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ステンレス鋼 腐食
質問です。 海水(3%Nacl水溶液)に試験片（ステンレス鋼）と白金電極と飽和カロメル電極を入れて、ポテンショスタットにより自然電極電位を測定します。 試験片についた酸化物を取るために還元反応（-1.5Vまで電位を与え） それから+1.0Vまで電位を与える実験をしたんですが、実験中に試験片や白金線から気泡がでてきました。 この気体はなんですか？？ 教えてください。
- nozomi1234
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金属の腐食について検討するため、腐食電位と腐食電流の測定を下記の条件で行う予定ですが、反応式の意味がよく分からないため、どなたかお教え下されば嬉しいです。 ◎測定方法 腐食電位 → 2電極方式 腐食電流 → 3電極方式 ◎実験条件 参照電極：カロメル電極 作用電極：鋼 対極：白金 腐食溶液：NaCl水溶液（蒸留水にNaCl固体粉末） ◎反応式 半反応 (1)Fe2+ ＋ 2e- → Fe (2)2H+ 2e- → H2 (3)O2 + 2H2O +4e- → 4OH- 化学反応 (4)Fe + 2H2O → Fe2+ H2 + 2OH- (5)Fe2+ ＋ Cl- → FeCl+ カロメル電極の半反応 (6)Hg2Cl2 ＋ 2e- → 2Hg ＋ 2Cl- そこで、ご質問させて頂きたいのですが、 ・軟鋼が腐食されるのは(1)（酸化）と(3)（還元）の反応だけによるも のでしょうか？ カロメル電極は腐食電位を測定するためだけに用いられるもので、腐 食に関係しないと思って良いのでしょうか？ （(6)は Hg+ + e- → Hg と Hg2Cl2 → 2Hg+ + 2Cl- の 総括反応であり、参照電極の酸化還元反応？） ・(5)でFeCl+の錯体が作られていますが、これはどういう意味があるの でしょうか？ (6)のカロメル電極で右項に2Cl-があり、(5)の作用電極でFeCl+があ るから電位差ができるということでしょうか？ ・(5)のCl-はNaCl水溶液のCl-を使ってFeCl+を作っているのでしょう か、それとも(6)の2Cl-も使われているのでしょうか？ ・(4)の化学反応式にはどういう意味があるのでしょうか？ 鉄の腐食は(1)と(3)の反応を合わせて Fe + H2O + 1/2O2 → Fe （OH）2 で起こると思うのですが、(4)でも金属イオンができるということ は、これもFe（OH）2となる、腐食の一因となるものなのでしょう か？ 色々調べてはみたのですが、化学には全く詳しくなく、色々な事がこんがらがって訳がわからなくなっています。 ご助言頂けましたら幸いです。
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