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すいませんが、いくつか計算過程について教えてください。 (1) 0.5mol/lの硫酸水溶液200mlを、濃度98wt%の濃硫酸から作ろうとする場合、必要な濃硫酸の量は何mlとなりますか？H2SO4分子量98　密度2.0g/cm3とする。 ＜答え＞5.0ml (2) 次の物質1molが完全に燃焼する場合、最も酸素量が多く必要なものはどれか？ CH3CHO,CH3OH,C2H5OH,CH3COCH3 ＜答え＞CH3COCH3 (3) 水酸化ナトリウム80gを水に溶かして1lの溶液にした。この溶液10mlを濃度不明の酸で中和したら25mlを要した。この酸の濃度は？ ＜答え＞0.8規定

炭酸カルシウムにしかない特徴にはどのようなものがあるのでしょうか。 酸性の強い水には溶けるという特徴や加熱後の水溶液が塩基性である、塩酸を加えると炎を消す物質(二酸化炭素かどうかは確認できない）がはっせいするという条件だけで炭酸カルシウムと判断（断定）してしまってよいのでしょうか。 これとこれの特徴があるのは炭酸カルシウムだけであるという、決定的な特徴はありませんか。また、一般的にどのように物質を特定していけばよいのでしょうか。該当する候補が沢山あるように思うのですが、本当にある物質が炭酸カルシウムであるという証明ができるのでしょうか。

こんにちは。次の問題の解き方について教えて下さい。 (1)37℃でつくった食塩の飽和水溶液は100ｇあたり、26.50ｇの食塩を含み、その密度は1.19ｇ/mlである。この溶液のモル濃度はいくらか。 私は、〔100＋26.5/1.9≒66.58より、26.5/58.5／66.58/1000≒68.03　∴68.0モル〕この様に解いてみたんですが、答えが違っていました。 二つ目は、(1)の飽和食塩水を希釈して、37℃、7.5アトムの浸透圧の溶液とするには、この飽和食塩水を何倍に希釈すればよいか。 これは全く手も足も出ませんでした(^＾;) この2問の解き方を教えて下さい。お願いします。

大学の実験でノーザンハイブリダイゼーションをやったのですが，核酸を抽出するときにDNAとRNAで抽出に必要なpH条件が異なる原因がわかりませんでした． 具体的には，それぞれの核酸抽出用の生体試料に試薬を加えて遠心すると，DNA抽出ではpH9の下で上清にDNAが含まれ，RNA抽出ではpH4の下で上清にRNA，有機層にDNAが含まれる，ということです． ウェブで色々調べたのですが，「DNAはアルカリ性で，RNAは酸性の水溶液で水溶性になる」ということだけがわかり，具体的に「どのような化学的性質の違いにより，溶け方の違いが生じるのか」ということはわかりませんでした． また，DNA抽出では上清にRNAも含まれている気がするのですが，RNAははいっているのでしょうか？また，入っているとして，ハイブリの結果に影響はないのでしょうか？ どなたかこの辺の事に詳しい方，教えてください．お願いします．

学校で金属イオンの混合液(Ag+,Ca2+,Fe3+,Al3+)から各イオンを分離、確認するという実験をしました。 (１)試料溶液に１mol/l塩酸を加えて沈殿をろ過する。 　　沈殿を濃アンモニア水に溶かして確認。　 (２)　(１)のろ液にアンモニア水を加えて沈殿をろ過する。 (３)　(２)の沈殿に水酸化ナトリウム水溶液を加え、沈殿をろ過し、塩酸を加えて溶かした後、ヘキサシアノ鉄((2))酸カリウムを加えて色の変化を見る。 (４)　(２)のろ液に炭酸アンモニウムを加え、沈殿が得られるかどうか調べる。 このような実験を行ったのですが、(４)の操作をすると白色沈殿が生じるはずですよね。 なのに沈殿は生じず、反応は何もなく、液体は無色のままでした。 これは、ろ液にはもうカルシウムイオンはなくなっているってことですよね？ この原因として考えられることはどのようなことでしょうか？ この実験のどこかでほかのイオンと一緒に分離されてしまった可能性のあるところ、ありますか？

市販のにがりの水溶液と豆乳を買ってきて、豆腐を作ろうとしました。 にがり液の袋の裏に書いてある「豆腐の作り方」に、 豆乳300mlににがり20mlとあったので、豆乳200mlに大さじ1杯分のにがりを入れて、電子レンジでチンしたところ、 ・固まらない！（焼く前のホットケーキのタネよりもはるかにとろとろでした） ・しかも苦い！ という状態になってしまいました。 以前に豆乳ににがりのミニパックがついているセット商品で、同様の方法（電子レンジ）でおいしい寄せ豆腐ができたので、固まらなかったことと苦かったことに衝撃を受けました。 おいしい寄せ豆腐を手作りしたいのですが・・・。 にがりが多すぎたのか？と思ったのですが（上に書いてある分量は木綿豆腐用だったので、要らない水分をこしとることになっていました）、これより減らすとますます固まらないだろうと思うので、単純ににがりを減らすことも躊躇しています。 家庭でおいしい寄せ豆腐を作る方法を教えてください。

今、学校で課題研究という生徒１人１人がそれぞれ１年間を使って、自分のしたい研究をする授業があるのです。 それで、ボクの研究の内容が『身近な食品で酸・塩基の指示薬が出来るのか調べる』なんですが。。。行き詰ってしまいました；； ぃくら本やインターネットで調べてもぃぃアイデアが思い浮かびません；； コレまで試してみた食品は、 (1)ブルーベリー果汁 (2)ひじきのもどし汁 (3)なすびの皮 (4)ジュース（8種類） (5)紫キャベツのゆで汁 なんですが。。。 ほかに　なにか　ぃぃものはないでしょうか？ ぁと、pHが1～14の水溶液をそれぞれ作るには、どんな方法があるのでしょうか？ 出来るだけ簡単なほうがぃぃです。。。 ぁと、緩衝液というのを最後に作ってまとめたいのですが、ぃぃまとめ方は　ないでしょうか？ 明日がその課題研究をする日なんです。。。（来週の水曜日もあります。） 心優しい方。化学に強い方。ぃぃアドバイスください!!! 質問にも答えてください!!! ぃろぃろ言ってゴメンナサイ。。。

２種のイオン交換膜を用いた電気分解は、海水の淡水化や食塩の製造などに利用されている。この原理を理解するため、図のように、電解槽を陽イオン交換膜Ｘと陰イオン交換膜Ｙで仕切り、電極としてＡ槽に炭素、Ｅ槽に鉄を浸して電気分解を行った。A～Ｅ槽には、最初0.50mol/L塩化ナトリウをそれぞれ1.0Lずつ入れ、５時間通電したら、Ｅ槽で発生した気体の体積は27℃,1.0×10^5Paで2.5Lであった。ただし、電解液の体積変化、発生した気体の水溶液への溶解は無視できるものとする。 電解後、各槽における塩化ナトリウムのモル濃度の比を簡単な整数比で表わせ。 教えてほしいところ N^+の移動が起こるのが理解できません。Ｎa^+は消費されていないのになぜ、槽と槽の間で移動が起こるんですか？？

不純物として、金、亜鉛、鉛のみを均一に含む粗銅板と純銅版を、電解液として硫酸酸性の硫酸銅水溶液が入ったビーカーに浸し、直流電源につないで電気分解を行った。 問 この電気分解の陽極で起こるすべての反応をe^-を含むイオン反応式でそれぞれ記せ。 解答には Cu →Cu^2+ + 2e^- Zn →Zn^2+ + 2e^- Pb + SO4^2- →PbSO4 + 2e^- の3つが書いてありました。 Pbについて、Pb → Pb^2+ + 2e^- ではダメでしょうか？ 解説には 不純物のPbは酸化されてPb^2+となるが、これは電解液中のSO4^2-と難溶性の塩PbSO4を形成するため、陽極のしたに沈殿し、陽極泥の一部となる。 とかいてありました。 陽極で起こる反応としては鉛の酸化のほうが正しいとおもうのですが… 回答お願いします。

【アルミ7000系】7N01-T5　応力腐食割れについて教えてください！ 7N01-T5（アルマイト処理済み）に応力腐食割れが発生しました！ 知識が無いので、下記の検証内容に不備がある場合、訂正していただけると幸いです。 ?材料：7N01は元々応力腐食割れに対する感受性が強い材質である 　　　　と聞いております ?応力：製造方法にイレギュラーな処理は無く、元々応力腐食の限界値以上 　　　　であると推測されます。 ?腐食：海洋環境等、腐食が起こり易い環境にはありませんが、 　　　　1箇所気になる変化点があります。 ?材料、?応力に関しては、元々応力腐食割れ発生の要素を持っていると思われます。しかし、30年間同一の製品を製造し続けている中で、今回始めて応力腐食割れが発生しました。 変化点という意味では、?腐食が一番怪しい気がします。 変化点についてですが、アルミメーカーから材料を購入しているのですが、購入品には防錆油が塗布されていました。 今回、作業能率を向上させると言う理由から、防錆油を塗らないで欲しいと言う要望をしていました。 短納期のため、アルミを裸のまま放置する期間は数日しかありませんが、水溶性切削液にて切削を行っており、切削液がべっとり付いている状態で輸送・次工程の加工等を行っております。 加工工場が点在しており複雑ではありますが、裸でアルミを置いている期間＋水溶性切削油が塗布されている期間のMAXが1.5ヶ月ぐらいです。 水溶性切削液のメーカーに問い合わせた所、切削液に浸漬した状態ではほぼ良好であるが、切削油の蒸発を伴う環境では、アルカリ性の性質と水分、塩素（水道水にて希釈しているため、塩素が微量に含まれる）により腐食に対してマイナスに働くという情報を得ました。 ここでこの不具合のポイントですが、納入したアルミ材は、加工時に端面を切り落としています。しかし、割れは端面より発生しているようです。 長々と申し訳ありませんが、つまりは、なぜ今回のみ割れが発生したのか分からない上に、検証の第一歩目をどの観点から進めてよいのか分かりません。 変化点は防錆油の有無ぐらいです。 どなたか、懸念点として挙げられるところや上記の説明で明らかに応力腐食割れの要因と言える点等、「7N01-T5の応力腐食割れ」に関する知識をご教授下さい！ お願い致します！

はじめまして。 いきなりなのですが、化学の質問をしてよろしいでしょうか？化学の「水溶液と溶解」の分野についてなのですが、基本的なことだとは思うのですが、長い間悩み苦しみ(^^;、どれだけ考えても、誰に聞いても分からず、そのあげくのこととお許しください。 その問題の中核は、「水溶液と溶解に関する計算問題における”密度”の存在」です。具体的な例としてその悩みの種となっている問題を書くと、 「50％の硫酸と10％の硫酸のそれぞれの密度を1，40g/ml、1,07g/mlである。次の各問いに答えよ。 （1）50％の硫酸100mlを水で薄めて10%の硫酸にするには、水何mlが必要か？ （2）50％の硫酸を水で薄めて10％の硫酸1000mlをつくるには、水何mlが必要か？」 その正解答は、 「（1）（答えをXとする） 100 x 1.40 x 0.50 / (100 x 1.40 + X x 1.00) = 0.1 よってX=560ml (2)（50％硫酸をXgとする） X x 0.50 = 1000 x 1.07 x 0.10 よってX=214g 水1000 x 1.07 - 214 = 856g よって856/1.00 = 856ml （ちなみに水の密度は1.00g/ml）」 解答を見ればなるほどと思うのですが、私の答案の間違いが分からないのです。この類の問題は数字計算と同時に、単位計算をすればよい、と習ったのでその単位にも気をつけたのですが・・・ （私の解答） 「(1)1.40 x 100 + X = 1.07 x (100 + X) よってX=471ml (2)元の50％硫酸の体積をXml、加える水の量をYmlとすると X + Y = 1000 1.4X + Y = 1.07 x 1000 この2式より、Y=825ml」 　　　～その２に続く

　家で実験したいという気持ちがあり、気付いたら エタノール、アンモニア、炭酸水素ナトリウム、クエン酸、みょうばん、過酸化水素水、石灰、食紅など、薬局や日常で入手できる薬品を集めていました。しかし、具体的な、ぐぐっと来る実験がまだありません。食紅を混ぜたみょうばん飽和水溶液で結晶をつくったりはしました。 ドライアイスはエタノールに入れるとかなり冷えると聞いたのですが、ドライアイスは今はケーキ屋でも魚屋でも手に入りにくそうです。 　ほかに、これらを用いた本格的な実験を教えてください。ちなみに、アルコールランプやガスバーナーの代わりに電子レンジを使っています。注文が多くて申し訳ありませんが、お願いします。お待ちしています。

趣味でスクラップブッキングをしています。 写真の長期保存の為、アルバムを作るペーパーはもちろんの事、糊やマジック・リボン・布・ビーズ・インク等など全てをアシッドフリーを使いたいと思っています。 専用に売られている商品はアシッドフリー、リグニンフリーになっています。 今まで関係無く買った物はメーカーに問い合わせてPHの値を聞くのですが、メーカーも分からない物も使いたい時にPH値を調べるのはどうしたらよいのでしょうか？ 水溶液なのでしたら、リトマス紙がありますが、布や、絵の具、毛糸などはどうしたらよいのでしょうか？ BTB溶液があるようなのですが、どのように使ったらよいのでしょうか？ 宜しくお願いします。

中学３年の参考書に、「水酸化ナトリウム水溶液を加えて水の電気分解をしたあと電源をはずして、電極に電子オルゴールを接続すると、生じていた水素と酸素が化合し、水ができるとき、電気エネルギーが生じるので、オルゴールがなる。」という記述があります。初歩的な燃料電池の説明と言うことで、他の何冊かの問題集にも同様の記述があるのですが、この場合の両極での反応はどのような原理によるものなのでしょうか。両極に発生した酸素と水素が直接化合することは考えられないと思うのですが？中学生に説明したいと思うのですが,良く分からなくて困っています。よろしくお願いします。

キレート滴定で、 水道水中のMg２+の濃度： ０．７７×１０－４　　mol dm-3 水道水中のCa２+の濃度 : ２．８０×１０－４　　mol dm-3　 というデータを得たのですが、これをｐｐｍで表す方法がわかりません。教えてください。あと、滴定で、最初に、水道水中のMg２+ とCa２+の総量をもとめ、次に、ｐHを変えて水道水中のCa２+の濃度 求めることによって水道水中のMg２+の濃度を得たのですが、ｐHを変えて滴定することにより両イオンを定量できる理由がわかりません。教えてください。 滴定に使ったのはEDTA溶液で、指示薬には、BT指示薬とNN指示薬を使いました。マスキングには、トリエタノールアミン溶液を使いました。ｐHを変えるのには、KOH水溶液を使いました

分子式C５H１２Oで示される化合物A～Dがある。A,Bは炭素骨格が直鎖であり、光学異性体が存在しない。Dは、光学異性体が存在した。 A～CはNaと反応したが、Dは反応しなかった。A～Dに硫酸性ニクロム酸カリウム水溶液を加えて温めると、AからはE、BからはFが生じ、C,Dは変化しなかった。 E,Fにアンモニア性硝酸銀水溶液を温めて加えるとEは銀を析出したが、Fは析出しなかった。 Eに硫酸性ニクロム酸カリウムを加え、酸化させると酸化物Gが得られた。 A～Dはどのようにして求めるのですか？ 解き方を教えてください。 解説が詳しいとありがたいです。

零細の化学薬品を扱っている会社に勤めている者です。 海外に輸出を行うため、GHS対応のMSDS（英語・日本語）を作成しておりますが、 国連番号の記載方法がわかりません。 輸出品は、化合物を数種類混ぜた水溶液(数10%)で国連番号に該当する化合物が2点あり、 その濃度は各々10%以下なのですが、使用している化合物は社外秘のため記載できません。 REACH規則であれば一定濃度以下であれば化合物名の記載の必要がありませんが、 国連番号では濃度に関係なく記載しなくてはならないのでしょうか。 色々と検索を行っているのですが、 他の項目（急性毒性など）ほど明確な文章が見つかりません。 宜しくお願い致します。

化学反応速度の緩和法の問題について質問です。 2度目なのですが、ちょっと情報不足だったようで申し訳ありません； 問題は、アトキンス物理化学下巻の第8版であれば演習問題の22.13a、第6版では25.18(a)です。 該当ページは、第8版で865ページ付近かと思います。 [NH4+]のpKaが25℃で9.25。 [NH4+]+[OH-]→NH3水溶液　の反応速度定数は25℃で4.0×10^10 dm^3/(mol・sec) NH3へのプロトン移動の速度定数を計算せよ。 25℃で0.15mol/dm^3　のNH3(aq)溶液に温度ジャンプを加えたときの緩和時間はどのようになるか？ プロトンの移動速度定数を導く式を導出することができません・・・。 どなたかご助力お願いします…。

いつもお世話になっております。 下記の問題の答えが、先生は60gと言っていたのですが、 微妙に違いませんか。教えてください。 60度で120gの溶解度である（水100gに溶ける量）ある物質について、 60度の飽和溶液500gを加熱して水50g蒸発させた後60度に戻した。何gの結晶が析出するか。 x[g]として、 まず500g水溶液での溶質が、120×220÷500=52.8g なので 120:220=52.8-x:500-50-x x=62.16g この式の立て方は合っているでしょうか。 52.8-xは析出した後の溶質、溶液は元の500から蒸発分の水50と析出したxを引いて。 でいいでしょうか。御願い致します。

こんにちは。多段階滴定曲線についてお聞きします。 酢酸と塩酸を含む水溶液を水酸化バリウムで滴定した すると電離度の大きい順に滴定するというので 第一中和点では塩酸が、第２中和点では酢酸が滴定されます では次に水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを塩酸で中和滴定します 第１中和点では NaOH＋HCl → NaCl＋ H2O Na2CO3 ＋HCl →NaCl＋ NaHCO3 続いて第２中和点では　NaHCO3が中和されます。 なぜ二つ目の滴定は第一点でふたつのものが中和されるのですか？この違いはなんですか？回答お願いします。 またはじめの滴定の化学式を教えていただけるとありがたいです・。