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酢酸水溶液の精留についての質問です。 １０ｍｏｌ％の酢酸水溶液1Ｌをエバポレーターで約６０℃-４０ｈＰａ下で０．１Ｌまで濃縮した場合、 エバポレーター残液の酢酸濃度、蒸留液中の酢酸濃度を求める方法を教えて下さい。 又、濃縮初期は殆ど水ばかり蒸留されると思うのですが、濃縮変化毎の（蒸留液が０．１Ｌ毎の）エバポレーター残液の酢酸濃度、蒸留液中の酢酸濃度も知りたいのでよろしくお願いします。

こんにちは、化学IIの塩の水容積の性質なのですが、 普通は強塩基と強酸からできた塩なら、その塩を入れた水溶液は中性になりますよね。そのように強塩基と弱塩酸なら、水溶液は塩基性になりますよね。では硫酸水素ナトリウムはどうなるのでしょうか、普通は強塩基、強酸によって中性になるはずなのですが、参考書の回答には三星と書いてあります。なぜなのでしょうか？長々と失礼いたしました。回答お願いします。

塩化銅水溶液を、電気分解し続けると、どうなりますか？ 青かったのが、だんだん薄くなっていくのはわかるのですが、、、 そのまま分解し続けると、やがてイオンが全部なくなって、、、 そして、もしも、本当にイオンが全部なくなったとしたら・・？ そうしたら、そこにある液体って、　「水」　だったりするのでしょうか？

水酸化ナトリウム水溶液と銀イオンを混合すると 黒褐色の沈殿ができますよね？ なぜ黒褐色の沈殿が析出されるのかわかりません。 教えてください。

水酸化ナトリウム水溶液、または水酸化バリウム水溶液に二酸化炭素を通すと沈殿を生じますか。 生じたとすると、二酸化炭素を過剰に通したらどうなりますか。

マグネティックスターラーで水溶液を攪拌しています。 しかし、もっとゆっくりとした速度で回転させたいです。 ビーカーとスターラーの間に何かを入れて回転速度を遅くすることはできませんか？

亜硫酸金ナトリウム水溶液からの金の回収をしたいと思っておりますが、 簡単に金を析出させる方法はあるのでしょうか？

塩化ナトリウム水溶液から塩化ナトリウムを取り出す方法を教えてください！

塩化銅水溶液が酸性であるということを最近知りました。なぜ、水素イオンを持たないのに酸性になるんでしょうか。

283Kにおいて、エタノール50.O mLと水50.0mLを混合して、エタノール水溶液をつくつた。水、エタノール,エタノール水溶液の密度は,それぞれ,1.00g/mL,0.80g/mL,0.95g/mLであった。次の問い に答えよ。なお、原子量は次の値を用いよ,H=1.00,O=16.00,C=12.00。 1)溶液の体積は何mLであるか。有効数字3桁で求め,計算過程も解答用紙に記せ。 2)溶液中のエタノールめモル濃度はいくらか。有効数字3桁で求め,計算過程も解答用紙に記せ。 誰か教えてください。

添付画像の園芸用硫酸カリウム肥料を購入し、液肥にしようと色々なWebサイトを巡って 調べて、下記のように処理した液肥のｐｈを測った所、ｐｈが強酸性（２．７）になりました。 硫化カリウムは水溶液中では中性と聞いておりましたので、このｐｈにショックを覚えています。 生成方法 １．トレビーノで塩素除去した５００ｍｌのお湯を沸かしそこに５０ｇの硫酸カリウムを溶かしいれる。 ２．水道水に含まれていたカルシウムと反応し、硫酸カルシウム（石膏）が沈殿するので、コーピー 　　フィルターでろ過する。 ３．約２０℃まで冷やす。この時点で硫酸カリウム水溶液としては飽和状態に近くなる。 ４．沈殿した白い粉を再度ろ過する。 ５．透明な硫酸カリウム（一部炭酸カリウム）溶液が出来上がる。 中学適度の化学知識しかもちあわせていないため、なぜこの溶液のｐHが強酸になるのか、 さっぱり理解できません。これくらいの知識しか持たない私でも理解できる様にできるだけ 噛み砕いて説明できる方おられましたら、是非ともご回答頂きたく思います。 中性のカリ液肥が欲しかったため、残念な状況になっています。 なお、この肥料には、９２．５％の硫酸カリウムが入っていて、あとの７．５％は不明です。 この０：０：５０は、窒素：リン：カリのそれぞれの％を示していて、５０は、K20換算での％ らしく、硫酸カリウム１００％でも、表示では０：０：５４程度にしかならないそうです。 成分の一部が不明なため、「もしかしたら～かもしれない」位のご回答でも突破口を 開ける可能性もあるため、歓迎致しますので、是非とも宜しくおねがい致します。 園芸で聞くべき内容なのか、化学なのか・・・微妙で迷ったのですが、こちらのほうが、 化学に詳しい方が沢山おられそうでしたので、化学として投稿させていただきました。 もしカテゴリ違いであれば、申し訳ございません；ｘ；

水溶液の抵抗値の実測と計算について 水溶液の抵抗を計ろうと、テスターにつないだ銅線2本を用意しました。水溶液中で、まず、 1cm離し、測定したところ、847オームでした。次に、 2cm離し、測定したところ、1113オームでした。 3cm離し、測定したところ、1324オームでした。 予想では、距離が倍になったため、抵抗は、874オーム、874*2オーム、874*3オームとなると思ったのですがそのようにはなりません。 なぜでしょうか？ ちなみに、510オームの抵抗を測定したところ、ほぼ正確で511オームと表示されます。 また、510オームを2本直列にしたところ、1018オームと予想通りでした。 どなたか分かる方居られましたらなぜ、このようになるのか教えて頂けないでしょうか？ 宜しくお願い致します。

中学で電池に使える水溶液（食塩水、塩酸など）に電流が流れるかどうかの実験をやりました。食塩水、塩酸、うすい水酸化ナトリウム水溶液などをビーがーにとり、電極を入れて電流が流れるか調べる実験です。 実験の結果、食塩水に電極を入れたとき、 ・陽極に緑の煙のようなものが発生 ・黄色に変化した（もう少し電流を流すと緑色になった） ・暖かくなった ↑はどういう原因でなるのでしょうか。 質問がわかりにくくてすみません。。回等お願いします。

こんにちは。問題集で疑問点をみつけたので質問にきました。よろしくお願いします。 リービッヒ冷却器を用いた塩化ナトリウム水溶液を蒸留する実験です。 １．枝つきフラスコに沸騰石が加える理由を記せという問題です。 この問題は頻繁に出題されるため「突沸を防ぐため」と解答を暗記してしまっているのですが、実際突沸するのがどうしていけな いのでしょうか。やかんが温めた結果突然沸騰したとしても便利に感じるくらいのように、突然沸騰するのがそこまで危険だとは思えませ ん。 ２．冷却水はどちらから加えるか、という問題です。 解答では下から入れることになっていますが、この理由が「効率的に冷却するため」とあります。なぜ下から冷却水を入れると効 率的に冷却することができるのでしょうか。重力で水は下に行きますし、わざわざ入り口を下側に設置する理由が思い当たりません。 　理解力がなくてすみません。 　詳しい方おりましたら、詳しくご指南いただければ幸いです。また、関連した知識や補足をして頂ければなお助かります。 　失礼します。

化学で酸と塩基の中和滴定のレポートを書かなければいけないのですが、戸惑っています 0.1mol/LのＮａＯＨを10mlビーカーに入れました 濃度・物質不明の液体（酢酸か塩酸（共に1価））をビュレットに入れ、ＮａＯＨが入っているビーカーに滴定して中和の実験を行いました 実験結果から液体は塩酸だとわかったのですが、この塩酸のモル濃度を知りたいんです。 それを求めるために中和の公式を使うんですが、中和の公式は　（酸）ｎ×ｃ×Ｖ/1000　＝　（塩基）ｎ'×ｃ'×Ｖ'/1000　ですよね？ ｎ＝価　ｃ＝モル濃度(mol/L)　Ｖ＝酸の水溶液の体積(ml)　 ｎ'＝価　ｃ'＝モル濃度(mol/L)　Ｖ'＝塩基の水溶液の体積(ml) これに代入するつもりなんですが、Ｖのところには、完全に中和できた時の酸の水溶液の体積を入れなければいけないのでしょうか？ 教えてください！！

家畜への飲料水に水溶液の総合ミネラルを自動で添加する方法を探しております。 ネットでも色々と調べてみたのですが、これと言ったものがありません 思っているのが、自動給水装置の配管の途中にオリフィス、ニードルバルブなどで添加したいのですが、どの様なものを使えばいいのか見当がつきません。 希釈倍率は５０００～１００００倍くらいの間で調整が出来るものが良いのです。流量が変わってもこの希釈倍率が保たれる事が条件です。 配管は１３ないし２０の塩ビ配管に設置したいです。 このような装置設置している方、もしくは詳しい方のお返事お待ちしております。よろしくお願いします。

アルミニウムは水溶液（例えばAlCl3溶液）から電着（電析）できないと考えられているようです。その理由として、標準電極電位が-1.66Vであるため（ネルンストの式よりモルギブスエネルギー変化が正なので、反応は非自発的であるため）とされています。そのため、融解塩電解や有機溶媒系での電着が主流であるとのことでした。（引用文献の名前は伏せさせて頂きます） しかし、標準電極電位が負の値である、すなわち反応が自発的に起こらないということは、外部からエネルギー等与えれば反応は進むということではないでしょうか？つまり、電着では外部電源により電圧を印加するわけですから、非自発反応であっても、ある程度の電圧をかければ反応は進むのではないかと思っております。 実際に電着できないのは、分極してしまうからなのでしょうか？それとも、イオン化傾向が水素に比べてAlの方が高いために、陰極で水素しか発生しないのでしょうか？ 自分でアルミニウムの水溶液に電極さしたことが無いのでわからないのですが、どうも納得できません。詳しい方はご教授よろしくお願い申し上げます。

初めまして。化学の実験のレポートでつまづいた所があるので教えてください!!うちの学科の必修科目で単位落とすと留年かもしれないんで・・・。 質問というのは酸化還元反応のことです。すべて質問されているのは各酸化還元反応の反応式を求めよ、というものです。反応物は 1、硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液・亜硫酸ナトリウム水溶液 2、硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液・亜硫酸ナトリウム水溶液 3、硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液・シュウ酸水溶液 4、硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液・ヨウ化カリウム水溶液 5、硫酸鉄（(2)）水溶液・硫酸水溶液・過酸化水素水 6、硫酸鉄（(2)）水溶液・硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液 7、硫酸鉄（(2)）水溶液・硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液 8、塩化鉄（(3)）水溶液・塩化スズ（(2)）水溶液・ヘキサシアノ鉄（(3)）カリウム水溶液 9、塩化鉄（(3)）水溶液・ヘキサシアノ鉄（(3)）カリウム水溶液 10、硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液・エタノール 11、メタノール・イオン交換水・バーナーで熱した銅線 12、フェーリング液Ａ・Ｂ・ホルムアルデヒド水溶液 この中で知っているものだけでいいんで教えてください!

塩化亜鉛水溶液と塩酸希釈液を混ぜると水素は発生しますでしょうか。 ある文献でそのような記述を見つけましたが、本当に発生するのか確認できなかったため、 教えていただけると助かります。 また、英語でhydrated zincはどのように訳すべきか教えてください。 「亜鉛の水和物」または「水和された亜鉛」でよろしいでしょうか。 そもそも亜鉛が水和するのか分からず困っています。 教えていただけると助かります。どうぞよろしくお願いいたします。

かなり馬鹿なミスをしてしまいました。 ヒ酸カリウム(As(V))水溶液をメスアップする際に溶液をこぼしてしまいました。 おそらく200mmol/L程の溶液が10mLくらいズボンにかかったと思います。 ズボンだけでなく服にも多少かかったかもしれません。 これら衣服はどのように処理すれば良いでしょうか。 普通に洗濯するのはまずいですよね。