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みょうばんとほうさんの違いはなんですか

使う溶剤の総量が一定なら、小分けして何回も操作すると最終的にたくさん抽出できる、という問題を解いたのですが、じゃあ無限に小分けして無限回操作したらどうなるのですか？どこかで頭打ちになるのですか？それとも限りなく完全に抽出できるのですか？

５% aqueous ammonia　を２８%アンモニア水から作らないといけないのですが このような表記の場合、単純に、28％アンモニア水を100と考えて、5%に調整すればよいのでしょうか？　例えば、28%アンモニア水　５ｍLを１００ｍLに純粋でメスアップするのでしょうか？ それとも、アンモニア水が28%なので、それが５％になるよう、28/5倍に希釈すれば良いのでしょうか？　 基本的な質問ですみませんがよろしくお願いいたします。

初歩的な質問ですみません。 図表によると Naの電子親和力、第一イオン化傾向はともに正ですが、 これから考えるとNaは電子を放出するよりも受け入れやすく、 Na+よりNa-の方が安定であるかのように思え、オクテット則に反してしまいます。 上の考え方はどこが間違っているのでしょうか。 是非教えてくださいm(_ _)m

１６，１mg/Lの単位をmg/gに直すといくつになりますか？

0.05mol/Lの硫酸100mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウムを中和するときのNa+のモル濃度の変化の 問題です。 この問題の解答で Na+は100mL水酸化ナトリウムを加えるとき 0.05mol/Lとあります。この理由教えてください

ものすごく大雑把な質問ですみません 酸の定義はwikipediaによると一般に、プロトン (H+)を与える、または電子対を受け取る化学種。とありますがなぜプロトンに注目するのでしょうか？ 個人的に後者の定義の方が体型的でしっくりくるのですが・・・ すこし話しが変わりますが最近電位ph図なるものを聞いたのですが、何故これもまたpHに注目するのでしょうか? 金属の酸化還元反応は、その金属と反応する溶液のイオン化傾向？でいくらでも変わってくるのではないでしょうか？ 当方化学を全然理解していないので的外れなことを言っていると思われますが、どうかよろしくお願いします

塩酸‐塩化カリウム緩衝液についての質問です。 この緩衝液はpH1.0-2.2と低い値における緩衝能を持つそうですが、この低いpHにおいて、また塩酸という強酸と塩化カリウムという共役塩基が何故緩衝能を持つのかがわかりません。 弱酸（リン酸や酢酸）を用いた緩衝液が緩衝能を持つ理由は弱酸の解離度がきわめて小さいために、緩衝液中の共役塩基がほとんど共役塩基由来のものとなること、ということは理解しています。 しかし塩酸は強酸であり、解離度がきわめて大きいため、緩衝能を発揮できないのではないでしょうか？ 逆に塩化カリウムがきわめて弱い塩基と考えるにしても、共役酸となるには塩酸は不適ではないでしょうか。 この緩衝液について詳しく扱っている本が身近にないため、質問させていただきます。 ご回答お願いします。

前任者から引き継いだ仕事で、モール法を用いて食品の塩分濃度を測定しているのですが、 科学の知識が無い為、下記の測定方法が正しいかどうか、よくわかりません。 どなたかわかる方教えて下さい。 1.　試料10ｇを粉砕し、190ｍｌの純水を加え撹拌して濾過する。 2.　ホールピペットで20ｍｌとり、三角フラスコへ入れる。 3.　5ｗ/ｖ％のクロム酸カリウム溶液を三滴、三角フラスコへ入れる。 4.　2.9ｗ/ｖ％の硝酸銀溶液をビュレットで一滴ずつ加え、赤褐色の色が消えなくなったところを終点とする。 ビュレットの目盛（一目盛＝1ｍｌ）をよみ％を付け、塩分濃度とする。 （滴下量が3ｍｌであれば、塩分濃度3％となる）

Grignard reagent A Grignard reagent is prepared by the reaction of magnesium metal with an organohalogen compound in an ether solvent. An ether solvent is necessary for the formation of the Grignard reagent. It is thought that the unshared electrons of the oxygen coordinate with the Mg to stabilize the organometallic compound. Also, the alkyl portion of the ether provides a hydrocarbon-like solvent for the organic part of the Grignard reagent. Both these factors result in Grignard reagents being soluble in ethers. Diethyl ether is the usual solvent because it is inexpensive. Other ethers, such as tetrahydrofuran, can also be used. Grignard reagents are extremely strong bases that react with acids, alcohols, amines, water, and even such weak acids as alkynes with a terminal triple bond (RC≡CH, pKa 26). In these reactions, the R of RMgX removes a proton from the acidic compound and becomes an alkane (RH). Because acid-base reactions are very rapid compared to other organic reactions, a compound with a removable H+ quickly destroys a Grignard reagent. Therefore in carrying out a Grignard reaction, we must use scrupulously dry glassware, solvents, and reagents. In addition, the reagents must not contain a group with a reactive hydrogen unless an alkane is the desired product. In the reaction with a carbonyl compound, the organic portion of a Grignard reagent acts as a strong nucleophile and attacks the partially positive carbonyl carbon to yield a magnesium alkoxide. Subsequent treatment of the alkoxide with aqueous acid yields the alcohol itself.

子どもが自由研究で寒天に銅の電極を差し込み、電池につなげイオンの動きを見る実験をしています。 ある程度まで銅イオンが広がっていくとまるで壁にぶつかったかのようにラインが出来上がりました。ネットで検索すると「イオンライン」と言う言葉は見つかりましたが、どうしてそうのようなラインができるのかがわかりません。 イオンラインの出来る理由と、参考文献等を教えていただけませんでしょうか。

ちょっと前に硫化水素自殺っていうのが流行ったと思いますけど、 あれって酸性とアルカリ性のものを混ぜたら危ないってことなんですよね？ 明日、家を掃除しようと思うんですけど、いつも、一気にあちこちやってしまいたいんです。 パイプクリーン、カビキラー、トイレの黄ばみを落とすやつ、、、などなど。 でも、いつもそのことが気になって、一気にやったらまずいのかなあと思ってやりません。 本当のところはどうなんですか？全部のラベルを見たら、全て「アルカリ性」とありました。 「酸性のものと混ぜるな」と。てことは、これらを全部混ぜても平気？？ いや、混ぜないけど、カビキラーとパイプマンは同じ浴槽だし混ざっちゃうかも。 大丈夫…なんですよね？馬鹿な質問でごめんなさい。 学校の時全然勉強しなかったから恥ずかしい！

理科の実験で、氷を解かす実験をしました。 水道水、食塩水、砂糖水、ウーロン茶、アクエリアス、コカ・コーラを氷にして、 溶ける速さを観察します。結果は、 食塩水→コーラ→アクエリアス→砂糖水→水道水→ウーロン茶 の順になりました。 ここで４つの疑問点が出てきました。 (1)食塩水は、ダントツでトップだったが、なぜそうなったのか。 (2)コーラは、最初のうちはとけるのがおそかったが、３０分くらいたつと一気に加速した。 　それはなぜなのか。 (3)なぜ不純物の少ない水道水は、溶けるのが遅いのか。 (4)そしてダントツにおそかった（食塩水との差は４０分）ウーロン茶は、 　なぜこれほどまでにとけるのがおそいのか。 この４つが一つでもわかる方、ぜひ教えてください。

肉食魚用の小赤をストックしている底面濾過の水槽があるのですが、最近よく小赤が死ぬので、エロモナスか何か病原菌が蔓延しているのかなと想像して、綺麗さっぱりリセットしたいのですが、大礒を水道水で良くすすぎ、先ほどバケツに入れて沸騰したお湯をそそぎました。 このまま1時間くらい放っておこうと思うのですが、リセットはこれで完璧ですか？水槽、底面濾過一式は水道水ですすいだだけです。 他にやるべきことはあるのでしょうか？

　会社で実験をしていて、強い酸性条件にするために濃塩酸を用いる場面があったのですが、pH計が負の値を示しました。 　それを聞いた同僚が、「pHがマイナスになることは、定義からありえない」と言いました。これに対して私は反論したのですが、職場の意見は、同僚の意見が主流でした。 　pHの定義は、mol/L単位で表した水素イオン濃度の逆数の対数です(より正確には、活量を用いることは存じています)。そこで、水素イオン濃度とpHを列挙してみました。 c(H+)/(mol/L)　pH 　　0.01　　　　　　2 　　　0.1　　　　　　1 　　　　1　　　　　　0 　　　1.1　　　　　-0.041 　　　1.2　　　　　-0.079 　　　1.5　　　　　-0.176 　　　　2　　　　　-0.301 　水素イオン濃度が2 mol/L程度なら、ありうると思います。pHの値が0～14なんて、どこにその根拠があるのでしょうか。

２種類の混合溶液後のＰＨについて、計算できなくて困っています。 (1)PH=5 84000kg (2)PH=13 113kg (苛性ソーダ2.5%） (1)、(2)を混合するとＰＨはいくらになるのか？ 理論計算を教えてください。よろしくお願いします。

水溶液中での酸と塩基の反応についての質問です。 例えば水溶液中での酢酸と水酸化ナトリウムの反応は、普通 ＣＨ3COOH+NaOH→ＣＨ3ＣＯＯＮａ+H2O　 と表しますよね。 この式は反応の量的関係を表しているわけですが では実際の反応はどういうことが起こっているのでしょう？ 酢酸粒子と水酸化ナトリウム粒子が直接反応しているのでしょうか？ それとも電離してから反応しているのでしょうか？

夏休みに実験でいろんな洗剤にＰＨ試験紙をつけてみたところ、キッチンハイターは真っ白くなってしまったのですが、どうしてでしょうか？ キッチンハイターは酸性ではないのでしょうか？教えて下さい。

いま夏休みの自由研究でリトマス試験紙を作ろうと思っているんですが 紫キャベツ以外に何か実験できるものがあれば 教えていただきたいです！

こんにちは！ 中学生女子です。今とてもピンチです(T_T) 　今年の自由研究は、「氷の実験」をしました。 内容は、牛乳・水・塩水・砂糖水・炭酸水・オレンジジュースを同じペットボトルに入れて、１時間ごとにどんなふうに固まっていくのか変化を取りました。 　塩・砂糖は、７ｇいれました。炭酸水は、コーラとかではありません。 　５回実験をおこなってみました。 　炭酸はなかなか固まらず、５時間たった時に急にかたまりました。 牛乳・オレンジジュースは、固まるというよりシャーベット状になってから固まりました。 　水・塩水・砂糖水は、あまりスピードはかわりませんでした。 　結果的には、水→塩水→砂糖水→オレンジジュース→牛乳→炭酸水の順で固まりました。 　これの考察をかかなければいけないのですが、考察を書くのが初めてなのでどんな内容を書けばいいのかわかりません。 　アドバイスでもかまわないので、この実験についての考察を教えて下さい。 　説明不十分なところもありますが、よろしくおねがいします！