で手に入るもので、ビタミンＣの水溶液を作る方法はありますでしょうか？ レモン水などの水溶液は腐敗しそうなので考えていません。 １週間くらい、腐敗せずに（成分が安定して）て使えるものがいいと思っています。

化学の溶解に関する問題で・・ 100℃である濃度の硫酸バリウム水溶液におけるシュウ酸バリウムの溶解度は1.8×10＾-2mol/lであった。水に対する100℃での溶解度が硫酸バリウムは4.1×10＾-4mol/l、シュウ酸バリウムは2.3×10＾-2mol/lであるとき、硫酸バリウム水溶液の濃度はいくらか。 という問題において、どのように解いたらよいのかまったくわからず困っています。 解き方をふまえて教えてください。

【化学】Al(アルミニウム)の反応 参考書の記述に疑問があったので質問します。 『Alは両性元素だから酸の水溶液にも強塩基の水溶液にも溶ける。 2Al＋6Hcl→2AlCl3＋3H2 2Al＋2Naoh＋6H2o→2Na［Al(oh)4］＋3H2 』 反応式で、塩酸を加えた場合は左辺に水がないのに、どうして水酸化ナトリウムを加えた場合は左辺に水があるんですか？？ よろしくお願いします。

アゾ染色をしました。 1・試験管に.2-ナフトールをいれ、水酸化ナトリウム水溶液を加え溶かします。 2・ビーカーにアニリンを2.3滴と塩酸をよくかき混ぜながら加えてアニリン塩酸塩を作ります。 これをよく冷却します。 ここで何故冷却するのでしょうか? 同様に冷却した亜硝酸ナトリウム水溶液を加えて塩化ベンゼンジアゾニウムを作る。 塩化ベンゼンジアゾニウムを作るときは冷却することは知っていますが、もっと詳しく教えてください！

分析化学の参考書にあった次の問題、 「5×10^-3 mol/l のK2CrO4を含む0.10 mol/l NaCl水溶液50 ml を、0.10 mol/l AgNO3水溶液で滴定した。滴定誤差を計算しなさい。」 についてなんですが、滴定誤差は当量点と終点までに要した(1)体積、(2)Agの物質量のどちらの差で求めればよいのかという点で回答に困っています。 正しい解答を教えてください。よろしくおねがいします。

図のような隔膜で仕切ったA室、B室に１．００mol/LのNaCl水溶液を５００mLずつ入れ、電気分解したところ、A室のNaCl水溶液の濃度が、０．９００mol/Lになった。 (1)流れた電気量は何Cか。 答え　４８２５C （２）電気分解後のB室の溶液を１部とりだし、純水で１００倍に薄めた。 　　この溶液のｐHはいくらか。 答え　１１ 解き方を教えてください。　解説が詳しいとありがたいです。

ボルタ電池に似たような実験で 水溶液：５％塩酸　金属板：亜鉛板と銅板 で実験を行いました。 原理説明の中で、 『水素イオンと銅板の電子が結合して水素が発生した』のは理解できたのですが、 なぜ同じく電子の足りない、水溶液に溶けだしている亜鉛イオンは銅板から電子をもらって亜鉛原子とならないのでしょうか。亜鉛イオンについて詳しく説明していただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。

酢酸ナトリウム水溶液のpHを求める際に http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1017288800 このページに書かれてあるように ナトリウムは全解離しているものとして計算を行います。 酢酸イオンとプロトンは平衡反応に対して、 酢酸イオンとナトリウムイオンは平衡反応ではないのはなぜなのでしょうか？ 例えば、300 mM KCl水溶液に酢酸ナトリウムを溶解したものであっても ナトリウムイオンは全解離なのでしょうか？

(1)酢酸エチル・エステル水溶液に同濃度、同体積の水酸化ナトリウム水溶液を加えたけん化反応は単純な二次反応とみなせる理由を説明せよ。 (2)酢酸エチルの加水分解反応は擬一次反応とみなせる事の理由を説明せよ (3)懸濁状態にある薬物の反応はその反応速度が一次反応としてあらわされても、0次反応に従うとみなせる理由を説明せよ です どなたかお願いします。　

酢酸の電離定数を2.0×10マイナス５乗（ｍｏｌ／ｌ）とし純粋水溶液では[Ｈ+][ＯＨ-]＝1.0×１０マイナス１４乗（ｍｏｌ／ｌ）２乗が成り立つ。√２＝1.41　ｌｏｇ１０　２＝０．３　 次のｐＨの値をもとめよ。 （１）0.1ｍｏｌ／ｌの酢酸水溶液 （回答） （１）2.85 （１）は[Ｈ+]＝濃度×電離度×価数の式を使えば出るのかと思い計算しました。しかし答えが合いません。使う式と考え方がわかりません。 ご投稿していただけたらありがたいです。

無機化合物の同定についてなのですが、 Ba(OH)2とPb(NO3)2というのは、以下のどの試薬と反応するのですか？ あと、反応時どういった反応(見た目)が起こるのですか？ I．AgNO3水溶液 II．過酸化水素水 III．Na2S水溶液 IV．HCl V．フェノールフタレイン溶液 他にも指定されてる未知試料があったのですが、 この2つだけはよくわかりませんでした。 よろしくお願いいたします。。。

溶媒抽出について勉強しています。 酸性水溶液中の金属イオンを有機相中に含まれる物質で抽出する際に、始めに金属を含まない酸性水溶液で予備平衡を行いました。 なぜはじめから金属イオンの方で振盪しないのですか？

ニコチンアミドジヌクレオチド（NADH）を水溶液に溶解する場合の最大溶解可能濃度（もしくは溶解度）を知っている方、教えて下さい。

「中和液定では、ｐＨが急激に変化する範囲に変色域のある酸塩基指示薬を用いる」と教科書に書いてあるのですが、これは何故なんでしょうか？ もう一つ質問させてください。 「強酸＋強塩基の場合は、メチルオレンジ、フェノールフタレインの両方の指示薬を使うことができる。」と書いてあるのですが今回の実験の場合、メチルオレンジを使用するには無理がある、と言われました。 何故なんでしょうか？ 今回の実験 強酸→濃度未知の硫酸　強塩基→1,0N水酸化ナトリウム水溶液 この二つの溶液で中和液定を行いました。 ちなみに、硫酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴下しまいた。 どうか、お願いします。