検索結果

高校化学についての質問です。 KI(ヨウ化カリウム)にAgNO3(硝酸銀)水溶液を注いだらその水溶液にはAgl分子とK(+)、NO3(-)が存在するのでしょうか? つまり、 KI+AgNO3→AgI(黄)↓+K(+)+NO3(-) となると言っていいのでしょうか? また、Na2SO4(硫酸ナトリウム)にBaCl2(塩化アンモニウム)水溶液を注ぐとその水溶液にはBaSO4分子とNa(+)、Cl(-)が存在するのでしょうか? つまり、 Na2SO4+BaCl2→BaSO4(白)↓+2Na(+)+2Cl(-) となると言っていいのでしょうか?

密度が0.94g/mLで、質量パーセント濃度が36%のエタノール水溶液のモル濃度を求める問題で、自分は下のように計算したのですが答えが合いませんでした。 水100gにエタノールが36gふくまれているので、エタノール水溶液136g中のエタノールのモルは36/46≒0.782。136gのエタノール水溶液の体積は、136÷0.94≒144.6(mL)となるから、エタノール水溶液のモル濃度は、0.782/144.6×10^(-3)≒5.41(mol/L) 答えは7.4でした。 どこが間違っているのかわかりません。教えてください。

こんな問いがあったのですが 次の金属と、化合物(水溶液)との組み合わせで反応するものは変化をイオン反応式で表し、反応しないものは×を示せ （１）Ｍｇ(金属),ＮａＣｌ(水溶液) （２）Ｚｎ(金属),(ＣＨ3ＣＯＯ)2Ｐｂ(水溶液) （３）Ｈｇ(金属),ＡｇＮＯ3(水溶液) （４）Ａｌ(金属),ＨＣｌ（水溶液) という問題なのですが、解答では １番が×で ２番がＺｎ＋Ｐｂ2(+)→Ｚｎ(2+) ３番がＨｇ＋２Ａｇ(+)→Ｈｇ(2+)＋２Ａｇ ４番がＡｌ＋Ｈ(+)→Ａｌ(3+)＋Ｈ2 となっているのですがなんで１番が×になっていて 他の式もどうやって求めるのかどうやっても全然わからず困っています いったいどうやったら式を求めたり×とわかったりするのでしょうか？ お願いします

実験ではショ糖水溶液を使用したのですが、どうしてショ糖水溶液の蓋は閉めておかなくてはいけないのでしょうか？

昆虫の保存薬としてエタノールの水溶液が使われることが多いのですが、パラジクロロベンゼンの水溶液では保存薬になりませんか？（3日ほどもつならいいのですが・・・。） その前にパラジクロロベンゼンで水溶液は作れますか？

　1　　１．１０mol/Lの塩酸PH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2　　１．０　ｘ１０(-3)mol/Lの酢酸水溶液(電界度＝０．１０）　　3　　５．０ｘ１０(-3)mol/Lの硫酸　　　　 　4　　１.０ｘ１０(-2)mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 　　　上記の各水溶液のPHを教えてください

水道水で水酸化カルシウム水溶液を作ると、綿状の形をした物体が沈殿します。 純水で同様に水溶液を作った場合、この綿状の物体はできません。 これは一体、なんなのでしょうか？

選択問題で正解は、試験管を加熱するときは１／４以下にするでした。 本当は１／４程度にするではないでしょうか？ また１／４にする理由は、多すぎると沸騰するのに時間がかかるから、少なすぎると、突沸の恐れがあるからでしょうか？

以下の問題の解説に、水酸化ナトリウム水溶液を水で薄めると、水酸化物イオン濃度は小さくなり、水素イオン濃度は大きくなる、とあります。それはなぜですか。水のイオン反応式を書くと、水素イオンと水酸化物イオンが1：1で生じると思うのです。 問題 pH＝11の水酸化ナトリウム水溶液を、水で10倍に薄めた水溶液のpHは11より大きくなるか、小さくなるか。

蓬茶・よもぎ茶のphを測りたいと思い リトマス試験紙か液の購入検討中なのですが 葉緑素の色が結果を狂わせるような事はあるのでしょうか？

亜硝酸ナトリウムは濃度何％以上で劇物となるのか知りたいです。 毒劇物関係の法律を見ても、亜硝酸塩の濃度に関する除外規定などが無いのでわかりません。 よろしくお願いいたします。

ある濃度の水溶液AとBを混ぜて最終濃度が A(10mM)、B(50mM)になるようにしろといわれました。この場合、例えば20mMのA水溶液と 100mMのB水溶液をA:B=1：1で混ぜれば A(10mM)、B(50mM)の混合溶液になるのでしょうか？非常に困ってます、教えてください。

0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液１０mLに0.010mol/Lの希硫酸5ｍLを加えた水溶液のｐHを求めよ。 やり方と答えをお願いします。

0.1mol/Lの塩酸および0.1mol/Lの酢酸水溶液のそれぞれ10mLを別々の三角フラスコにいれ、0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 0.1mol/Lの酢酸水溶液では、酢酸分子100個あたり何個の分子が電離しているか。 解説 問題の図の破線の滴定曲線より、塩基の滴下量が0のとき(酢酸水溶液の濃度が0.1mol/L)のpHは3であるから、水素イオン濃度は0.001mol/Lである。 一般に酸の水溶液の水素イオン濃度は、次式で表される。 [Ｈ+]＝酸のモル濃度×価数×電離度 電離度＝0.001/0.1＝0.01 ↓↓↓ また、酸(塩基)の電離度は次の関係式で示される。 電離度＝電離している電解質の物質量/溶かした電解質の全物質量 したがって、電離度が0.01ということから、0.1mol/Lの酢酸水溶液では、溶かした全酢酸分子の0.01、すなわち、酢酸分子100個あたり一個の分子の割合で電離している。 矢印のしたからがわかりません。よろしくお願いします(+_+)

(1)シュウ酸二水和物(H2C2O4・2H2O)0.63gを純水に溶かし100mlとします (2)(1)の液10mlをとり、フェノールフタレイン液を数滴たらします (3)水酸化ナトリウム水溶液を(2)の液にたらしていきます (4)すると、水酸化ナトリウム水溶液8.2mlを滴下すると、液の色が変化しました。 このとき (i)(1)の液のモル濃度はいくらですか？ (ii)水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらですか？（(4)の結果を使って） シュウ酸二水和物は二価の弱酸で、水酸化ナトリウム水溶液は一価の強塩基だそうです。 見当がつきません。助けてください(>_<)

こんにちは。酸化還元反応の問題でいくつか疑問があります。問題文を簡単に書くと次のような感じです。シュウ酸標準水溶液に適当量の硫酸を加えて酸性にした後、60度前後にあたため、過マンガン酸カリウム水溶液を滴下する。以下質問です↓↓↓ (1)硫酸を加える理由を教えてください (2)過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸水溶液を加えてもおなじことですか。 よろしくお願いします。

亜鉛板のみを硫酸亜鉛水溶液に、また銅板のみを硫酸銅水溶液に浸した時にそれぞれどのような反応が起こるのでしょうか？御願いします。

0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液１０mLに0.010mol/Lの希硫酸5ｍLを加えた水溶液のｐHを求めよ。 計算過程と答えをお願いします。

0.36 mol/L　の酢酸水溶液のｐHは3.0であった。 この酢酸水溶液10.0mLを、水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ、 １８．０ｍLであった。用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 １：0.010 ２：0.020 ３：0.040 ４：0.065 ５：0.130 というマーク問題なのですが、できません。 濃度をｘとして、　ｘ（１８/1000）＝１．０・（１０）＾（－３）×（１０/1000) ではダメなのですか？

ある問題からなのですが・・・ セッケン水溶液と合成洗剤の主成分の一つである硫酸ドデシルナトリウム水溶液 に希塩酸を加えて振り混ぜる。この実験で両液の反応の違いを述べ、 理由を簡単に記せ。 セッケン水溶液は、脂肪酸が遊離して白濁し、一方硫酸ドデシルナトリウム 水溶液は変化しないことは分かるのですが、 なぜそうなるのかが分かりません。 教えてください！！