熱化学方程式の計算結果と答えが一致しない
- 自分の計算結果と答えが一致しない熱化学方程式について、アドバイスを求めています。
- 与えられた熱化学方程式に基づいて、アンモニア１モルあたりの反応熱を求めたいです。
- 答えは227kJであり、この場合はどういった反応か（発熱反応か吸熱反応か）も知りたいです。
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熱化学方程式について
こんにちは。 稚拙な質問で大変恐縮ですが、自分の計算結果が答えと一致しません。ご指摘できる方、アドバイスをお願いします。 4NH3＋5O2→6H2O＋4NO においてアンモニア１モルあたりの反応熱を求めたい。 与えられている熱化学方程式は、 0.5N2＋1.5H2＝NH3＋46kJ H2＋0.5O2＝H2O＋242kJ 0.5N2＋0.5O2＝NO-90kJ 私の計算だと、どうしても273kJになるのですが、答えは 227kJです。また、この場合、発熱反応でしょうか？ それとも吸熱反応でしょうか？ 稚拙な質問で恐縮ですが、アドバイスできる方、よろしくお願いします。
- changxc4
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多分、単純な計算ミスだと思いますよ。 まず、Ｈ２ＯとＮＯに注目して、 ６Ｈ２＋３Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋１４５２ｋＪ ２Ｎ２＋２Ｏ２＝４ＮＯ－３６０ｋＪ 上記２式を足すと、 ２Ｎ２＋６Ｈ２＋５Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋４ＮＯ＋１０９２ｋＪ ここで、与えられた方程式のうち一番目に４をかけると ２Ｎ２＋６Ｈ２＝４ＮＨ３＋１８４ｋＪ となり、この左辺は２式を足したものに存在する。 そこで、代入してみると、 ４ＮＨ３＋５Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋４ＮＯ＋９０８ｋＪ １モルあたりの熱量なので、９０８／４＝２２７（ｋＪ） です。
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