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化学・問題演習
塩化カリウムはＮａＣｌ型結晶構造をとる。ＫとＣｌの原子量をそれぞれ39,35とし、アボガドロ数を6.0×10＾23、ｋ⁺とＣｌ⁻の間の最短距離を3.1×10＾-8ｃｍとする。求めるＫＣｌの密度をＡｇ/molとすると、a×Ａ/ｂ×ｃ＝（39+ｄ） a～ｄに入る数字を求め、Ａを求めよ。 ＜別解＞ 単位格子の質量、U×αｇを物質量で表すと、V／W（mol）となる。また、単位格子中に含まれるKCｌの粒子の数X（個）を物質量で表すとY／Z（mol）となる。これらを＝と置いて解く。U～Zの値を求めよ。 さっぱり分かりません。お願いします。
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ＮａＣl型の結晶は立方体の交互の位置にアニオンとカチオンがあります。単位格子の内部の原子数は１/２Ｋ+と１/２Ｃl-（立方体の頂点の内４つがＫで４つがＣl)。全部同じ原子で出来ていると考えれば(39＋35）/２の質量を持つ原子が並んでいるのと同じ。 (3.1×10^-8 cm)^3の立方体の中に上記の原子が一個あるとすると、29.8×10^-24 cm^3の中に(39＋35）/２の原子が一個。 １molなら(39＋35）/２グラムがアボガドロ数6.0×10~23個の原子に当たりその1原子の質量は｛(39＋35）/２｝/6.0×10~23グラム。 それを29.8×10^-24 cm^3で除すれば密度Ａg/cm^3。 [｛(39＋35）/２｝/6.0×10~23]/29.8×10^-24 ＝Ａ (29.8×10^-24）×Ａ＝ [｛(39＋35）/２｝/6.0×10~23] (29.8×10^-24）×Ａ×（6.0×10~23）＝（39＋35）/２ なんでしょうね。
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