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HClは容易にH+を放出する強酸であることが広く知られています。 これはClがH中の電子を強く吸引するために起こる現象であると聞きました。 しかしながら、H2Oは電気陰性度の大きく異なるOとHから成り立っているにも関らず、H+を容易には放出せず(?)極めて安定な分子であることも習いました。 これって矛盾していませんか？

http://oshiete1.goo.ne.jp/qa5206810.html ここで一度質問させて頂いたのですが、 どうしても銀塩化銀電極をうまく作ることが出来ません。 φ0.3mmの銀線を硝酸中で酸化膜を取り除いた後、 3M KCl中で対極をステンレスの板を用いて、 定電流電源を用いて5mAで最大電圧を3Vに設定して、電流を流しました。 液との接触面積は1cm^2ほどなので、これくらいの電流量で大丈夫だと判断しました。 10～20分経つと、銀の表面に白い膜ができはじめたのですが、それと同時に 電流が全く流れなくなり、電圧が3Vで飽和してしまいました。 教えてもらった内容では茶褐色くらいまでいく必要があるのだと思ったのですが、 それ以降は電流が流れないので色変化させることができませんでした。 一度その白い膜ができた電極を飽和KClに入れて、市販の銀塩化銀電極を用いて 電圧を測定してみると、電圧は±20mV vs Ag/AgClには収まるのですが、 電圧値が安定しません。 これはどうやればうまく電極を作製することが出来るのでしょうか？ 一応確認しておきたいのですが、銀電極は電源のプラス端子を接続するので合っていますよね？ 他にどのような条件を変えればうまく作製可能なのでしょうか？ よろしくお願いいたします。

伝わりにくかったら本当にすいません。 熱化学方程式で、エネルギー関係図を使って、生成熱を求めるとき、発熱反応は、下向きにエネルギーが低くなるので、計算するとき足す。 吸熱反応もプラスにして足さなくちゃダメですか？ いまいち理解できてません。質問自体意味不明ならすいません。 一応問題も書いておきます。 アンモニアNH3の生成熱を表す熱化学方程式を導く ①2H2+O2=2H2O(液)+572kJ ②N2+O2=2NO-180kJ ③4NH3+5O2=4NO+6H2O(液)+1154kJ NH3の生成熱は、 1/2N2+3/2H2=NH3+QkJ 一応自分なりにやったら、1154+Q=572×3+180×2 ってなって、でた数値を4で割っても、答えは50.5になるらしいですが、あいません。 でも(180×2)を引いたら答えが合います…… 伝わりにくかったらすいません 解説していただけたら幸いです。 よろしくおねがいします。

溶解熱を求めるおり、熱量＝熱容量×物質の質量×温度差で求めますが、問題集で15℃の水500ml中に水酸化ナトリウム１molを入れ溶解し、温度は35℃に上昇し溶液の密度は1.0g/cm3、熱容量4.2J/k・gの時、解答では溶解熱が42kJ/molとなっており物質の質量が500ｇが代入されていますがなぜ540ｇを代入してはいけないのですか。教えて下さい。

汚い話題をすみません。 トイレが詰まってしまい、 放置して水位がさがったものの便器の中がやや汚れてしまったため （ただの洗剤でもよかったのに） 泡ハイターをスプレーして、いったんは流しました。 水位がさがり流れるようになるのを期待して 翌日まで放置し、その後流してみたのですがまた水位が あがってきて詰まりはとれず。 なにを思ったのかそこでクエン酸＋重曹を入れてしまいました。 クエン酸が強い酸性だったのを思い出し、すぐにトイレの ドアを閉めたのですが、有毒ガスは発生しているのでしょうか・・？ 対処も、どのようにすれば良いかわかりません。 トイレ内換気扇を回していれば、逃げていってくれるものなのでしょうか？ トイレはラバーカップなどを買えばいいとして、 むしろ有毒ガス問題に困っています、どうぞよろしくお願いいたします！

HPLC分析で使う試薬を販売している業者が分かりません。ネットやカタログでいろいろ調べて見ているのですが、見つかりません。どなたか教えてくれませんか？ モノは、テトラエチルアミニウムアセタート(CAS.No1185-59-7)です。よろしくお願いします。

以下の物質を白金電極を用いて電解した時の、各電極での反応式を書け。また、電子1.00molで、両極に生成する物質の物質名と、標準状態での体積を求めよ NaOH溶液 陰極 2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^-、水素 22.4/2=11.2l 陽極 2OH^- → H2O + (1/2)O2 + 2e^-、酸素 22.4=5.60l 塩酸 陰極 2H^+ + 2e^- →H2、水素 22.4/2=11.2l 陽極 2Cl^- → Cl2 + 2e^-、塩素 22.4/2=11.2l これの陽極と陰極の反応式の作り方が全く分かりません。だからその右の事も絶対出ないんです。どうしてこういう式が出るんでしょうか。

pHは０～１４の間の数値ですが、 pH=0よりも強い酸のpHは一体いくらになるのでしょうか。 例えば、1mol/lの塩酸は水素イオン濃度も1mol/l(=10の0乗)なので、 pH=0ですよね？ では、それよりも濃い2mol/lや3mol/lの塩酸のpHはいくらになるのですか？

赤血球と浸透圧の関係についてですが、 赤血球は低張液につけると、溶血を起こします。 逆に高張液につけると水分がなくなり、収縮します。 この理由がよくわかりません・。 逆のように考えてしまいます。

クーラント液は、赤色と緑色があります。 混ぜて使っても大丈夫ですか? それとこれは余問ですが混ぜると何色のなるんでしょう?

大掃除の季節の時期になってきましたが、トイレの便器の水垢とりですが、絶対きれいになる裏技教えてください、お願いします。

コバルトとニッケルを分析したら、コバルトは青色の液体でニッケルは赤黒色の液体になりました。 この色はなにを意味してるのでしょうか？

高3で受験生です。 化学の新研究やネットでも探しましたが酸性(塩基性)酸化物かどうかを見分ける方法がわかりません。 (Na2Oは塩基性酸化物、CO2は酸性酸化物など) 酸性(塩基性)酸化物が酸性(塩基性)を示すまでのプロセスを理解したいのです。 暗記すればすむことなのでしょうが、できるなら理由を付けて理解したいです。 詳しい説明お願いします。

　そもそも「火」って何ですか？

MgOからMg(OH)2を生成するのに、MgOを沸騰水に入れるというのを聞いたことがあります。その手法を用いる場合、MgO粉末を沸騰水にどれくらいの時間入れておけばよろしいのでしょうか。できれば、ビーカーに水を入れて、ガスバーナーで沸騰させ、その中にMgO粉末を入れるような簡単な方法を利用したいのですが・・・。また、Mg(OH)2の生成を確認する方法があれば教えてください。

日本ナマズ（体長50cmぐらい）が一週間ほど前から尾ぐされ病になっています。右半身がとくにひどく、尾びれに近い部分が腐ったようにただれています。ただれた所や、えらのあたりがうっすらと出血しています。顔や目のあたりにも何か白いものがついています。長い方のひげが溶けたように途中から切れてしまいました。体色がなんとなく薄くなっている気がします。色々調べた結果、カラムナリス症という病状そのものです。ショップに相談すると、1/3ほど水替えをし、水は酸性度を軽減する。薬は使わず、天然塩を入れて様子をみるべしと言われたのでそのようにしています。以前はかゆいのか、狂ったように底砂利に体をすりつけて暴れていたのですが、それはなくなりました。しかし背びれが垂れたままで、じっとしています。えら呼吸が速い感じがします。ただれ方や出血の赤い感じが、少しましになったように思うのですが、気のせいかもしれません。水替えと天然塩投与はまた一週間後にしようと思っています。ナマズが同じ病状になった方にお聞きしたいのですが、これからナマズはどうなるのでしょうか？ほっとくしかないようなのですが、完治するのでしょうか？とあるサイトによると、致死率が高いと書いてあったのですが…。

塗料の分類でアルカリ性塗料、酸性塗料の分類はありますでしょうか？ ガルバリウム鋼板がアルカリ性塗料に弱い？という話があるのですが。 塗装をかけるものによって塗料自体のアルカリ性、酸性が問題になるの は聞いた事がありません。耐アルカリ、耐酸性ではありません。 水性塗料がアルカリ性？油性塗料が酸性？ よろしくお願いします。

中学２年です。 夏休みの理科の実験で紫キャベツの汁を使って電気分解をしました。 水道水での陰極（－）陽極（+）の分解式は参考書などを調べてわかったのですが、紫キャベツの方は中学レベルとは言えない難しい式しか探せなくて困っています 分解式、または、いいサイトがあったら教えて頂けないでしょうか

銀塩化銀電極を自作したいと考えております。 検索してみると http://www.geocities.jp/denpakansoku/TBP/041212/041212.html http://nagasm.suac.net/ASL/brain/ 上記の２つのページが見つかったのですが、写真などが載っておらず、また塩化銀の皮膜を作るために何Vかけるかといった条件も載っていませんでした。 どなたか詳細に銀塩化銀電極の作り方について書かれているサイト或いは書籍を教えて頂けますでしょうか？ よろしくお願い致します。

子供の中学校の理科の問題です。 砂糖水を凍らせた時、溶液の濃度はどうなりますか？ また溶液の密度はどうなりますか？という問題です。 ヒントに溶媒は凍るが、溶質は凍らないと書いてあります。 答えは濃度も密度も増えるだとは思うのですが、中学生にわかりやすく説明することが出来ません。どうぞよろしくお願いいたします。