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0.5mol/lの塩酸を20ml中和するのに水酸化ナトリウム水溶液を25ml要した。 この水酸化ナトリウムの濃度は何molか？ っていう問題で、 0.5*20/1000＝ｘ*25/1000　　で、　0．4mol/lでいいんですよね？ この問題は解けるのですが、下の問題が解けません。 教えてください。 1、濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液20ｍｌを、500ｍｌ中にH2SO4を0.1mol 　　含む水溶液でて滴定した所、ちょうど中和するまでに40ｍｌを要した。 　　この水酸化ナトリウムの濃度は何mol/lか？ 2、硝酸アンモニウムに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えてアンモニア 　　を発生させ、0.1mol/lの希硫酸100mlに完全に吸収させた。 　　残っている硫酸を0.1mol/lの水酸化ナトリウムで中和した所20ml要した。 　　発生したアンモニアの物質量は何molか？ よろしくお願いします。

高速加工機で水溶性の加工液を使用していますが（加工素材s55c)ハイスの特殊形状の刃物も使わなければなりません、 現在使用中の水溶性加工液では刃持ちが非常に悪く困っています、 ハイス、超硬、等万能な加工液が有りましたらお教え下さい。

ダニエル電池についてです。 素焼き板は硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液が混じらないようにするためと、イオンが通過できるためとあって、負極では陽イオンが増え、正極では陽イオンが減るため、亜鉛イオンが負極から正極側へ硫酸イオンが正極から負極側へ移動するとありました。 そこで疑問なんですが、 (1)まず亜鉛が亜鉛イオンになる仕組みがわかりません。硫酸亜鉛や硫酸イオンと関係があるのでしょうか (2)なぜ陽イオンが増えたり減ったりしたら、亜鉛イオンや硫酸イオンが移動するかわかりません (3)亜鉛イオンが負極から正極側へ移動するということは、正極側にはもともとあった硫酸銅水溶液+移動した亜鉛イオンと硫酸イオンがくっついてできた硫酸亜鉛水溶液ができるということになりますか? 長くなりましたがよろしくお願いします。

(1)白金電極を用いて次の水溶液を電気分解したとき、陽極および陰極に生成する物質はそれぞれ何か？（１）塩酸（２）硫酸ナトリウム水溶液（３）硝酸銀水溶液 (2)白金電極を用いて、１，０Aの直流電流を1時間36分30秒通じて、硝酸銅（II）水溶液を電気分解した （１）陰極および陽極で起こる反応を、それぞれe－を用いたイオン反応式で表せ （２）このとき流れた電気量は何クーロンか （３）陰極および陽極で析出あるいは発生する物質の量を求めよ。固体の場合は質量、気体の場合は体積（標準状態）で示せ (3)鉄と亜鉛を電解質水溶液に浸すと電池が構成された。どちらが負極で正極か答えよ 電気分解が大の苦手です。初歩から教えてくださるとありがたいです。金曜日にはテストがあるので親切な方是非教えてください。お願いします。

0.05Mリン酸水溶液を使ってｐH7.2の緩衝液を作りたいのですが、どのように調整すればよいか教えてください。

やり方がわからなく、手がつけられないので考え方、回答をお願いします。 0,100mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を用いて、下のA～Dをそれぞれの水溶液10mlの中和滴定を行った。指示薬としてフェノールフタレインを用い、溶液が薄い赤色に変化したところを中和点とした。A～Dを、中和点に達するまでに加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積が多い順に並べなさい。 A：0,100mol/lのリン酸 B：0,200mol/lの酢酸 C：0,300mol/lの硫酸 D：0,400mol/lの塩酸 それでは宜しくお願いします。

水100gにグルコース(分子量180)5.40gを溶かした水溶液（A液）の沸点は、水の沸点に比べて0.156k高く、凝固点は、水の凝固点よりも0.555k低かった。 (1) このことから、水1kgに非電解質1molを溶かした水溶液の沸点上昇度、凝固点降下度はそれぞれ何Kか？ (2) ある電解質1.00gを250gの水に溶かした水溶液の凝固点は、水の凝固点に比べて0.161k低かった。この電解質の分子量を求めよ。ただし、この電解質は陽イオン：陰イオン＝1：１のものである。

閲覧ありがとうございます。高校生です。 化学に全くついていけてないので質問させて頂きました。 自分で考えて解いたのですが、合っているのかも分かりません。 教えて頂けますと有難いです。 シュウ酸水溶液の調整 50mol/Lのビーカーにシュウ酸水溶液二水和物を0.126ｇ入れ、少量の水に溶かした後、メスフラスコ(100ml)で100mlとする。 50mlのビーカー中にシュウ酸が残るので、純水で何度かすすぎメスフラスコ中の溶液に加える Ｑ１、実験操作1で調整したシュウ酸水溶液のモル濃度(mol/L)を求めよ。 → 0.126÷126＝0.01 0.001÷0.1＝0.001 A、0.001mol/L

帝京大学医学部の２００３年度入試「生物」で、 「0.９％食塩水と浸透圧が同じショ糖水溶液の濃度（％）を計算せよ」という問題が出ていますが、赤本の解説では、 質量パーセント濃度をモル濃度に変換するさい、 「食塩水とショ糖水溶液の密度は双方ともに１ｇ/１ml」とすると 書いています。しかし、問題文には一切そんなことは書かれておらず、 現実にも水溶液の密度が１ｇになることはないと思うのですが。。。 これはどのように解釈すればよいのでしょうか？ 突然の質問ですが、回答よろしくお願いします。

水100gに、水酸化ナトリウムNaOHを25g溶かした水溶液の密度は、1、2g/cm3であった。この水溶液のモル濃度を求めよ。 この問題が分かる方は、やり方を丁寧に書いて教えてください。 お願いします。

カルシウムイオン Ca2+と塩化物イオンCl−をそれぞれ 16.0mEq/Lずつ含む塩化カルシウム水溶液が ある。この塩化カルシウム水溶液を質量/容量パーセント濃度であらわすと何w/v%になるか。 有効数字2桁で答えなさい。解説お願いいたします。

中和の問題です。 ・ （１） 塩酸10㎤と水酸化バリウム水溶液10㎤が完全中和した。 また，硫酸10㎤と水酸化バリウム水溶液（上と同じ濃さのもの）５㎤が完全中和した。 ・ 硫酸10㎤に含まれる水素イオンの数は，塩酸10㎤に含まれる水素イオンの数の何倍か。 ・ （２） 次の文章は正しい文章でしょうか？ ・ 「塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜたとき，酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びつく反応が起きており，できた物質を塩という。」 ・ 結びつくのは，水を蒸発させたときだと思うのですがいかがでしょうか？ ・ （３） 塩酸と水酸化バリウム水溶液を混ぜたとき，沈殿はできるでしょうか？ それとも，塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜたときのように，沈殿はできないでしょうか？ ・ 以上の３題です。 中学レベルで理解できるご回答をお待ちしております。 おわかりになる方がいらっしゃいましたら，どうぞ宜しくお願い申し上げます。

何回やっても答えが合わないので質問させてください ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 標準状態で5.6lのアンモニアを水に溶かして250mlとした。 この水溶液の10mlを中和するのに必要な0.1mol/lの塩酸は何mlか ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 自分は (1)アンモニアの水溶液のモル濃度　0.25mol÷250ml=0.2mol/l (2)中和にようした塩酸の体積をxmolとおく アンモニアの水溶液のモル濃度×アンモニア水溶液の体積×アンモニアの価数＝ 塩酸のモル濃度×塩酸の体積×塩酸の価数 となるので 0.2mol/l×10ml×1＝0.1mol/l×xml×1　なので x＝2 となり　2mlとしたのですが 回答では100mlとなっていました どこで間違っているのでしょうか？

中一理科の中和に関する問題です。 塩酸をＡ～Ｅのビーカーに１０ccずついれ，それぞれにＢＴＢ溶液を加えた。 次に，Ｂ，Ｃにそれぞれ水１０cc，２０ccを，Ｄ，Ｅにそれぞれ水酸化ナトリウム水溶液を１０cc，２０ccを加えかき混ぜた。 こののちＡ～Ｅに同量のスチールウールを加えた。Ａ～Ｄの水溶液は黄色に，Ｅは緑色に変化し， Ａ～Ｄからは水素が発生し，Ｅからは発生しなかった。 (1)Ａ～Ｄのビーカーのうち，水素が最もさかんに発生しているものを１つ選びなさい。 (2)実験後，Ｃのビーカーに水酸化ナトリウム水溶液を２０cc加えた。このとき，水溶液は何色になるか。 以上の2つの問題がよくわかりません。教えてください。

今実験で塩化アルカリ土類（MgCl2,CaCl2,SrCl2,BaCl2）の水溶液のエマルションについてDTAを用いて均質核生成温度（TH）を測定し、濃度を横軸にTHを縦軸にプロットしていったのですが、THの値がMgCl2＜CaCl2＜SrCl2＜BaCl2となると塩化アルカリ水溶液のLiCl＜NaCl＜KCｌ＜RbCl＜CsClという結果から予想していました。けれどTHの測定結果はMgCl2＜SrCl2＜CaCl2＜BaCl2となってしまいました。SrCl2とCaCl2のサンプルを作り直したり、測定し直したりしてみたけれど結果は変わりませんでした。塩化アルカリ土類の水溶液は塩化アルカリ水溶液の測定結果と違ってくるのでしょうか？

硝酸ナトリウム４ｍｏｌ、塩化カリウム４ｍｏｌと水溶液に完全に溶かしたら、 なぜ塩化ナトリウムと硝酸カリウムが４ｍｏｌずつ出てくるんですか？ 水溶液に溶かしたら、全ての物質（硝酸ナトリウム、塩化カリウム、塩化ナトリウム、硝酸カリウム）は、２ｍｏｌずつ出てこなければおかしいのではないのでしょか？ここの所を教えてください。

∇ 20℃でNaCl46gを溶かした水溶液1000gがある。この水溶液を熱して濃縮した後20℃に冷やすと、NaClが10g析出した。蒸発させた水は何gか。 ∇ 答えは854gなのですが どうやって求めればよいか 全くわかりません。 早めの回答お願いします。

さっぱり解らなく困っています・・・・。 どれか一問でも解る方はすみませんが解き方・解答教えてください。 Q1.　5.0×10（－2乗）MのNaOH水溶液のPHを求めよ。NaOHは完全解離で、log5.0＝0.7 Q2.　0.01Mのアンモニア水溶液のPHを求めよ。(弱塩基)　アンモニアのpkb＝4.76である。 お願いします。

自由研究で、ヒイラギの葉の葉脈取りをしたいのですが、 うまく葉が、溶けてくれません。 10パーセントの水溶液を作り、 沸騰しないように1時間以上煮てみましたが 葉がやわらかくなりませんでした。 沸騰させて煮てもかまわないのでしょうか？ 挙句の果ては、水溶液の結晶ができ始めてしまいました。 水溶液の濃度を少し高めにしても同じでした。 何か成功する秘訣があるのでしょうか？ 教えてください。よろしくおねがいします。

化学についての質問です。 分子式C18H18O4のベンゼン環を2つもつジエステルＸがあり、この油状物質にNaOHaqを加えて、かきまぜながらあたためると、油状物質が消失して均一な水溶液になるそうなのですが、どうして均一な水溶液になるのか教えてください。 塩化鉄(III)水溶液で紫色を呈し、過マンガン酸カリウムで酸化させるとサリチル酸になるものをあげてください。 このふたつが疑問です。 教えていただけないでしょうか。