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活性化エネルギーとは何か？
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> 文献を読んでも、どうも要点が分からなかったので、 どんな文献（教科書？）を読んで，何処が分からなかったかを補足いただいた方が適切な回答が付くように思いますが・・・。とりあえず，下記サイト等を御覧になってみて下さい。 ◎ 熱化学 （↓１番目） 「活性化エネルギー」だけでなく，最初から順に読んだ方が解りやすいかもしれません。 ◎ 高等学校＿化学＿テキスト （↓２番目） 「化学 II」の「Chapter 1 反応の進み方」の「1.1 化学反応の速さ」に「1.1.2 活性化エネルギー」があります。
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- sitann
- ベストアンサー率15% (3/19)
反応物にエネルギー（熱とか）を加えると 活性錯合体（簡単にいうと反応物ごちゃまぜ）をへて 生成物が生じます。 このとき反応物が活性錯合体へ到達するのに十分なエネルギーがないと生成物に当然なれないっす。 この十分なエネルギーというのを活性化エネルギーというのじゃよ(￣O￣;
まず.水素分子の状態方程式をといて.各軌道のエネルギーを求めてみましょう。 次に.水素ラジカル（といって良いかな？電子を1個増やした水素分子）の状態方程式を解いてみましょう。 基底状態から.その上の軌道へ電子を動かすためのエネルギーが活性化エネルギーとなります。 ただし.注意点として.「基底状態のひとつ上の軌道」がどのような起動になるかは.各化学反応に依存します。
- zetafunction
- ベストアンサー率37% (13/35)
化学反応が進行して最初の状態から最後の状態に移る途中でエネルギーの最も高い状態を通過する。この状態のエネルギーと最初のエネルギーとの差を活性化エネルギーという。活性化エネルギーが大きいほど反応速度は遅い。
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