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酢酸CH3COOH 15.0g を水に溶かして 500mL とした酢酸水溶液の水素イオン濃度は、3.0×10^-3mol/L であった。 この酢酸水溶液の電離度はいくらか。 解答お願いします。

一価の弱酸HAの1.0mol/L水溶液（溶液A）に0.25mol/L水酸化ナトリウム水溶液（溶液B)を加えた。 （１）溶液AのｐHを求めよ。ただし、Ka＝1.0×10^-5mol/L、α<<１とする。 （２）水溶液Aの10mlに溶液B16mlを加えて溶液Cとした。溶液Cの[H+]を求めよ。ただし、α<<１とする。 （３）溶液Cにさらに溶液Bを加えて中和点に達した溶液Dを得た。溶液D中では、生じた塩の加水分解により、A-＋H2O→←HA＋OH-の平衡が成り立っている。この反応の平衡定数Kh=[HA][OH-]/[A-]の値を求めよ。 （４）溶液Dにさらに溶液Bを加えてｐH12の溶液Eをつくった。この時最初の溶液Aに加えた溶液Bの総量を求めよ。 です。答えと解き方（基本から分からないので、出来るだけ詳しくお願いします）を教えてください。

アセチルサリチル酸の合成のときに、炭酸水素ナトリウム水溶液を加えるのは純度を上げるためです。でもなぜ、水酸化ナトリウムだと分離できないのですか?? その理由を誰か教えてくれませんか！ お願いします！！

モル濃度の異なる水溶液を混合したあとのモル濃度についての質問です。物質Aの0.1mol/L水溶液30mlと0.25mol/L水溶液120mlを混合したとすると、混合後のモル濃度は、(0.003+0.03)/0.150=0.22mol/Lという求め方で良いのでしょうか？アドバイスお願いします。

3.85%の水溶液Aと0.05%の水溶液Bを足して48000kgで3.75%にしたい AとBの量はそれぞれ何kgにすればよいか？？ 解き方が分かりません　途中の式もお願いします。

計算方法を教えてください。 ・カゼイン濃度が５４，３ｇ／ｌである水溶液１５０ｍｌから３，７３５ｍｌとり、水を加えて２５０ｍｌとした液を３０ｍｌとり、水を加えて２００ｍｌとした液のカゼイン濃度（ｍｇ／１００ｍｌ）は？ ・Ａ・４Ｈ2Ｏの形で市販されている化合物Ａの市販品を１５，３７２７ｇはかり、２００ｍｌの水溶液にした。この水溶液は密度１，１７ｇ／ｃｍ3で３，１％の濃度であった。このことから化合物Ａの市販品の純度は何％か？（４・Ｈ2Ｏ＝１８７，３、Ｈ2Ｏ＝１８，０）

初歩的な質問ですがよろしくお願いいたします。 例えば溶液Aの調整法に ------------------- グルコース 0.5M 10g ゼラチン 0.5M 15g 蒸留水 100ml ------------------- このような表記があったら0.5Mのグルコース水溶液を10gと0.5Mのゼラチン水溶液を10gそれぞれ秤量し、蒸留水100mlに加えればよいのでしょうか？ そもそも水溶液を作成し、それを秤量してから溶液を調整することはよくあることなのでしょうか？

かなり初歩的な質問かもしれませんがおねがいします 20℃で40.00vol％のメタノール水溶液がある このとき水とメタノールそれぞれの体積、質量、物質量を求めよ 水とメタノールの密度は0.9982,0.7917でありモル質量は18.02,32.04を用いる というものなのですが与えられた情報が水溶液の体積百分率だけで 水溶液全体の体積がなどがわからないのでどう解けばいいのか分かりません

理科の問題で、どうしてもわからないものがあります。 塩化水素の水溶液に、　水酸化ナトリウムの水溶液を、 どんどん加えていったとのことです。 これがアルカリ性になるまで、水酸化ナトリウム水溶液を加え続け、 そのあと、蒸発させました。 そうすると、　塩　以外に、 もう一つ、ある固体が残ったというのです。 【この固体はいったいなんなのでしょうか？】 　どなたか、ご存知の方がいましたら、 どうぞよろしくお願い致します！

フェノール類に水酸化ナトリウム水溶液を加えると、OHのHが離れ、Naがひっつくので、水酸化ナトリウム水溶液に溶けるという事が教科書に載っていました。 しかし、p-tert-ブチルフェノールの固体に水酸化ナトリウム水溶液を加えても溶けませんでした。 私は、ブチル基が反応を妨げていると考えているのですが詳しくわかりません。 どなたか、ご回答くださると幸いです。 よろしくお願いします。

①~⑤のように、いろいろな量の水酸化ナトリウム水溶液と塩酸をビーカーに入れ、よくかき混ぜた。そのあと、それぞれの溶液を蒸発させて、残った固体の重さを調べて表にした。③は過不足なく反応した。 小学生理科 水酸化ナトリウム水溶液25cm^3に塩酸25cm^3を加えた水溶液の水分を蒸発させたとき何gの固体が残りますか。 回答よろしくお願いいたします。

化学について質問です。 テスト対策プリントの一部で次の問題が出てきました。 解説と解答をお願いします。 １、ある原子2.0×10の21乗の質量は0.090gである。この原子の原子量を求めよ。 ２、標準状態において、ある気体の0.25gは0.14Lであった。この気体の分子量を求めよ。 ３、炭酸ナトリウム(NaCO3)159g中にナトリウムイオンNa+は何個あるか。 ４、硫酸ナトリウム(NaSO4)中にO原子は質量で何％含まれているか。答は小数第1位まで答えよ。 ５、メタン(CH4)に対する比重が1.75である気体の分子量を求めよ。 ６、標準状態での密度が1.96g/Lである気体の分子量を求めよ。答えは小数第1位を四捨五入せよ。 ７、20 °Cにおいて、水100gに塩化ナトリウムを溶かしていくと36gで飽和水溶液となった。この飽和水溶液について次の(1)～(3)に答えよ。 (1)この飽和水溶液質量パーセント濃度を求めよ。 (2)この飽和水溶液モル濃度を求めよ。 (3)この飽和水溶液に、0.60mol/Lの塩化ナトリウム水溶液200mLを混合し、さらに水を加えて全量を500mLとして新しい溶液を調整した。この新しい溶液のモル濃度を求めよ。 ８、分子量Mの非電解質の水溶液の資料パーセント濃度はa[％]で、この水溶液の密度がd[g/cm³]であるとき、モル濃度をM,a,dを使って表せ。 多くてすいませんm(_ _)m ですが、これらの問題は完璧にしたいです。 どうか解説おねがいしますm(_ _)m 難しすぎますかね？（笑） お願いします。

(1)二酸化炭素と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応 CO2＋２NaOH→Na2CO3＋H2O (2)三酸化硫黄とアンモニア水の中和反応 SO3＋２NH3＋H2O→（NH4)2SO4 2SO4 の２は（）にかかっています (3)酸化アルミニウムに水酸化ナトリウム水溶液を加える Aｌ２O3＋２NaOH＋３H2O→ ２Na[Zn(OH)4] (1)の水酸化ナトリウム水溶液は、H20がつかないで、 なぜ(3)の反応になるとH2Oと、いきなり水溶液の水を表記するのですか 中和反応はかかないのかとおもいましたが、(2)のアンモニア水はH2Oの表記があります。。 何を基準に、H2Oの表記をしたりしなかったりするのですか

25°で0.10mol/Lの酢酸水溶液100mlに水を加えて500mlに希釈した。希釈前の酢酸水溶液中の水素イオン濃度は水を加えた後の酢酸水溶液の何倍か 希釈後における電離度aは十分小さいものとする 答えは√5倍です この問題で水素イオン濃度が√ckbてことまでは理解できましたが 希釈したのになぜモル濃度が5倍になるんでしょうか わたしは希釈して水溶液が薄くなりcが1/5倍になると考えました お願いします！

こんばんは かなり粘って考えてみたのですが、次の問題が分かりません ｐＨ１２の水酸化ナトリウム水溶液１００ｍｌとｐＨ２の塩酸５０ｍｌを混合した後、水を加えて１０００ｍｌにした水溶液のｐＨを求めたい。水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混合すると中和反応が起るが、中和というのは酸（Ｈ＋）と塩基（ＯＨ）が同じ量（モル数）で対応する事である。まず「水酸化ナトリウム水溶液が出す塩基（ＯＨ－）の量と塩酸が出す酸（Ｈ＋）の量をそれぞれ求める」 酸と塩基どちらが多いかを見て、少ない方の酸或いは塩基は全て中和反応に使われる。酸或いは塩基で多かった方から中和に使われた分を差し引くと、残った酸あるいは塩基がその混合溶液中に存在することになる。 その残った酸、或いは塩基が含まれる混合液に水を加え、全量を１０００ｍｌにしたので、これで「この混合水溶液中に含まれる酸或いは塩基の濃度が分かる」。酸の濃度が分かれば「ｐＨを求める」ことが出来る 問 (1)「水酸化ナトリウム水溶液が出す塩基（ＯＨ－）の量と塩酸が出す酸（Ｈ＋）の量をそれぞれ求める」 について、それぞれ塩基および酸の量（単位はｍｏｌ）を求めよ (2)「この混合水溶液中に含まれる酸或いは塩基の濃度が分かる」 について、酸或いは塩基のどちらが残っているか。その濃度も求めよ (3)この混合水溶液のｐＨを求めよ です。出来れば解説も願いたいと思います 長々と申し訳ありません。お願いします

サリチル酸メチルの合成についてです。 高校の化学の実験でサリチル酸メチルの合成を行いました。 実験操作は以下の通りです。 サリチル酸にメタノールを加えて濃硫酸を加える。 サリチル酸メチルが生じ溶液が白濁したら、炭酸水素ナトリウム水溶液を加える。 最後に塩化鉄(III)水溶液を加える。 この実験の際に炭酸水素ナトリウム水溶液を加えるのは、サリチル酸メチルと中和させるためだそうですが、なぜ中和させる必要があるのでしょうか？ また、塩化鉄(III)水溶液を加えるのは何のためでしょうか？ まだ、この分野を勉強したてで、詳しくわからないので、 できれば詳しくお答えしていただけると嬉しいです。 よろしくお願いします。

塩化銅水溶液に生石灰をいれると塩化銅水溶液を処理できると聞いたんですけどその時の化学式を教えてください。

ここでいくつか質問させていただいたおかげで、だいぶ宿題も終わってきたのですが、またいくら調べてもわからない問題がでてきてしまいました。 問題は ☆エチレンC2H4について次の問いに答えよ 問　少量の酸があるとエチレンに水が付加してC2H5OH(液)ができる。 この反応の反応熱は何kj/molか。エタノール(液)の燃焼熱は1370kj/molとする。 ☆次の問いに答えよ。ただしH=1 O=16 Na=23　問題中のすべての水溶液1.0ｇの温度を1.0℃上げるのに必要な熱量は4.2Jとする。 (1)2.0ｇの水酸化ナトリウム（固体）を、398gの水に溶かしたところ、液の温度が1.3℃上昇した。水酸化ナトリウム(固体)の溶解熱を求めよ。 (2)水酸化ナトリウムを0.10mol含む水溶液500gと、塩化水素を0.15mol含む水溶液500gを混合したところ、液の温度が13℃上昇した。 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱を求めよ。 ただし、混合前の二つの水溶液の温度は等しいものとする。 (3)　(1),(2)の結果より、次の熱化学方程式の反応熱X(kj/mol)をもとめよ。 HClaq+NaOH(固)=NaClaq+H2O(液)+X(kj) 中和熱の問題は結構多くでてるのですが、混合液に温度までまじってわけがわからなくなりました・・・ 一度に大量の質問失礼しました。

　(１)0.10Ｍの一塩其酸HAの水溶液がある。この水溶液の水素イオン濃度は 　　　いくらか。但し、HAの解離定数Kaは1.00×10^－5Mとする。 　(２)0.40Mの酢酸の水溶液10mlに300mlの蒸留水を加えた。この酢酸の水溶液 　　　のpHはいくらか。但し、酢酸の酸解離定数を1.8×10^－5Mとする。 　(３)0.10Mの酢酸溶液が10mlある。この溶液に水酸化ナトリウムを加えたところ 　　　pHが4.00となった。この溶液中の酢酸イオン濃度を求めよ。但し、加えた 　　　水酸化ナトリウム水溶液の体積を無視できるものとする。酢酸の酸解離定数 　　　を1.8×10^－5Мとする。 　　　月曜日までに提出の化学の問題なのですがわからなくて困っています。 　　　どうか教えてください(汗) 　　　

次の問題の解き方を教えてください ２０ｍＭのリン酸ナトリウム水溶液と２０ｍＭのリン酸化ナトリウム水溶液を容積比５：１の割合で混合した時に得られる水溶液のＰＨは？ （条件：pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKa3=12.3、log2=0.3、log3=0.48、log5=0.7、イオン強度によらずpKaは一定）