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　水溶液をある程度激しく撹拌すると、すり鉢型のうずができますが、このときの撹拌子付近の溶液の動きは、さらさらした液では台風のように、中心に向かって集まり、上昇すると思います。粘性のある液体では、すべりが生じるため、撹拌子からある程度離れた（水平面内で）液体は動かないと、感覚的に勝手に理解しております。 　間違っている点をご指摘ください。また、この辺が記述されているホームページがありましたら、お教えください。

アルミ（A6061)のワークを研磨後、何もつけずに３日保管しておくと、表面に白い粉が付着します。水溶性の研磨液を８０％に水道水で希釈しています。研磨液メーカに聞いたところ、水道水の成分がアルミに反応するとのこと。水道水でなく精製水で希釈すればよいとのこと。 精製水をつくる設備がないため、そのほかの何か良い方法はありませんか？ 発生のメカニズムも良く分かっていません。 教えてください。

ラップ機を使用しているのですが、研磨剤と研削液を供給するポンプのインぺラーがすぐに摩耗して困っています。インぺラーは金属製の物を使用していますが、平均して１ヶ月に１～２回交換しています。 耐摩耗性のあるインぺラーの材質はどのような物が有るでしょうか？ 研磨剤はＧＣ＃１０００ 研削液は水溶性を使っています。 アドバイスをお待ちしております。

9.8％（質量％）の硫酸Agをビーカーにとり、水を加えた。フェノールフタレイン液を加え、1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ20mlで溶液に色の変化が現れた。9.8％（質量）の硫酸xgをビーカーにとり、水を加えた時、溶液中に存在するH＋のモル数はどれだけになるか？ 問題集やネットで色々調べたのですが似たような問題が見つからず困ってます；ヒントだけでもいいので教えてもらえないでしょうか…？；

ナトリウムは常温水と反応するが、 イオン化傾向がナトリウムより一段階小さいマグネシウムは 常温水とは反応しない。 と一般的にはなっているようです。 しかし、今日、学校の実験で、 水道水にマグネシウムリボンを入れてみたら じわじわマグネシウムに気泡がつき、（水素と思われる） BTB液を加えると水溶液は青色に変色しました。 水酸化マグネシウムが生成されたようですが、 これは、マグネシウムは常温水と反応する とみなしてよいものでしょうか。

Ｈ６ミニカトッポです。SOHC４気筒エレクトリカルキャブレーターです。時折、プラグを外してプラグホールからキャブレータークリーナーで洗浄しているのですが、やるとエンジンがスムーズに回るようになります。それで、この状態でマジックリンやメタルクリーン水溶液、あるいはフラッシングオイルを大量に注入して中のカーボンやすすを漬け置きで落としてから、再度ポンプで吸い出してしまってから、エンジンをかければ問題ないのかなと思っています。 　この場合、ピストンとクランクシャフト部分はピストンリングで密封されているはずなので洗浄液はクランクシャフトにはほとんど浸透しないと考えていいでしょうか？

エキセドリン錠、二錠を乳鉢中で細かく粉砕する。この粉末を試験管に入れジクロロメタン10mLを加える。大半は溶けず、この粥状の混合物をろ紙を装着したロートに移し50mLのマイヤーフラスコにろ過する。駒込ピペットを用いて少量のジクロロメタンでろ紙上の残留物を洗いこむ。こうして得られたろ液を溶液1(A)とする。 溶液1(A)にジクロロメタンを加えて約30mLとし、ロートを用いて分液ロートに移しいれる。そこに10％水酸化ナトリウム水溶液10mL加え、よく振り混ぜ分液する。水酸化ナトリウムの水層からジクロロメタンでさらに2回抽出し(１５mL×2回)、得られたジクロロメタン層を合わせる。 水層は別のマイヤーフラスコに分液ロートの上口から注ぎだし、空になった分液ロートにジクロロメタン層を戻し、これに少量の水を加え、分液ロートをよく振り混ぜる。水層は水酸化ナトリウム水溶液と合わせておく。ジクロロメタン層に無水硫酸ナトリウムを加えて乾燥させ、300mLのナス型フラスコにろ紙ろ過し、得られたろ液はエバポレーターでジクロロメタンを留去すると粗製カフェインが得られる。収量を求める。 次に先ほどの水酸化ナトリウム水溶液（B）に3M塩酸をpH試験紙が強酸性を示すまで滴下により加え、さらに2滴を加えるとアスピリンが白く析出してくるので、氷冷し充分に析出させた後にこれを吸引ろ過する。 これは鎮痛薬からの薬効成分の分離精製についての実験なのですが 1.溶液1(A)のろ液に水酸化ナトリウム（＝アスピリン＋NaOH）を加えると C6H4(COOH)(OCOCH3)＋2NaOH→C6H4(COONa)(ONa)+CH3COOH＋H2O C6H4（COOH)）OCOCH3+NaOH→C6H4(COONa)OCOCH3+H2O C6H4(COOH)(OCOCH3)＋2NaOH→C6H4(COONa)(OH)+CH3CONa＋H2O どの反応が起こりますか。 2.また（B）にHCｌを加えた時だったと思いますが、水層が青くなりました。 どうして青くなったのですか。 3.アスピリンを析出させるとき塩もできてしまい、それを取り除くため冷やしました。 それは「水酸化ナトリウム水溶液（B）に3M塩酸をpH試験紙が強酸性を示すまで滴下により加え」の操作より塩ができたのですか。 お願いします。

無置換フェロセンの電気化学について質問です。 今回初めて質問させていただきます。 (1)Auを作用極とした、フェロセン含有有機溶媒中におけるCV (2)Au表面にフェロセンを吸着させてから有機溶媒を除去し、水溶液中でCV の2つの測定を行いたいと思っております。 「非水溶液の電気化学(培風館)」やSciFinderなどを用いて調べてはみたものの、 具体的な測定操作があまり詳しくは載っておらず、行き詰っております。 適切な参考文献など、教えていただければ幸いです。 よろしくお願いいたします。

「質問」 酸と塩基の違いについて調べていく内に疑問が いくつか出てきました。その疑問についてヒントや教え等が 欲しいです 「質問者の知識レベル」 化学的な知識はほとんどないので、難しい単語を出されると わからない場合があります。10歳くらいの人間だと 思って回答してもらえると助かります。 「質問の経緯」 ①酸か塩基かは水溶液に溶けた時に、水素イオンが発生するか水酸化物イオンが発生するかの 有無で決まるそうですね。ここで、疑問です。なぜ水素イオンといった時、H+のことを指すのでしょうか。 イオンとは電荷のバランスが崩れている状態のことですよね。であれば、水素イオンといった場合 陽イオンなのか、陰イオンなのかどちらの可能性もあると思うのですが 調べていくうちに、水素イオンは基本陽イオンのことを指すそうですね。 これは慣習的にそうなっているだけ、、、？ ②酸と塩基は水溶液に溶けた時に、水酸化イオンを生じさせるのか水酸化物イオン を生じさせるのかの違いで分類されます。それがなぜそこまで重要なのかが分かりません。 物質を分類する時酸性なのかアルカリ性なのかに分類されますが、水溶液に溶けた時に 生じる物質の違いがなぜそこまで重要なのでしょうか。この2つに大別するくらいなのですから きっと何かしらの理由があると思うので教えてほしいです。 「質問まとめ」 ①水素イオンといった時、俗になぜ水素イオンH+を指すのでしょか？ただの慣例なのでしょうか？ ②水酸化物イオンなのか、水素イオンなのかがなぜそこまで重要なのでしょうか？

炭素電極を用いた水酸化ナトリウム水溶液の電気分解という問題なのですが、 陽極・・・（　）が酸化されて（　）が生成 　　　　　４（　）→（　）＋２ＨツーＯ＋４e 陰極・・・（　）が還元されて（　）が生成 　　　　　２（　）＋２e→（　）＋２ＨツーＯ このカッコの答えは解答が手元にあるためわかるのですが、 なぜそうなるのかがわかりません。 誰かわかりやすく、教えて下さい。 お願いします。

〈問題文〉 0.036mol/Lの酢酸水溶液(pH=3.0)10.0mLを中和するのにXmol/LのNaOHを18.0mL要した。この時のXを求めよ。 〈解説〉 解説だと　0.036mol/L×10mL=Xmol/L×18.0mLなのですが、私は酢酸は弱酸なので電離度が1より小さいと考え0.001mol/L×10.0mL=Xmol/L×18.0mLとしました。どこがダメであるかを指摘してください。

水酸化ナトリウム水溶液の電気分解において、電極(陽極、陰極)共に鉄を使用する場合の 各電極自体に起こっている酸化還元反応はどのようになっているのでしょうか？ 陽極は、鉄がイオン化して溶液中に溶け出すのでしょうか？ 陰極ではどのようなことが起こっているのでしょうか？ 反応式で回答していただけるとありがたいです。よろしくお願いします。

　弊社は鉄製箱状構造物を溶接にて製作している会社です。製品として中に油が入るため、溶接部位を漏れ検査を実施しています。 　現状はタセト製の浸透液を中に塗布し、現像液を外側に塗布して漏れの有無を確認しています。その後、現像液は除去せずに塗装会社（別会社）へ出荷しますが、現像液の除去を酸洗い工程で除去しているものの、時間を要しているため変更してほしいとの要望がありました。 　そこで、お知恵をお借りしたいのですが、客先からは効率化のため、酸洗い工程を無くしたいとの要望があります。漏れ検査後に実施する塗装会社の酸洗い工程ではなく、漏れ検査後に実施する塗装会社の脱脂工程（アルカリ水溶液）または、水洗にて除去出来るタセト製現像液に替わる現像液はあるのでしょうか？ 　よろしくお願いいたします。 ※OKWAVEより補足：「技術の森( 品質管理)」についての質問です。

0.10molの硫酸と中和するのに必要な水酸化ナトリウムは何gか？ 0.10mol/lの硫酸20mlを中和するのに0.20mol/lの水酸化ナトリウムは何ml必要か？ 濃度不明の塩酸5.0mlに0.10mol/lの水酸化バリウム水溶液4.0molを加えるとちょうど中和した。塩酸のモル濃度はいくらか？ この3問の答えを教えてください。 よろしくお願いします。

８０度における、ほう酸の飽和水溶液１００ｇを２０度に冷却したときに析出するほう酸の量として、次のうち正しいものはどれか。ただし、２０度及び８０度におけるほう酸の溶解度（ｇ／１００ｇ）はそれぞれ５ｇ、２５ｇとする。 答え：１６ｇ なぜ１６ｇなのか、実際の数字を使った式と解説をお願いします。

たとえば、1.0[mol/l]のHCl水溶液のphはいくつになるのですか？ ph=-log[H+]で計算すると、0になってしまうのですが、 これでいいのですか？ phは教科書では1～14までしか書いてありませんが、負の値や 14より大きい値にもなるのですか？？ もしそうだとすると、1～14までしか書かない理由はなんでしょうか？

１．過マンガン酸カリウム、チオ硫酸ナトリウムが一次標準物質として使われない理由はなんでですか？ ２．鉄材を硫酸水溶液に溶解させた時に、固体として残る不純物は何ですか？後、鉄材には他にどのような添加物が含まれていますか？ ３．純鉄線を入れると第二鉄塩になるのを防止できるのはなぜですか？

ｐＨ＝log１／〔Ｈ＋〕＝－log〔Ｈ＋〕についてlogってなんなのか、０．１規定の塩酸１５０ｍｌと０．１規定の水酸化ナトリウム水溶液１００ｍｌを混合すると何故溶液２５０ｍｌの中に０．１規定の塩酸５０ｍｌが残ったことになるのか。何故ｐＨ１．７になるのか解りません。 数学は小学生並なのでどなたかわかりやすく教えてください。 宜しくお願いします。

中和熱は生成する水分子の量によるということですが上記の場合の熱化学方程式はどうかけばいいのですか？ たとえば、 ＨＣlaq+NaOHaq=NaClaq+H2O ですが 今回は1/2H2SO4aq+NaOHaq=1/2Na2SO4aq+H20 となります。1/2硫酸「水溶液」というのも変なきがしますがこれであっているんでしょうか？

現在側鎖にいくつかエステルがついているポリメタクリレートの加水分解をおこない，主鎖部分のみを取り出したいと考えております。 従来の有機溶媒＋水酸化ナトリウム水溶液の方法で加水分解を試みましたが，途中の側鎖のエステルでとまってしまい，主鎖のみを取り出せずにいます。どなたか良い方法，文献をご存じの方，教えていただければ幸いです。よろしくお願いいたします。