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１L中に0,1molのNH3と0,1molのNH4Clを含む水溶液がある。 １、この水溶液のＰＨはいくらか ２、この水溶液に0,1molのNaOHを加えたとき どうなるかを,水溶液中でおこる変化をもとにして説明しなさい。 ３　0,1molのＮaOHを１０ｍｌ加えたときのＰＨはいくらか。 ※ただし体積は無視してよい。 　模試にこのような問題があったのですが、回答をなくしてしまったため答えや解説がわかりません。 まるなげで申し訳ないのですが、あせっているので解説のほどをよろしくお願いします。 　

1%エタノール水溶液の引火点をご存じの方教えてください。

大至急!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 塩とパラジクロロベンゼンの水溶液から両方を取り出す方法は?

大学受験範囲です 問題で (1)塩化水素と水酸化カリウムの水溶液 (2)塩化水素とアンモニアの水溶液 の反応を予想しなければいけない場面がありました。 質問1 (1)水溶液内で反応のプレーヤーとなりうるのは、塩化水素、水酸化カリウム、水ですが 塩化水素はアレニウス酸であり水に溶解してるから水素を出している 水酸化カリウムはアレニウス塩基であり水に溶解しているから水酸化物イオンを出している 水は多少電離しているがアレニウス酸とアレニウス塩基ほどその電離が強くない ぐらいまで考えられたのですがこのあとがどうなるかうまく予想できませんでした。 この後はどう考えたらいいのでしょうか？ （まあ塩化水素と水酸化カリウムが反応するだろうとは思いますが、きちんと考えるならどうなるか） 質問2 (2)の水溶液内ではどんなことが起こっていると予想できますか？ こちらはうまく考えられなかったので最初からおしえてください

逆滴定でアンモニアを正確に定量することができるでしょうか アンモニアの物質量は、しばしば、中和滴定によって、計測されます。典型的には、アンモニアを過剰の硫酸水溶液に完全に吸収させ、未反応の硫酸を水酸化ナトリウム水溶液で逆滴定することで、計算するという方法です。 しかし、硫酸水溶液に吸収させたときに生じる硫酸アンモニウムは、加水分解され、一部が硫酸に逆戻りします。この硫酸は、未反応の硫酸と区別がつかないので、水酸化ナトリウム水溶液は、未反応硫酸以上の硫酸を中和してしまい、その結果、アンモニアの物質量が過小に評価される可能性があります。 中和の指示薬として、酸性側に変域色を持つメチルオレンジやメチルレッドを使ったとしても、変域色の偏りが加水分解の結果起きる酸性の度合いにちょうど対応しているという保証はないので、この逆滴定による方法は、精度が低いと思うのですが、いかがでしょうか。

オゾンを溶化カリウム水溶液に通じると ヨウ素が遊離するので、 この反応を利用して空気中のオゾンを 定量することができる。 いま、ポンプを用いて、 ヨウ化カリウム水溶液を入れた吸収びんに ０℃、1013hPaの空気600Lを通じ、 空気に含まれるオゾンをすべて反応させた。 このとき 『吸収びん中に遊離したヨウ素を 1.00×10の(-2)乗mol/Lの チオ硫酸ナトリウム水溶液で 滴定したところ、 終点までに4.00mLを要した。』 このことについて、下の問いに答えよ。 ただし、ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは 次のように反応する。 I2＋2NaＳ2Ｏ3→2NaI＋Na2S4Ｏ6 (１) 『吸収びん中に・・・4.00mlを要した。』のところで、 この滴定で用いる指示薬の名称と、 終点前後の水溶液の色の変化を記せ。 (２) 通じた空気600Lに含まれるオゾンの物質量は何molか。 わかる方いましたら教えてください(>_<)

以下のような化学Ｉの酸化還元滴定の問題が分からず、皆さんの知恵を拝借できればと投稿しました。 この分野はとても苦手なので、出来れば詳しい解説も添えてくだされば嬉しいです。 濃度の分からない過マンガン酸カリウム水溶液がある。この濃度を調べるために次のような実験を行った。下の問いに答えよ。 ・操作１　0.050mol/lのシュウ酸標準溶液500mlをつくった。 ・操作２　シュウ酸標準溶液を10mlとり、少量の硫酸を加えたのち、温めながら濃度の分からない過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、25mlを要した。 (1) 操作１でシュウ酸結晶H2C2O4・２H2Oは何ｇ必要か (2) 硫酸酸性における、シュウ酸と過マンガン酸カリウム水溶液との反応の化学反応式を示せ。 (3) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は、何mol/lか。 (4) この滴定における反応の終点は、どのようにしてわかるか。

実験である試薬を水に溶かして水溶液を作らなければならなくなり、自分で計算してみたのですが、どうも間違っているような気がしてなりません。どなたかこの計算が合っているか間違っているか見てもらえないでしょうか？ 試薬A：FW429.68　内容量100mg 試薬A 100mgを水に溶かして23.4mMの試薬A水溶液を作りたいのですが、以下のように計算してみました。 429.6g：0.1ｇ=1000ml：xmlより、ｘ=0.2327ml これより、試薬A100mgを0.2327mlの水に溶かすと1Mの水溶液となるので、 0.2327ml:xml=1000ｍM：23.4ｍMより、ｘ=5.445μl 以上より、 23.4ｍM試薬A水溶液を作るには、試薬A100mgを5.445μlの水に溶かせば良い。 以上のような計算結果になったのですが、何か違うような気がします。 どなたかアドバイスお願い致します。

大学の課題ですが分かりません。 お願いします！ 化合物A(分子量110.0)を含む水溶液が100mlある。(これを水溶液Xとする)。 化合物Aはある酵素を作用させると酸化されて化合物B(分子量108.1)という物質に変化。(A1molがB1molに変化する) 化合物Aは430nmの波長の光は全く吸収しないが化合物Bはこの波長の光を強く吸収。(分子吸光係数＝8,066)。今、水溶液Xに酵素を加え(酵素添加による容積の体積変化はないものとする)、継時的に430nmの吸光度(Abs)を測定したところ開始0分で0.000，10分で0.100，20分で0.190,30分で0.250となりこれ以降は吸光度に変化はなかった。(＝0.250のまま) 1)開始30分で化合物Aが全て化合物Bになったとし元水溶液Xの化合物Aのモル濃度(mol/l)、質量%濃度(g/g%)を求めよ。なお水溶液の密度は1.00g/cm3とする 2)開始10分の時点での水溶液中の化合物A，化合物Bの比率を求めよ

中3のものです。 中性の水溶液には電流は流れますか。

分子式がC9H11O2Nの化合物Aは、水、アルカリには溶けないが、希塩酸には溶けた。Aの酸性溶液を氷で冷却しながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加え、煮沸した。この反応液を冷却すると化合物Bが得られた。 Bは希塩酸や炭化水素ナトリウム水溶液には溶けないが、水酸化ナトリウム水溶液には溶けた。Bに酢酸と少量の硫酸を加えて温めると、液は酢酸エチルのにおいを発した。また、Bを水酸化ナトリウム水溶液と煮沸したのち酸性にすると、化合物Cが得られた。 >>Bに酢酸と少量の硫酸を加えて温めると、液は酢酸エチルのにおいを発した。 ここの部分がわかりません。 解答では「Bは酸性で加水分解され、加水分解生成物が酢酸と反応して酢酸エチルをつくるからエチルエステルである。 これは一体どういう反応なのでしょうか？Bのヒドロキシ基と酢酸とのエステル化ではないのでしょうか？ よろしくお願いします。

初めて質問させていただきます。 A シュウ酸二水和物W[g]をはかり取り、水に溶かして正確に500mlの溶液にした。これにより、0.10mol/lシュウ酸溶液を調製した。 B Aで調製したシュウ酸溶液20mlを水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、40mlを要した。 C 酢酸水溶液10mlをはかり取り、100mlに希釈した。うすめた酢酸水溶液10mlに、フェノールフタレインを加えた。これをBの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると、7.0mlを要した。 問1 終点での変色を「青色→緑色」のように書け。 問2 Wの値を有効数字2桁で答えよ。 問3 うすめる前の酢酸水溶液のモル濃度を、有効数字2桁で答えよ。 高校生の妹に適当に買ってきた問題集を解かせていたのですが、私自身が化学含め理系の科目がさっぱりで...。解説も分かりづらいため、ぜひ詳しい解説をお願いしたいです。また、このような問題が出たときのポイントなども教えていただけたら嬉しいです。よろしくお願いいたします。

次の問題がわかりません>< わかる方回答お願いします。 (1)NaCl 2molは何ｇか。 (2)４mol/LのNaOH水溶液を500ｍL調整したい。NaOH何ｇを必要とするか。 (3)NaOHの １molを水に溶かして２Lとした。この溶液のNaOH濃度は何mol/Lか。 (4)NaOHの80gを水に溶かして500ｍLとした。この溶液のNaOH濃度は何mol/Lか。 (5)１L中に２molの食塩が溶けている。この３L中には何molのNaCLがあるか。 (6)２mol/LのNaCl水溶液の３L中にはNaClが何ｇあるか。 (7)6.0gのNaOHを水に溶かして400mLとした。このNaOH水溶液のモル濃度を求めよ。 (8)食塩１０質量％水溶液を100ｇ作るには水、NaClそれぞれ何ｇ必要か。この食塩水の密度は1.07g/cm³である。また、モル濃度を求めよ。 (9)２mol/LのNaOH水溶液の100ｍLを水で薄めて500ｍLとした。この溶液のモル濃度 を求めよ。

酸化還元滴定の問題で、質問があります。 以下の問題について、解いてみたのですが答えがあっているのか分かりません。 明日テストなのですが、もう確認できないので、こちらに投稿させて頂きます。 シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O（式量126）0.756gをとり、水に溶かして100mlとする。 このシュウ酸水溶液10mlをコニカルビーカーに測りとり、ここへ6mol/L希硫酸10mlを加えたものを、 約70℃の湯で温めておく。 この溶液が温かいうちに、濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットから滴下したところ、 16.00ml加えた時点で、ちょうど溶液の色が無色から淡赤色へ変化した。 この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 この問題を僕は 0.756×(90/126)×(10/100)×2＝ｘ×(16/1000)×5 ※ｘ…過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 と立式し、これを解いて過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を0.741mol/Lと導きました。 これで正解でしょうか？ 解答・解説を宜しくお願いします。

あるカルボン酸0.55ｇを中和するのに0.5Nの水酸化ナトリウム水溶液12.5ｍｌを用いた。 このカルボン酸は何かという問題です。 0.5Nをどのように考えたらいいのかわからないので計算ができません。 どうしたらよいでしょう？

　台所用漂白剤をホウ酸飽和水溶液で中和する実験を行うとすると、 どのような物質が発生し、どのような危険があるかわかりますでしょうか？ 漂白剤の成分は次亜塩素酸ナトリウム、界面活性剤（アルキルアミンオキシド）、水酸化ナトリウムとありました。濃度は表示されいていないので不明です。 こちら高校化学を少し理解した程度の知識です。 わかる方おられましたらご教授願います。

化学のｐHの計算問題について質問です。 (1)25℃における1.0mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のｐHはいくらか。25℃における酢酸の電離定数は1.8×10＾-5mol/L,log1.8=0.26とする。 (2)25℃で0.1mol/Lのアンモニア水1Lに,固体の塩化アンモニウム0.3molを加えて溶解させた。この混合液のｐHはいくらか。25℃におけるアンモニア水の電離定数は1.85×10＾-5mol/L,log1.85=0.27,log3=0.48とし添加による水溶液の体積は変化しないものとする。 (3)0.10mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム15mLを加えてよくかき混ぜた。この混合水溶液のｐHはいくらか。混合前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし,log2=0.30とする。 上の３題について計算式と答えを教えてください。よろしくお願いします。

化学の「質量パーセント濃度」と「モル濃度」の問題を教えてください。少しだけ急いでいます。 化学は苦手なので、丁寧に詳細に書いてくださると嬉しいです。どうぞよろしくおねがいします。 (1)食塩（塩化ナトリウムNaCl）3.51グラムを水に溶かして100mlとした水溶液の質量パーセント濃度とモル濃度を求めなさい。この食塩の密度は1.03グラム/cm3である。 (2)10.1グラムの硝酸カリウKNO3を水に溶かして100mlした。水溶液の質量パーセント濃度とモル濃度を求めなさい。なおこの水溶液の密度は1.05グラム/cm3である。

メチレンブルーの酸化と還元 実験：水を入れたビーカーにグルコースを溶かす。それに水酸化ナトリウム水溶液を加え、メチレンブルー水溶液を加える。 これを撹拌するために激しく振ると水溶液が青色に変化したあと、しばらく放置するとまた無色になる。 ここから質問に入ります。 フラスコを振って青色にしてから放置すると、しばらくはほぼ同じ濃さでその色を保つのに、途中から急に色がさめてくる（脱色変化）のはなぜであろうか？ 回答を詳しくお願いいたします。

培地から大腸菌を採取して、塩化ナトリウム水溶液で拡散させ、大腸菌液の濁度とコロニー数の関係を調べたいと思っています。ある程度水溶液を希釈しないとシャーレ中のコロニー数が～300になりません。しかし、このときの吸光度の値はとても低いです(0.0001程度)。培地から菌を塩化ナトリウム水溶液に採集したときの吸光度は0.5程度となります。 　吸光度とコロニー数の関係をある程度把握するためには、どの過程で吸光度を測定したらよいですか？