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硫化亜鉛が水酸化ナトリウム水溶液に反応し溶けたときの、化学反応式を教えて下さい(^O^)

２０％の塩化ナトリウム水溶液２００ｇと５％のブドウ糖６００ｇを混ぜると５％の質量パーセント濃度になるらしいのですが、これは何故でしょう？混合液の場合、大きいほうの濃度が適用されるのだろうか？

Cuと黄銅の組織の見たいですけど，エッチング液がなかなかうまくできなかった． 以下はこのホームページに見た答え：一般の銅合金も純銅、無酸素銅も塩化第二鉄水溶液でエッチングすると思います。水溶液濃度は５パーセント或いは１３パーセントの濃度で、１０～３０秒程の浸漬時間のはずです。 私は分からないところは：水溶液濃度は５パーセント或いは１３パーセントの濃度． 例えば：200mlのイオン水と10ｇの塩化第二鉄を混ぜる．塩化第二鉄はパワーですから，重量しか測らないです．どうのようにやるかいいか？ 教えて，よろしくお願いします．

誰かこの化学の問題に答えられる方はいませんか？？ 硫酸と塩酸の混合水溶液がある。これに0.020molの塩化バリウムを含む水溶液を加えたところ、硝酸バリウムの沈殿2.33ｇが生じた。この沈殿を除いた炉液に0.060molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿7.17ｇが生じた。 最初の混合水溶液中の硫酸と硝酸はそれぞれ何molか。という問題です。 僕の解釈としてはまず混合水溶液に最初に加えた、塩化バリウムの水溶液は硫酸バリウムが生じたということは塩酸とは反応せずに硫酸と反応した。よって化学反応式を立て、硝酸バリウム2.33ｇが何molなのかを求めればまず、硫酸は何molか求められます。 次に硝酸銀を加えたら塩化銀が生じたことから硫酸とは反応せずに塩酸と反応したことがわかります。 よって化学反応式を立て、塩化銀7.17ｇが何molなのかを求めることによって化学反応式から塩酸のmol数を求めることができます。 そうするとまず化学反応式を立てます H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HCl そこから硫酸０．０１molと求められます 次に硝酸銀を加えた反応を考えると塩酸と反応したので、化学反応式は HCl＋AｇNO３→AgｃCｌ＋HNO３と求められる。 よって7.17ｇをmol数に換算すると0.049molなので加えて反応するために必要な塩酸は比より0.049mol さらに元々あったのに発生した塩酸の量をたして0.049molなので 発生する量は(1)より、0.02molです。 よって0.049－0.02＝0.030molとなりました。 しかし、答えは0．0１molでした。　どこが間違っているのか自分ではわかりません。　教えて下さい。 長文失礼　いたしました。

塩化鉄（）水溶液をもとに、水酸化鉄（）コロイド溶液を調整し、コロイドの性質を調べる実験をしました。 考察で以下のよく分からない点がでたので、どなたか教えて下さい。 １）水溶液に水を加えた場合（希釈溶液）と熱湯を加えた場合（コロイド溶液）にそれぞれ溶液の色の濃さが黄褐色と赤褐色となったのはなぜか。（コロイド粒子とイオンの大きさの違いをふまえて考える。） ２）チンダル現象を観察した際に、水溶液中にもわずかに観察できたはなぜか。（反応と温度の関係をふまえる。） 宜しくおねがいます。

化学の問題を教えて下さい！！ 問１ ベンゼンと安息香酸の混合物を分離する方法を５０字以内でのべよ。 問２ 硫化水素は濃度1000ppm昏倒し呼吸停止から死に至り、5000ppmでは即死すると言われる危険なガスである。ガスに含まれる硫化水素と二酸化イオウを酸化してそれぞれイオウと硫酸とに変えるために、水蒸気を除いた火山ガス4.48dm^3を100cm^3の0.100Mのヨウ素溶液にゆっくりと通し完全に反応させた。次に、この反応液(火山ガス4.48dm^3を通した液)を水で薄めて正確に1dm^3とし、残ったヨウ素液の量を知るために50.0cm^3をビーカーAに生成した硫酸の量を知るため100.0cm^3をビーカーBに移し取った。ビーカーAにはデンプンを指示薬として加えて、0.0200Mのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定した。反応の完結に使ったチオ硫酸ナトリウム水溶液の量は20.0cm^3であった。一方、ビーカーBには塩化バリウム水溶液を十分に加えた結果、93.2mgの硫酸バリウムが生成した。 (1)この火山ガス中の硫化水素のモル％はいくらか？火山ガス１モルは22.4dm^3の体積を占めるとする。 (2)硫化水素濃度はどれくらい危険あるいは安全だろうかを理由とともに５０字以内で述べよ。 (3)二酸化硫黄が酸化されて硫酸イオンを生じる反応式を示せ。

化学基礎の問題です！問3と問4解説お願いします！問4は水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度です！見切れててすいません🙇‍♂️

炭酸水素ナトリウムは、分解すると炭酸ナトリウムになるが、その水溶液は強アルカリ性（毒性）。それなのに、ホットケーキなど、食用に使われているのはなぜ？

緩衝溶液に関する計算問題 酢酸と酢酸ナトリウムをそれぞれ0.20[mol/L]含む緩衝液がある。この緩衝液10[mL]に0.10[mol/L]の水酸化ナトリウム水溶液4.0[mL]を加えた後のpHはおよそいくらか。 ただし、酢酸の酸解離定数Kaは次の通りである。 Ka=1.8×10^(-5) [mol/L] (pKa=4.74) 答えは4.92だそうですが、さっぱり分かりません。 宜しくお願いします。

以前、映画の中で、たばこの水溶液（パッと見た感じ10本以上）を飲み物に混ぜて飲ませ、飲んだ人は、しばらく苦しんで死んでしまうというシーンを見ました。（他の物に混ぜていない場合ってすぐ気づきますよね） たばこの水溶液は危険だというのはよく知っていますが、飲んですぐ死んでしまうものなのでしょうか。 それに飲み物、ビール（だったかな？）に入れたとしても臭いで分からないものなのでしょうか。 水溶液の場合はどれ位の量を飲んで、どれ位の時間でどんな症状が出るのでしょうか。 たばこを食べた場合は以前にいろいろなホームページで調べました。（子供がいるのでもしもの場合に備えて） 我が家は、義父がたばこを吸うので気をつけていますが、今日空き缶に吸殻を入れていたので、ふとその映画を思い出し、急いで灰皿と交換しました。

次の問に答えよ。計算式も書きなさい １、３，０mol/lの水酸化ナトリウム水溶液５，０ｍｌを完全に中和するために、１，０mol/lの塩酸が何ml必要か ２、３，０mol/lのアンモニア水４０ｍｌをちょうど中和するためには、１，２mol/lの硫酸が何ｍｌ必要か ３、濃度のわからない水酸化カリウム水溶液４０ｍｌを完全に中和するために、３，０mol/lの硫酸が１０ｍｌ必要であった。この水酸化カリウム水溶液のモル濃度はいくらか 価電子の数から陽イオンになりやすいか陰イオンになりやすいかを考えたのち、イオンになった場合のイオン式と名称およびそのイオンの電子配置はどの希ガス元素と同じになるかを考えて書きなさい 例　　　　　　　　19Ｋ イオン式　　　　　Ｋ＋ 名称　　　　　　　カリウムイオン 希ガスの元素記号　Ａr １、8Ｏ　 ２、12Ｍg ３、16Ｓ ４、9Ｆ ５、18Ａｌ ６、17Ｃｌ ７、20Ｃa 教えて下さい。お願いします

硫酸銅水溶液0.01Ｍと硫酸ナトリウム1.0Ｍの混合溶液のイオン強度の求め方を教えてください。

結晶のままでは水にほとんど溶けないヨウ素がヨウ化カリウム水溶液に溶けるのはなぜですか？

ぜひ回答をください(u_u)!!! 試料20mLに過剰量の2.0×0.001mol/L過マンガン酸カリウム水溶液10mLを加え、有機物を全て酸化させた(硫酸酸性)。これに2.5×0.001mol/Lシュウ酸水溶液20mLを加えた後、2.0×0.001mol/L過マンガン酸カリウムで滴定したところ、9.0mLを要した。 また、試料の代わりに純水で同様の実験を行ったところ、1.0mLを要した。 この試料のCODを計算せよ。 サッパリです… どうか教えてください！

0.1mol/lのヨウ素カリウム水溶液1mlに1mol/lの硫酸1mlを加えたのち、3％の過酸化水素水2mlを加えると、無色のヨウ素カリウム水溶液が褐色に変化し黒色のヨウ素の沈殿が生じた。 このとき起こった化学式は？という問いでなぜヨウ素カリウムが還元剤、過酸化水素が酸化剤とするのですか？硫酸が酸化剤になったり、過酸化水素が還元剤になぜなってはいけないのですか？

ビニールの中に蒸留水と酢酸水溶液と金属板が入っていて、金属板の中心部分をカチッと押すと、液体だった内容物が、片栗粉を少量の水で溶いたような半固体状態になり発熱する携帯懐炉があります。酸性の水溶液は水と反応して発熱するようですが、なぜ金属板を押すと反応が始まるのかよく分かりません。 発熱の仕組みを教えてください。お願いします。

同濃度の酢酸と塩酸が同体積ある。 これらの水溶液について ・それぞれの水溶液を中和するために必要な水酸化ナトリウムの物質量は等しい ・酢酸のｐHの方が塩酸のｐHより大きい（酢酸の水素イオン濃度[H＋]は塩酸の[H+]より小さい） とあったんですが なぜ酢酸と塩酸の水素イオン濃度が違うのに 中和するために必要な水酸化ナトリウムの物質量はなぜ等しいのですか？詳しくお願いします

鉄を溶かし、アルミニウムを溶かさない薬品というのはあるのでしょうか？　薬品の名前、あるいは参考サイト、文献を教えていただければと思います。 鉄もアルミニウムも酸には溶ける。ただし濃硝酸には不働態をつくりどちらも溶けない。水酸化ナトリウム水溶液にアルミニウムは溶けるが、鉄は溶けない...... 程度の知識はあります。今回は水酸化ナトリウム水溶液とは逆になる薬品がないかという質問です。酸や塩基でなくてももちろんかまいません。

H = 1 , C = 12 , O =16 , シュウ酸二水和物 ( H2C2O4・2H2O ) 9.45 g を水に溶かして250 ml とした。 この水溶液の質量パーセント濃度 ( % ) を求めよ。ただしこの水溶液　の密度は1.08 g / cm^3 とする。 ( 90 / 126 ) × 9.45 × ( 1 / 1.08 × 250 ) 　×　100 = 2.5 答え　2.5% これであってますか？ シュウ酸二水和物の溶質には　H2C2O4　だけで、二水和物 ( 2H2O ) は含まれないと考えていいんですか？ よろしくお願いします。

学校で「中和反応と塩」の単元をやっているのですが、問題集の「水溶液の性質」を答える問題がわからなくて困っています。 問題文の水溶液が中性、酸性、塩基性のどれかを答えるという問題なのですが、まず強酸と弱酸、強塩基と弱塩基を見分ける方法がわかりません。 例えば、（Ｎa2ＣＯ3）や(ＮaＨＳＯ4）の場合どういう風に解けばいいのでしょうか？ ヒントだけでいいので教えてください。