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苛性ソーダについての質問です。 先日、99％の苛性ソーダ（フレーク状）を水で溶かして25％の溶液を作ろうとしました。 苛性ソーダの納入業者の話では、比重などはあまり気にしなくて良いと言われたのですが たとえばこの99％の苛性ソーダを溶かして25％の苛性ソーダ水溶液を10リットル作るには、 どのような配分が考えられるのでしょうか？ 99％の苛性ソーダが2.13g/cm3なのに対し、25％の苛性ソーダ溶液の比重が1.2g/cm3としたら （比重も結構異なるので）、その納入業者が言うとおりに、比重を無視することはできないのではないかと思い、質問させていただきました。 どなたかお分かりになる方、当方化学は全くの素人ですが、頑張って理解しようと思いますので お答えの程、よろしくお願いいたします

何回も解きましたが答えにたどり着きません(T_T) 分かる方教えて下さい！ (1) 密度が1.84g/mlで硫酸を96%(w/w)含んでいる市販の農硫酸がある。 1)1.ON(N=規定)硫酸100ml作るにはこの農塩酸は何ml必要か。 2)1)で作った硫酸100mlは水酸化ナトリウム何グラムを中和するか 3)2)の中和によって生じた硫酸ナトリウムを組成Ｎａ2ＳＯ4・10Ｈ2Ｏの結晶として取り出すと何グラムの結晶が得られるか。 (2) 0.1mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液を10mlとり 1)フェノールフタレインの変色点まで中和するのに0.2mol/Lの塩酸が何ml必要か 2)さらにメチルオレンジの変色点まで中和するのに同じ塩酸があと何ml必要か という２問です！ 読みにくくてすみません** 分かる方お願いします(´>ω<｀)

以前、メチレンブルーを使用した光触媒の実験について質問した者です。 TiO2をメチレンブルー水溶液に加え直射日光を当てた結果、無事に光触媒に成功し、メチレンブルーが脱色しました。 次に、直射日光の他に紫外線灯でも同様の実験結果になると教えて頂いたので試しましたが、脱色させることができませんでした。 この実験結果が光量によるものか、それとも紫外線灯を当てる時間の問題なのかは分かりません。 この時使用した紫外線灯は、紫外線375nm波長のものです。 直射日光を当てる以外の方法で、出来る限り短時間で脱色させたいのですが、何かいい方法はないでしょうか。 化学に関して知識不足で申し訳ございません。 何度もお手数ですが、回答よろしくお願いします。

こんばんわ。ご覧いただきありがとうございます。 この前、チモールブルー0.125ｇ、メチルレッド0.3ｇ、ＢＴＢ1.5ｇ、フェノールフタレイン2.5ｇをエタノール2.5リットルに溶かしたものに、0.05Ｍ水酸化ナトリウム水溶液を混ぜて作った万能指示薬を作りました。 pH１に近づくほど赤色に、pH14に近づくほど緑～紫に、中性なら黄色になりました。 これを用いて次亜塩素酸ナトリウムが入った漂白剤のpHを確認しました。すると緑色に変色しました。しかし、時間が経つにつれて緑色から黄色へと変化していきました。 調べてみると、次亜塩素酸ナトリウムが有機物質である指示薬の成分（チモールブルーなど）の構造を変えてしまうと分かりました。 では一体どの様な構造へと変化するのですか？ ご教授ください。よろしくお願いします。

実験初心者のものです。 Mgにエーテルを入れて、そこに2ーブロモチオフェンを滴下しグリニャール試薬を作り、そこに1ーブロモヘキサンを滴下し、over night還流(といっても約35℃)。翌日それを水でクエンチし、ろ過、分液、硫ナト、優しくエバポ…としたわけですが、微妙な結果に終わりました(たぶんできてない)。温度は各々の試薬を入れるごとに氷→室温→35℃くらいとしました。 そもそも目的物の2ーヘキシルチオフェンは室温で液体だと思うのですが、最後の優しくエバポしてエーテルだけ飛ばすというやり方はあっているのでしょうか？あと、クエンチで水酸化マグネシウムのドロドロしたのを防ぐために塩化アンモニウム水溶液にしたほうがよいのはわかったのですが、他に改善すべき点はどんなところでしょうか… よろしくお願いします。

水に水酸化ナトリウムをいれるとなぜ電気分解するのか、電解質は水に入れて電離した時、水分子はどのようになっているのか、また電圧を印加するとどのように動き、水酸化ナトリウムのNa+イオンとOH-イオンはどのようになっているのかわかりません。大体、水だってイオンになってとしてもH+とOH-になりそうなのですが、水素と酸素が気体の状態でで2:1で出てくる理由もわかりません。仮に水がH+とOH-の形で分解するとしても、陽極で電子を奪われたOHはどうなっているのか、水分子に電解質が与える作用や電圧が加わった時の水溶液内の電子の動き、イオンの動き、そして最終的に気体になるまでの順序（？）のようなものを教えてください。

熱帯魚飼育初心者です。 三日前にプラティを三匹買ってきました。 今日、一匹の口がただれたようになっているのを見つけて インターネットで調べて口ぐされだと思い、 小さな水槽(ヒーターのみ)に、元の水槽の水と少なめのメチレンブルー水溶液を入れて そのプラティを移し、新聞紙をかけて暗くしておきました。 数時間してから様子を見てみると横になっていたので 元の水槽に戻したのですが、しばらくして死んでしまいました。 もう一匹、急にエサを食べなくなったプラティがいるのですが、 見た感じでは変わったところはありません。 このまま様子を見ていて大丈夫でしょうか。 明日水槽掃除をしようと思うのですが良くないでしょうか。 ご回答よろしくお願いします。

現在高校一年生です。 問題集に次のような問題があったのですが、 回答の意味がわかりません。誰か教えて下さい。 問題：モル濃度が 12.0mol/l の濃塩酸（塩化水素HClの水溶液があり、その密度は　1.19g/cm&sup3; である。この濃塩酸の質量パーセント濃度をもとめよ。（HCl=36.5) そして答え（式の構成）が 添付した画像のようになっていました（字下手ですいません） ここでわからないのは、 ・なぜ分母が　1000分の1000　なのか。 ・なぜ分子で　1000　をかけているのか。またなぜ 1000　なのか。 ・なぜ分子で　100分のＸ　をかけているのか。またなぜ　100分のＸなのか。 の3つです。 非常に分かりにくく、答えにくい質問になってしまいましたが、 期末考査が迫っておりますので、早めの回答おねがいします。

中和点を知る方法として電導法というのがあります。 中和される酸または塩基の電導度を調べて中和点を探る方法です。 ここでは水酸化バリウム水溶液にビュレットで希硫酸を滴定する場合を考えます。 電導度を調べるために溶液に2つの電極（白金）を入れ、電源を電極につなぎ、豆電球の明るさの変化を調べます。 ここで、電極を2つ入れているので、電気分解が起こると思われます。 そうすると、豆電球の明るさ、つまり、溶液の電気伝導に関わる物質は 水と水酸化物イオンであるように思われる（電気分解の反応式から）のですが、答えはバリウムイオンと水酸化物イオンとなっています。何故なのでしょうか？ どなたか教えて下さい。よろしくお願いいたします。

金属のイオン化傾向の問題でFeをAg+を含む水溶液に 浸したときのイオン反応式を書く問題があったのですが、 僕はFe3+で考えてしまい、 Fe + 3Ag+ → Fe3+ + 3Ag と答えてしまいました。 この問題は学校で配られた問題集から出された問題でその解答集には Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag と書いてありました。 ちなみに問題にはFeとだけで(II)とか(III)とかは 書いてありませんでした。 僕の答えは間違いになってしまうのでしょうか。 もしバツだとしたら、先生も何も言ってないないし問題集にも 教科書にもFe3+ではダメとは書いていないので部分点を もらえるような言い訳があったら教えてください(笑)

こんにちは。 高2のflankです。 「ボルタ電池の起電力は、すぐに0，4Vくらいに落ちてしまう。これは 銅板の表面に発生したH2が還元反応を妨げるためである（分極）。分極を防ぐためには、ニクロム酸カリウム水溶液などの酸化剤を加える。分極を防ぐ物質を減極剤（正極活物質）という。」 と習ったのですが、H2が還元反応を妨げるとは どういうことでしょうか??H2として発生して気体として外に出て いってしまうだけではないのでしょうか。 また、分極を防ぐ物質を減極剤、正極活物質というと 書いてありますが、正極活物質とは電子を授受する物質（活物質）の 正極側のことですよね?? なぜここで加えたニクロム酸カリウムなどが正極活物質 になるのでしょうか。

水に溶解しない有機溶媒を用いて、I2-KI水溶液からヨウ素分子を抽出する実験に関する問題です。 ヨウ素分子への溶解度は非常に小さいが、KI溶液中では I3^- アニオンが生成するため大量に溶解する。このヨウ素カリウム溶液から有機溶媒へは I2 溶液の形のみで抽出されると仮定して、有機溶媒へ抽出される I2 の分配係数をKDとし、分配比Dを [I^-]w の関数として表せ。という問題です。 I2 + I^-　⇔　I3^- KD=[I2]o／[I2]w Ka=[I3^-]w／[I2]w[I^-]w D=[I2]o／[I2]w + [I^-]w + [I3^-]w として計算したのですが、うまくいきません。分配比Dの式は合っていますでしょうか？もし間違っていましたら、訂正のほどお願い致します。

分液漏斗での分離操作で二層が分離しにくいときには、一方が水溶液であるときには 『NaClのような電解質を加えてみる』 と、実験の操作について詳しく書いてあるような本にはよく書かれています。 確かに実際、そのようなときには電解質を少量加えると分離がスムーズに進みますが、 これはいったいどういう理由でそうなるのでしょうか。 水層に移動した有機化合物は、水素が解離してイオンの状態になっていますが、 そのことに何か関係があるのでは…？ などと自分なりにもいろいろと浅はかな考察をしてみましたが、 やはり真の理由が知りたいです。 どなたか、その理由を教えていただけないでしょうか。 御回答よろしくお願いします。

栄養学を学んでいる者です。 小腸から各栄養素が吸収されるとき、アミノ酸とぶどう糖は毛細血管から、脂肪酸はリンパ管から吸収されますよね。 そのように、栄養素によって吸収される場所が分かれている理由を教えてください！ 脂肪酸はアミノ酸やぶどう糖に比べ、分子量が大きいですが、大きさゆえに毛細血管を通過できないからでしょうか？ それとも、リンパ液は脂溶性のもののみ運搬し、血液は水溶性のものを運搬するからでしょうか？ それとも、小腸のリンパ管と毛細血管にはそれぞれ専門の受け入れ口があって、もともと決まっているからでしょうか？ 自分で色々考えては見るのですが、裏付けとなる資料を見つけきれずここに質問しました。 とても気になるので、どうかよろしくお願い致します＞＜

今度の化学の授業で実技のテストとして試験管に入っている12種類の水溶液を選別しなければなりません。全て決定するのは自分だけでは厳しいので助けてもらいたく書き込ませてもらいました。内容は以下のとおりです。 1mol/リットル HCl 0.5mol/リットル H2SO4 1mol/リットル CH3COOH 1mol/リットル NaCl 0.5mol/リットル BaCl2 0.5mol/リットル Na2SO4 0.5mol/リットル CuSO4 0.5mol/リットル Na2CO3 1mol/リットル NaOH 1mol/リットル NH3 飽和　Ca(OH)2 0.5mol/リットル CH3COONa 使えるものは蒸留水入りの洗浄ビン、リトマス紙（赤と青）、ガラス棒、ピンセットです。中には消去法でしか判断できないものもあるそうです。アドバイスだけでもいいのでよろしくお願いします。

初めて質問させて頂きます。 先日の実験で、 「炭酸水素ナトリウムを水に溶かしたものと、炭酸ナトリウムを水に溶かしたもののそれぞれについて硫酸マグネシウム水溶液を加え、沈殿が生じない場合は加熱を行う」という操作を行ったのですが、私の実験では溶かす量が少なかったのか、炭酸水素ナトリウム、炭酸ナトリウムともに何も変化が起こりませんでした。 NaHCO3とNa2CO3についてMgSO4を加えると、それぞれどのような反応が起こり、何が沈殿するのでしょうか？また、沈殿が生じなかった場合になぜ加熱を行うのでしょうか？ 似た質問が過去にもあった様なのですが、そちらでは答えが出されていなかったので質問させて頂きました。 宜しくお願い致します。

ベンゼン、アニリン、安息香酸の混合物を含むジエチルエーテル溶液がある。次の(1)～(3)の操作によって分離した時、Ａ，Ｂ，Ｃから取り出せる化合物はそれぞれ何か？ (1)　ジエチルエーテル溶液に希塩酸を加えて振り、分離した水層をＡとした。 (2)　水層Ａを除いた後ジエチルエーテル層に薄い水酸化ナトリウム水溶液を加えて振り、分離したジエチルエーテル層をＢとした。 (3)　(2)の水層をＣとした。 答えは、Ａアニリン、Ｂベンゼン、Ｃ安息香酸　（１９９７・追試） で、(1)は、分かります。 しかし(2)で、ベンゼンと安息香酸は酸で、そこに塩基を加えたらどちらも塩となって、ＢとＣは判断できないのではないのですか？どうしてベンゼンは、塩にならないのですか？ ながったらしくてすいませんが、教えてください。

こんにちは、いつもお世話になっております。 質問はタイトル通りなのですが、某大学の入試過去問です。 なんと明日入試本番であったりします＾＾；問題は… 「５[ｌ]の二酸化炭素２.２ｇ、メタン６.４ｇの混合気体が入っている。 　そこに３.０[mol/l]の水酸化ナトリウム水溶液を４０[ｍｌ]を加えて振った。 　このとき全圧は何ａｔｍか。気体は２７℃、気体定数Ｒ＝０.０８２とする。」 …です！気体の状態方程式「ＰＶ＝ｎＲＴ」を使えば求められると思っていたのですが、どうもその解答の答えにならなくて…ええと、その解答は２.０[ａｔｍ]でした。解説も全くなく、答えのみだったので、それだけ簡単な問題なのか…と思いつつも、質問させていただきました＞＜； どうか、ご解答よろしくお願いいたしますｍ(_ _)ｍ

始めての質問です。 今度、基礎化学や基礎物理等の質問が出題される、ある資格を取る為の試験を受けるのですが、化学の計算問題が理解できなくて困っています。 問題文と計算方法、答えをそのまま載せますので、計算方法を解説できる方がいたら教えて下さい。 化学なんて高校の時に習ってから全く触れてないので、知識はほぼゼロです。 なので、できれば詳しく説明してほしいです(ーー;) 【問題文】 0.5mol/lの硫酸水溶液200Mlを、濃度98wt％の濃硫酸からつくろうとする場合、必要な濃硫酸の量はいくらか。ただし、H2SO4の分子量は98、濃硫酸の密度は2.0g/cm3とする。 【計算式・答え】 2t×100分の98＝0.1×98 t＝5.0 よって5.0Ml 以上です。 分数の表示方法がわからず見にくくなってしまいましたが… そして、めんどくさい類の質問かもしれませんが、本当に困っているので、わかる方いたらお願いします(>_<)

次の問題がどうしても解けません。答えは書いてあります。途中式の方を解答よろしくお願いします。 （１）　炭酸カルシウムCaCO3（←小さい右下３）に十分な量の塩酸を加え, 標準状態で112立方ｃｍの二酸化炭素ＣＯ2（←小さい右下２）を発生させたい。必要な炭酸カルシウムは何gか。 （答え：0.500g） （２）　過酸化水素水（過酸化水素H2O2（←小さい右下２）水溶液）30立方ｃｍを完全に水H2O（←小さい右下２）と酸素Ｏ2（←小さい右下２）に分解すると, 標準状態で336立方ｃｍの酸素が得られた。元の過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 （答え：1.0mol/L） （３）　標準状態で15立方ｃｍを占めるメタンCH4（←小さい右下４）とエチレンC2H4（←小さい右下２と４）の混合気体を完全燃焼させると, 標準状態で20立方ｃｍの二酸化炭素CO2（←小さい右下２）が得られた。元の混合気体中のメタンとエチレンの体積比を求めよ。 （答え：2:1）