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弱アルカリ性水溶液で水砥ぎしたら金属は錆びない？ ふと思ったのですが金属を耐水ペーパーで磨く際、ステンレスは良いのですがそれ以外の鉄系金属の場合時間がたつと表面が黄褐色に色が付き始めてしまいます。 そこで使う水がややアルカリよりだとさびが出にくくなるなんてことはないでしょうか？

この０．１mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液の［OH－］は何ですか？ ただし、√２＝１．４、酢酸の電離定数は２．０×１０＾－５、水のイオン積は１．０×１０＾－１４ (mol/L)＾２。

濃度計算の方法をわかりやすく教えていただけませんか？ (1)７０％の食塩を溶かして、１０％の食塩水を作りたい。 水を何ｇ加えればよいか。 (2)３０％のアルコール水溶液に水を加えて１８％のアルコール水溶液を１０００ｇつくりたい。 ３０％のアルコール水溶液は何ｇ必要か。 (3)４０％のアルコール水溶液５０ｇに３０％のアルコール水溶液５０ｇを加えると。何％のアルコール水溶液がつくれるか。 (4)５％の食塩水が６０ｇある。 この食塩水から水を蒸発させて６％の食塩水をつくりたい。 水を何ｇ蒸発させればよいか。 どのように解いていけばいいのかさっぱりわかりません(ーー゛) 初歩的な問題で申し訳ありませんがよろしくお願いいたします。

1.実験①の変化を化学反応式で表せ 2実験①の水溶液が白濁するのはなぜか 3実験②は、何の確認実験か 4実験③で、水溶液は何色になるか また、この結果から、水溶液の液性は何性とわかるか 5実験④で、水溶液はどのように変化するか、簡単に記せ。また、このときの変化を化学反応式で表せ。 6実験④で、呼気を吹き込み続けると、水溶液はどのように変化するか。 教科書などで調べたのですが載っなかったのでわかる方は解説お願いします

10%塩化ベンザルコニウム水溶液を希釈して、0.02%塩化ベンザルコニウム水溶液を1リットル調整する方法

電極は全て白金電極です (1)　電気分解の実験があり、それに硫酸ナトリウム水溶液を使いました。ちなみにそれにはフェノールフタレイン液を入れました。すると実験の最中に陰極の水溶液の色が赤色に変化しました。この変化についての説明を教えてください。 (2)　水酸化ナトリウム水溶液を使い電気分解をしました。水溶液には何も入れていません。このとき、水素と酸素が発生するようなのですが、その判別をする実験方法を詳しく教えてください。 (3)　希硫酸、水酸化ナトリウム水溶液、硫酸ナトリウム水溶液を使い、全て(2)のような実験をすると、結果的に全て「水の電気分解」になるようなのですが、その理由を教えてください。 お忙しいと思いますがご協力をよろしくお願いします。できれば、今日中にお願いします

実験で色素の分解をやったのですが、 課題に、「色素によって用いる反応水溶液が異なるのはなぜか」というものがあります。 ちなみに自分は色素にニューコクシンを用いて、 反応水溶液はアスコルビン酸ナトリウムでした。 ほかに用いた色素と反応水溶液は、 インジゴカルミン　＋　炭酸ナトリウム水溶液 タートラジン　＋　亜硫酸ナトリウム水溶液 です。 なぜ異なるのか、ぜひ教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

10％硫酸水溶液を用いて、0.50mol/Lの水溶液を100mLつくりたい。 10％硫酸水溶液が何g必要か。 というもんだいです よろしくお願いします_(._.)_

はじめまして。高校化学を学習している者です。 早速なのですが、模試で次のような問題がありました。 （　　　）の水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えると白色沈殿が生じ、さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えると、沈殿は溶けて再び無色透明の水溶液になった。 選択肢の問題で、答えはAl2(SO4)3。たまたま答えは合ったのですが。。。 で、ここからですが、解説を見ると、 「水酸化ナトリウム水溶液を加えると白色沈殿が生じ、さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えると、沈殿は溶けることから、両性元素を含む。」とありました。 両性元素とは、酸の水溶液にも強塩基の水溶液にも反応して溶解するもののことですよね？（←私はこのように理解してました）この解説の意図する点が全く分かりません。「過剰に加える」ことは、酸の水溶液と同じ働きをするのですか？ 訳が分かりません。どういうことなのでしょうか？どうぞよろしくお願いします。

イオン交換樹脂の中和滴定の問題です。　解き方を教えてください；； アルキルアンモニウム型の官能基をもった陰イオン交換樹脂を 水酸化ナトリウム水溶液で処理を行ったあとに、塩化ナトリウム水溶液１５．０mlを通し、その流出液を集めた。　次に、この樹脂をイオンが出なくなるまで十分水洗し、その洗液と先の流出液を合わせた。 この合わせた溶液を０．１５０mol／Lシュウ酸水溶液で中和滴定してところ、 中和点までに２１．５mlが必要であった。 初めに流した塩化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし、このイオン交換樹脂はイオンを十分交換する量があるものとする。 答え：０．４３mol／L あと、できたら 「水酸化ナトリウム水溶液で処理」をする理由も教えてもらえたら嬉しいです；

中学校で卒業実験の課題を出されました。 ４校時使って、９つの班がランダムで渡された水溶液が何かを当てるというものです。 渡される可能性のある水溶液 ・蒸留水　　　　　　　　　　　　・食塩水 ・砂糖水　　　　　　　　　　　　・デンプン溶液 ・うすい水酸化ナトリウム水溶液　・うすい塩酸 ・うすい硫酸　　　　　　　　　　・うすいアンモニア水 ・炭酸水素ナトリウム水溶液 使用可能な検査用試薬 ・ＢＴＢ溶液　　　　　　　　　　・フェノールフタレイン溶液 ・ベネジクト液　　　　　　　　　・リトマス紙 ・塩化コバルト紙　　　　　　　　・万能ＰＨ試験紙 ・石灰水　　　　　　　　　　　　・ヨウ素液 ・酢酸カーミン溶液　　　　　　　・硝酸銀水溶液 ・塩化バリウム水溶液　　　　　　・マグネシウムリボンの小片 ・沸騰石　　　　　　　　　　　　・石灰石 （加熱器具なども可） です。他にも使用に問題が無く、学校にあるものは使えるそうです。 なるべく多くの判断材料で、なるべくなら中学校で習う方法が良いです。 必勝の手順を教えてください！

答えをお願いします <1>水酸化ナトリウム0.18molを水に溶かして1.5Lにした。この水溶液のモル濃度がいくらか <2>水酸化ナトリウム0.80molを水に溶かして500molにした。この水溶液のモル濃度はいくらか <3>水酸化ナトリウム12gを水に溶かして200mLにした。この水溶液のモル濃度はいくらか <4>硝酸カリウム20.2gを水に溶かして2.5Lにした。この水溶液のモル濃度はいくらか <5>0.15mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液3.0Lには、水酸化ナトリウムが何g溶けているか

下のpHに関する問題８問について、 出来れば簡単なやり方を添えて教えてください。 まだ、予習段階なのでやり方だけでも結構です。 ☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆ １）pH４の水溶液100mlに含まれる水素イオンは何mlか。 ２）pH２の水溶液を水で1/100に薄めた水溶液のpHはいくらか。 ３）pH３の水溶液AとpH９の水溶液Bがある。 　　Bの水素イオン濃度はAの水素イオン濃度の何倍か。 ４）pH１２の水溶液100mlに含まれる水素イオンは何molか。 　　また、水酸化物イオンは何molか。 ５）pH１３の水溶液を水で1/100に薄めた水溶液のpHはいくらか。 ６）同じモル濃度の塩酸と酢酸では、pHはどちらが大きいか。 ７）0.10mol/lの酢酸のpHは３である。 　　酢酸の電離度はいくらか。 ８）0.010mol/lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。 よろしくお願いします。

大学受験範囲です 「水100gに対する硝酸カリウムの溶解度は25℃で36、60℃で110である。 硝酸カリウム水溶液について以下の問いに答えよ 60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液100gを25℃に冷却すると何gの結晶が析出するか」 (1)固体の液体に対する溶解度とは　 飽和水溶液において　液体100gに溶けている固体の質量/100ｇ と定義されているのですから 「水100gに対する硝酸カリウムの溶解度」という言い方は不適切だと思うのですが こう書かれているとあたかも溶媒の質量に応じて溶解度が変化するように思えてしまいます (2)以下の手順で問題を解くと答えが合わないのですが どこがまちがっていますか？ 60℃の飽和水溶液において　水100gを含むこの飽和水溶液を考えると溶解度より ここに溶解している硝酸カリウムは110gである よって210gの飽和水溶液には硝酸カリウムが110g溶解している。 ここで100gの飽和水溶液に溶解している硝酸カリウムの質量をXgとおくと 210：110＝100：Xより　X＝52.4である よって60℃においては100gの飽和水溶液には52.4ｇの硝酸カリウムが溶解している・・・1 25℃の飽和水溶液において　水100gを含むこの飽和水溶液を考えると溶解度より ここに溶解している硝酸カリウムは36gである よって136gの飽和水溶液には硝酸カリウムが36g溶解している ここで100gの飽和水溶液に溶解している硝酸カリウムの質量をYgとおくと 136:36＝100:Yより　Y＝26.5 よって25℃においては100gの飽和水溶液には26.5gの硝酸カリウムが溶解している・・・2 よって1,2より　52.4g-26.5g＝25.9g析出する

硝酸６０％－１．３８の２０倍希釈液（２０Ｌ）を炭酸ナトリウム水溶液か水酸化ナトリウム水溶液で中和した場合、亜硝酸ガス発生量は、どの程度でしょうか。

銅、亜鉛、鉄、マグネシウムのいずれかである金属片Aを、以下に示す４つの水溶液に入れ、金属片Aの表面に反応が起こるかどうかを調べた。以下は、金属片Aの表面に反応がおこったものを○、反応が起こらなかったものを×としてまとめたものである。 マグネシウムイオンを含む水溶液：× 亜鉛イオンを含む水溶液：× 鉄イオンを含む水溶液：○ 銅イオンを含む水溶液：○ さて、金属片Aはどの金属で構成されているか答えなさい。 という問題です。答えは亜鉛だったのですが、僕は鉄だと思います。 解説お願いします。

化学がわからない素人の質問です。 仕事でマグネシウムイオンの濃度が500ppmの水溶液を作る必要が出てきて困っています。 手元に水酸化マグネシウム水溶液（10.0w/v%）があるのですが、マグネシウムイオン濃度が500ppmの水溶液を1l作るのに、水と水酸化マグネシウム水溶液をどの様な比率で混合すればよいのか教えて頂けませんでしょうか。 あくまでも計算上で構いません。 よろしくお願い致します。

ある酢酸水溶液を中和するのに０．２mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が25mLを要した。この濃度の酢酸水溶液では電離度が0.008、log2=0.30,log3=0.48として問題に答えなさい。 問い　この酢酸水溶液の水素イオン濃度を求めよ。（答え：2.0×10の－３乗） 水酸化物イオン濃度は0.2×1×1で求められるのですが、水素イオン濃度のほうは条件が足りない気がするのですが・・・・

実験で、ハロゲンの性質を調べるというのをやったのですが・・・ ・塩素水＋硝酸銀水溶液の反応式と、どうして白くにごるのか ・塩素水＋ヨウ化カリウム水溶液の反応式と、どうして赤茶になるのか 　そして、できた赤茶の水溶液にでんぷん水溶液を加えると、どうして　紫になるのか ・塩素水＋臭化カリウム水溶液の反応式と、どうして黄色くなるのか この３点について教えてください!!

化学の濃度および質量を求める問題について。 分からないの問題があるので教えてもらいたいのですが。 １） 10質量％炭酸ナトリウム（Na_2CO_3）水溶液（密度 1.1008 gcm^-3） 150cm^3 に溶けている炭酸ナトリウムの質量 ２） 6.0質量％塩化ナトリウム水溶液の密度は1.0396 gcm^-3 である。この塩化ナトリウム水溶液の体積モル濃度 ３） 3.0 moldm^-3 塩化ナトリウム水溶液（密度 1.114 gcm^-3） の質量％濃度 ４） 20.0質量％メタノール水溶液を 1.00 dm^3 つくるのに、メタノールおよび水はそれぞれ何 ｇ 必要か。なお、この水溶液の密度は20℃において 0.966 gcm^-3 である。 これらの問題について教えていただけないでしょうか？ ちなみに １） を解いてみたところナトリウムの質量は 0.165 = 0.17 g という答えになったのですが合っているでしょうか？ よろしくお願いいたします。