検索結果

酸化還元反応の硫酸化鉄と過マンガン酸カリウムの化学反応式がよくわかりません。イオン反応式は作れるのですが反応式を完成させるうえで反応後の物質がわからないので教えてください。

硫酸銅水溶液から酢酸銅水溶液の作り方を教えてください。

a ０．０１mol/L酢酸水溶液（酢酸の電離度０．０４） b ｐH2の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 c ０．０１mol/L塩酸１０ｍLと０．００５mol/L水酸化ナトリウム水溶液１０ｍLの混合溶液 d ０．０１mol/L塩化ナトリウム水溶液 e ０．０１mol/L酢酸ナトリウム水溶液 ｐHの小さい順に並べるとc　b　a　d　eになる理由を教えてください。

０．１００mol/L酢酸水溶液５．００mlを濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ、その７．５０mlを要した。 （１）水酸化ナトリウム水溶液の濃度はいくらか。 （２）中和が完了した水溶液には何が溶けているか？その濃度はいくらか。 　　また、ｐHは７より大きいか、小さいか？ 考え方が分かりません。 詳しい計算過程をよろしくお願いします！

ご教授ください。 0.1Mのリン酸一水素ナトリウム水溶液と0.1Mのリン酸二水素ナトリウム水溶液を等量混合した溶液のpHは、0.2Mのリン酸水溶液と0.3Mの水酸化ナトリウム水溶液を等量混合した溶液のpHに等しい の正誤を答えよ。という問題の解答が解説を読んでもよく理解できません。 よろしくお願いします。

硫化水素水と塩化ナトリウム水溶液、硫酸アルミニウム水溶液、硝酸銀水溶液、硫酸銅水溶液それぞれを混ぜました。どのような反応がおこるのか、またその化学式を教えて下さい。よろしくお願いします(('ェ'o)┓ペコ

０．２mol/Lの酢酸水溶液１０mLと０．１mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液２０mLの混合水溶液の［H＋］は何ですか？

実験で、メタノール水溶液、エタノール水溶液のピクノメータでの密度の測定、及びアタゴlr屈折計での屈折率の測定を行いました。 このとき、 (1)エタノール水溶液とメタノール水溶液で密度が異なるのは何故ですか。 (2)エタノール水溶液とメタノール水溶液で屈折率が異なるのは何故ですか。 (3)メタノール水溶液が濃度0wt%（純水）、20wt%、40wt%、50wt%、60wt%、80wt%、99.9wt%のときのそれぞれの屈折率を測定し、縦軸に屈折率、横軸に濃度をとってグラフを書いたら、上に凸のグラフになりました。何故ですか。 教えてください。お願いします。

1mol/l塩酸水溶液0.１Lを塩基性にしたいとき2mol/l水酸化ナトリウム水溶液は何L必要ですか？ また、2mol/l塩化ナトリウム水溶液0.1Lを酸性にしたいとき12mol/l塩酸は何L必要ですか？

　食塩と砂糖の飽和水溶液を混ぜて結晶を作ろうとしたのですが、結晶が出来ませんでした。 　食塩とミョウバンの飽和水溶液を混ぜた結晶と、ミョウバンと砂糖の飽和水溶液を混ぜて結晶は作ることが出来ました。 　食塩と砂糖の飽和水溶液を混ぜて結晶を作ることができない理由がわかる方、よかったら教えて下さい。お願いしますm(_ _)m 　

10%硫酸水溶液を用いて、0.50mol/リットル　の水溶液を100mリットル作りたい。10%硫酸水溶液が何ｇ必要か。という問題で、解『求める硫酸水溶液の重さをエックスｇとするとエックス×10/100＝0.50mol/リットル×100/1000リットル×98ｇ/molより、　エックス＝4.9ｇ　となるんですが、この式の立て方がいまいちわかりません。どういうことなのでしょうか？

これらの問題の解説をお願いします。 途中式もお願いします。 質問者は高2です。 ［1］水100ｇに対する硝酸カリウムの溶解度は、25℃で36、60℃で110である。 硝酸カリウム水溶液について、次の各問いの答えを計算し、解答を整数であらわせ。 (1)25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 また、この溶液のモル濃度は何mol/Lか。 但し、硝酸カリウムの式量を101、飽和水溶液の密度は1.15g/cm³とする。 (2)60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液100ｇを25℃に冷却すると、何ｇの結晶が析出するか。 ［2］水に対する硝酸カリウム（KNO₃)の溶解度は、10℃で22.0、60℃で109である。 各問いの答えを計算し、回答を整数であらわせ。 なお、溶解度とは、溶媒100ｇに解ける溶質の最大質量をグラム単位であらわしたものである。 (1)60℃のKNO₃飽和水溶液300gがある。 この水溶液の水の質量[g]はいくらか。 (2)60℃のKNO₃飽和水溶液300gがある。この水溶液を10℃まで冷却した。 この時析出するKNO₃の質量[g]はいくらか。 (3)60℃のKNO₃飽和水溶液500gがある。 この水溶液に60℃の水100gを加えた後10℃まで冷却した。 この時析出するKNO₃の質量[g]はいくらか。

塩化ナトリウム水溶液と硝酸銀（I）水溶液が反応すると塩化銀（I）が沈殿し、溶液は硝酸ナトリウム水溶液となる。ともに0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液と硝酸銀水溶液を各100mLずつ用意し混合した。 生成した硝酸ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 学校の宿題なのですが、解き方を教えてください。困っています。

白く濁った水溶液に、 ホウ酸水、アンモニア水、アルコール水溶液、塩酸、水酸化ナトリウム水溶液、石灰水のどれかを混ぜたら、濁りが消えてその混ぜた、ものは何なのでしょうか？？ 分かりやすくまとめてください！ 早めにお返しください！

10％リン酸アンモニウム水溶液を作る場合 １．水10mLの中にリン酸アンモニウムを1g入れる。 ２．リン酸アンモニウムを1g入れて全体量を10mLにする。 正しいのはどっちですか？ また、水にリン酸アンモニウム水溶液を10％加える場合 ３．水10mLにリン酸アンモニウム水溶液を1mL加える。 ４．水9mLにリン酸アンモニウム水溶液を1mL加える。 正しいのはどちらですか？？

下記の問題を教えていただけないでしょうか？　 宜しくお願い致します。　 　 問題：１２％の次亜塩素酸ナトリウム水溶液２００ｇと、７％の次亜塩素酸ナトリウム水溶液３００ｇを混ぜたとき、何％の次亜塩素酸ナトリウム水溶液になりますか？

強アルカリ水溶液を煮沸し続けるための槽の材質を教えてください？ 強アルカリ水溶液(NaOH＋界面活性剤)を用いて、 金属を洗浄したいと考えております。 洗浄する際は、沸騰する程度に加熱する予定です。 上記処理を恒常的に行うためには、どのような材質の槽にすれば 耐えられるでしょうか？ ネットで調べてみると、SUSやチタンはダメそうでした・・・。 テフロンライニングの適用可能性はありますでしょうか？ 知見ございましたら、教えてください。 宜しくお願いいたします。

(NH4)2SO4の0.1M水溶液のpHを計算しなさい。 ただし、NH3のKb=1.8*10^-5とする。 という問題なのですが、 NH3+H2O⇔NH4+ + OH-と考えて、 　　　　　　NH3+H2O　⇔　NH4+ + OH- 反応前の量　c　　　　　　0　　　0 変化した量　-cα　　　　+cα　　+cα ---------------------------------------------------------------- 反応後の量　c(1-α)　　　cα　　cα Kb=【〔NH4+〕〔OH-〕/〔NH3〕】=【(cα*cα)/{c(1-α)}】 =【cα^2/(1-α)】 NH3は弱酸なので、1-α≒1と考え (1)【Kb=cα^2】(2)【α=√Kb/c】(3)【〔OH-〕=√cKb】となる。 (2)より、α=【√Kb/c】=【√1.8*10^-5/0.1】=【√1.8*10^-4】 　　　　　=【(√1.8)*10^-2】 〔OH-〕=cα=0.1*(√1.8)*10^-2=○○○*10^-3 〔H+〕=【1.0*10^-14/〔OH-〕】=△△△ pH=-log〔H+〕=-log(△△△) となって、【√1.8】と【log△△△】の数値が与えられていないと 解けないと考えました。 そうなのでしょうか？解き方自体が間違っているのでしょうか？

この０．１mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液の［OH－］は何ですか？ ただし、√２＝１．４、酢酸の電離定数は２．０×１０＾－５、水のイオン積は１．０×１０＾－１４ (mol/L)＾２。

弱アルカリ性水溶液で水砥ぎしたら金属は錆びない？ ふと思ったのですが金属を耐水ペーパーで磨く際、ステンレスは良いのですがそれ以外の鉄系金属の場合時間がたつと表面が黄褐色に色が付き始めてしまいます。 そこで使う水がややアルカリよりだとさびが出にくくなるなんてことはないでしょうか？