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100mMの塩化アンモニウムと200mMのアンモニウム水溶液を体積比2:1で混合したときのpHを求めろ、という問題があるのですがよく分からないところがあります。 とき方は質量作用の法則をたて、それに電気的中性則と物質不滅則(アンモニアとアンモニウムイオンの和が一定)を変形して代入すれば出るわけなのですがこうすると3次方程式となってしまいとくのが難しくなってしまいます。そのためこの混合溶液が酸性、あるいは塩基性なのかを利用して2次方程式にして解こうとしています。 電気的中性則より [NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]であるので酸性であれば近似的に[OH-]の項、塩基性であれば[H+]の項を無視して考えれば2次方程式になります。 NH4Cl→NH4+ + Cl- NH4+ ⇔ NH3 + H+ H2O ⇔ H+ + OH- という平衡反応が起きているのは分かるのですが液性まではどうなるかよく分かりません。 結果は塩基性となり、[H+]の項を無視できるらしいのですが・・・。 なぜ塩基性となるのかがお分かりになる方、ご教授お願いいたします。

試験管に水、水酸化ナトリウム、メチレンブルー、ブドウ糖をいれ、放置すると無色になり、振ると青色になるという実験をやりました。 この実験に関することでいくつか質問です。 (1)メチレンブルー水溶液の色は青色ですよね？ (2)「メチレンブルーは酸化すると青色になり、還元されて無色に戻る」と聞きましたが、ブドウ糖を入れる前の液体が青色ということは最初から酸化された状態ということでしょうか？ (3)メチレンブルーをブドウ糖で還元すると無色のロイコメチレンブルーとなると聞きましたがロイコメチレンブルーとはなんでしょうか？ (4)ブドウ糖が還元作用を持つのはアルデヒド基を持つからですよね？「糖はアルカリ性下で還元作用を持つので水酸化ナトリウムを加える」と聞きましたがなぜアルカリ性である必要があるのでしょうか？また、なぜ水酸化ナトリウムを加える必要があるのでしょうか？ (5)この実験を繰り返すとだんだん色が悪くなっていきました。ちゃんと空気の入れ替えはしたつもりでしたがなぜ無限に繰り返すことができないのでしょうか？ 以上です。 全てではなくても、答えられるものだけでも結構ですので回答よろしくお願いします。

現在、「溶解度積」の分野を勉強していますがわからない問題があります。これは大学受験用参考書に載っている問題です。どなたかおわかりになる方がいらっしゃれば教えていただきたいと思います。宜しくお願いいたします。 問題は 塩化銀の溶解度積を8.1*10^-11として、0.10mol/lの硝酸銀水溶液100mlに0.10mol/lの塩化ナトリウム水溶液を0.20ml加えたとき、塩化銀の沈殿が生じるか判断せよ。 です。 解答は、「Ag+」＝0.10mol/l [Cl-]=2.0+10^-4 とありますが、ここで質問です。 反応式で書くと、AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl となるのではないでしょうか。だとすると、AgClの反応量は0.1*0.2/1000となるのではないでしょうか。つまり、[Ag+]=[Cl-]ということなのですが？ 解答のような式になるということは、AgNO3とNaClは別々に反応するのでしょうか？ なんだかよくわかりません。 私の勉強不足なのですが質問する人がいないため、困っています。どなたかご存知の方がいらっしゃれば、教えていただきたいと思います。また説明不足の点があれば補足させていただきますので宜しくお願いいたします。

産業廃棄物の処分の見積もりをしたら90万くらいになってしまったのですが、 その価格だと苦しいので30万くらいで処分してくれる所は無いのでしょうか？ 薬品の内容は、 水酸化ナトリウム NaOH (5%水溶液) … 21.35kg×1袋 アルミニウム粉末 Al … 100g×70袋 (計8kgほど) アンモニア水(10%) NH3 … 60g 硫黄粉末 S … 2.65kg×1袋、0.56kg×1袋、0.31kg×1袋、合計3.52kg エタノール C2H5OH … 14kg×1缶 無水塩化アルミニウム AlCl3 … 900g×1瓶(中身自体は500g) 塩化アルミニウム水溶液 AlCl3 … 125g×1本、120g×1本、合計245g 塩化アンモニウム NH4Cl … 1kg×8袋、合計8kg 塩化カルシウム CaCl2 … 32kg×1袋、500g×1袋、合計32.5kg 塩化カリウム KCl … 20kg×6袋、19kg×1袋、750g×1袋、合計139.75kg 塩酸(10%) … HCl … 20L×1パック 塩化マグネシウム MgCl2 … 350g×1袋 塩化リチウム LiCl … 8.5kg×1袋 過酸化水素水(6%) H2O2 … 20L×1パック 過酸化水素分解触媒 …770g×1袋、55g×7袋、合計1155g 石灰乾燥剤 … 9.5kg クエン酸 C6H8O7 … 230g×1本 工業用精製水 … 22.5L×1パック、20L×1パック、500ml×163本、500ml(過酸化水素のラベルが貼ってあるが中身は水のみ)×17本、合計132.5L 酸化アルミニウム … 550g×1瓶 酸化カルシウム … 100g×1袋、24kg×1袋、合計24.1kg 酸化鉄（III）Fe2O3 … 1.95kg×1袋、100g×1袋、合計2.05kg 酸化リン P2O5 … 830g×1瓶(中身自体は500g) 酸素漂白剤(成分は過炭酸ナトリウム)…750g×2本、合計1.5kg 硝酸(10%) HNO3 … 20L×1パック 硝酸カルシウム Ca(NO3)2・4H2O … 20kg×19袋、3kg×1袋、12.7kg×1袋、20g×1袋、合計395.9kg 硝酸ストロンチウム Sr(NO3)2 … 830g×1袋 消石灰 Ca(OH)2 … 21kg×1袋 硫酸水素ナトリウム NaHSO4 … 19.8kg×1袋 過炭酸ナトリウム 2Na2CO3・3H2O2 … 2.5kg×10袋、合計25kg 赤リン P … 940g×1瓶(中身自体は500g) 炭化カルシウム CaC2 … 500g×1袋 炭酸カリウム K2CO3 … 2.5kg×5袋、100g×1袋、50g×1袋、500g×1本、合計13.15kg 炭酸ストロンチウム SrCO3 … 16kg×1袋 炭酸リチウム Li2CO3 … 18kg×1袋、1.5kg×1袋、合計19.5kg 脱酸素剤 SA-100(商品名) … (4.5g×100個)で18袋、合計8.1kg 二酸化マンガン MnO2 … 18.5kg×1袋 燃料用アルコール …230g×1本 ピリジン C5H5N … 800g×1瓶 (中身自体は500g) ピロ亜硫酸ナトリウム Na2S2O5 …2.5kg×9袋、合計22.5kg プロピレングリコール C3H8O2 … 540g×1本 ベンジン … 150g×1本 ホウ砂 Na2B4O5(OH)4・8H2O … 500g×1袋 ホウ酸 B(OH)3 … 500g×1本 無水エタノール … 250g×1本 ヨウ化カリウム KI … 560g×1本 硫酸(10%) H2SO4 … 20L×1パック 硫酸カリウムアルミニウム KAl(SO4)2 … 45g×1袋 硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 … 3.9kg×1袋 硫酸カルシウム CaSO4 … 500g×1袋 硫酸第一鉄 FeSO4 … 500g×1袋 リン酸 H3PO4 … 25kg×1個 六一〇ハップ … 440g×1本 硝酸ストロンチウム水溶液(少量の硝酸が混じっている) … 25kg×1個 過酸化水素が入っていたポリ容器(洗浄済)…1個 濃硫酸 H2SO4 (98%) … 26.5kg×2缶、26.45Kg×1缶、19.1kg×1缶、26.4kg×1缶、合計124.95kg 濃塩酸 HCl (35%) … 21.7kg×2缶、21.55kg×1缶、21.6kg×1缶、13.15kg×1缶、合計99.7kg 過酸化水素 H2O2 (35%) … 32.5kg×2缶、合計65kg 濃硝酸 HNO3 (67.5%) … 21.5kg×4缶、7.05kg×1缶、合計93.05kg

◆実験手順 試料A(１％CuSO４)と試薬(２％酒石酸カリウム)をそれぞれ100ml正確に取り、空の50mlチューブに入れ、よく混ぜた。 ２．これに試薬C(２％Na２CO３in１NNaOH)を10ml加える。試薬Cは、あらかじめ正確に10mlはかりとったチューブを渡された。 ３．２４穴マルチウェルプレートの５ウェルを使って、標準タンパク質の定量操作を行った。 　　　　　－５個のウェル(A１～A５)に、100、95、90、75、50mlの蒸留水を入れた。 　　　　　－それぞれに対して、１mg／mlのウシ血清アルプミンを0、5、10、25、50ml加えて、よく混ぜた。　 　　　　　－ここまでの操作でA１～A５のウェルが100mlのタンパク質水溶液を含むことになった。 ４．同様にB２～B６及びC１のウェルに濃度の分からないタンパク質試料から回収した、 10mlずつ ５．A１～A５とB２～B６およびC１の各ウェルに最初に作った　　　の混合液を500ml ずつ加え、よく混ぜた。 ６．試料D(１Nフェノール試薬)を50ml加えて、パスツールピペットで混ぜた。 　　※丁寧に行った。でも、できるだけ短時間で作業した。 ７．２４穴プレートにフタをして、30℃で30分間置いた。(他の部屋で) ８．分光光度計で、青紫色の吸高度を測定する 吸光度と濃度のグラフを書かなければならないのですが、吸光度はＡをとして、Ｂ0.096mg／ｍL、Ｃ0.206mg／ｍL・・・・と実験の結果分かっています。どうやってグラフをつくればよいのか、教えてください。

化学の問題 （１）空気中の二酸化炭素の量を測定するために次の実験を行った。 実験1 0.0050mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mlに標準状態の空気10Lを通じ、二酸化炭素を完全に吸収させると白色沈殿が生じた。 実験２ しばらく放置した後、未反応の水酸化バリウムを含む上澄み液10mlを中和するのに、0.010mol/Lの塩酸が7.0ml必要であった。 1 実験1の中和反応を化学反応式で示せ。 2 二酸化炭素を吸収する前の水酸化バリウムの物質量は何molか。有効数字2桁で答えよ。 3 空気中の二酸化炭素の物質量は何molか。有効数字2桁で答えよ。 4 空気中の二酸化炭素の体積百分率は何％か。有効数字2桁で答えよ。 5 生じた白色沈殿の質量は何gか。有効数字2桁で答えよ。 ただし、原子量 C=12 O=16 Ba=137 自分の答え 1 Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O 2 5.0*10^-4 3 1.5*10^-4 4 0.0034% 5 0.030g これらはあっていますか?間違っていたら答えを教えてください。 （２）水酸化カリウムと硝酸カリウムとの混合物10.0gをすべて水に溶かした。この溶液を中和するのに2.5mo/Lの硝酸40mlを要した。 １ おこる中和反応を化学反応式で示せ。 2 中和後の溶液から水分を蒸発させたときに生じる塩の質量は何gか。小数第1位まで答えよ。 ただし、原子量 H=1.0 N=14 O=16 K=39 この二問は分かりません。 やり方を教えてください。

試験勉強をしてるのですがどうしてもわからない問題があります。もしよければ教えてください。 うすい塩酸５０cm3（塩酸Ａ）に加えるマグネシウムの質量をいろいろ変えて実験し、発生する気体の体積を測定した。 Ａ：加えたマグネシウムの質量（ｇ） Ｂ：発生した気体の体積（cm3） （A）０の時、（B）０。 （A）0.1の時、（B）100 （A）0.2の時、（B）200 （A）0.3の時、（B）300 （A）0.4の時、（B）400 （A）0.4以降は（B）ずっと400 （すいません、グラフを書けないので・・・） (1)この実験で、マグネシウムを0.5ｇ加えたとき、マグネシウムの一部を残して気体の発生は止まった。三角フラスコの中に残っていたマグネシウムの質量は何ｇですか？ (2)80cm3の塩酸Ａに1.0ｇのマグネシウムを加えた時に発生する気体の体積は何cm3ですか？ (3)塩酸Ａを水で2倍に薄めた水溶液５０cm3（塩酸Ｂ）に、0.3ｇのマグネシウムを加えた時に発生する気体の体積は何ｃｍ3ですか？ すいません、なるべく早くお願いします・・・

ヒメダカを飼って3年くらいです。 4日前くらいから左目がとび出てきました。 ネットで検索して薬品を入れたほうがいいかと思い、店員さんに薦められたメチレンブルー水溶液を買って2リットルの水に1滴入れました。 5日くらい前に変えた水だったのでかえずにそのまま入れました。 今は入れてから3時間くらい経ちます。 今のところメダカに変化はありません。 目が出る頃か水を替えた頃から上に上がったりしないで底を口でつついてばかりいます。 尾ひれやからだに白い点などはありません。 この目が出るのは治るんでしょうか？ また、どこか間違った処置がありましたら教えてください。 飼育環境はガラスの器（2リットルくらい水が入る）に1匹です。 砂利はしいていません。水草（ホテイ草）は冬に枯れてしまったので取り除き、ないままです。 酸素プクプクもろ過装置もしていません。 ひどい環境だったと反省しています。

以前http://www.okweb.ne.jp/kotaeru.php3?q=612002 で質問させていただいたのですが、回答していただいた方の助言をもっても、私には無理でした… 再度よろしくお願いします。 連続蒸留塔で、エタノール水溶液を濃縮回収したい。エタノール-水系では、エタノール90mol%で最低共沸混合物を形成し、原料流量は100mol/sである。 原料のエタノール濃度が、36mol%のとき、理論上、回収可能な最も高いエタノール濃度は何か？ また、そのときの、塔頂からの留出流量D[mol/s]、塔底からの缶出流量W[mol/s]を求めよ。 って問題です。 何度トライしても、化学工学自体をやっていないので、一部の収支式しか立てれません。残りのモル分確をＸとすると 全収支；１００＝Ｗ＋Ｄ 成分収支；１００*０．３６＝Ｗ*ＸD+Ｄ*Ｘw ですよね？ でも、変数の関係からおそらく共沸混合物という記述からなにかしらの式が与えられると思うのですが、まったく分かりません。 課題などではないので、よろしくお願いします。

第一段階 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液20mlを0.10mol/Lの 希塩酸で滴定したところ、30mlを要した。 第二段階 同じ希塩酸で滴定をつづけたところ、終点までにさらに10mlを要した。 という問題で、解答には、 化学反応式 第一段階 NaOH + HCｌ →NaCl + H2O Na2CO3 + HCｌ →NaHCO3 + NaCl 第二段階 NaHCO3 + HCｌ →NaCl + H2O + CO2 より、混合溶液中のNaOHをx（mol/L）、Na2CO3をy（mol/L）とすると、 滴定(1)について　（x+y） × 20/1000 = 0.10　×　30/1000 滴定(2)について　y × 20/1000 = 0.10　×　10/1000 より連立して解くと書いてありますが、滴定(1)においてなぜNaOH、Na2CO3は20ml中 それぞれ何mlづつあるのかを考慮する必要はないのでしょうか。 例えばNaOHが5ml、Na2CO3が15mlの場合と、 NaOHが8ml、Na2CO3が12mlの場合とでは答えが変わってくるような気がするのです。 よろしくお願いします。

受験生です。 どなたか、硫酸に関する以下の問題を教えていただけませんか。 (1)硫黄を燃焼させると二酸化硫黄が生じる。 　これを酸化バナジウム()を触媒に用いて酸化し、 　生じた三酸化硫黄と水を反応させると硫酸が得られる。 Q.硫黄が完全に硫酸に変えられるとしたら、 　硫黄20kgから得られる98%硫酸は何kgか。 　硫黄1molからは、1molの硫酸ができるので、 　625mol×98(g/mol)×100/98(%)=62500g 　で、62.5kgだと思ったのですが、解答は31.3kgになっていました。 　 (2) x(mL)の濃硫酸（濃度98%,密度1.83g/cm^3)と水を用いて 　0.5mol/L硫酸1000mLをつくった。 　【0.5mol/L硫酸50mLに0.5mol/L水酸化ナトリウム水溶液100mL 　加えたとき熱が発生した】。 Q.上記【】内の化学反応で生じた熱量は何kJか。 　ただし、中和熱は56.5kJとする。 この問題の考え方すら、分かりません。 長文になって大変恐縮ですが、宜しくお願い致します。　

今春、初めてベランダで野菜作りをしています。 ですが色々虫が出てきました。 ラディッシュやミニキャロットの葉や実？が食べられてしまいます。 どうやらヨウトウ虫のようですが出来れば薬は使いたくありません。 「ヨウトウ虫を捕獲して酢と水に漬けて出来た水溶液をまくと死骸の臭いを嫌い寄ってこない」とあったので試したのですが、私は虫が大嫌いでしたのでピンセットで摘むにも「摘む→もがく虫→直視できない→震えて落とす→悪寒→吐き気→泣」を繰り返してやっと２匹捕まえてビン漬けにしたのですが正直もう無理です。 他によい方法ないでしょうか？ 薬はオルトランがいいみたいですが出来れば薬を使わない方法をお願いします。 一応最終的に薬も考えているのですが「収穫の何日前まで使用可」などはいつ収穫出来るのかよくわからないんです。トマトなどと違いラディッシュなど土の中のものはそのままかじるのですし心配です。 よろしくお願いします。

各100mlのクロロホルムを用いる3回の抽出で、有機物Aの水溶液300mlからAを96ｗ/ｖ％除去できた。 １．この場合の分配比を求めよ ２．クロロホルムを各250mlずつ用いて2回抽出するとき、Aは何ｗ/ｖ％抽出されるか。 という問題についての質問です。 １では油相に96％移行したから、水相に残っているAは４％残ってると考えたところまで 解説通りだったのですが、 (水相のAのｇ) / (水・油相のAのｇ) = 0.04 = 1 / (D * (100/300) + 1)^3 D * (100/300) = 1.924 D = 5.77 という部分の式をどのように考えたらいいのかわかりません。 この式は公式として覚えるしかないのですか？ ２では2回抽出後の水相中AのｇをW、水・油相のAのｇをW’とすると W^2 = W’/ (Kd * (250/300) + 1)^2 (W^2)/W’= (5.8 * (250/300) + 1)^2 (1-0.0296) * 100 = 97.04 と書かれていました。どういうことでしょうか？ 詳細な解説してくださるとありがたいです。

僕は、以前ここで質問したことのある、理転した浪人生、化学は独学、化学センター9割程度、偏差値65程度の者です。 問題をやっておりまして、疑問点がありましたので、よろしくお願いいたします。 電気分解で、ビーカーが以下のように2つあり、 外部電極の負極につながれている方は、 　陰極電極が白金、溶液は食塩水、 正極につながれている方は、 　陽極電極が銅、溶液は硫酸銅(II)水溶液 二つのビーカーは塩橋でつながれています。 Q1： 陰極からは水素が発生するのは分かるのですが、その時の反応式で、 僕は 2H+ + 2e- = H2 と書きましたが、 解答では 2H2O + 2e- = H2 + 2OH- となっています。 どう考えたらいいのでしょうか？ Q2： 陽極から酸素が発生するのかと思いそう答えたのですが、解答では銅極がイオンになり、ここからe-が出て行くようです。 何故酸素が出ず、銅がイオンになるのでしょうか？ よろしくお願いいたします。

こんにちは。宜しくお願い致します。 ロボドリルを所有しており、鉄(比較的硬度の低い鉄)の高速加工(高回転、高送り)で外形加工やポケット加工を試みようと思っております。 樹脂やアルミでは実績があるのですが、鉄は以前トライしてみたが条件が分からずダメでした。 基本的に鉄を削る事は滅多に無いのですが、技術力アップの為に学んでおきたいです。 ちなみに、樹脂やアルミの場合の粗取り条件を報告させて頂きます。 エンドミルは三菱のC-2MSなどのφ10の物、S12000、F3000、深さ方向に2mm～4mmで径方向75%～100%で削っています。刃先が多少ダメになっても同じ条件です。 鉄の場合も深さ方向を0.1mmくらいにすれば、送りと回転数は同じで良いのでしょうか？それとも、ラフィングを使用して送りを遅くした方法(一度の切削量を多く)の方が良いのでしょうか？ 宜しくお願い致します。 水溶性の切削液を大量にかけながら加工してます。 ドライではナイです。

今、高校の無機の勉強をしています。 でも、考えてもわからないところがあります。 (1)SO2＋2H2S→2H2O＋3S この反応式で SO2→S;＋４→０（減少）←酸化剤として作用している H2S→S;－２→０（増加）←還元剤として作用している とあるんですが、どうやって酸化剤、還元剤って判別してるんですか？ (2)濃硫酸の特性で 酸化性がある。加熱すると酸化作用を示し、銅や銀を溶かす。 （例）Cu＋2H2SO4→CuSO4＋2H2O＋SO4 この反応式をどうやって見れば、濃硫酸に酸化性があるとわかるんですか？ (3)「二酸化硫黄や亜硫酸には還元性があり、水溶液が空気に触れると、空気中の酸素と徐々に反応して硫酸になる。」 なぜ、還元性があると酸素と徐々に反応するんでしょうか？ ホントに考えても調べてもわかりません＞＜ どなたか簡単な日本語でわかりやすく教えてください。 宜しくお願いします！！

ずばりあなたの考えをご回答ください！　私は 【3年】風やゴムの働き，空気・水と圧力，音の出方・伝わり方，光の性質，電気の通り道，磁石の性質と働き（以上物理） 植物の体と成長，昆虫の体と成長，ヒトの体（以上生物） 日なたと日陰，石と土（以上地学） 【4年】天秤と物の重さ，物の体積と温度，物の温まり方，水の三態，直列回路と並列回路（以上物理・化学） 季節と植物の成長，季節と動物の活動，季節と人間活動（以上生物） 太陽と月，流水の働き（以上地学） 【5年】音の大きさ・高さ，光の進み方（凸レンズや凹レンズの性質を含む）（以上物理） 物の溶け方，物の燃え方（以上化学） 花のつくり，植物の発芽・成長・結実，魚の発生・成長（以上生物） 星の動き，天気の変化（以上地学） 【6年】てこの働き，電流の働き（電磁石・電熱線）（以上物理） 水溶液の性質，炎と燃焼（植物体の乾留，金属の燃焼）（以上化学） 植物の体のつくり，植物の成長と養分，動物の体のつくり，人間と自然（以上生物） 季節と気温，大地の変化（以上地学） です。

死にそうになっていたシクラメンを先月から引き取って来て養生させています。元気を盛りかえして、次々に葉っぱを出して来ています。１０日に１回くらい、忘れると２週間に１回くらいハイポネックスの微粉の水溶液をやっています。水は適度にやっています。 実は、シクラメンはいつも枯らしてしまうので、夏越しは始めてのチャレンジなんです。 ほかに、鉢植えのガーデンシクラメンと、ミニシクラメンがあります。こちらは、つい最近まで花が上がって来ていましたが、さすがにそれも終わりになったようなので、花はまだしっかりしていましたが、株を疲れさせたく無かったので切り取りました。 いずれも、葉っぱがピンシャンしていて（というより葉っぱだけモサモサ茂っている？）なんとかうまく夏を越えたいと思います。 東京で、集合住宅の為、軒下がありません。 ベランダか北側の半日陰辺りでなんとかなりますか。 葉っぱを枯らす方法と枯らさない方法はどちらがよさそうですか。

マンガンイオンを使った酸化還元反応で、 マンガンイオンは酸性の水溶液に入ると以下のような反応になります。 ＭｎＯ４－（マンガン酸イオン）＋８Ｈ＋＋５ｅ－→Ｍｎ２＋（マンガンイオン）＋４Ｈ２Ｏ そのときのマンガンイオンの色について質問です。 マンガン酸イオン→赤紫色 マンガンイオン→ほとんど無色 と習いました。 ですが、H2Sと Ｍｎ２＋（マンガンイオン）が反応すると、MnSの沈殿が生成し、その色はピンクとあります。 そしてこれはMn2+の色だと習った記憶があります。 これは矛盾しないでしょうか。 それともマンガンイオン→ほとんど無色 とあるのは’ほとんど’なので、本当はピンク色っぽいということなのでしょうか。 それともMnSがピンクになるのはMn2+の色のせいではないのでしょうか。私の勉強不足なのですが質問する人がいないため、困っています。どなたかご存知の方がいらっしゃれば、教えていただきたいと思います。また説明不足の点があれば補足させていただきますので宜しくお願いいたします。

(1)Ｈ2Ｏ(気)およびＣＯ2(気)の生成熱は、それぞれ２４２ＫＪ/molおよび３９４ＫＪ/molである。このことと次の熱化学方程式を用いて、アセチレンＣ2Ｈ2(気)の生成熱を求めよ。 ２Ｃ2Ｈ2(気)＋５Ｏ2(気)＝４ＣＯ2(気)＋２Ｈ2Ｏ(気)＋２５１４ＫＪ (2)標準状態で、エタンＣ2Ｈ6とプロパンＣ3ｈ8をある割合で混合した混合気体１１．２Ｌが完全燃焼したとき消費した酸素は、２．２０molであった。つぎの問いに答えよ。ただし、エタンの燃焼熱は１５６０ＫＪ/ molプロパンの燃焼熱は２２２０ＫＪ/molとする。 　　(1)エタンの燃焼およびプロパンの燃焼を表す熱化学方程式を書け。 　　(2)最初の混合気体中のエタンとプロパンの物質量の比を求めよ。 　　(3)この混合気体の燃焼で発生する熱量は何ＫＪか？ (3)０．５００mol/L硫酸２００mLにアンモニアを吸収させた。これを、０．５００mol/Ｌ水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、１００mLを要した。初めに吸収させたアンモニアの体積は、標準状態で何Ｌか。 では、おねがいします。