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この前実験でメタノール水溶液の原子屈折を測定したのですが、モル屈折はモル濃度に対して比例のグラフ、屈折率は0.2～0.3パーセントが頂点となるような山形のグラフになりました。 メタノール水溶液は0.2～0.3の時が一番クラスターを形成しやすく、粘度などが増加するのは知っていましたが屈折率も同じようなグラフになるとは思いませんでした。 なぜに、メタノール水溶液は0.2～0.3%の時が一番屈折率が高くなるのでしょうか？

この前と似た質問となります。 ボルタ電池に似たような実験で 水溶液：５％塩酸　金属板：亜鉛板と銅板 で実験を行いました。 亜鉛板から溶け出した亜鉛イオンはその後どのようになっているのでしょうか。 水溶液に溶けっぱなしなのですか？ 塩化物イオンと合体するのでしょうか？

化学工学に詳しい方よろしくです。全くの初心者で、いろいろやってみたのですが、解りませんでした。 （問）25%苛性ソーダ水溶液をmol%の換算せよ。 （問）10mol%の苛性ソーダ水溶液をwt%に換算せよ。 なんですが、換算の仕方がよく分かりません。わかりやすい方法ってあるんでしょうか？よろしくお願い致します。

銀鏡反応とフェーリング反応、ヨードホルム反応の実験をしたのですが，それぞれ試薬を使う理由等がよく分かりません。 あと、それぞれの反応の一般的メカニズムみたいなのを教えていただければうれしいです。 銀鏡反応： 　アセトアルデヒド１mlにジアミン銀(I)イオンの水溶液５mlを加えて60℃の温湯であたためた。 　？なぜ、60℃なのか。とか、その、メカニズムを教えてください！ フェーリング反応； フェーリング液2mlに、アセトアルデヒドの水溶液1mlと、沸騰石を加えて煮沸する。 ヨードホルム反応； 300CCのビーカーに水役100ccを居れて金網上で暖めておく。 6本の試験管にヨウ素水溶液を2ccずつとり、これらにメチルアルコール、エチルアルコール、ｎ－プロピルアルコール、イソプロピルアルコール、アセトアルデヒド、アセトンを数滴加えよく振ってから、１０%水酸化ナトリウム水溶液をヨウ素の褐色が消えるまで加えて、３００ccのビーカー中の温水につける。しばらくして試験管の中に黄色の結晶ができているの調べる。 という感じの実験です。 わたしに教えてください。どんなことでもいいので！！

0.2M ギ酸アンモニウム緩衝液 pH3を1L調製したいです。 知人に聞いたところ 0.2M ギ酸アンモニウム水溶液と0.2Mギ酸水溶液を作って、 混合して、pH3に合わせれば良いと聞きました。 これで良いのでしょうか。 あるいは、上記のとおりpHを調整して、水でメスアップの作業が必要でしょうか。

複数答えていただきたいです。 (1)硫化水素と酢酸鉛水溶液の反応の 化学反応式を教えてください。 (2)硫化水素と塩化カドミウム水溶液の反応の 化学反応式を教えてください。 (3)硫化水素の変化を化学反応式で教えてください。

チオシアン酸ナトリウム水溶液と水酸化鉄（III）水溶液を混ぜても、血赤色にはならないのですか。 Ｆｅ３＋をチオシアン酸イオンの錯体として、血赤色を現すには、チオシアン酸カリウムしかないのでしょうか。 よろしくお願いします。

タングステン酸ナトリウムの水溶液に 過酸化水素を加えて加熱したら黄色い沈殿ができました． この沈殿はどういったものなのでしょうか？ また，この沈殿をまた水溶液に戻す事はできますか？ 教えて下さい おねがいします

セルロイドが９８℃付近の水溶液で焦げる条件は 有るのでしょうか。 苛性ソーダー　もしくは塩素　の水溶液で起こりえるのでは？ 色々と探しておりますが、ズバリの答えが見つかりませんでした。 この分野に詳しい方　宜しくお願いします。

硝酸カリウムは水100ｇにたいして27℃で40ｇ、80℃で169ｇまで溶ける。次のといに答えよ。(1)80℃のカリウム飽和し水溶液200ｇに含まれる硝酸カリウムは何ｇか。(2)この飽和し水溶液を27℃まで冷却すると何ｇの結晶が析出するか。(3)27℃における硝酸カリウムの飽和水溶液10.0ｍｌの質量は、12ｇであった。この溶液のモル濃度は何mol/lか。ただし硝酸カリウムの式量は101である。

こんにちは。 下の３つのイオン反応式の解き方がイマイチ良く分からなくて困っておりますので分かる方がいらっしゃいましたら教えて頂けないでしょうか・・・ （1）亜鉛を塩酸HClの中に入れると、水素が発生して、亜鉛は溶ける。 （2）硫酸銅（II）CuSO4水溶液と、硫化ナトリウムNa2S水溶液を混ぜると、硫化銅（II）CuSの黒色沈殿が生じる。 （3）塩化バリウムBaCl2水溶液と、硫酸H2SO4を混ぜると、硫酸バリウムBaSO4の白色沈殿が生じる。

公知の無電解Niめっき液（pH=4.5)の安定剤に硝酸ビスマスを使用するため、硝酸ビスマス水溶液を作ってから、めっき液に添加しようとしてます。ビスマス水溶液では、問題ないのですが、めっき液に数ｐｐｍすると、最初は大丈夫ですが、時間が経つと、液が黒くなってしまいます。この原因は全くわかりません。ちなみに、試しにNiめっき液からNiを抜いた場合も同じです。ビスマス沈殿は白いはずなのですが。。。ご存知の方がいらっしゃましたら、ぜひ御教示下さい。

(1)鉄(III)イオンを含む溶液＋ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム水溶液 (2)鉄(III)イオンを含む溶液＋チオシアン酸イオン (3)銀(I)イオンを含む溶液＋塩化ナトリウム水溶液 (4)(3)＋チオ硫酸ナトリウム (5)銀(I)イオンを含む溶液＋濃アンモニア水 よろしくお願いします。

200Lの水溶液（密度、粘度は水と同等）を撹拌翼（翼スパン15cmの）で使い200rpmで混合しているのです。 500Lの水溶液にスケールアップしたいのですが、撹拌動力の計算式について教えて下さい。

電気分解に関する質問です。これの解き方について， 私の持っている参考書には以下のように書いてありました。 -------------------------------------------------- 陽極 　(1) 白金，炭素以外→電極がイオンとなって溶け出す 　(2) ハロゲン化物イオンがある→その単体が生成 　(3) その他→酸素が発生※1 陰極 　(1) Zn よりイオン化傾向が低い→その単体が生成 　(2) Al よりイオン化傾向が高い→水素が発生※2 ※1 酸性水溶液以外では，次の反応により電極付近は酸性になる。 2H20 → O2↑ + 4H+ + 4e- (塩基水溶液 4OH- → 02 + 2H20 + 4e-) ※2 酸性水溶液以外では，次の反応により電極付近は塩基性となる。 2H2o + 2e- → H2↑ + 2OH- (酸性水溶液 2H+ +2e- → H2) -------------------------------------------------- 私はこの手順を暗記して解いているのですが，硫酸ナトリウムを電気分解する問題で，良く分からない点がありました。 陽極の反応で(3)を適用し，硫酸ナトリウムは酸性水溶液だと思ったので，手順に従い以下の反応式を書いたら，正解でした。 (2H20 → O2↑ + 4H+ + 4e-) しかし，陰極での反応は酸性水溶液の反応を書いたら間違いでした。 (2H+ +2e- → H2) なぜでしょうか。 また，なぜ※１や※２のようなことが起こるのでしょうか。ここさえなければ電気分解は簡単なのですが…。高校の範囲ではとりあえず暗記しておけ，という項目なのでしょうか。 分からない言葉があれば当方で調べるので，詳しく説明して頂ければ幸いです。

水溶液から分液ロートを用いた分配操作を行なう場合、 水溶液と同量の有機溶媒を加えると思うのですが、 なぜ同量である必要があるのでしょうか？ 例えば水様液が100mlあった場合、 有機溶媒を100ml加えて分配操作を3回程行なう事が多いと思います。 一度に300ml加えた場合や500ml加えた場合と比べて、 どのように抽出量や抽出効率に影響がでるのでしょうか？

中学校の自由研究で、液性と植物との関係について調べようと思っているんですけど、酸性、中性、アルカリ性の水溶液を与えてわかりやすい変化が出る植物ってあるのでしょうか？　　　　　あと水溶液にはどのような物質を使えばよいでしょうか？

１、0.10molの/Lの塩酸40mlを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が何ml必要か。 ２、ある濃度の硫酸250mlを中和するのに、標準状態で112mlのアンモニアが必要であった。 　　この硫酸のモル濃度を求めよ。 ３、ある質量のシュウ酸二水和物（COOH）２・２H2Oを水に溶かして10mlのシュウ酸水溶液をつくった。 　　これを中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が20ml必要であった。 　　このシュウ酸二水和物の質量は何gか。 この問題たちを教えてください。習ったばかりで全然わかりません・・・ どうか、よろしくお願いします！

化学の問題です！ (2)次の問に答えよ。 ただし、原子量なH=1.0、C=12、N=14、O=16、S=32、Na=23、K=39、Ca=40、Cl=35.5、Cu=64 1.水1500gにブドウ糖450gを溶かしたブドウ糖水溶液の質量モル濃度を求めよ。 2.溶液4.0Lにブドウ糖3.0molを溶かしたブドウ糖水溶液のモル濃度を求めよ。 3.点滴用の生理食塩水は0.90%である。溶液100gを作るのに何グラム必要か。 4.点滴用のブドウ糖水溶液は5.0%である。1.025g/cm3として、1.2L作るのに何g必要か。 やり方を詳しく教えて下さい！ お願いします！

わからないところがあります。 教科書を何度も読んだのですが応用問題なのか、それらしいヒントも見つからず苦戦しています。 このような問題です↓↓ 1,次の3つの反応がある。cの反応の反応熱を求めよ。 a.固体の水酸化ナトリウムと塩酸(水溶液)を直接中和させた時の反応熱は101kJ/molである。 b.固体の水酸化ナトリウムを水に溶かした時の反応熱は44.5kJ/molである。 c.水酸化ナトリウム水溶液と塩酸(水溶液)を中和させた時の反応熱は不明である。 どなたか式や答えがわかるかた、是非教えて下さい。お願いします。