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この問題をおねがいします。 【3】塩酸と酢酸を含む水溶液[A]１０ｍLに0.15mol/Lの水酸化バリウム水溶液を滴下した。 第一中和点，第二中和点までの滴下量はそれぞれ5.0，15.0mLである。 水溶液[A]の塩酸のモル濃度は≪ 1 ≫で，酢酸のモル濃度は≪ 2 ≫である。 問　≪ 1 ≫≪ 2 ≫に適切な値を単位を含めて入れよ。

アノードにAg電極、電解液に0.5(mol/l)のNaCl水溶液、 カソードにCu電極、電解液に0.25(mol/l)のCuSO4水溶液を用いた 電池の起電力を求めたいのですが、答えが合いません・・・ ちなみに、アノード　Ag+Cl-→AgCl+e- カソード　Cu2+ +2e-→Cu 　 答えは0.08Ｖとなります。

濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液25.0mlに、0.25mol/l硫酸40.0mlを加えると溶液は酸性になった。 そこで、この溶液を0.45mol/l水酸化カルシウム水溶液で中和すると、15.0mlを要した。 始めの水酸化ナトリウム水溶液はmol/lか。 この問題がどうしても分かりません＞＜ 類題を探してもなかったので解説をお願いしたいです。

次の各２５度水溶液のphを、図を参照して求めよ 問0.010mol/Lの硝酸および水酸化カリウム水溶液 答えはph１２だそうです この計算でa=1というのが出てくるのですが、このaはどうやって求めるのですか？

収量を求める際に原料が塩化ナトリウム飽和水溶液（２０℃、比重１．１５）１０ｍｌだったのですが、溶液の量をそのまま代用してよいのでしょうか？やはり水溶液に含まれる塩化マグネイウムの量を出してから求めないといけないんでしょうか？

酢酸６．０ｇを水に溶かして２００mlとした。この水溶液の酢酸イオン濃度は０．００３６mol/Lであった。この水溶液における酢酸の電離度を求めよ。 という問題なんですが解き方がわかりません！　よろしくお願いします。

塩化マグネシウムは何故、酸性？ 塩化マグネシウムの水溶液も硫酸マグネシウムの 水溶液もは酸性を示します。 何故なんでしょう？ 水素イオンは持ってないのに。 配位水が電離するのでしょうか？・・H+とOH-に。 電離しても、OH-も同数発生しないんでしょうか。

1,0Mの塩酸あるいは1,0Mの水酸化ナトリウム水溶液を使って、pH6,0の水溶液1Lを中和するためにはそれぞれ、何を何ml使えばよいか？ 分からなくて困ってます。 どなたか教えて下さい!! お願いします。

分からない化学の問題があるので、教えてください。 2mol/L塩酸を0.5mol/L水酸化ナトリウム水溶液でちょうど中和すると、何mol/Lの塩化ナトリウム水溶液ができるか。 答えは0.4mol/Lです。 解き方説明できる方教えてください！ できるだけ詳しくお願いします、、

酸化還元反応で、下の三つの内容について答えられず困っています。 (1)ヨウ化カリウム水溶液に塩化鉄(II)水溶液を少しずつ滴下してよく振って、さらに澱粉水溶液を加えた時の色の変化について (i)KIにFeCl3を加えたときの変化 (ii)澱粉を加えたときの変化 (2)ヨウ素のエタノール溶液に亜鉛粉末を加えて十分に振り、しばらく放置した後の上澄み液の色の変化 (3)ヨウ素I2,Fe3+,Zn2+,過酸化水素H2O2,過マンガン酸カリウムKMnO4を酸化力の強い順に並べてみたらどうなりますか?

中学を卒業したばかりなのですが、入学する高校の課題が難しくて困っています。 ２．０mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の密度は１．１g/cm3である。この水酸化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度(％)はいくらか。(NaCl=40) 解答お願いします。

次の問題の答えが分からなかったので助けてください 硫酸銅（II）水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える場合と、アンモニア水を少しずつ加えていく場合について、両者を比較して違いを説明しなさい よろしくお願いします

水溶液をpHメーターで測定した値とその水溶液との理論値とで誤差が生じるのはpHメーターの精度の問題の他に何が考えられるでしょうか？また、誤差をできるだけ少なくする為にはどのようにすればよいでしょうか？

（５月３０日までに回答がすぐほしいです！）硫酸銅水溶液と水酸化ナトリウム水溶液、硝酸バリウムの実験をしました。 まず、硫酸銅（II）を純水に溶かし、完全に溶かすために加熱しました。 これを2本用意して片方は、冷却し もう片方は、熱いまま 水酸化ナトリウム水溶液を15滴加えました。 冷却したほうは、青白い沈殿（水酸化銅） 熱いままの方は、黒い沈殿（酸化銅）ができました。 これをろ過して ろ液に硝酸バリウムを加えました。結果はどちらも白い沈殿ができました。 ところで、今回の実験でろ過以外に硫酸銅水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜたものを分離させる方法（例えば、蒸留・傾しゃ・蒸発乾固・再結晶法・抽出・クロマトグラフィーなどのうち）はないのでしょうか？ 今日中に回答ほしいです。宜しくお願い致します。

25℃の水溶液においてNH4＋のpKaは9.25である。 (1)NH3の水溶液中の電離式を書け。 (2)NH4＋の共役塩基を示せ。 (3)25℃の水溶液における塩基のpKbとその共役酸のpKaの関係式を書け。 (4)0.1moll-1のNH3水溶液のpHを計算せよ。 共役塩基・共役酸ってなんですか？あと電離式・・・電子が離れる式・・・なぜ電子が離れるんですか？基礎をわかってないので詳しく教えてください。

ヨウ化カリウム水溶液とデンプン水溶液を混合した電解液Aを調整する。 その後、Aを浸したろ紙をアルミニウム板に敷く。電池を設置し、負極をろ紙とアルミニウム板の接触部分、正極をステンレス棒につなげる。 よくある電気分解を利用して文字を書く実験ですが、その仕組みがよくあわかりません。　誰か教えてください。

・　１％ブドウ糖水溶液をヒト血液と等張にするには食塩何グラム加えたら良いか。 ・　ヒト血液と等張のブドウ糖水溶液１kg中に含まれるブドウ糖は何グラムか。 1％食塩溶液の氷点降下度は0.578とこの2つの問題の前の問題に載っていたので分かります。しかし　ブドウ糖水溶液の氷点降下度や食塩価がわからないので、氷点降下法や食塩価当量法の式に代入出来ず、その結果問題が解けません。 1％ブドウ糖水溶液の氷点降下度や食塩価が分からないままでもこの問題は解く方法があるのですか？？ あといろいろなサイトで調べても　1％ブドウ糖水溶液の氷点降下度と食塩価がわからなかったのでご存知でした教えてください。 お願いします。

『図のような、外に熱が逃げない容器に、15℃で濃度4.4%の塩酸20.0cm3を入れる。容器に温度計を差し込みこの容器へ15℃で濃度4.8%の水酸化ナトリウム水溶液を4.0cm3ずつ加えていき、かくはんしてから温度を測定した。その結果、容器中の塩酸へ加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と、水溶液の温度の関係は下のグラフのようになった。また、水酸化ナトリウム水溶液36.0cm3を加えたときの水溶液を取り出して、水をすべて蒸発させたら、2.2gの固体が残った。どの水溶液も1gについて、その温度を1℃上昇させるのに必要な熱量は4.2Jとし、密度はすべて1.0g/cm3とする。混合によりできた水溶液の体積は、単純に混合前の水溶液の体積の和とする。 　(5)水酸化ナトリウム240mgを含む水溶液を完全に塩酸で中和するときに発生する熱量は、何kJか。四捨五入により、小数点第2位まで求めよ。（模範解答の正解は、0.35ｋJになっています。) (6)グラフのDの温度は何℃か。四捨五入により小数点第一位まで求めよ。（模範解答の正解は、21.3℃になっています。)』 　グラフは、横軸が『加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積(cm3)』、縦軸が『水溶液の温度』です。水酸化ナトリウム水溶液を全く加えていないとき水溶液の温度は、15.0℃です。この点をAとしています。A（0、15.0）です。水酸化ナトリウムを20.0cm3加えたときの温度は、23.4℃となっています。この点をFとしています。F（20.0、23.4）です。グラフでは点Fが最高点になっていて、ここで中和していると説明しています。点Aと点Fだけは、水溶液の温度が明記してあります。あとは、4.0cm3ずつ水酸化ナトリウムを加えた時の温度を表す点をグラフにB、C、D,E,F,G,H、I,Jと、うってあります。目分量で読むとB（4.0、17.5）　C（8.0、19.5） D（12.0、21.0）　E（16.0、22.2）G（24.0、22.2）　H(28.0、21.4） I（32.0　20.7）　J（36.0、20.1）といったところです。 　（５）実験の場合　水酸化ナトリウム960mg使っていて、温度上昇は（23.4－15.0＝）8.4℃です。水溶液は、40cm3あるので、発生する熱量は8.4×40.0×4.2J・・(a)です。ところが(5)は、水酸化ナトリウムが、240mgしかありませんので(a)を0.25倍して、352.8J≒0.35ｋJ と。やればいいのかな？とおもいます。 (6)　こちらは、皆さんご存知のように、温度上昇するときのグラフは、直線的ではなく、ゆるやかに湾曲していますので　計算（15.0＋8.4×3/5＝20.04）とは、大きく食い違います。どうやって求めるべきなのでしょう?模範解答の正解の値はどうやったら出るのでしょうか？是非宜しくお願いします。（なお、念のため図を添付してみますが、こればっかりは、・・・・うまくできたらご参照ください。

(1)〔H＋〕＝0.10mol/Lの水溶液のPHは？ (2)ph2の塩酸を水で100倍に薄めた水溶液のphは？ (1)の解答は、ph=１ですか？自身がありません。

1.30%ショ糖水溶液の蒸気圧をPs、水の蒸気圧をPwとする。この水溶液を理想溶液としてPs/Pwの値を求めなさい。 わかる方回答お願いします。