- ベストアンサー
オゾンの分解反応における反応熱について
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
模範解答(吸熱反応)が間違っていると思います。 オゾンやOラジカルのような不安定なものから より安定な酸素に変換するわけですから、普通に考えれば発熱反応です。 ちなみに私の手元の資料によると、O、O3の標準生成エンタルピーは、 それぞれ+249.17, +142.7 kJ/molだそうですから、 足せば約392 kJ/molの発熱反応という計算結果が得られます。
その他の回答 (2)
- rei00
- ベストアンサー率50% (1133/2260)
私も解答が間違っていると思います。既にお分かりになっているようですので，よけいな事の様ですがエネルギー順位図を書いてみると次の様になります（等幅フォントで横を広げて御覧下さい）。 Ｏ２＋Ｏ＋Ｏ ＿＿＿＿＿＿＿ ／↑ ↑＼ ／１０９ｋＪ ｜ ＼ ＿＿＿／ ＿↓＿＿ ｜ ＼ Ｏ３＋Ｏ ↑ ５０２ｋＪ ＼ ｜ ｜ ＼ ＱｋＪ ｜ ＼ ＿↓＿ ＿↓＿＿＿＿ ＼＿Ｏ２＋Ｏ２ 求めるエネルギー Ｑ [kJ] は 502 [kJ] ー 109 [kJ] = 393 [kJ] で，生成物の方が低エネルギー（安定）ですから「発熱反応」です。
お礼
ありがとうございました。また、相談に乗ってください。親切な解答に感謝します。
- Julius
- ベストアンサー率77% (168/216)
ちょうど今Thanksメールを受けたところですが、 下の回答に書いたのは「エンタルピー」であって 「エントロピー」ではありません。観念的に説明すると： エンタルピーは、反応の前後での発熱などの変化。 エントロピーは、内部エネルギーなどとして吸収される熱量の比熱 そしてトータルのエネルギー変化がギブズ自由エネルギー変化です。
お礼
ありがとうございました。勉強します
関連するQ&A
- 生成熱の計算の結果
CH4+2O2=CO2+2H2O(気体)+Q[kJ] のQを求めるおなじみの問題です。 通常なら結合エネルギーの差を右辺と左辺で考えて 2×804+4×463-416×4-498×2＝800 と出しますが、次のようにして解いたら802と出ました。 H2Oの反応熱を求める。 まずH2が2Hになって436kJ吸熱。同様にO2が2Oに なって半分の498÷2=249kJ吸熱。 次に2Hと(1/2)2Oが発熱して水ができるので、ここではO-H結合 2個より463×2=926KJ発熱。 よって最終的な反応は 926-436-249=241KJ となりました。 同様に 「一旦分子を切り離して、それから化合物をつくる」 というようにしてそれぞれの反応熱を求めて、 最終的に 1110+241×2-792=802KJとなりました。 この2KJの差はどこから来たのでしょうか。 教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 熱反応式
分子中の結合エネルギーを含んだ問題です。 いまいち解法が分かりませんので、分かる方よろしくお願いします。 問題 H-HとO=Oの結合エネルギーはそれぞれ436KJ/molと498KJ/mol。 H2O(液)の生成熱は286kj/mol 水の蒸発熱は44kj/molである。 このとき、O-Hの結合エネルギーを求めよ。 正答…460KJなのです。 一応自分の解答を記述しておきます。 2H+1/2(O2)=H2O(l)+286KJ H2O(g)=H2O(l)+44KJ 上2式より 2H+1/2(O2)=H2O(g)+242KJ 今知りたいのはH2O(g)の生成熱より 436+(1/2)*498-242=443 H2Oの中にOH結合は2つより、 443/2=221.5KJ 解説では H2O(g)=O+2H+Qを与式から求め、Qの値を半分にすればよい とありますが…。
- 締切済み
- 化学
- ラジカル重合の反応熱
実験でポリアクリルアミドの合成を行ったときに発熱があったんですが、これってラジカル重合による重合熱ですよねー。でもＣ-Ｃ結合の結合エネルギーは３２４キロジュール毎モル、Ｃ=Ｃ結合の結合エネルギーは５８２キロジュール毎モルなので、二重結合から単結合になるには吸熱しないといけないんじゃないですか？ 基礎的な質問ですいません。熱化学はとても苦手なのです。
- ベストアンサー
- 化学
- 溶解熱
気体状態のHCl(g)がH+(g)とCl-(g)に解離する反応1と、水に溶解したHCl(aq)がH+(aq)とCl-(aq)に電離する反応2の違いに関する以下の問いに答えよ。ただし反応熱は発熱のときはプラスに、吸熱のときはマイナスに表記するものとする。 HCl(g) → H+(g) + Cl-(g) 反応熱Q (反応1) HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) 反応熱57kJ/mol (反応2) 問1 H-Cl 結合の結合エネルギーを 428kJ/mol, Hのイオン化エネルギーを1312kJ/mol, Clの電子親和力を349kJ/molとして、反応1の反応熱Qを求めよ。 (答:1391kJ) 問2 0.10molの気体のHCl(g) を水1.0kgに溶解したところ、水の温度が1.8℃上昇した。ここで発生した熱には、HCl(g) を溶解する反応熱と HCl(aq) が電離する反応の両方の反応熱が含まれる。0.10molの H+(g)と 0.10 molの Cl-(g)を仮想的に水に溶解するときに発生する熱を求めよ。 (答:1.5×10^2kJ) 問2の答えが合わないので自分の考え方のおかしいところを教えてください。 自分の考え↓ HCl(g) が水に溶解する過程は以下のようになる。 (1) HCl(g) + aq →H+(g) + Cl-(g) + aq (2) H+(g) + Cl-(g) + aq →HCl(aq) (3) HCl(aq) →H+(aq) + Cl-(aq) (1)の過程で必要なエネルギーは、HCl(g)が0.1molであるから、139.1kJである。 (2)の過程で放出されるエネルギーをQとおく。 (3)の過程で放出されるエネルギーは、 HCl(aq)が0.1molであるから、5.7kJである。 HCl(g) →H+(aq) + Cl-(aq) の反応の過程で発生した熱は 1.8×1000×4.2×1/1000=7.56kJである。 したがって、Q+5.7=7.56+139.1 ∴ Q=140.96≒1.4×10^2 お願いします。
- 締切済み
- 化学
- 塩化ナトリウムの溶解熱
塩化ナトリウムの溶解熱についての質問です。 塩化ナトリウムの水への溶解熱は-3.88kJ/molの吸熱反応だとかいてあったのですが、イオンの水和によって生じた結合の結合エネルギーに相当する分だけ発熱すると思うのですが、溶解熱が吸熱になるのはなぜですか
- ベストアンサー
- 化学
- 熱化学方程式
はじめまして。 前回の質問の続きになってしまい、恐縮なのですが、やはり最後まで到達しません。助言できる方、よろしくお願いします。 メタンが完全燃焼して炭酸ガスと水蒸気を生じるときの発生する熱量を知りたい。 ＣＨ４＋２Ｏ２＝ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ 与えられている条件は以下の通りです。 2H2＋O2＝2H2O(液)＋572kJ 2H2＋O2＝2H2O(気）＋484kJ H-Hの結合エネルギー 436(kJ/mol) C-Hの結合エネルギー 416(kJ/mol) O=Oの結合エネルギー 498(kJ/mol) C=Oの結合エネルギー 804(kJ/mol) ↓ H2(気)＝2H(気)－436 CH4(気)＝C(気)＋4H(気)－416×4 O2(気)＝2O(気)－498 CO2(気)＝C(気)＋20(気)－804×2 で良いのでしょうか？ あと、前問で 2H(気)＋O(気)＝H2O(気)＋927 H2O(気)＝H2O(液)＋44 というのは、自力で導き出しています。 ＞あとは、結合エネルギーが出ていますから完全燃焼の ＞式を結合エネルギーの式にしてしまい、 この部分がよく理解できません。化学反応式から熱化学方程式に変換させる部分で止まってしまうのです。 助言できる方、よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 結合エネルギーと反応熱について教えてください。
エチレンC^2H^4の燃焼熱（生じる水は液体）を1411KJ/mol,水の蒸発熱を44KJ/mol,C-H(411KJ/mol),O=O(494KJ/mol),C=O(799KJ/mol),O-H(459KJ/mol) として、エチレンのC=Cの結合エネルギーを求めてください。 式も教えてください。 宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 熱化学方程式について
こんにちは。 稚拙な質問で大変恐縮ですが、自分の計算結果が答えと一致しません。ご指摘できる方、アドバイスをお願いします。 4NH3＋5O2→6H2O＋4NO においてアンモニア１モルあたりの反応熱を求めたい。 与えられている熱化学方程式は、 0.5N2＋1.5H2＝NH3＋46kJ H2＋0.5O2＝H2O＋242kJ 0.5N2＋0.5O2＝NO-90kJ 私の計算だと、どうしても273kJになるのですが、答えは 227kJです。また、この場合、発熱反応でしょうか？ それとも吸熱反応でしょうか？ 稚拙な質問で恐縮ですが、アドバイスできる方、よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 熱化学反応式の図を利用した解き方
熱化学方程式の図を利用した解き方がどうしても分からないので再質問させて頂きます。。。よろしくお願いします。 水素、炭素、プロパンの燃焼熱はそれぞれ,286kj/mol,394kj/mol,2220kj/mol である。プロパンの生成熱を求めよ。 3C+4(H2)+5(O2) ──────────────────────── ↓C3H8の生成熱Q{kj} ↓ C3H8+5(O2) 394kj*3 ↓ ──────────── ↓ 3(CO2)+4(H2)+2(O2) ↓ ───────────── ↓ ↓ C3H8の燃焼熱2220kj↓ 286kj*4 ↓ ↓ ↓ 3(CO2)+4(H2O) ↓ ────────────────────────────── このような図が書いてあったのですがなぜかけるのでしょうか。3C+4(H2)+5(O2)が一番上に来ると言うのはどうして分かるのでしょうか。286kj*4と言うのはどうしてでしょうか。すべてにおいて分からないので、詳しくバカな僕にも分かるように教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ありがとうございます！感謝です。エントロピー変化は苦手でしたが，熱化学で利用できるのですね！