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炭酸カルシウムと酸化カルシウムが含まれている固体10.0gをとり、塩酸を加えて反応させたところ、標準状態で1.8Lの二酸化炭素が発生したとき、固体中の炭酸カルシウムの純度は何％かという問題についてです。 解答では炭酸カルシウムと塩酸が反応して塩化カルシウムと水と二酸化炭素ができることを利用して説明がされています。酸化カルシウムについては反応に無関係な不純物として扱われているようにみえました。 質問は次の２点です： （１）なぜCaO+2HCｌ→CaCl2+H2Oを同時に考えてはいけないのか？ （２）塩酸は水に溶けて水溶液の状態なのだろうと思うのですが、水とCaOとが反応して水酸化カルシウムになる反応を考えなくてよいのはなぜなのか？

炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの両方を溶かした試料水溶液１０mLを0.1mLを0.1mol/L塩酸で中和 滴定する 指示薬としてフェノールフタレインを用いた場合、変色点（変色点A）までに要した塩酸の滴下量は８ｍLであった。一方指示薬としてメチルオレンジを用いた場合、変色点（変色点B）までに要した塩酸の滴下量は１３mLであった。 変色点Aにおいて完了する化学反応を、化学反応式をかけ。 解答には、変色点AではNa2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2Oの両方の反応が起こる　とあるのですが なぜNa2CO3とNaOHが変色点Aで両方中和するとわかるのですか？ （Na2CO3とNaOHが反応が起こるところは異なると思ったんですが）

以下の試薬を1Lの水に混合して溶かすと溶液が白濁しました．放置しておくと底に白いゲル状のような沈殿がみられます．どうしてこのような反応が見られたのかわかる方，解説をお願いします． NaCl(MW=58.44) 2.8g(=47mM)　水溶解度：35.9g/100ml KCl(MW=74.55) 90g(=1.2M)　水溶解度：34g/100ml CaCl2(MW=110.98) 1.4g(=13mM) 水溶解度：74.5g/100ml MgSO4(MW=120.37) 2.9g(=24mM) 水溶解度：25.5g/100ml KH2PO4(MW=136.09) 1.5g(=12mM) 水溶解度：22g/100ml NaHCO3(MW=84.01) 21g(=250mM) 水溶解度：7.8g/100ml ちなみに上から順に水溶液に溶かして，最後のNaHCO3を入れると白濁しました．

小学生の理科の分野です。 恥ずかしい＆情けない話ですが、文系だったもので、数年間理科というものに触れない間にすっかり分からなくなってしまいました。簡単なこととは思いますが、教えてください。。。 水溶液を沸騰させて、水蒸気がフラスコにつないだガラス管を通って、出てきたところを冷やして、純粋な水をとりだす。という蒸留の実験が、小学生の理科のテキストに載っています。 そこの最後に、「実験後は、火を消す前にガラス管をはずす」と書いてあります。 なんとなく、先に火を消すと混ざってしまうからダメなのか？とは思うのですが、その根拠が分かりません。 小学生に聞かれて答えられなくて困ってしまったので、ぜひ文系人間にも、小学生にも分かるように教えてください！！

アセトアニリド0.5g、濃塩酸4ml,蒸留水10mlを加えて2分間煮沸しました。加水分解をしていることはわかるのですが、反応式がわかりません。 アセトアニリドはアミド結合を持つアミドであり、エステルと同様に酸or塩基の水溶液を加えて加熱するとアミンとカルボン酸になるのは調査済みです。予想ではアニリンと酢酸になると思っていたのですが、Cl原子があり、どのような反応になるのかわかりません。 いろいろな質問を見ていてあまりに専門的な用語が多すぎて、わからず質問しました。私はまだ大学での化学は取っておらず、大学入試の化学までの知識しかありません。難しいとは思いますが、なるべくわかりやすく回答をお願いします。やむを得ず専門用語が入ってしまう場合にはかまいません。

高校の参考書のイオン化傾向のページを見ると、K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Auとあります。そして、この金属のうち、２種類の金属を塩酸などの電解質の水溶液に入れると、電池になるとありました。このときに、イオン化傾向が大きいものほど、電池の－極になり、イオン化傾向が小さいものほど、電池の＋極になると書いてありました。 参考書の通りなら、Alが－極で、Znが＋極になるはずなのですが、実際に塩酸にAlとZnを入れ、プロペラと電流計をつなぐと、Alが＋極、Znが－極になる向きに電流が流れました。その理由として考えられることを教えていただけないでしょうか？ なお、金属板の表面をやすりで磨いてから使用しました。

アルコールとカルボン酸塩化物との反応によりエステルを得る際、反応終了後の処理で使用する希塩酸、および分液ロートによる単離の過程で使用する飽和炭酸水素ナトリウム水溶液の役割がよく分かりません。この反応でピリジンを使用し、希塩酸は過剰のピリジンと反応させるために使われるとは習ったのですが、ピリジンが多量に残っていると反応生成物が得られないという理由がよく分からないです。飽和炭酸水素ナトリウムについてはカルボン酸塩化物と混入してしまった水との反応によってできたカルボン酸を取り除くためなのかなと思うのですが、もしそうだとしたら炭酸水素ナトリウムとカルボン酸はどのように反応するのでしょうか。 誰か回答よろしくお願いします。

SUJ2の鋼球を真空洗浄(ソルメイト)後→真空焼鈍(600℃)→溶接加工→ｶﾞｽ軟窒化を行なうのですが、窒化ムラが発生しております。 ｶﾞｽ軟阻害原因は下記のことが推定されると思うんですが、 ?　鋼球に付着している水溶性研削液に含まれる添加剤(酸性)と防錆剤(水性)が中和反応して、真空洗浄後に水玉模様状のシミになる。 ?　真空焼鈍、ｶﾞｽ軟窒化時にシミになったところが窒化作用を妨害する。 上記内容を客先に証明するために、熱処理前に鋼球表面の付着油分の分析をすることになりました。 分析サンプルはΦ１９で１５０個あります。チェックするサンプル数は任意でかまいません。 上記を踏まえ、分析できる機関を探しています。また、参考になるURLを探しています。ご教授下さい。

ホームベーカリーで天然酵母のドライイーストを使って準強力粉でパンを焼くのですが、あまり膨らまず、低くて重いパンになってしまいます。 そこで少しビタミンCを入れたら、ふわふわでしっとりとした、私好みのパンができました。 粉250gに0.3gのビタミンC粉末を入れたのですが、いろいろ検索してみると、ビタミンC1%の水溶液をベーカーズ%0.1%入れると書かれています。 となると、粉250gに0.3gの粉末ではかなり多すぎるということですね？ でもベーカーズ%0.1%ぐらいでそんなにフワフワしたパンになるのですか？ ちなみに全粒粉パンを焼いてみえる方は３ｇとか5gとか入れてみえる方もいらっしゃいます。 全粒粉は別物なのでしょうか？ よろしくお願い致します。

数年前に購入したタミヤセメント（ABS用）をきっちりフタをしめたのですが先ほど久しぶりに使おうとしたらカチカチになっていました。 https://www.tamiya.com/japan/products/87137/index.html 第4類 引火性液体 第一石油類 非水溶性液体 危険等級Ⅱ 成分：酢酸ビニル共重合体樹脂25%、有機溶剤75%（アセトン、メチルイソブチルケトン）酢酸n-ブチル、シクロヘキサノン と記載があります。 定価たった330円の商品ですが買い直す前に悪あがきして希釈してみようかと思うのですが、上記成分から考察して何で希釈したら宜しいでしょうか？ ちなみにシンナー原液（エアブラシ清掃用）アセトン（FRP清掃用） ミスターカラー真溶媒液 https://www.mr-hobby.com/ja/product1/category_7/163.html は所有しています、科学の知識に明るい方のご回答が頂けたら幸いです。

セッケンの合成についてです。 高校の化学の実験で、 油脂と水酸化ナトリウム水溶液からけん化反応によってセッケンを合成しました。 ここで質問が２つあります。 この実験によって得られた化学反応式を知りたいのですが、よくわかりません。 油脂は複合されたものです。 また、セッケンの一般式も知りたいです。 もう１つは、実験において溶液中にショ糖を入れました。 これは、完成するセッケンが透明になるためですが、なぜこのような反応が起こるのでしょうか。 調べてもよくわからない上に、もしかしたら高校化学の範囲外なのかもしれませんが、 疑問に思ったことなので、できれば解説付きでお答えしていただけると光栄です。 無知なものですいません。 よろしくお願いします。

(1)銅Cuを硝酸銀AgNO3水溶液に浸すと、銅は銅イオンCu2+となって溶け出し、銀イオンAg+が銀となって析出する。この反応をイオン反応式で書け。 (2)次のイオン反応式に係数をつけて完成させよ。 (1) Zn＋H+→Zn2+ ＋ H2 (2) Al＋H+→Al3+ ＋ H2 (3)化学反応式2CO＋O2→2CO2について、次の問いに答えよ。 (1)CO分子10個と反応するO2分子の数とそれらより生成するCO2分子の数を答えよ。 (2)CO2が40L生成したとすると、同温・同圧で、COとO2はそれぞれ何Lずつ反応したか。 (3)CO２０LがO2２０Lと反応したとき、生成するCO2は同温・同圧で何Lか。 解き方が全く分かりません((+_+))教えてください！！

炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある、この溶液25.0mlに指示薬としてフェノールフタレインを加え、塩酸標準溶液(濃度0.100mol/L)で滴定したところ、滴定値が13.5mlで赤色が消えた。次にメチルオレンジを指示薬として加えて滴定したところ、溶液の色が黄色から赤色に変化するのにさらに11.5mlを必要とした。 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 という問題なのですが、炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウム、合わせて25mlのはずなのに、どうして、炭酸ナトリウム、水酸化ナトリウム、25mlずつのような計算をしているので しょうか？（←写真:(3)の解答8行目と16行目の式) どうしてもわかりません。 この問題について詳しく教えてください。 よろしくお願いします。

「酢酸0.05molと酢酸ナトリウム0.05molを含む水溶液1Lに、5.0mol/Lの塩酸2.0mLを加えた時のpHはいくらか。塩酸を加えても全体の体積が変わらないものと仮定する。」 という問題についての質問です。 答えには 「反応後の物質量がそれぞれ CH3COO－ 0.04mol H+ 0mol CH3COOH 0.06mol なので 電離定数Kとして K=[CH3COO－][H+]/[CH3COOH] K=0.04[H+]/0.06 と表せることからpHを求めることができる。」 と書いてあります。 しかし、CH3COO－が0.04molになった時からまた平衡は移動するので[CH3COO－]=0.04 [CH3COOH]=0.06としてpHを求めることはできないんじゃないかと思ってしまいます。 なぜ答えのようになるのでしょうか。 回答お願いします。

C7H8O4の化合物Ａがある。Ａには２個の炭素間二重結合が含まれ、臭素と容易に反応して化合物Ｂに変化した。Ａに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱したところ加水分解され、化合物Ｃのナトリウム塩と中性の化合物Ｄが生じた。Ｃの分子量は116であり、1分子のＣは加熱により容易に1分子の水を失ってEに変化した。一方、Ｄにナトリウムを加えても気体は発生せず、Ｄにフェーリング溶液を加えて加熱しても赤色沈澱は生じなかった。 A～Eの構造式を書け。 A～Eの物質に水酸化ナトリウムとヨウ素を加えて加熱したところ、黄色い物質が生成するのはどれか答えよ。 解説をお願いします。 まったくわかりません。

(1)アニリン1mlをビーカーに入れて塩酸40mlを加える。 (2)(1)の水溶液を冷水で冷やしながら、 亜硝酸ナトリウム0.5gを少しずつ加えて ガラス棒でよくかき混ぜる。 (3)別のビーカーに、2-ナフトール0.5gを入れて、 水酸化ナトリウムを20ml加えて溶かす。 (4)(3)のビーカーに、 あらかじめお湯につけて絞っておいた 木綿の布を浸して 約50℃で数分間熱する。 (5)(4)で処理した布をガラス棒で取り出して軽く絞り、 (2)でつくった溶液に浸す。冷えてから布をピンセットで取り出して 水洗いしてから乾燥させる。 それぞれの操作における変化は、どのような化学反応式で表せるか？ また、それらの反応のうち酸塩基反応に分類されるのはどれか？ 分かる人いたら教えて下さい(>_<)

私は今、化学で物質の構成について学んでいます。 問題集の中でよく分からないものがあったので詳しく解説して下さい！ Q.次の文の()内は、ア.元素,イ.単体 のどちらの意味で用いられているか。 A.鉱山から(銅)やヒ素を含んだ水が川に流れ、その流域に鉱毒問題が起こった。 B.(塩素)は少し水に溶け、その水溶液は漂白剤などとして利用される。 C.地殻全体の質量の約47%は(酸素)だ。 D.空気中には酸素、(窒素)などが含まれている。 E.(黄リン)は自然発火する為、水の中に保存する。 F.デンプンやセルロースは(炭素)、酸素、水素からできている。 G.速効性の(窒素)肥料として、硫安{硫酸アンモニウム}が使われる。 H.ダイヤモンドとフラーレンは、(炭素)の同素体だ。 この8つです_φ(・_・; 回答宜しくお願い致します！！

次の化合物の構造をかけ ●化合物（A）は分子式がC4H8O2の鎖状の化合物で加水分解によって炭素数２の酸と水溶液が中性で飲料に含まれる化合物が得られる。 ●化合物（B）は分子式がC5H12Oで、分子内に不斎炭素はない。KMnO4によって酸化され、還元性も示さない化合物となる。 ●α-アミノ酸であるトレオニンには不斎炭素が2つある（側鎖の不斎炭素にはα-炭素、OH基、メチル基、Hが結合）RS表示法で、（2S,3R）トレオニンとなる化合物の構造をフィッシャーの投影式でかけ、ただしCOOH基を一番上に、メチル基を一番にすること、またそのトレオニンはD体かL体のいずれか。 お願いいたします。

妊娠１４週目です。今まで食べ悪阻で、何か口にしていれば気持ち悪くはなかったのですが、１３週目から空腹になりいつものように食べたら戻してしまいました。それから空腹にはなるのですが食べると気持ち悪くなり、唾液が鬼のようにたまるようになってしまいました。 お腹はへるのにほとんど全く食べれず、この１週間足らずで３キロやせてしまいました。病院で点滴（アルカリ水溶液的なもの）を受けた時、食欲もでて調子も良くなりましたがそうでないと食欲もなく１日中気持ちが悪いです。 我慢せず病院に通院して点滴を受けた方がいいのでしょうか？ はっきりいってこのまま時間を過ごしても食欲も戻らないし家の事もまともにできないのでつらいです。

硫酸銅(II）の溶解度は60℃で４０、20℃で２０である。 問1 60℃で水２００ｇを用いて飽和溶液を作りたい。硫酸銅（II）五水和物は何ｇ必要か。 CuSO4・5H2O(160+90=250)はｘ（ｇ）解けて飽和になる。 60℃での(溶液の重さ）：（溶質の重さ）＜溶解度４０＞ （２００＋ｘ）：（ｘ×160/250)=(100+40):40 ∴ｘ＝１６１．２ 問２ 60℃の飽和水溶液２００ｇを20℃に冷やした。析出する硫酸銅（II）五水和物は何ｇか。 高温時の溶質のｇ数を求めよ。 60℃での(溶液の重さ）：（溶質の重さ）＜溶解度４０＞ ２００：ｘ＝（１００＋４０）：４０ ｘ＝５７．１ と出してから計算するとでたのですが、上の問題で求めたｘ＝１６１．２（ｇ）と今回求めたｘ＝５７．１（ｇ） は何が違うのでしょうか。 解答お願いします。