水酸化鉄コロイド

tetsujin2800さんがどういった経緯でこのような疑問に達したか分りませんが、決して自明ではありません。
「金属の水酸化物コロイド」といっても所詮酸化物の小さな粒子ですのでその表面の電荷はｐＨの影響を受けることになります。
rei00さん回答にもありますがその反応は一般的に

低ｐＨ　（無電荷点）　高ｐＨ
ＭＯ+　⇔　ＭＯＯＨ　⇔　ＭＯＯ-

となります。（かなり簡略化しているため、正確な表現ではない可能性があります。）
手元の資料（「分散・乳化系の化学」北原文雄・古澤邦夫　共著　工業図書(株)）によりますとその無電荷点は「ｐＨ８．５」となっていますので、通常の製法では溶液のｐＨがこれよりも低い為「正コロイド」となっているとおもいます。
ｐＨを調整しこれよりも高い領域にした場合、途中で凝集・沈殿しなければ「負コロイド」の水酸化鉄コロイドも出来るはずです。

投稿日時 - 2001-11-30 22:51:21

rei00 です。先の回答に補足致します。

　「コットン・ウィルキンソン　無機化学」（倍風館）に基づいて推測すると，鉄（III）イオンは水溶液中で，[Fe(H2O)6](3+), [Fe(OH)(H2O)5](2+), [Fe(OH)2(H2O)4](+), [Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4](2+) 等として存在するようです。

投稿日時 - 2001-11-30 09:58:59

　私も良くはわからないのですが，参考 URL のページの「５．コロイド溶液」の「［ｄ］凝析と電気泳動」によると，『水酸化鉄の一部が電離して、水酸化物イオンの方が離れてしまうから』だそうです。

　つまり，Fe(OH)3 ⇔ Fe(OH)2(+) + OH(-)　が一部起こっていると言う事らしいです。

参考URL：http://www.zzz.or.jp/masasuma/masa/p6.htm#S5

投稿日時 - 2001-11-30 00:57:38