水酸化鉄（III）のコロイド溶液を最少の水溶液で凝析させるには
- 水酸化鉄（III）のコロイド溶液を凝析させるためには、陰イオンの供給が必要です。KClやMgSO4、AlCl3、NaPO4の中で同じモル濃度の水溶液で最も少量で凝析できるのはどれでしょうか？
- 電荷数としてはPO4 3-が一番大きいのため、NaPO4が最も少量で凝析できると考える方もいらっしゃいます。一方、AlCl3は1molあたり3molのCl-を供給できるため、AlCl3でも少量で凝析できる可能性があります。
- どのイオンを選択すれば最も少量で凝析するか迷っている場合は、実験データや文献を参考にすることをおすすめします。それぞれのイオンの凝析能力に関する情報を調べて、適切な選択を行いましょう。
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凝析に関する質問
「水酸化鉄（III）のコロイド溶液を凝析させるために 同じモル濃度の水溶液で最も少量ですむのは、以下のうちどれか KCl MgSO4 AlCl3 NaPO4」 水酸化鉄（III）のコロイドは正に帯電しているので、陰イオンを供給すればいいことはわかります それぞれ Cl-、SO4 2-、Cl-、PO4 3-が供給できるであろうと予想したのですが ここからどう判断していいのか分からなくなってしまいました 電荷数としてはPO4 3-が一番大きいのでNaPO4かなとも思いましたが AlCl3からは多量（AlCl3 1molあたり3mol)のCl-を供給することができます どう考えたらよいのでしょうか？
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まず、NaPO4→Na3PO4と考えて良いでしょうか？それを前提にしますね。 価数の大きなイオンほど凝析させる能力が大きいというのは、その能力は電荷の大きさに比例するのではなく、経験則に依ると「価数の３乗」に比例するのだと、何かで読んだ記憶があります。（何かはもう忘れました） なので、同じモル濃度ならば最も価数の大きいものを選ぶことになるでしょう。試験問題レベルでは。
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