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水素、アセチレン、一酸化炭素の混合気体Aがある。A50mlに酸素60mlを加えmこれらを完全燃焼させたところ体積は37.5mlになった。燃焼後の気体を水酸化ナトリウム水溶液に通すと堆積は12.5mlになった。Ani含まれていた。アセチレンの体積は何ｍｌか。 燃焼の反応式は、それぞれ次のようになる。 H2+(1/2)O2→H2O C2H2+(5/2)O2→2CO2+H2O CO+(1/2)O2→CO2 ・・・以下省 教えてほしいところ この反応式を使って、連立して答えを求めていました。 しかし、熱化学反応の式でないので係数が分数って駄目じゃないんですか？？ なぜ、間違った係数で計算しているのに答えが求まるんでしょうか？？？

電離定数kaの弱酸HAと電離定数kbの弱酸HBの混合水溶液がありモル濃度をそれぞれCa,Cbとするとき、水素イオンの濃度を求めよ、という問題なのですが、HA→（←）H(+)+A(-)(1)、HB→（←）H(+)+B(-)(2) の反応で質量作用の法則を適用するためにモル濃度に関して平衡前後の表を作ろうと思ったのですが、平衡前の(1)式の[H(+)]が初めCbαbにして、(2)式においての平衡前の[H(+)]をCaαaとしてもいいのでしょうか？？？？そうすると(1)が(2)より先に起こっているのに(2)も(1)より先におこっているようで矛盾しているかなぁ～と思うのですが・・・ 長文および乱文失礼しました。

ある問題の一部で 亜鉛イオンが1000mg溶けている水溶液がある。 これに硫化水素ガスを吹き込み飽和させ、亜鉛の99.99%を沈澱させた。 最終的な体積は200(cm^3) 解答では 99.99%沈殿させた後のZn^2+の濃度は [Zn^2+]＝1/10000 (g) ÷　65.4 (g/mol) ÷ 200/1000 (dm^-3) とあります。 65.4 (g/mol)＝亜鉛のモル質量 200/1000 (dm^-3)＝溶液の体積 というのはわかったのですが 1/10000 (g)　がなにを表しているいるのかがわかりません 亜鉛イオンが1000mg溶けてるうち99.99％沈澱させた つまり0.01％がとけているから1/100 (g)となるのではないでしょうか いったい1/10000 (g)は何をあらわしているのでしょうか？ お願いします。

問題集で 「硝酸銀の水溶液に塩化ナトリウムの溶液を加えたら白色沈殿が生じた。これにアンモニアを添加したら沈殿は溶解した。そこで溶液に硝酸を加えて酸性にしたら、前の白色沈殿が生じた。以上の反応を示す化学式を書きなさい。」 という問題で、私の出した解答は、 AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3 AgCl+2NH3→｛Ag（NH3）2}+ ＋Cl^ ｛Ag（NH3）2}+ ＋Cl^→AgCl+NH4+ ＋　NH3NO3 なのですがこれであっているでしょうか？問題集の解答のとこを見たら「（略）」と書いてあったもので… 特に最後の三つ目の化学式が自身ありません。わかる方居られましたら、添削をお願いします。

pHに関する問題で頭を悩ませている問題があります。よろしければ、皆さんの知恵を貸して頂けないでしょうか。 問１　pHが4.0の塩酸のイオン濃度は、pHが8.0のアンモニア水の水素イオン濃度の何倍になるか？ 問２　0.010mol/lの塩酸を水で1000倍にうすめた水溶液のpHはいくらか？ 問３　pHが６の塩酸を水で1000倍に薄めるとpHはいくらになるか。整数値で答えよ。 自分なりに考えてみた答えですが、問１が10^2倍。問２がpH=5。となったのですが、問３はよく分かりません。自分の出した答えが間違っているかもしれないので、お時間が有れば助言お願いします。

化学反応式についての質問です。 1.酢酸とプロピルアルコールの化学反応式 2.酪酸とエタノールの化学反応式 3.水酸化ナトリウムとエタノールとヤシ油から石鹸を作るときの化学反応式 ※最初に水酸化ナトリウムとエタノールを加え次にヤシ油を加え、湯煎し撹拌する。 油滴が見えなくなったら蒸発皿にあける。 蒸発皿を加熱しエタノールを蒸発させると粘性のある液体となる。 粘性のある液体とはなにかも教えて下さい。 次に、飽和食塩水にその粘性のある液体を加えると石鹸が遊離する。 4.キサメチレンジアミン水溶液とアジピン酸ジクロリドヘキサン溶液の化学反応式 反応式と、粘性のある液体についてお答えいただきたいです。 宜しくお願いします。

　いつも大変お世話になっております。 　化学で、ボルタ電池やダニエル電池などを学校で学習しました。 　仕組みは酸化・還元反応、イオン化傾向の大小であることは知識としてはインプットしましたが、どのような流れで現象が生じているのかがよく分かっていません。 　今までは、電極に使用する金属のイオン化傾向の大小ばかり見ていましたが、よくよく考えてみると、 　ボルタ電池： 　１．導線でつないだ亜鉛板と銅板を希硫酸に入れる。 　２．希硫酸中の水素イオンと亜鉛と銅の３つのイオン化傾向の大小から亜鉛がイオンに最も成りたがっているので、亜鉛イオンとなって溶け出す。 　３．一部が溶けた亜鉛板に残された電子により、亜鉛板と銅板の間に電位差が生じ、それにより電子が銅板に移動する。 　４．銅板はその電子を受け取るはずもなく、希硫酸中の水素イオンがその電子をゲットし、結果水素が発生する。 　以上１～４のように考えると納得がいくのですが、考え方に誤りはあるでしょうか。 　なぜ、このように考えるようになったかというと、イオン化傾向のイメージはイオン化傾向が大きい金属と小さい金属イオンが出会ったときに電子のやり取りが起こるものとしており、電極の金属にはイオン化傾向の大小は存在しても、共に金属単体なのでこの２つの金属だけを眺めていても反応が起こる理由が分からなかったためです。 　しかし、ダニエル電池になると、納得できる理由がつきません。 　１．亜鉛板は硫酸亜鉛水溶液に、銅板は硫酸銅（II）水溶液に入れる。 　２以降がボルタ電池のように行きません。 　もしかすると、亜鉛板は素焼き板の向こう側にいる銅（II）イオンを発見して亜鉛イオンになるということなのでしょうか。 　長々と書いてしまいましたが、ボルタ電池の考え方（１～４）、ダニエル電池の考え方について、反応の流れについてアドバイス頂けると助かります。 　よろしくお願い致します。

「化学IB,II」（三國均）という問題集をやっているのですが、以下の既述が、よく分かっていません。どなたか、もう少し分かり易く砕いて説明していただけたら、嬉しく思います。 　 酸性の強さが、SO2H >> -COOH > (CO2+H2O) > C6H6OH となるのは覚えているのですが、その後の既述 「フェノールは炭酸より弱酸だから、Na2CO3またはNaHCO3の水溶液にフェノールを加えても反応しないが、ナトリウムフェノラート（横から質問：フェノキシドと同じですか？）C6H5ONaにCO2を吹き込むと、フェノールが析出する。 C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3」 という部分と、 「一方、カルボン酸は炭酸より強い酸だから、Na2CO3またはNaHCO3の水溶液と反応して、カルボン酸のナトリウム塩に変わる。カルボン酸の分子量が大きいものは水に不溶だが、ナトリウム塩は水によく溶ける。 RCOOH + Na2C3 → RCOONa + NaHCO3」 （横から質問：RというのはCHの化合物でしょうか？） また、 「カルボン酸のナトリウム塩に、CO2を吹き込んでも反応しない」 ここまでの部分なのですが、何故フェノールはNa2CO3と反応しないのでしょうか？　カルボン酸がNa2CO3と反応するのは何故でしょうか？　 　 勉強についての質問： 理系に進もうと思ったのが、今年度になってからで、化学は文字通り、完全に捨てていました。4月の時点では偏差値は30台でした。それ以降、まずは教科書を読み始め、「チャート式化学(解法と演習）」を2回以上繰り返してやり終えたのが9月、10月から上記の問題集をやり始めて今２巡目が終わろうとしています。今の偏差値は、60近くのところです。 目標大学には、まだ偏差値が届きませんので、今の問題集が終わったら、センターと2次に向けて、問題集をやりたいと思っているのですが、何かお勧めのものがありましたら、お願いします。

　バーロー物理化学・第5版・上巻、p.363の表10.1の「25 ℃における水溶液の標準電極電位(*)」 (*)「主としてA. J. deBethune, T. S. Licht, N. Swendeman, J. Electrochem. Soc., 106, 616(1959)より引用した。」 に、標準電極電位の一覧が載っていますが、そこには、 (1)Ag+ + e- → Ag　+0.7989 V (2)AgCl + e- → Ag + Cl- +0.2223 V とありました。 　これらの二つの還元反応は、本質的には同じではないでしょうか。(1)の両辺に、Cl-を足せば、(2)になりますが、 Ag+ + Cl- → AgCl という反応は、酸化還元反応ではありませんし、酸化還元電位に関係するとは思えません。 　なぜ、式(1)と(2)の標準電極電位は、上のように大きく違うのでしょうか。どなたか、ご教授をお願い致します。

基本的な質問ですが、よろしくお願い致します。 中学の理科では水の電気分解はうすいNaOH水溶液で実験します。 これは、純水だとイオンが存在しない（非常に少ない）ため、 電流が流れないからですよね。 しかし、水に濡れた手で電気製品やコンセントを触ると感電します。 そこで、質問です。 「水は電気が流れるのですか？流れないのですか？」 手に付いている水は純水でなく、イオンが存在しているから 流れるのではないかと考えています。 この考え方で合っていますか？ また、合っているとしたら、手に付いている水（水道水）の イオン濃度はどの程度でどのくらい電流を流すのでしょうか？ 以上、よろしくお願い致します。

二価の銅イオンがアスコルビン酸（ビタミンC）によって還元されて一価の銅イオン になるという文章を読みました。 硫酸銅水溶液の電気分解では二価の銅イオンが還元されて金属銅を析出しますが、 アスコルビン酸による還元で、生成した一価の銅イオンがさらに還元されて金属銅が生成することはないのでしょうか？ 一価の銅イオンの安定性についても興味があります。 すぐに酸化されて二価の銅イオンに戻ってしまうものなのでしょうか？ 私が素朴に感じた疑問ですので化学的におかしな事を言っているかもしれませんが 解る方は教えてください。

ふとしたことから、解かないといけない状況になってしまいました。問題は↓ 連続蒸留塔で、エタノール水溶液を濃縮回収したい。エタノール-水系では、エタノール90mol%で最低共沸混合物を形成し、原料流量は100mol/sである。 原料のエタノール濃度が、36mol%のとき、理論上、回収可能な最も高いエタノール濃度は何か？ また、そのときの、留出流量D[mol/s]、缶出流量W[mol/s]も求めよ。 って問題です。 出きれば解説もつけてくれたら嬉しいです。 化学工学系はさっぱりで調べて分かったのは、共沸は相対揮発度α=1で、そのときの、液相と気相内のおのおののモル分率が同じとしかわかりませんでした… よろしくお願いします。

たびたびすみません。 ３日ほど前から、水カビ病のベタをメチレンブルー溶液で薬浴させていました。 白い綿のようなものは無事取れたのですが、 取れた時点で薬浴はやめてよいのでしょうか？ それとももう少しこのままの水で様子を見た方がよいのでしょうか？ あと、水を元の水（薬の入っていないもの）に戻すには、どうやって戻してやるのが効果的ですか？ 薬浴させるときの仕方（水の慣れさせ方）は分かるのですが、その逆はどうするのかと悩んでいます。 今のメチレンブルー水溶液をだんだん薄めていく・・という方法でよいのでしょうか？ どなたか教えてください。

ある過酸化水素水を２０倍にうすめたのち、１０．０mLをとり、硫酸を加えて酸性にしてから３．１６ｇ/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ、９．１２mLで反応が完結した。 O＝１６　K=39　Mn=55 （１）滴定に用いた過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 （問題文は過マンガン酸カリウムとなっていたのですが問題になりませんよね？過酸化水素水の間違いだと思います。） 求める物質量をXとする。 化学反応式より ５×３．１６×９．１２/１０００×１/１１０＝２×X×１０．０/１０００で求まりますか？ （２）うすめる前の過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 　　（１）の答えを２０倍かけたら求まりますか？ 答えと解き方を教えてください。 解説詳しいとありがたいです。

肝臓片を水に浸して、その水溶液をいろいろな濃度にしてそれぞれに過酸化水素水を入れる実験をやりました。 その結果、その中で、最も濃度が高いのと、最も濃度が低いのの反応時間がほぼ一緒で、すべての濃度の中で一番、短かったです。（反応時間が一緒でも、反応の強さは違っていて、濃いほうが強く、薄いほうが弱かったです。）しかし、反応時間をグラフにしてみると、濃度が薄くなるにつれて、反応時間が長くなっていきました。 なので、この一番濃度の薄いのも実は肉眼では確認できないほど微弱な反応が起きているのでしょうか？だとすると、一番濃度が薄いのが最も反応時間が長いのでしょうか？

陽イオンの問題についてです。 実験内容 「Aｇ＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋を含んだ溶液から各イオンを別々の沈殿として分離する操作をした。 まず、水溶液に希塩酸を加え、白色沈殿を分離し、ろ液に硫化水素を通じ、黒色沈殿を分離し、ろ液を煮沸してから希硝酸そしてアンモニア水を順に加え、赤褐色の沈殿を分離し、再度ろ液に硫化水素を通すと白色沈殿が得られた。」 煮沸した際、希塩酸ではなくて硫化水素が出て行く理由はなんでしょうか？ この問題ってよく出ていると思うのですが、私が持っている問題集に満足な解説が書いてあるのを見たことがありません。おすすめの問題集を教えてください。

4匹を同じ水槽で飼っており、一匹が白雲病にかかってしまい、 水槽の水も白くにごっていたので、4匹全員をメチレンブルー水溶液で薬浴しています。 もう薬浴を始めて4日ほど経つのですが、明らか病気になっていたのが その一匹だったため、ほかの3匹を水換えした水槽に戻そうと思い、 様子を見てみたのですが、みんなあまり元気がなく、 尻尾に赤い傷のようなものがある子や、尻尾に白い点々がある子など、 余計に悪化してしまったように思えます。 白雲病の子の様子も一向に改善されているように思えません。 どうすれば良いでしょうか？

化学の電離平衡の問題について 二酸化炭素は10℃、1.01×10⁵Paで１Lの水に0.54mol溶ける。√6.87=2.62、log10　6.1＝0.79とする。 (a)二酸化炭素を体積で0.037%含む空気を10℃、1.01×10⁵Paで水1Lに長時間接触させたとき、水１Lに溶ける二酸化炭素は何molか。 (b)二酸化炭素の電離は第一電離のみ考えその電離定数を3.42×10⁻⁷mol/Lとすると炭酸の電離度αについて、次の式が成り立つ。 α²+Xα+Y=0 これを解くとα=Zとなり 水溶液の[H⁺]はPmol/L、pH=Qを得る。 X,Y,Z,P,Qを求めよ。 この問題の解法が全くわかりません。教えてください。

オキシドールの使用？ 飼い主の気が弱いためかおデブになってしまいました。（１０Kgオーバー） 太っているのでお下を完全アクセスすることが出来なくなってしまいました。 （ダイエット中だがなかなか体重が減らない・・・） 仕方が無いので肛門とペニス付近を水なしシャンプーで 肛門はほとんど毎日 ペニスは週に2-3回拭いています。 最近人用薬箱にオキシドールを見つけたので ペニス側に使い始めました。 コットンに染み込ませ汚れた部分を拭き取り ティッシュで濡れた分を吸いとっています。 こういう使い方は問題ないのでしょうか？ 過酸化水素水って猛毒なのを思い出したのでとりあえず ホウ酸水溶液に変更しています。

１Lに22.9ｇのシアン酸アンモニウムを含む水溶液を65℃に保ったところ、下表の速度で尿素を生じた。反応次数と速度定数を求めよ。 時間 min 0 0 　50 　　65 　150 尿素濃度　ｇ/L 0 7.0　12.1　13.5　17.7 この問題の答えがなくてあっているのかわからないので、解説と答えをよろしくお願いします。 ちなみに、自力でやって反応次数は１、速度定数はK＝－4.39×10＾－3がでました。 あと、このタイプの問題で使う公式って反応前の濃度しかつかえないのでしょうか。 どうやってやったらよいかわからず反応後の濃度を使って計算してしまいましたが、これでようのでしょうか。グラフは右上がりの直線になってしまいました。