検索結果

ふと思ったことです。 緩衝溶液とは互いに共役する酸と塩基の水溶液ですよね。 たとえば、酢酸と酢酸ナトリウムの場合、 緩衝剤と言われたときに、何を指すのでしょうか？ 酢酸+酢酸ナトリウムのこと 酢酸ナトリウムのこと のどちらかとは思いますが、ご存知の方いらっしゃいましたらお願いします。

濃度不明の炭酸ナトリウム水溶液５０mlを中和するのに０．１０mol/lの塩酸を１０mlを要した。炭酸ナトリウムのモル濃度を求めよ。また、第二の中和点に達するまでに０,１０mol/ｌの塩酸は何ml必要か。 という問題がどうしてもわかりません。どうやって解けばよいのでしょうか？

C17H36,C31H64をヘキサンと5%NaCl水溶液で2層分液を行ったところ、C17の回収率が極端に低くなりました(30%)。C31の方は90%程度の回収率でした。 直鎖アルカンでも、炭素数により分配が異なり、回収率に大きな差ができるのでしょうか

ある混合物から、いろいろな作業を経て、エーテル層にフェノールとトルエンが入っている。エーテルを分離したい。 NaOH水溶液を加え、よく振って静置し、その下層液を取り出す。これを別の分液漏斗に入れ、希塩酸を加えて酸性としフェノールを遊離させた後、エーテルを加えてよく振り静置する。今度は下層液を捨て、上層液を口の上から蒸発皿に取り出し、エーテルを蒸発させればよい。 というのなんですが、なぜ途中で、またエーテルを加えているのか分かりませんTT全体的にも、この解説が良く分かりません。 よろしくおねがいします

この間、理科で水酸化ナトリウムをつくってショウ酸標準液で滴定するという中和滴定の実験をしました。 そこで、「なぜ固体の水酸化ナトリウムの質量を正確に測り取ることによって濃度の正確な水酸化ナトリウム水溶液を作るという方法を採用しなかったのか。」 というテーマのレポートが出されました。 ずっと考えていたのですが、分かりません。 教えて下さいっ(>_<)

電気分解の問題なのですが、 電解液:NaCl水溶液 電極:陽極・陰極ともに炭素C これで電気分解を行ったとき、溶液のpHはどのように変化するかという問題です。 陽極では、2Cl^-　　　　　　→　Cl2　+　2e^- 陰極では、2H^+　+　2e^-　→　H2 となり、水だったOH^-が余って塩基性になり、pHの値は高くなる、という考え方で合っているでしょうか。よろしくお願い致します。

0.1Nや0.01NなどのCH3COOH水溶液を作り、pHメーターとpH試験紙を用いてpHを測定しましたが、値は必ずしも一致しませんでした。これはなぜですか？またどちらが精度が高いのでしょうか？

リン酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定しました。使用したリン酸は20mlです。ＮａＯＨは第一当量点で5.70ml、第二で11.85mlでした。塩基の濃度は0.1Ｍです。リン酸の濃度はどうやって求めるのですか？

アニリンに硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液を加熱し、十分に酸化すると黒色沈殿が生じる。この黒色沈殿をアニリンブラックといいます。このアニリンブラックの構造は分かっているのでしょうか?この構造に関するHP等はあるでしょうか?

セルロースのＯＨ基に無水コハク酸を付加させたものに、飽和炭酸ナトリウム水溶液を加えるとすると、この時エステルの加水分解と、カルボン酸との中和反応どちらが起こるのでしょうか？？どちらも起こる場合割合はどのくらいですか？

くだらない質問かもしれませんが 中学では水溶液の性質を 酸性、中性、アルカリ性 と呼んでいたのに高校では 酸性、中性、塩基性 という風に 「アルカリ性」という用語を使わなくなるのはなぜなんでしょう?

電気伝導率の求め方を教えてください。（酢酸ナトリウムモル質量82.03gmol??） ５００mMの酢酸ナトリウム水溶液を0.4gイオン水180mlに加えて、電気伝導度を測定します。 この場合どうなりますか？k=1/pと書いてはあるのですが。

この問題の解き方が分からないです。 解き方が分かる人は教えて下さい!!! 9.44wt%の硝酸アルミニウム水溶液を水100gを使って作りたい。 必要な硝酸アルミニウムの量は何gか？ 硝酸アルミニウムのモル質量を213.0(g/mol）とする。

弱酸HAの0.1mol/L水溶液50mＬを0.1mol/L水酸化ナトリウムで滴定して、水酸化ナトリウムの滴定量を25mL、50mL、150mLとなるとき、それぞれのＰＨを求めたいのですが、やり方を教えてください。 よろしくお願いします。

Na6W12O39xH2Oの粉体タングステン酸ナトリウムを比重2.0の水溶液に調整したいのですが，化学便覧を見ても，Na2WO4しかのっていません。どうすればよいでしょうか。 ご助言お願いいたします。

ある問題に「弱酸HAは　HA→H* ＋A－　という電離平衡の状態にある」　ってかいてるんですけど、平衡状態のときって可逆反応の矢印をつかって表さなくてもいいんですか？ あと、この平衡の電離定数Kをもとめるときのもとめかたで、液体を混合したときの体積は混合前の体積の和として、 「初濃度C0mol/lのHA水溶液をV0リットルとり、これに濃度m mol/lの水酸化ナトリウム水溶液をvリットル滴下したとき（まだ中和点にたっしていない）を考える」「中和反応で生成する塩は完全に電離しているとかんがえてよい」のときに、「被滴定溶液中のHAとA－の全濃度Cは？」 というふうにこれ以降も設問があるんですけど、わかるかたいらっしゃいますか？弱酸って電離度がわかってないとこういう電離定数求めたりするもんだいってできなくないですか？教えてください。

25℃において、濃度0.10mol/Lの酢酸水溶液、15mLに、濃度0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液mLを加えた。得られた溶液のpHを小数点第一位まで求めよ。ただし、25℃における酢酸の電離定数Ka=1.5×10^(-5)mol/Lとする。（log2=0.3 log3=0.48) この問題で、 まず水酸化ナトリウムとの反応で残った酢酸イオンの物質量が1.0×10＾（-3）mol 生成した酢酸イオンの物質量が5.0×10＾（-4）mol であるというところまでは分かりました しかしこれを使って水素イオン濃度を出す方法がイマイチ納得できません 解説にはこれらの値を直接電離平衡定数の定義式（Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH])に代入して水素イオン濃度を計算していました。 なんでこのようにして良いのでしょうか？ [H+]=-log(√CKa)ではダメなのですか？

(問1)２０℃-１気圧で酸素１０cm3を 混合し、これに点火したところ水が 生成した。反応後に関する下記の記述 のうち正しいものを選びなさい。 1、酸素も水素も残らない。 2、酸素が2.5cm3残る。 3、酸素が5.0cm3残る。 4、水素が2.5cm3残る。 5、水素が5.0cm3残る。 (問2)16%水酸化ナトリウム水溶液が 150gある。5%の水溶液にするために 加える水の量は何gになるか、最も近いものを選びなさい。 1、 280g ２、330g 3、380g 4、 480g 5、 530g (問3)硫酸(H2ＳＯ4)29.4gをちょうど 中和するには、水酸化カルシウム (Ｃａ(ＯＨ)2)は何g必要か。次の1～5のうち最も近い値を一つ選びなさい。 ただし、原子量はそれぞれＨ：1、 Ｏ：１６、Ｓ：３２、Ｃａ：４０と する。 1. 11.1 2. 14.8 3. 18.5 4. 22.2 5. 44.4

以下の問題について教えてください。 問：塩化カリウムの溶解度(g/100g水)は、２０度で３４、６０度で４６である。これについて、次の各問に答えよ。 （１）６０度の飽和水溶液４００ｇから、水２５ｇを蒸発させた。何ｇの結晶が析出するか。 （２）６０度の飽和水溶液４００ｇを２０度に冷却した。何ｇの結晶が析出するか。 以上について、解説を見てみたら、 （１）46/100＝x/25　（ｘ＝塩化ナトリウムの量） （２）(46-34)/(100+46)=y/100　（ｙ＝析出する結晶の量） となっていました。 これらについて、なぜ（１）では「１００ｇ中における塩化ナトリウムの量」となっているのに、（２）では「１４６ｇにおける塩化ナトリウムの量」として計算をしているのでしょうか。 回答よろしくお願いします。

(-) Zn | ZnSO4 aq || CuSO4 aq | Cu (+) 負極 : Zn → Zn2+ + 2e- 正極 : Cu2+ + 2e- → Cu 全体 : Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu ここで、起電力の上げ方について質問です。 起電力を濃度で上げる方法が以下の記述にあります。 「放電により負極の溶液中にはZn2+が減少するので 硫酸亜鉛水溶液は希薄なほど、正極の溶液中ではCu2+が減少するので 硫酸銅（II）水溶液は濃厚なほど起電力は大きくなる。」 しかし、起電力については負極と正極の電位差次第で大きくなるとしか知らないので、 この説明をされてもわかりません。 高校でならう内容なんですか。 起電力が上がる方法の原則を提示してもらいつつ （解説は電位差で解説しておらず、濃度で解説しているので原則は存在すると思うんですが）、解説をお願いいたします。