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二クロム酸カリウム溶液を用いたシュウ酸溶液の酸化還元滴定において硫酸酸性にするとニクロム酸カリウムの酸化力が高まるとの記述があります。これに関してはクロム酸イオンが塩基性条件下で安定であり、二クロム酸イオンが酸性条件下で安定であり、二クロム酸カリウムのほうがクロム酸カリウムより強力な酸化剤である為、酸性条件下で滴定を行うのだと理解しています。 この酸性条件下で酸化還元反応を行う際、硝酸を使用すると硝酸自身が酸化剤である為滴定の定量性を失ってしまうため不適であり、塩酸を使用すると塩化物イオンが酸化されて同様に不適であるとの旨は一応理解できました。では、二クロム酸カリウム水溶液の酸化力を高めるために例えば比較的安定なリン酸イオンを放出する中酸であるリン酸などを使用して酸性条件としてはならないのでしょうか。 この疑問への回答、また私の二クロム酸カリウムに対する理解の不足をご指摘していただければ嬉しいです。

でんぷんはアミラーゼ酵素により１，４‐グルコシド結合をランダムに加水分解され低分子の可溶性デキストリンになります。還元糖量を測定するため化学的分析ではＣＨ2ＯＨ（ＣＨＯＨ）nＣＨＯ＋Ｉ2＋３ＮａＯＨ→ＣＨ2ＯＨ（ＣＨＯＨ）ｎＣＯＯＨ＋２ＮａＩ＋２Ｈ2　　残留Ｉ2＋２Ｎａ2Ｓ2Ｏ3→Ｎａ2Ｓ4Ｏ6＋２ＮａＩの反応式からあきらかなように 還元糖の酸化に消費されたＩ2の量から糖量を求めることが知られており、文献にも記載されています。 さてＩ2は水に溶けないためＫＩ水溶液に加え、ＫＩ3￣として存在します。式のようにＮａＯＨを加えるとＩＯ￣（次亜ヨウ素酸イオン）が生成し、還元糖の一方の還元末端のアルデヒド基と反応してカルボン酸が生成します。（室温で２０分間程度の反応は完結します） １）ヨウ素（カリウム＋イオンとＩ3￣）とＮａＯＨの反応でＩＯ￣が生成する反応機構が分かりません。 ２）またＩＯ￣とアルデヒドとの反応でカルボン酸がどのようなメカニズムで生成するのか分かりません。 この１）と２）のメカニズムについて教えて下さい。 宜しくお願いいたします。

こんにちは。 アクリルの穴加工条件について質問があります。 BT40のマシニングセンタでアクリルの穴加工を行っています。 径はφ1.5～φ8で20種類くらいあり、 工具はバラバラでNACHI、ATOM、ミスミなどを使用していますが、 全て超硬を使用しています。 樹脂ということもあり、現在でもかなり上げていると思うのですが、 代表的な条件例は下記のような感じです。 φ2　S:12000　F:1500　ステップ:4mm φ6　S:10000　F:1500　ステップ:9mm 加工深さ:25mm貫通 穴径公差は大体±0.05程度です。 また最大回転数は15000、現在は水溶性切削液をかけてます。 まだ上げられそうな気がするので、 試してみたいのですが、一般的にどの程度の条件か教えてほしいです。 ノンステップの加工も可能でしょうか？ はたまた上げ過ぎなので、抑えたほうが良いでしょうか？ 穴加工数が多いので、1秒でも加工時間を短縮したい次第です。 樹脂の加工条件はカタログにほとんど載ってなく、 載っていてもあまり参考にならないので、 こちらで質問しました。 よろしくお願いします。

現在、60°のＶ溝加工をしているのですが、工具の先端部がすぐに欠けてしまいます。加工条件が悪いと思うのですが、経験のある方のご意見をお伺いしたいと思い投稿しました。 以下に加工内容の概略を記載します。 ＊加工ワーク材質　SS400 ＊加工内容　60°のV溝　深さ0.8程度　（山の頂点の幅が1になります。） 　　　　溝長さが30で1mm間隔で400箇所ほどあります。（ギザギザになる） ＊加工機械　横中ぐり盤　BT50　最高回転数　8000 ＊工具　超硬コーティングあり　φ8エンドミル2刃　先端径0.3以下 ＊試した加工条件　（実加工径φ1として）(工具カタログの加工条件を参考） 　V=17程度（S5500）一刃当りの送り　0.035程度（F390) 深さ切り込み0.2ずつ V溝の加工経験がほとんどないため困っております。 小さなことでも構いませんでアドバイスをいただけるとありがたいです。 何卒よろしくお願い致します。 ＊水溶性切削液を使用しています。 回転数が上がらないのがネックなようです・・・。 切り込みも百分台にして。 コツコツやるしかないのか・・・。 夜間運転で急場をしのぎます。

こんにちは、中高一貫校の中１女子です。 （初投稿なのでおかしいところがあったらすみません。） 私は物理と化学が苦手で、得意になりたいと思っています。 物理、化学の単元の中でも特に解けないなもの（以下、苦手）とまだ解けるもの（以下、得意）があります。 得意 ・凸レンズ ・音 ・てこ、滑車 ・水溶液（性質、濃度など） ・気体の性質 ・オームの法則、電流と電圧 不得意 ・光の反射と屈折 ・浮力、水圧 ・状態変化 ・密度 ・豆電球（どれが明るくつくか、など） ・磁力（電磁誘導、左手の法則など） という状況で、同じ単元でも得意苦手が分かれます。 これについて、 ①得意なものの共通点／苦手なものの共通点は何ですか？ 　自分では、計算が主流なものが得意で 　思考力が必要なものが苦手だと考えています。 ②得意、苦手なものに表れる違いはなんですか？ 　①と似ていますが、よろしくお願いします。 ③上に挙げた苦手なものの勉強法を教えて下さい。 　特に光が苦手なのですが、どうやったら克服できますか？ 分析、助言いただけたら嬉しいです！ 読みにくい長文失礼しました… よろしくお願いします！

大学の課題なのですが、考え方が全くわかりません。 問題を解くのに必要な理論を含めて、できるだけ詳しく解説して頂けると幸いです。 問1、問2も別に質問させて頂いてますので、そちらもよろしくお願いします。 問3 20mol%のアンモニアを含む空気と水を向流接触させて、アンモニアを水に吸収させたい。 アンモニアを含む空気を塔底から5.00kmol/hで、水を塔頂から50.0kmol/hで供給したところ、 出口の混合気体のアンモニア濃度は3.00mol%であった。このとき、出口の水中のアンモニアの モル分率(x)を求めよ。 図中で、出口の気相および液相モル流量を、G[kmol/h]、L[kmol/h]とし、 出口水中のアンモニアのモル分率をxとする。 問4 管内を流れる水の流量を測定するために、トレーサーとして食塩を1.0g/minの速度で連続的に加えた。 十分に下流で、水中の食塩濃度を測定したところ0.25wt%であった。 このときの管路内を流れる水の流量Q[kg/h]を求めよ。 ただし、図中で食塩水溶液の流量をY[kg/h]とする。

私の勉強不足ゆえ、質問タイトルが不適切・的外れになっているかもしれませんが、よろしくおねがいします。 ｐ－ニトロフェノールと水酸化カリウム水溶液の組み合わせで反応が起こるか？という問題を解こうとしたときのことです。 一見して反応が起こるかわからなかったので、とりあえず、化学式をかこうとおもいました。 そのときに、ｐ－ニトロフェノールをイオンの形で描く場合、OHとNO２のどちらの置換基をイオン化させてやればよいのかわからなくなってしまいました。 始めは何も考えす、経験則にしたがって、OHをO-としたのですが、NO２がNO３＋になることはないのでしょうか？ 考えたら気になって仕方がありません。 また、自前の仮説で、「NとOは電気隠性度が近く、ほぼ単結合であるが、OとHは隠性度の差が大きいため離れやすい？」と考えています。この考えは合っていますか？ 手持ちの教科書をめくってもなかなかわかりませんでした。 よろしければ、おすすめの化学反応の参考書を紹介してもらえると助かります。 よろしくお願いします。

ある濃度の過酸化水素水10mlに希硫酸を加えて酸性にした。これに0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を30ml加えると、過酸化水素が過不足なく反応した。 (1)この反応が完結したことは、どのようなことから判断すればよいか。 (2)この反応式をイオン反応式で表せ。 (3)過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 高校の復習ということで、大学の課題に出たものなのですが、参考書を見てもいまいち理解できません。 (2)はバカなりに考えた結果 ＭｎＯ4-＋８+５ｅ-→Ｍｎ2-＋４Ｈ2Ｏ Ｈ2Ｏ2→Ｏ2＋２Ｈ+＋２ｅ- ●2ＭｎＯ4-＋５Ｈ2Ｏ2＋６Ｈ+→５Ｏ2＋Ｍｎ2+＋８Ｈ2Ｏ これが ◎２ＫＭｎＯ4＋５Ｈ2Ｏ2＋３Ｈ2ＳＯ4→Ｋ2ＳＯ4＋２ＭｎＳＯ4＋５Ｏ2＋８Ｈ2Ｏ になるものを使うのかなと 思うのですが、どうすれば ●の式が◎の式になるのか わかりません。 そもそもの考え方が 間違えているのでしょうか？ (1)～(3)の回答を解説またはヒントになるものを教えていただけないでしょうか？ 至急お願いしますm(_ _)m

会社で飼っているウーパールーパーなのですが、 月曜日に会社にきてみるとウーパールーパーのおでこ(頭)から目のあたりが赤く腫れていました。 餌(ひかりウーパールーパー)をやわらかくし小さくしたものを口に入れてくれるのですが、 少しして吐き出してしまいます。 先週の金曜日までは元気に動き回り、餌も食べてくれました。 原因が分からず心配でこちらで質問させていただきました。 水槽の水は、ここ一ヶ月うまくバクテリアが回っていて水がきれいでしたので、糞を取る以外は 水の交換はせず、水が減ったらカルキを抜いた水を足すことしかしておりませんでした。 私の勝手な思い込みで実際にはウーパールーパーにとっていい水の環境といえなかったのかもしれません。 今はメチレンブルー水溶液をすごく薄めた水槽の中にウーパールーパーはいます。 今もほとんど動かず、足やお腹を水面底につけてじっとしています。 どのようにしたらいいのか分からず困っています。 同じような状況になった方や知っている方・・・アドバイスいただけますようお願い致します。

問題集見ても分んなかったんでおねがいします。 (1)Ｈ2Ｏ(気)およびＣＯ2(気)の生成熱は、それぞれ２４２ＫＪ/molおよび３９４ＫＪ/molである。このことと次の熱化学方程式を用いて、アセチレンＣ2Ｈ2(気)の生成熱を求めよ。 ２Ｃ2Ｈ2(気)＋５Ｏ2(気)＝４ＣＯ2(気)＋２Ｈ2Ｏ(気)＋２５１４ＫＪ (2)標準状態で、エタンＣ2Ｈ6とプロパンＣ3ｈ8をある割合で混合した混合気体１１．２Ｌが完全燃焼したとき消費した酸素は、２．２０molであった。つぎの問いに答えよ。ただし、エタンの燃焼熱は１５６０ＫＪ/ molプロパンの燃焼熱は２２２０ＫＪ/molとする。 　　(1)エタンの燃焼およびプロパンの燃焼を表す熱化学方程式を書け。 　　(2)最初の混合気体中のエタンとプロパンの物質量の比を求めよ。 　　(3)この混合気体の燃焼で発生する熱量は何ＫＪか？ (3)０．５００mol/L硫酸２００mLにアンモニアを吸収させた。これを、０．５００mol/Ｌ水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、１００mLを要した。初めに吸収させたアンモニアの体積は、標準状態で何Ｌか。 では、おねがいします。

学生実験で酢酸と1-プロパノールから濃硫酸を触媒として、酢酸プロピルの合成をおこないました。 手順を簡単に説明すると、 １．酢酸、1-プロパノール、濃硫酸を加えたフラスコをリービッヒ冷却管を使って蒸気を逃がさないようにして加熱。 ２．その後、蒸留して全体の約２／３を留出させる。 ３．分液ロートに移し炭酸ナトリウム水溶液を加えて振り、２層に分離したら下層を捨てる。 ４．純水を加えて振り、２層に分離したら下層を捨てる。 ５．食塩水を加えて振り、２層に分離したら下層を捨てる。 ６．上層をフラスコに移し、無水硫酸マグネシウムを加えて振り混ぜる。 ７．別のフラスコへひだ付ろ紙をつかってろ過し、蒸留。初留分と主留分を別のフラスコで受ける。 という形です。 手順５、６でそれぞれ食塩水、無水硫酸マグネシウムを加えた理由はなぜでしょうか。 食塩水については手順２の蒸留で酢酸プロピルと一緒に留出してしまった酢酸およびプロパノールを確実にナトリウム塩として水相に入れ、捨てるためと考えたのですが、適当な文献を探し出せず合っているか確かめられませんでした。

１、分子式C5H12Oの化合物A,Bに金属ナトリウムを加えると、気体が発生した。 ２、Aには１組の光学異性体が存在する。また、Aを硫酸酸性の二クロム酸カリウムでおだやかに酸化すると、銀鏡反応を示す化合物が得られる。 ３、Bに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて熱すると、特有のにおいをもつ黄色沈殿が生じた。 ４、Bに濃硫酸を加えて熱すると、主生成物としてアルケンC、副生成物としてアルケンDが得られた。 ５、アルケンC,Dをオゾン分解したところ、C,Dともに二種類のアルデヒドが生じ、Cからの生成物にはアセトアルデヒドが、Dからの生成物にはホルムアルデヒドが含まれていた。 Bの答えは2-ペンタノールになっているのですが、2-メチル-3-ブタノールも答えの一つなのではないでしょうか？ オゾン分解しても、主生成物からはアセトンとアセトアルデヒド、副生成物からはCH3CH(CH3)COとホルムアルデヒドが生じて条件を満たしていると思うんです。 解答が間違っているのでしょうか？よろしくお願いします。

高校化学の有機の問題を解いているのですが、答えが出ずに困っています。 分子式　Ｃ 6Ｈ12Ｏ2で表せるエステルＡがある。Ａを水酸化ナトリウム水溶液とともに十分加熱した後、希硫酸を加えたところ、Ａからは化合物ＤとＥが得られ、Ｄのみに還元性があった。Ｅはヨードホルム反応に陽性で、Ｅに少量の濃硫酸を加え加熱したところ、二種類の化合物ＩとＪが得られたが、その割合はＩの方が多かった。また、ＩとＪはいずれも臭素溶液を脱色した。 という問題です。還元性から、ＤはＨＣＯＯＨ。ヨードホルム反応からＥはＣＨ3ＣＨ(ＯＨ)Ｃ3Ｈ7。 また、脱水して割合がＩの方が多いことから、ＩはＣＨ3ＯＣ3Ｈ7、ＪはＣＨ2=ＣＨＣ3Ｈ7。 と考えました。しかし、Ｉは臭素溶液を脱色するという条件を満たしません。炭素間が二重結合をもてばよいと思うのですが、そうすると、水素の数が合いません。 どういうことなのか、わかりません。長々とすみませんが、よろしくお願い致します。

すいません。またわからないところが出てきました。 ぜひ、ご教授お願いします。 以下の一問がよくわかりません。 【標準状態における体積百分率が水素50%、メタン30%、一酸化炭素10%、二酸化炭素10%であるような混合気体5ｌを完全燃焼させたときに発生する熱量は ？？？KJ、 また、燃焼後の期待を水酸化バリウム水溶液に通じたときに生ずる沈殿の質量は ？？？ｇである。 各気体の生成熱(kJ/mol)は以下のとおりである。 メタン______: 75 一酸化炭素__: 109 二酸化炭素__: 393 水__________: 243　　】 っていう問題ですが。 私の考えは、まず、H2、CH4、COからそれぞれ H2 : H2O -1(mol) CH4: CO2 -1(mol) , H2O -2(mol) CO : CO2 -1(mol) CO2 →燃焼しない。 標準状態だから混合気体は 5/22.4 [mo] 生成熱を当てはめて 5/22.4 *[243*50/100 + (393+243*2)30/100 + 393*10/100] =94.75 KJ 50/100とかは存在率をかけたものです。 答えを見ると、87.3KJ ………ん？ となってします。また沈殿のほうはどうすればいいかまったくわかりません。 どうかご教授お願いします。

いつもお世話になっております。 マークシート試験の過去問について質問させて下さい。 得意な方には比較的易しいと思われる問題です。 Q1. 一酸化炭素1Lと酸素をxLを容器に入れ完全燃焼させると 体積1.5Lとなった。ここで燃え残った酸素は何Lか。 ただし2CO+O2->2CO2(以上問題文) ここで、正答が0.5Lとなることが、問題解説を読んでも 理解できません。そも、解説に「一酸化炭素2Lと酸素1L から二酸化炭素2Lが生じる」とあるのが難解です。 具体的な考え方を御教授頂けると、幸いです。 Q2. FeS2を完全燃焼させるとFe2O3とSO2が生成する。 FeS2を2mol完全燃焼させるには酸素何mol必要か。 (以上問題文) 解説では、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 このような化学反応式になるとの事なのですが、 この式を何度やっても組み立てることができません。 初歩的かもしれませんが、アドバイスをお願い致します。 Q3. 水酸化ナトリウムは空気中の二酸化炭素と、 2NaOH+CO2 → Na2CO3+H20 と反応をする。水酸化ナトリウム水溶液は使用前に中和滴定で 正確に濃度を求める必要がある。 今1.0mol/Lにして保存していた水酸化ナトリウム1.0Lがある。 これを10mL取り、1.20mol/Lのシュウ酸(2価)を滴下すると 2.5mLで中和点に達した。 このとき保存語の水酸化ナトリウム水溶液中に存在していた、 水酸化ナトリウムは（　あ　）molであり、水酸化ナトリウムと 反応した二酸化炭素は（　い　）molである。 （　あ　）（　い　）に入る数値はなにか。 (以上問題文) 解答には、あ＝0.6、い＝0.2とあり、 ここで「あ」の計算過程（X×10=1.2×2.5×2 x=0.6）は 理解はできるのですが、「い」の求め方が分かりません。 1.0-0.6=0.4[mol] 2NaOH+CO2→Na2CO3+H20 　　（0.4）（0.2） このような式は何を意味するのでしょうか。 長文になってしまい大変失礼いたしました。 是非、宜しくお願いを申し上げますm(__)m

v/v%溶液の調製について疑問に思ったことがあったので質問させてください たとえば70v/v%エタノール水溶液を調製したい場合。 ある本には70mLのエタノール（100%とします）に30mLの水を加えればよい、と書いてあったのですが 別の本には70mLのエタノールを100mLのメスフラスコに入れ水で100mLまでメスアップする、と書いてありました 前者の場合、水/エタノール=30/70という意味で70v/v%になるという意味だと思うのですが 後者の場合、溶液100mL中に70mLのエタノールが含まれるという意味での70v/v%だと思います 前者の場合、溶質であるエタノールが水に溶解するので溶液全体として100mLより少なくなりますよね？その場合でも体積比が実際に水/エタノール=30/70なので70v/v%になるという意味ですが、たとえばその溶液50mL中にはエタノールの量は35mLより多くなってしまいます 後者の場合、溶質であるエタノールが水に溶解するため、メスアップするために必要な水は30mLより多くなるはずです。実際その溶液100mL中には70mLのエタノールが入っているので70v/v%になるという意味ですが、水の比率は100-70=30v/v%とはならず30より大きい値になるはずです。 どちらが正しいのでしょうか？？？

AgClの溶解平衡では、[Ag+][Cl-]=1.00x10^-10(mol/l)^2が成り立つ。 (1)Ag+とCl-のモル濃度を求めよ。 (2)AgClを飽和させた0.100mol/lのHCl溶液中の[Ag+]を求めよ。 (3)AgClを飽和させた0.020mol/lのNaCl溶液中での[Ag+]を求めよ。 (4)0.2mol/lの硝酸銀水溶液10mlに0.2mol/l Nacl水溶液30mlを加えた時の[Ag+],[Cl-]を求めよ。 って問題なんですが、(1)では答えが1.00x10^-5となっているんですけど、これはAg+とCl-が同じ濃度で電離してることを示してるんですと思うのですがその根拠がいまいちわかりません・・・。 (2)については10^-9となっているのですが、HClにすでにCl-が0.10mol/l電離してて題の積から割ったみたいなのですが理由がよくわかりません・・・。 (4)に関しては[Ag+]=10^-9,[Cl-]=0.10となっているのでがどうやったらいいのかわかりません。 非常に基礎の問題らしいのですがどの問題集にも載っておらず答えの出し方がわからないで途方にくれています・・・。チュータさんに聞きに言っても基礎が無いといわれて答えを出し方を教えてもらえませんでした・・・。心有る方はぜひ教えてください！！また面倒くさくて類題の掲載されている問題集を知っていらっしゃいましたらぜひ書き込んでください！！どうかよろしくお願いします！！

陽イオン分析の基礎的な問題ですが、質問があります。 問題は添付した画像にあります。 操作１において、HClで沈殿が生じているので、沈殿IはAgClとPbCl2。そして、ここに熱湯を注いで溶けたのがPbCl2。つまりろ紙に残った沈殿IIがAgClで、ろ液IIにはPbCl2が溶けて多分Pb2+(イオン)状態で溶けていると考えました。 そのろ液IIにKCrO4溶液を加えると、PbCrO4の黄色沈殿ができる・・と思ったのですが、操作１の最後に「クロム酸カリウムによる着色以外、新たな沈殿の生成はなかった」となっております。 これは、もともと希硝酸溶液で、ろ液IIは酸性状態だから、クロム酸イオンが二クロム酸イオンになっているから、鉛イオンとは反応せず沈殿しないのでしょうか・・。 また、問２で、（ちなみに問２の答えは鉛イオンですが、）「ろ液IIにクロム酸カリウムイオン水溶液を加えたのは何イオンの有無の確認を目的としたものか」、とありますが、黄色沈殿ができていればたしかに「鉛イオンだ」とはっきりわかると思うのですが、沈殿生成しないのなら、何故ゆえこの操作をしたんだろう・・と思ってしまいました。 わかりにくい説明で申し訳ありませんが、ご回答頂けると非常に助かります。

高校範囲です 中和滴定曲線の形を決定する要素は何があるのですか？ (1)純物質の酸と純物質の塩基の中和ならば 一価の酸と一価の塩基で中和滴定を行った場合の概形は単純なhttp://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%95%E3%82%A1%E3%82%A4%E3%83%AB:Titration-HCl-NaOH.jpgとなりますよね。 しかし多価の酸と一価の塩基　一価の酸と多価の塩基　多価の酸と多価の塩基 などで滴定した場合はどうなるのでしょうか (2)↑さらに混合水溶液の場合などはどうなるのでしょうか？ 　 (3)純物質の酸と純物質の塩基の中和ならば 中和滴定曲線の左端と右端の高さは滴定する物質とされる物質によって決定されると考えて よろしいでしょうか？ 例:強酸を強塩基で滴定するならば中和滴定曲線左端は低く　中和滴定曲線右端は高い 例:強酸を弱塩基で滴定するならば中和滴定曲線左端は低く　中和滴定曲線右端はやや高い (4)↑ならばどちらかが混合物だったらどうなるのでしょうか？ (5)純物質の酸と純物質の塩基の中和ならば、中和点の高低は生成される塩によって 決定されると考えていいでしょうか？（加水分解により） (6)↑しかしどちらかが混合物だった場合はどうなるのでしょうか？ 例:水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物を塩酸で滴定

こんにちは。 今化学で無機物をやっているのですが、化学反応式の立て方がまったくわからずに困ってます。 計算式を立てて答えを出す部分はよくできるのですが、酸塩基反応や酸化還元反応の部分がよくわかっていなくて化学反応式を立てろ、といわれると簡単なものなら一応はできるのですが難しいのになるとさっぱりです。 来週からテストで今まで勉強してこなかった自分が悪いのですが次の化学反応式がどうしてこうなるのかということがわからず本当に困窮しています。 どなたかこれらの式がどうしてこうなるかというのを全部でなく一部でもポイントだけでもいいのでもしよろしければ教えていただけないでしょうか？ 酸化カルシウムに水を加える CaO＋H2O→ Ca(OH)2＋H2 水酸化カルシウムが空気中の二酸化炭素を吸収する Ca(OH)2＋CO2→ CaCO3＋H2O 炭酸カルシウムに塩酸を加えると二酸化炭素が生じる CaCO3＋2HCl→ CaCl2＋CO2＋H2O 水酸化ナトリウムが空気中の二酸化炭素を吸収する 2NaOH＋CO2→ H2O＋Na2CO3 酸化アンモニウムに水酸化カルシウム水溶液を加えるとアンモニアが生じる 2NH4Cl＋Ca(OH)2→ CaCl2 ＋2NH3＋2H2O 水酸化カルシウムが二酸化炭素を吸収して固まる Ca(OH)2＋CO2→ CaCO3＋H2O どうかお願いします。