検索結果

硫酸と水酸化ナトリウム 水溶液に それぞれ 手を浸しても 何秒迄なら大丈夫でしょうか?

分析化学の質問です。 Cu2+の水溶液にアンモニアNH3の水溶液を加えるとアンミン銅（II）錯体が生成する。そのためアルカリ性の条件下であってもCu(OH)2の沈殿が生成しないようになる。PH12において、Cu2+の濃度が1.00×10＾-4　Mである水溶液からCu(OH)2の沈殿が生成しないために必要な最低のNH3の濃度を求めよ。　ただしアンミン銅（II）錯体は[Cu(NH3)4]2+を考えるだけでよい。その全安定度定数は3.89×10＾12である。またアンモニアの水溶液を加えることによる体積変化は無視してよい。Cu(OH)2の溶解度積は2.20×10＾-20である。 という問題です。 自分なりに教科書をみて試行錯誤しているのですが恥ずかしながら解けずもやもやしております。 簡単な問題であきれるかもしれませんがどなたかご教授いただけないでしょうか？

(1)白墨を加熱（生成物A）→加熱後質量減少 (2)Aを水に入れp.pで液性を見る（水溶液B）→濃ピンク (3)水溶液Bをろ過する (4)水溶液Bに吐息を入れる。数段階に変化 →p.p白濁（生成物C）→p.p無透明（生成物D） (5)D水溶液を沸騰させ、変化を観察する→白濁する（生成物E） (6)白墨に塩酸を加えて試験管の口をおさえ気体を集めマッチの火できたいの性質を調べる（生成物F）→火が消えた→CO2 (7)Ba(OH)2に吐息を吹き込み観察する→白濁する 上記の実験をしました。A：CaO B:Ca(OH)2 C:CaCO3 D:Ca(HCO3)2 E:CaCO3 F:CaCl2ということは実験時に知らされていたのですが、この情報がないとすると、上記の実験からどのようにABCDEFを判定すれば良いのでしょうか。

以下に試薬の調製の方法が示されています。 ただ、①どの器具を使って150 mLを調製すればいいのか、②0.25 Mおよび0.05 Mの溶液の調製の方法、がわかりません。与えられている器具は、ホールピペット(10 mL)、メスフラスコ(100 mL)、ビーカー(50 mL, 100 mL)です。よろしくお願いします。 【調整の方法】 電子天秤にて所定量の硫酸銅(Ⅱ)五水和物の質量をはかり取り、0.5 Mの硫酸銅水溶液150 mLを調製する。その後、0.25 Mおよび0.05 Mの硫酸銅(Ⅱ)水溶液を調製する。0.5 M、0.25 M、0.05 M硫酸銅(Ⅱ)水溶液をそれぞれ50 mL調製する。

何度計算しても答えが合いません... 鉛蓄電池を電源として鉛蓄電池の電極ΑとΒを図のように電極СおよびＤに接続し塩化銅(II)水溶液を電気分解したところ電極Ｃに銅が析出した。ただし鉛蓄電池の電解質水溶液は30％希硫酸500グラムとする。 電気分解の結果6.4グラムの銅が電極Ｃに析出した。このとき鉛蓄電池の電解質水溶液の質量パーセントはいくらか。(有効数字３桁) 答えは26.9％です。 水の物質量と増加量、硫酸の物質量の増加量を教えてください

私の兄弟から以下の質問をされたのですが、なにぶん専門分野が違うので分からず投稿しました。 自分で彼方此方、読んだり検索をしたみたいなのですがｋ結局・・・だったみたいでして；； 【１】0.1Mの酢酸水溶液20ｍｌと0.1M酢酸ナトリウム水溶液20ｍｌを混合して得られる酢酸緩衝液のｐｈ値を教えてください。ヘンダーソン・ハッセルバルクの式の意味がよくわからなくて 【２】酢酸の水溶液中における化学平衡を考慮して　ph=pKa-log[CH3COOH]/[CH3COO-]の式を誘導しなさい。この問題の解き方と答えをおしえてください。

よくある浸透圧の問題で、 液面差が2,72センチで、水溶液、水共に密度は1,0、水銀の密度1,36g/cm3が与えられていて、「1atmは1,36g/cm3の水銀で76センチに相当するので、水溶液では、１atmの相当する液面差は76×13,6に相当し、水溶液2,72センチの液面差に相当する圧力は2,72/76×13,6」と浸透圧を求めていますが、水銀圧の意味をきちんと理解していないためか、計算の意味の理解に苦しんでいます。宜しくお願いします。

消火剤として使用する炭酸水素ナトリウムに関する内容で、次のＡ～Ｅのうち正しいものはいくつあるか。 Ａ　弱アルカリ性である。 Ｂ　加熱時に二酸化炭素と水蒸気を発生する。 Ｃ　水溶液に硫酸を加えれば二酸化炭素を発生する。 Ｄ　白色の個体で、潮解性を有する。 Ｅ　硫酸ナトリウム水溶液を混合すると、泡消火薬剤となる。 答え：３つ 正しい：Ｃ 間違い：Ｅ　（硫酸ナトリウムではなく硫酸アルミニウム水溶液を混合すると、化学泡消火剤となるらしい） 　　↑ ここまではテキストで調べられたんですけど、あと２つ正しいのが有るんですけど、どれでしょうか。

学校で出された宿題です。 切羽詰まってます！できるだけ早い回答お願いします！ 以下２問あります。 (1)アンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液は、外から加えた酸や塩基の影響をやわらげてほぼ一定のｐＨを保つ作用(緩衝作用)がある。この作用を、水素イオンを加えたときと、水酸化物イオンを加えたときに分けて、化学反応式を用いて説明せよ。 (2)ｐＨ＝３のギ酸水溶液２０ｍｌを中和するのに、０.０１mol/lの水酸化ナトリウム水溶液９.０ml必要であった。このギ酸のモル濃度、電離度、電離定数を求めよ。 できるだけ説明を詳しくお願いします。

0.10mol/Lの酢酸水溶液30.0mlをコニカルビーカーに入れて0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。図では中和曲線がまっすぐなところがｐH１１～８あたりです。（図がかけないので目算ですが） Q1 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度はいくらかまた中和点は何ｍLか Q2 使用した指示薬はメチルオレンジフェノールフタレインのどれを使うのが適切か という問題がありますがどうやって解けばいいかわかりません。アドバイスをよろしくお願いいたします。 ちなみに答えはQ1は1.0×10のマイナス二乗　15.0ml Q2はフェノールフタレインです。

今、溶液の濃度について学習しているんですがどうしても分からないところがあるので、質問させてもらいました。 この２つの問題です。 １．溶液1.0L中に水酸化ナトリウムNaOHを240g含む水溶液のモル濃度は何mol/Lか。　 ２．質量パーセント濃度で17%の硝酸ナトリウム水溶液がある。 この水溶液(密度1.1g/cm3)のモル濃度に換算すると何mol/Lか。 という問題です。 どちらかでもいいので、知恵をお貸しください。 出来れば途中で「どうしてこうなるのか」という詳しい説明もまじえてくださると助かります。 よろしくお願いします。

金属イオン水溶液とOH-水溶液を反応させて生じた沈殿（水酸化物）。これにさらに塩基性の水溶液を入れると沈殿が溶けてしまう、というのを学校で習いました。そのとき、「過剰にNH3+を加えると溶けてしまうもの（CuやAg）」と「過剰にNaOH+を加えると溶けてしまうもの（Pbや Al）」と「どちらでも溶けるもの（Zn）」があると習いました。 そこで疑問なのですが、これらの金属は何故それぞれ「NH3にのみ」だとか「NaOHにのみ」とかいう条件があるのでしょうか。金属イオンのそれぞれの特性に関係するものなのでしょうか？

プロピオン酸水溶液とNaOH水溶液の中和滴定を行い、滴定曲線を描きました。 すると、画像のようにNaOH水溶液を10mL、20mL程度加えたときのデータに大きなばらつきがみられました。 pHを測定するときの慎重さが足りなかったのかと思いましたが、指示されたようにpH計の値が安定してから3秒以上待ったので、この可能性は低いように思います。 ほかに原因が思いつかず、困っています。 不勉強で申し訳ございませんが、どなたか知恵をお貸しいただけませんでしょうか。 よろしくお願いいたします。

問題「空気中の二酸化炭素の量を測定するために、0.0050mol/lの水酸化バリウム水溶液100mlに 標準状態の空気10lを通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 反応後の上澄み液10mlを中和するのに、0.010mol/lの塩酸が7.4ml必要であった。 もとの空気10lに含まれる二酸化炭素の量は何mlか？」 回答「吸収した二酸化炭素をxmol/lとすると、Ba(OH)2+CO2→BaCO3+H2Oより 残るBa(OH)2の物質量は（0.0050×100/1000　-x)である。 反応後の水溶液100mlから10mlを中和に用いたので （0.0050×100/1000　-x)×10/100　×2＝0.010×7.4/1000 ×1 よってx＝1.3×10^-4なのでCO2の体積は2.9ｌである」 ↑について 0.0050mol/lの水酸化バリウム水溶液に標準状態の空気10lを通じ二酸化炭素を完全に 吸収させた　 までは (1)（空気中の二酸化炭素以外の物質と水酸化バリウム水溶液の反応は無視し） (2)Ba(OH)2+CO2→BaCO3+H2O　という反応がおこっていて (3)なおかつ空気10lの中の二酸化炭素が全てこの反応に消費されている とういうふうに理解できてイメージできたのですが その後の操作が何をしているか理解できず、立式できません。 特に「上澄み液10ml」が何をさすのかわかりません。

（1）ある弱酸（Ka=8.0×10^(-5)）の0..2mol/L水溶液のpHは2.4であり、この水溶液と0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液を2：1の割合で混合したときに得られるpHはいくらか。という問題です。 〈解答〉0.2mol/Lの弱酸水溶液と0.2mol/Lの水酸化ナトリウムを2：1の割合で混合すると、その混合溶液中には弱酸と弱酸ナトリウムが1：1の割合で存在する。したがって、その溶液のpHは弱酸のKaと等しくなる。 よって、pH=pKa=-logKa=-log(8.0×10^(-5))=-(0.9-5)=4.1 と書いてあるのですが、なぜ「0.2mol/Lの弱酸水溶液と0.2mol/Lの水酸化ナトリウムを2：1の割合で混合すると、その混合溶液中には弱酸と弱酸ナトリウムが1：1の割合で存在する。」となるのですか。 （2）2価の鉄＋4価のセリウム→3価の鉄＋3価のセリウム（酸化還元平衡式） Fe及びCeの標準酸化還元電位（E＾0）はそれぞれ0.80V、1.60Vとする。 問題）2価の鉄を4価のセリウムで滴定すると、当量点における電位（E）はいくらになるか。 解答）0.80＋1.60/2=1.20（V） とあるのですが、なぜ0.80＋1.60/2←この式で求まるのですか。

水溶液の水素イオン濃度とpHに関する，以下の問いに答えよ。 0.005mol/lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 という問題がありました。 わからなかったので、解説と解答を読んで理解しようと思いましたが、 それでもわかりませんでした。 解説と解答は以下の通りでした。 水酸化ナトリウムは強塩基で水溶液中で完全に電離する。 NaOH→Na+ + OH－ [OH－]＝0.001〔mol/l〕よって水素イオン濃度[H+]＝10（マイナス11乗）〔mol/l〕 答え　11 NaOHが強塩基で水溶液中で完全に電離することは理解できます。 OHが1価の水酸化物イオンなのもわかるのですが、 [OH－]＝0.001〔mol/l〕なのがなぜなのかわかりません。 化学は苦手なので、わかる方、お教えください。

過マンガン酸カリウムに水酸化カリウムを加えた水溶液を試薬として、他の溶液を加えて反応させる実験を行ったところ、予想していなかった褐色の沈殿が生成しました。理論では、茶褐色の水溶液が生成するはずなのです。どんな物質が混入したと思われますか。教えて下さい。

1.0Mアンモニア水溶液100cm³に0.50M塩酸水溶液50cm³に加えた溶液のｐHをもとめなさい。 という問題の過程でNH₃の濃度を求める際の計算がわかりません。 なぜNH₄のmolからHClのmolをひいたものがNH₃のmolになるのですか。 どなたか教えてください。

部分モル体積を求める。 表　25℃における塩化ナトリウム水溶液の密度 NaClの重量モル濃度 mol/kg　　NaCl水溶液の密度　kg/dm＾3　（３乗です） 0 　　　　　　　　　　　　　 0.99707 0.5135 　　　　　　　　　　　　　1.018 1.027 　　　　　　　　　　　　　1.038 1.539 　　　　　　　　　　　　　 1.055 2.052 　　　　　　　　　　　　　 1.074 2.566 　　　　　　　　　　　　　1.091 3.081　　　　　　　　　　　　　　 1.109 3.591 　　　　　　　　　　　　　1.125 4.106 　　　　　　　　　　　　　1.141 4.614 　　　　　　　　　　　　　1.152 この数値から溶液の部分モル体積を求めるという問いです。 よろしくおねがいします。

　塩酸キニーネの日本薬局方収載の確認試験について質問です。「塩酸キニーネの水溶液（1→50）は蛍光を発しないが、その1mLに水100mLおよび希硫酸１滴を加えるとき、青色の蛍光を発する」とありますが、塩酸キニーネの水溶液（1→50）が蛍光を発しないのはなぜでしょうか。教えてください。