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ひやっしーみたいにCO2を吸収する機構を安くで作れませんか？ 具体的には観賞魚用の空気ポンプで水酸化ナトリウム水溶液に空気を送り続ければいいだけですよね。 部屋を夜に1時間だけ今日冷房掛けて除湿さえすれば朝まで快適な温度湿度で過ごせるのですが、問題はCO2濃度が2000ppmまで上がってしまいます。一人が一晩(8時間)に吐くCO2を吸ってほしいです。 水酸化ナトリウム何gを水何㏄に溶かす感じで行けますか？ 水酸化ナトリウムって100gの値段っていくらくらいですか？と言いつつ、潮解性あるから液体じゃないと保存難しそうですね。

高校化学１の電気分解に関する分野で質問します。 電解質水溶液を電気分解した場合の陽極と陰極で生じる物質についてです。 陰極：（Hより）イオン化傾向の大きい金属の陽イオンが析出し、イオン化傾向がHより小さい金属の陰イオンが電離している場合は、水が電離してできているH＋が電子を受け取りH2が発生する。 陽極：陰イオンが電子を放出する。放出のしやすさはハロゲン化物イオン＞OH－＞SO4(2-),NO3(-) となる。よって、電解質水溶液中の陰イオンがSO4(2-),NO3(-) の場合は、水が電離したOH-が電子を放出し、O2を発生させる。　{4[OH](-)→4[e](-)+2[H2O]+O2｝ 陰イオンの電子の放出について質問ですが、例えば、ハロゲン（Cl-）は最外郭に電子を補充され８個の安定した電子配置をとっていると思いますが、そこから電子が放出されるとは、どういう状態の変化がおこるのでしょうか？（電子を剥ぎ取るのに必要なエネルギーは電池の電気エネルギーで、電気親和力の逆なのでイオン化エネルギーということなのでしょうね…） そのあたりの仕組みについてご存知の方がいらしゃれば、解説していただけるとありがたいです。

閲覧いただきありがとうございます。 私は中学3年生受験生です。 そこで、質問が２問あります。(問題がかなり長いです) 参考になるか分かりませんが、島根県の平成２２年度高校入試第３問題問２の3と4です。 答えだけでなく、考え方(解説)も教えていただくとありがたいです。 それでは問題を載せます。(誤字脱語のないように見直しますが、ありましたら、申し訳ありません…) 　　　　 　　　　　操作１　４個のビーカーD-G全てに、うすい水酸化バリウム水溶液を同じ体積ずつ入れた。 　　　　　操作２　操作１のビーカーD-Gにうすい硫酸を２０.０ｃｍ3、４０.０ｃｍ3、６０.０ｃｍ3、８０.０ｃｍ3　　　　　　　　　　　加えた。 　　　　　操作３　操作２で生じたそれぞれの沈殿をろ過して乾燥させたあと、質量を測定した。 　　　　　結果　　加えた硫酸の体積と、操作３で測定した沈殿の質量とのグラフを書くと、ず２のように　　　　　　　　　　なった。※グラフが書けないので、グラフから読み取れることを書かせていただきます。 　　　　　 図２ 　・硫酸の体積２０ｃｍ3のとき、沈殿の質量は1.5ｇ 　　　　　　　　 ・硫酸の体積４０のとき、沈殿の質量は約３ｇ 　　　　　　　　 ・硫酸の体積６０のとき、沈殿の質量は約4.2ｇ 　　　　　　　　 ・硫酸の体積８０のとき、沈殿の質量は約4.2ｇ…　　というように、６０ｃｍ3からは沈殿 の質量は一定になります。 　　　　 ここでの問題は２つです。 　　　　　一つ目は 図２のグラフから、うすい硫酸バリウム水溶液に６０．０ｃｍ3以上のうすい硫酸を加えたとき、生じる沈殿の質量は一定であることがわかる。このことから次の文のように考察することができる。文中の(1)(2)にあてはまるものの組み合わせとして最も適切なものを、下のア～エから一つ選んで記号で答えなさい。 　　　　→→→文《硫酸を　((1))　加えたとき、　((2))　が、すべて反応していることがわかる。》 　　　　　　　ア　(1)６０ｃｍ3　(2)硫酸と水酸化バリウムの両方 　　　　　　　イ　(1)６０ｃｍ3　(2)水酸化バリウムだけ 　　　　　　　ウ　(1)８０ｃｍ3　(2)硫酸と水酸化バリウムの両方 　　　　　　　エ　(1)８０ｃｍ3　(2)硫酸だけ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　です。 ２つ目の問題は、実験３の操作１で、４個のビーカーそれぞれに入れたうすい水酸化バリウム水溶液の体積は何ｃｍ3 であったか、求めなさい。 　　　　　　　　　　　　　　　 以上です。　　　　長々と申し訳ありません。　 よかったら、教えてください!!!!!!! お願いします(´・ω・｀)得の２問目の解き方が全くわかりません！！ バカで申し訳ありませんーーーーー(> <)

高校の課題研究の一端として、物理化学に基づいたファラデーの電気分解の法則を実験することになりました。 銅電量計を用い、硫酸銅水溶液の電解における化学変化の量と電気量との関係を求め、これからファラデー定数を求める、というのが主な内容です。 装置図を参考してみると、蓄電池、スライド抵抗、電流計、電量計の順に繋ぎ、また蓄電池へ戻ってくる電解装置です。 そこで問題が発生したのですが、なんと僕の高校には電量計はないと言われました…。そこで電量計の代わりになるような物を代用したいのですが、どなたかその方法を教えていただけませんか？ またよろしければ、この実験に関しての参考URL等も教えていただければ幸いです。

金属イオンの含まれる水溶液に硫化水素水を加えて沈殿を見る実験についてわからないことがあります。 １）酢酸鉛Pb(CH3COO)2、硫酸亜鉛ZnSO4、硫酸鉄((2))FeSO4、を別々に1mlずつとり、これに硫化水素水を加えた時の変化を見る。という実験をしたときに、 酢酸鉛…透明　　硫酸亜鉛…白色　　硫酸鉄((2))…黒色沈殿 という変化が見られたそうですが(実際に自分は見ていない)、後で図表を調べてみると、本当は 酢酸鉛…黒　　硫酸亜鉛…無色　　硫酸鉄((2))…無色 という結果になるらしいんです。なぜこのような違いが出たのかわからないので教えてください。 ２）さらにこの後、各溶液にアンモニア水を４，５滴入れたらどうなるかについても教えてください お願いします

アルコール等の水溶液の濃度を表すのに、容量百分率が多用されます。単位表記としては、Ｖｏｌ％やｖ／ｖ％ですが、実際に実験をされている方にその定義を確認すると、例えば５０Ｖｏｌ％は（温度は一定とすると）、 １．混合前の容積比であるから、アルコール５０ｍｌに水５０ｍｌを加えたもの（混合後の溶液体積は１００ｍｌより少なくなる）。 ２．溶液中の物質の体積含量であるから、アルコール５０ｍｌに水を加え混合後の溶液体積を１００ｍｌとしたもの。 の２通りの回答がありました。 中学や高校の化学の教科書には、容量百分率の定義は載っていませんし、化学便覧にもその定義は無かったように思います。 容量百分率の正しい定義を教えて下さい。

0.1mol/Lの炭酸水素ナトリウム水溶液の２５℃におけるpHとして適当なものはどれか。 Ka1=4.2×10^-7　Ka2=4.8×10^-11 という問題なのですが・・・ NaHCO3→Na+ + HCO3- 0.1 0 0 -x +x +x と初濃度と変化量を決めて解いてみました。 Ka1=x^2/0.1-x=4.2×10^-7 x=2.0×10^-4　（これは、0.2%だったのでOKだと思います） HCO3-　→　H+ + CO3^2- 2.0×10^-4 0 0 -y -y -y Ka2=y^2/2.0×10^-4-y=4.8×10^-11 y=9.8×10^-8 と出たので、pHを計算してみました。 -log(9.8×10^-8)=7.00 なのです。 でも、選択肢が 3.19 5.16 6.38 7.62 8.35 10.32しかないのです・・・。 本当に困ってます。 長くなりましたがよろしくお願いします！

スライムを作ろうと思い薬局でホウ砂【結晶】を50ｇ6３０円で 買ったのですが 別の薬局でホウ砂【粉末】を５００ｇ７００円で売ってるのを見ました。 スライムの作りのＨＰをみても結晶や粉末など書いていなかったので よくわからず結晶を買ってしまったのですがスライム作れますか？ 一番気になるのは値段が違いすぎることです ５０ｇ630円の【結晶】 500ｇ700円の【粉末】 これだけ違うと言う事は何かが違うと言うことですよね なんだか間違って買ってしまったような気が・・・。 すごく損をした気分・・・。 もしかして「結局内容は同じ」なのですか？ 10倍近く値段が違いますが飽和水溶液は結晶だと10分の一で作れるとか？ 化学はよくわからないので教えて下さい

木材防腐剤として、薬局で売っているホウ酸が使えますか？ 庭のウッドデッキのメンテナンスとして防腐塗料を買いに行けば手っ取り早い話しなのですが、ホームセンターが郊外にあるので、近所の薬局で手に入るホウ酸で代用することは可能でしょうか？ ネットで調べたところによると、ホウ酸塩の物が安全で臭いも無い防腐剤として使われているという事なので、哺乳類には殆んど害が無い、菌類や虫には効果がある、ゴキブリ団子等に使われるホウ酸でいけるんじゃないかと思い試してみようと考えています。 多分、腐朽菌対策に15％程度の水溶液に浸透剤として界面活性剤の中性洗剤を少量加えたものとかどうなんだろう？と考えています。効果あるでしょうか？

CuCl2→Cu2+ ＋ 2Cl-で、何故 2Cl-になるのかという質問は他にもあったのですが、説明を読んでもよく分からなかったので質問しました。 Cl2の2というのは、塩素分子が二個の原子で出来ている事を表し、 ２Cl2の２というのは、分子が二個ある事を表すのですよね？ 塩化銅水溶液の電気分解のイオン式の 2Cl-　というのは、Cl2のように2が付いていないので、塩素分子が二個の原子で出来ている事を表していないのでしょうか？ なので、単純に 2Cl-は塩化物イオンが二つある事を表す、という考え方でいいのでしょうか？ 分かり辛くて申し訳ありません。 回答待ってます。

電解質溶液に、白金電極を用いて電気を流す実験を行いました。電圧を0.1Vずつあげていって、その時の電流のあたいを測るものなのですが、電解質溶液として 塩酸、硫酸、水酸化ナトリウム、硫酸銅水溶液、硫酸ニッケル、硫酸亜鉛を用いました。(全て1Nで250mlつくり、そのうちの50mlを使いました） このとき、電流が流れるあたいに違いが出ることについては、どこに観点を置いて調べればいいんでしょうか？？ また、硫酸銅は、濃度を1/2と1/4に薄めて実験を行ったのですが、流れる電流の値も小さくなりました。その理由はなんて説明したらいいのでしょうか？ 色々質問しましたが、どれか一つでもお答えいただければありがたいです。よろしくお願いします。

すいません、 http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=1252144 の例題に関する質問です。バラバラに聞いてしまい申し訳ありません。 0.1mol/lのCH3COOH水溶液100mlに、0.01molのCH3COONaを加えた混合溶液に、0.1mol/lの塩酸1mlを加えたときのpHの変化についてです。 塩酸を加える前;pH=-log(2.8*10^{-5})-log(0.1/0.1)=4.6 塩酸を加えた後;pH=-log(2.8*10^{-5})-log((0.10+0.001)/(0.10-0.001))≒4.6 とのことなんですが、Δx=0.001というのはどうやって出すのでしょうか。平衡の移動による濃度変化なんですが、どれくらい移動するかということを、どのようにして算出するのでしょうか。 また、式にあてはめると第２項の分母の0.1は、s=0.01になるんですが、これは答えが間違っているのでしょうか。

色のついた液体は、どのような光を吸収して、どのような光を通過させ、また、色紙等の色のついた物体は、どのような光を吸収してどのような光を反射するのか知りたいのですが、 これは、海が青色だったり、黒い服が光を吸収しやすく、白い服が光を吸収しにくい現象と同じということでよいのですか？何か科学的根拠があってのことなんでしょうか。 また、学生実験で無色透明のドデシルベンゼンスルホン酸ナトリウム（DBS）水溶液を用い光の吸光度等について実験を行い、紫外部に吸収があることまではわかったのですが、紫外線を吸収するというのは化学構造となにか密接な関係があるからなんですか？

硫化水素を酢酸鉛(II)水溶液に通じたときの変化をイオン反応式で表せ。 という問題ですが、解答は Pb2+ + H2S -> PbS + 2H+ となっています。(解説なし) 別の参考書ではイオン反応式の作り方について (1)化学反応式を書く。 (2)強酸、強塩基、水に溶けている塩は電離させて書く。 (3)両辺で同じイオンを消去する。 とあり、これに従うと本問の解答は 2CH3COO- + Pb2+ + H2S -> PbS + 2CH3COOH となるはずですが、なぜ違うのでしょうか？ 確かに後者の解答だとイオン反応式で答える意味がないようにも思えますが、イオン反応式の作り方に従うとこうなるはずです。 前述の作り方(1)～(3)が誤っているのでしょうか。

毎回お世話になっています、下記の質問に一つでも答えられるなら 教えてください 1:硫化水素や塩素について 塩酸に硫化鉄やさらし粉を入れると硫化水素や塩素が発生しますよね でも、硫化水素や塩素は水に溶けやすいはずなのに何故塩酸の溶媒の水に溶けないんですか？？ 硫化水素を水に溶かしたときに生じる水素イオンや 塩素を水に溶かしたときに生じる塩化物イオンが塩酸(塩化水素水溶液)中にあるからですか？？ 2:塩酸と硫酸について 考えることが少し子供ですが 普通、硫酸を水で薄めるとき硫酸が飛び散らないよう水に硫酸を注ぎますよね だとしたら万が一塩酸と硫酸を混ぜるようなことがあったら どっちにどっちを注ぐんですか？？ 教えてください

ある濃度の水酸化バリウム５０ｍｌに０．０２０ｍｏｌ／ｌの硫酸を５０ｍｌ加えたところ、白色の沈殿が生じた。この沈澱を除いた溶液を１０ｍｌ取り出し、０，０１０ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウムで滴定したところ、中和に要した水酸化ナトリウムは４．０ｍｌであった。 １．白色沈澱を除いた溶液に含まれる硫酸イオンの濃度（mol/l）を求めよ。 ２．生成する白色沈澱の重さ（ｇ）を計算し、小数第３位までもとめよ。 ３．はじめの水酸化バリウム水溶液に含まれるバリウムイオンの濃度（mol/l）を求めよ。 答えは１． ０．００２mol/l ２． ０．１８７ｇ ３． ０．０１６mol/lです。 まず、白色の沈殿を除いた溶液になぜ硫酸イオンがふくまれるのかわかりません。この溶液は水だと思うからです。 できればすべての問題の解説を知りたいです。よろしくお願いします。

無機の分野の分離を勉強してて２つの疑問がうまれたのでお力をください。 (1)資料を見ているとカルシウムはイオン分離のさい、炭酸カルシウムとしてしか沈殿をつくらないとかいてあります。カルシウムに限ったことではないのですが沈殿というのはどういった場合にできるのですか？また、どういった場合には溶解できるのですか、 (2)もうひとつは、硫化水素で得られる沈殿についてです。 硫化水素を入れる溶液の酸性、塩基性に影響するようですが、水溶液の性質がどう関係しているのですか？ また(1)とかぶっているかもしれませんが、塩基性溶液内では硫化物の沈殿ができるが、酸性溶液ではできないといったものもみられます、こちらの理由もお願いします。

次のように酸化還元滴定の実験を行った。 0.080mol／L のヨウ素水溶液（ヨウ化カリウムを含む）100mL に、ある一定量の二酸化硫黄をゆっくりと通し反応させた。 この反応溶液中に残ったヨウ素を定量するため、デンプンを指示薬として加え、0.080mol／L のチオ硫酸ナトリウムで滴定した。25mLを加えたときに、溶液の色が変化した。 ただし、実験において、ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとは、（式１）のように反応する。 【問題】『ある一定量の二酸化硫黄をゆっくりと通し反応させた』で反応した二酸化硫黄の物質量〔mol〕を求め、有効数字2桁で示せ。 添付写真は（式１）と、解答です。 解答はあるのですが、どうしてそうなるのか わかりません。 解き方を教えていただけると嬉しいです。 どうか よろしくお願いします！

　こんにちは。高校化学の電気分解について質問します。以下の問題は参考書に記載されていた問題です。 ＜問題＞塩化ナトリウム水溶液を炭素電極を用いて電気分解したときの各極における反応式を示せ。 ＜解答＞陰極：２[Ｈ2Ｏ]＋２[e－]→Ｈ2＋２[ＯＨ－] 　　　　正極：２[Ｃl－]→[Ｃl]2＋２[e－] ＜解説＞塩化ナトリウム水溶液中には陽イオンには[Ｎa]＋とＨ＋が含まれているが、電子はＨ＋のほうが受け取りやすい。 --------------------- 質問(1)↑なぜですか？ --------------------- ＜解説＞　同様に陰イオンは[ＯＨ]－と[Ｃｌ]－が含まれているが、電子は[Ｃｌ]－のほうが受け取りやすい。 --------------------- 質問(2)↑なぜですか？ ------------------ーー 　上記(1)、(2)を質問いたします。 　たぶんイオン化傾向によるものだと思います。参考書には金属のイオン化列の表は表示してありましたが、このように非金属元素まで含めて考えた場合は、どのように考えたり検証（受験が前提なので実験ではなく机上でですが）すればよいのでしょうか？ご存知の方がいらしゃいましたら教えて下さい。基本的なことかもしれませんが初心者です。よろしくお願いいたします。

以下のように、pHを算出したのですが、正しいでしょうか？ (1)　0.1mol/L HCl 50mL と　0.1mol/L NaOHaq 49mLの混合液。 算出：中和反応により、水素イオン濃度の変化に左右するのは 　　　0.1mol/L HCl 1mL　だけだと考える。溶液の総質量は 　　　50＋49mLだが、これは100mLと近似して 　　　[H+]＝1×10^-4 mol/ (100mL) 　　　　　＝1×10^-3 mol/ L 　　　よってpH＝3.0 　　　　　　　　　　　　　　(途中の近似は許されています） ☆不安なのは以下です。 (2)　0.1mol/L HCl 50mL と　0.1mol/L NaOHaq 49.99mLの混合液。 算出：中和反応により、水素イオン濃度の変化に左右するのは 　　　0.1mol/L HCl 0.01mL　だけだと考える。溶液の総質量は 　　　50＋49.99mLだが、これは100mLと近似して 　　　[H+]＝1×10^-6 mol/ (100mL) 　　　　　＝1×10^-5 mol/ L 　　　よってpH＝5.0 不安に思う点は、水のイオン積のことです。 例えばpH＝1の水溶液を10倍、100倍と薄めていっても 整数とびで pH＝7　には近づかないことは分かるのですが、 (2)のように、pH＝５程度の酸の薄さにおいて 水のイオン積の影響がどの程度あるのか、いまひとつ 実感がなく、正しく5.0程度になるのかが不安です。 なにか補正が必要でしょうか？ 詳しい方、よろしくお願いいたします。