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燃料電池を勉強しています． 一般的に電解質膜にNafionが用いられるのですが， プロトン伝導性を向上させるために硫酸水溶液を用いると 文献で見たことがあります． また，そこには30％硫酸水溶液がプロトン伝導度がほぼ最高値を 示す組成で，Nafionに代表されるパーフルオロスルホン酸分子膜の 約8倍であると記載してありました． そこで，伺いたいのですが 硫酸濃度とプロトン伝導度の依存性とNafionのプロトン伝導度の 値を教えてください． お願いします．

今、ゼオライト膜（ＺＳＭ5） を使って20wt％のエタノール水溶液を浸透気化で分離させようとしているのですが、上手く分離できません。文献等を見てみると、水溶液は蒸気となって膜を透過すると書かれていたのですが、蒸気にはなりません。本当にやかんが沸騰した時に出る水蒸気のように出てくるのでしょうか。分離条件は、40～50℃に加熱し、0.03～0.05MPaで吸引しています。どうか分かる方は良い条件など教えて下さい。

ヨードホルム反応の仕組みが理解できず色々調べましたが分かりませんでしたので質問させていただきます。 アセトアルデヒドにヨウ素ヨウ化カリウム水溶液を加えたものに水酸化ナトリウム水溶液を加えると、 Ｃ－Ｃ結合が切断され－ＣＨＯが－Ｈと置き換わる。 その結果、ヨードホルムＣＨＩ₃が生成する。 ということですが、なぜＣ－Ｃ結合の切断と－ＣＨＯと－Ｈの置き換わりが起こるのか分かりません。 知らない言葉は当方で調べてどうにか理解するつもりですので、どうぞよろしくお願いいたします。

アジピン酸の合成について質問があります。 丸底フラスコに過マンガン酸カリウムと水とシクロヘキサノンをくわえ、その後水酸化ナトリウム水溶液を加えました。 水酸化ナトリウム水溶液を加え、フラスコを振り始めると温度が上昇しますが、ここで、水浴で、冷やしたりしながら、４５℃位を保つようにするとのことでした、フラスコ冷やす操作に何の意味があるのでしょうか どこかのサイトに６０度以上には絶対にしない、とありましたが合わせてどういうことなのでしょうか

問. 塩化カリウムと水酸化カリウムの混合物1.10gを溶かして50.0mlの水溶液にした。この水溶液10.0mlを中和するのに0.10mol/lの希硫酸12.5ml必要であった。はじめに塩化カリウムは何g含まれていたか。 ・・・・という問題で、 混合物を溶かして中和させる問題はまったくよくわかりません・・・。 わかることといえば、中和の公式「酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量」ぐらいです。 この問題の解き方を教えてください。お願いします。

今日、化学の授業で電池について学びました。 電解質水溶液にイオン化傾向の異なる金属板を浸し金属板を導線でつなぐと電子が流れ電流が流れるといったことを先生が言ってました。 例えばボルタ電池は、 亜鉛板と銅板を希硫酸にひたしますよね。 すると、亜鉛板では Zn→Zn2+ + 2e-　という酸化の反応を起こすと思うのですが、銅板では Cu→Cu2+ + 2e-　という酸化の反応は起こらないのでしょうか？ もし電解質水溶液を希硫酸、イオン化傾向の異なる金属を銅と銀にして導線でつないだら電流は流れるでしょうか？ 誰か教えてください。

0.1モル/Lの酢酸水溶液25mLに、0.1モル/LのNaOH水溶液20mLを滴下したときのpHを求めよ。ただし、酢酸の酸解離定数ｐKa＝4.8(一定)である。 という問題がわからなくて困っています。 回答では 　　　　　　　　〔H+〕〔CH3COOH-〕 　　　　　Ka＝　――――――――― 　　　　　　　　　 〔CH3COOH〕 を式変形して、〔H+〕＝　の形にして、両辺-logをとればｐHが出る。 となっているのですが、肝心の酢酸と酢酸イオンの濃度の求め方も、NaOHがどこで計算されたのかもわかりません。 解き方か、それに類似した問題について知ってる方がいましたら御回答下さい、よろしくお願いします。

フェニトイン（分子量：252.0）は、pH3.0の水溶液1Lには10.0μmol溶解した。pH6.0の水溶液中における溶解度（mmol/L）を有効数字3桁で求めよ。 この問題が宿題にでたのですが、どうしても分かりません。。 途中過程の式もふまえて、どうかご回答おねがいします。

下記の問題について解き方が分かりません。。 答えにいたる過程も載せて教えていただけたら嬉しいです。 よろしくお願いいたします。 1.00×10^(-7)M　HCL水溶液中の[H+]を計算せよ 0.1M　NH3　1Lにつき何グラムのNH4Cｌを加えると、水溶液のｐHを1下げることができるか？

グリニャール反応の後処理で、飽和の塩化アンモニウム水溶液を用いる理由がいまいちわかりません。アルコキシドを加水分解するのにあたって、酸がつよいと脱水が起きてしまうので、それを防止するためでしょうか？有機の教科書には水酸化マグネシウムの懸濁液を処理するためと書いてあるのですが、意味がわかりません。お願いします。

溶解度積の問題について教えてください！！ 一定温度のもとでAgClの飽和水溶液にNaClを加えると、共通イオン効果によりAgClが沈澱する。AgCl飽和水溶液1LにNaCl1 1.0×10^-5[mol]を加えることで沈澱するAgClはおよそいくらか。 ただし、イオン強度の効果は無視できるものとし、実験を行った温度でのAgClの溶解度積Kspを2.0×10^-10[mol^2/L^2]とする。 答えは4×10^-6なんですが、どうしてそうなるのか分かりません。 宜しくお願いします。

０．２０mol/L 酢酸水溶液50ｍｌと０．２０mol/L 昨酸ナトリウム水溶液50ｍｌの混合溶液の25℃での水素イオン濃度[H^+]とpHを求めよ。 25℃の酢酸の電離定数は、２．７×１０＾ー５mol/L とする。 log10 2.7=0.43 式量CH3COONa=82 混合溶液中のCH3COOH＝０.10mol/L 混合溶液中のCH3COONa＝０.10mol/L これはどのように求めたのでしょうか。 また、 CH3COOH⇔CH3CO^-　＋　H^+ と CH3COONa→CH３COO^-　＋Na^+ の式を考えるのでしょうか。 解説お願いします。

0.050mol/L硫酸10.0mLを中和するのに、水酸化ナトリウム水溶液12.5mL 必要であった。　水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めよ。 こういう問題がありました。中和反応とは化学反応の一種ですよね。 例えば、一酸化炭素と酸素の反応で二酸化炭素が発生しますよね。 そういうときは化学反応式を書き、係数からうまくmolを利用して求めていました。　中和反応も単なる、酸と塩基の反応なので化学反応式を書き同じ要領で考えとくこはできるんですか？？

鉄釘を水溶液に入れて錆を観察する実験をおこなっています。 プラコップに鉄釘の半分ほどに水溶液を入れて一週間ほど様子を見ました。 錆のでき方はわかったのですが、酢につけた鉄釘の錆についてわからないところがあります。鉄釘の水面下部分は酢で錆が溶けているのですが、酢に浸っていない水面より上の部分には黒い錆ができています。なぜ水面より上の部分にできるのでしょうか？説明よろしくおねがいします・

高さ約8cmの試料瓶に10％のスクロース水溶液を入れ上下に偏光板をはさんで簡単に旋光度を測定しようとしました。光源は赤色ダイオードの光です。何も入れていないときとスクロース水溶液を入れたときと全く変化がありません。リモネンを入れると30度くらい回転しました。スクロースなら少しくらい回転してくれてもいいと思うのですが，この方法根本的に何か間違っているのでしょうか。もう少し濃くしないとダメなのでしょうか。教えて下さい。

0.001mol/l硝酸銀水溶液10mlに0.001mol/l塩化ナトリウム水溶液何mlを加えると、沈殿が生じるか。AgClの溶解度積Ksp=2×10^-10とする。 解いていくと NaClの水溶液をxml加えると x=2×10^-5×(10＋x)^2　　…(1) x<<10でないと成り立たないので10＋x≒10 x=2×10^-3ml となるのですが、ここの計算がわかりません。なぜ(1)のところからx<<10となるのでしょうか？ 解と係数の関係でしてもでませんし… よろしくおねがいます。

この問題はどのように解けばいいのでしょうか？似たような問題があと五問あるのでこの一問を詳しく教えていただきたいです。 pKa=-logKaを使えばいいのでしょうか？？ pKa＜0 強酸 pKa＞0　弱酸 と書いているのですが、これも使いますか？？ 化学のことは、あまりわからないので簡単な言葉で教えていただきたいです・・・ 25℃の水溶液におけるフッ化水素のpKaは3.45である。 (1)HFを0.09mol/l,NaFを0.01mol/lの濃度で溶解した25℃水溶液のpHを求めよ。

今回、ホルマリン中のHCHOの含有量を調べるために チオ硫酸ナトリウムを用いてヨウ素の逆滴定を行いました。 その実験の手順で、 (1)三角フラスコにホルマリン溶液を20ml入れる (2)そこにヨウ素標準溶液を50ml加える (3)さらにKOH水溶液を20ml加え、15分放置 (4)15分後、H2SO4溶液15mlを加え、01mol/Lチオ硫酸ナトリウムで滴定 とあるんですが、(3)でKOH水溶液を加える理由がわかりません。 どなたか理由を教えてください。 そのときの反応なども書いていただけると助かります。

硫酸鉄（II）水溶液に過マンガン酸カリウム水溶液を加える。この酸化還元反応式を書け。 半反応式は、 ＭｎＯ４⌒－＋８Ｈ⌒＋＋５ｅ⌒－→Ｍｎ⌒２＋＋４Ｈ２Ｏ・・・(1) Ｆｅ⌒２＋→Ｆｅ⌒３＋＋ｅ⌒－・・・(2) (1)＋(2)×５から、 ＭｎＯ４⌒－＋５Ｆｅ⌒２＋＋８Ｈ⌒＋→Ｍｎ⌒２＋＋５Ｆｅ⌒３＋＋４Ｈ２Ｏ 最後に、Ｋ⌒＋、ＳＯ４⌒２－を補う。 ２ＫＭｎＯ４＋１０ＦｅＳＯ４＋８Ｈ２ＳＯ４→２ＭｎＳＯ４＋Ｋ２ＳＯ４＋５Ｆｅ（ＳＯ４）２＋８Ｈ２Ｏ となるのですが、最後にＫ⌒＋、ＳＯ４⌒２－の補い方が分かりません。解説をお願いします。

硫酸溶液中で、つぎの２つの反応の標準電極電位E゜が 　　Fe^3+ + e^- ⇔Fe^2+ E゜=0.77V 　　Ce^4+ + e^- ⇔Ce^3+ E゜=1.44V であるとき、0.1mol/lのFe^2+水溶液100mlに0.1mol/lのCe^4+水溶液を10ml滴下した場合の電極電位Eはいくらか。 という問題で、 　Ｅ＝Ｅ(Fe^3+）゜＋0.06 log([Fe 2+]/[Fe 3+]) 　Ｅ＝Ｅ(Ce^4+）゜＋0.06 log([Ce 3+]/[Ce 4+]) という式が成り立つことは分かったのですが、この先から進みません。 どなたか詳しい解説お願いします。。